湖南省益阳市安化县第二中学2022-2023学年高一化学下学期4月月考试题（Word版附解析）

2023年上学期高一第一次阶段性测试

化   学

可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;Mg—24;Al—27;Si—28;S—32;Cl—35．5;K—35;Ca—40;Mn—55;Fe—56;Cu—64;Zn—65;Ba—137。

一、选择题(共16题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)

1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管

B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D. 常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，故A正确；

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；

C．氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D．铜与浓硫酸常温下不反应，加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；

故选A。

2. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　)

A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．制造手机芯片的关键材料是硅，A项错误；

B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，B项错误；

C．光缆的主要成分是二氧化硅， C项错误；

D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，D项正确；

答案选D。

3. 下列叙述中正确的是

①易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体

A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】①氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作制冷剂，故①正确；

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸，但不能装稀硝酸，故②错误；

③氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故③正确；

④难溶于水，故④错误；

⑤铵盐受热分解，分解产物与铵盐种类、分解温度有关，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故⑤错误；

⑥溴蒸气和气体都可氧化生成碘单质，都可使淀粉试纸变蓝色，不能检验，应用水或硝酸酸化的硝酸银溶液，故⑥错误。

故选A。

4. 化学反应一定伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 氯化氢分子的电子式

B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C. 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

D. 该反应中，反应物总能量小于生成物总能量

【答案】B

【解析】

【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，故A错误；

B．断开1mol氢气中的H-H键吸收436kJ的能量，断开1moCl2中的Cl-Cl键吸收243kJ的能量，共吸收679kJ的能量，形成2molH-Cl键放出2×431kJ=862kJ的能量，放出的能量多于吸收的能量，所以是放热反应，该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B正确；

C．反应物中旧化学键的断裂与生成物中信化学键的形成是化学反应过程的本质，故C错误；

D．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；

故选B。

5. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H+、Fe2+、SO、NO B. NH、SO、Fe3+、SCN-

C. Ba2+、CO、Na+、ClO- D. K+、Na+、HCO、OH-

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．NO 在酸性条件下会将Fe2+氧化为三价铁离子，故A符合题意；

B．Fe3+与SCN-会络合，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．Ba2+与CO生成沉淀，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D．HCO与OH-反应生成二氧化碳，但不氧化还原反应，故D不符合题意；

故选A。

6. 下列离子方程式正确的是

A. 铜溶于浓硝酸：

B. 氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： 

C. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：

D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： 

【答案】C

【解析】

【详解】A．铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸要写成离子，正确的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；

B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝沉淀，NH3·H2O是弱电解质，不能写成离子，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；

C．氢氧化钠能和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠和水，腐蚀磨口玻璃塞，故C正确；

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；

故选C。

7. 已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 上述反应的还原产物为SO2和SO3

B. 每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA

C. 2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NA

D. 若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A. 反应中FeSO4发生氧化还原反应，其中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，SO3中S化合价没有变化，故SO3既不是氧化产物又不是还原产物，A错误；

B. 根据反应式，每生成1mol的SO3，转移2mol电子。16g SO3的物质的量n==0.2mol，则转移电子为0.4mol，数目是0.4NA，B错误；

C. 没有溶液体积，无法计算，C错误；

D. 生成的气体中有SO3，进入溶液后与水反应生成H2SO4，与BaCl2反应可以得到BaSO4沉淀，D正确。

故选D。

8. 下列变化的实质相似的是

A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色

C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥

D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A． 浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误；

B． SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，二者原理不同，SO2的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B错误；

C． H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正确；

D． 浓H2SO4与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀H2SO4与金属锌反应生成氢气，氢离子表现氧化性， D错误；

故选C。

9. 在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气

C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．为防止生成的水蒸气冷凝倒流到试管底部炸裂试管，碱石灰和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜，故A错误；

B．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；

C．丙图的收集方法为向上排空气法，而氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即气体应该短进长出，故C错误；

D．防止氨气污染空气，氨气极易溶于水，可用水吸收，应该有防倒吸措施，丁装置吸收多余的氨气并有防倒吸功能，故D正确；

故选D。

10. 下列装置能形成原电池的是

A.   B.   C.   D.  

【答案】C

【解析】

【分析】原电池的构成要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路和自发的氧化还原反应。

【详解】A．该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故A不选；

B．酒精是非电解质，不能导电，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B不选；

C．该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且锌作负极，铜作正极，故C选；

D．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D不选；

故选C。

11. 下列说法正确是

A. CO2、CS2和SiO2的结构相似

B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关

C. 干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关

D. H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误；

B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确；

C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误；

D．H2O和H2S的中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误；

故选B。

12. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．烧杯中盛有一定量滴有几滴水蔗糖，再加入浓硫酸并搅拌，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸溶于水放热，蔗糖固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀，并产生有刺激性气味的气体，则是浓硫酸和生成的碳反应生成了大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，在此过程中浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性， A错误；

B．的检验应该是先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明样品溶液中一定含有，稀硝酸无法排除 的干扰，B错误；

C．向溶液中加入浓的强碱溶液并加热，若产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有，C正确；

D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有 或或，不能确定就是，D错误；

故选C。

13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A不合理；

B．浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可以用向上排空气法收集，二氧化硫是酸性氧化物，多余的二氧化硫可以用NaOH溶液吸收，需要用倒扣于液面的漏斗防倒吸，故B合理；

C．稀硝酸和铜反应生成的是NO，故C不合理；

D．浓盐酸和MnO2反应需要加热，故D不合理；

故选B。

14. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D

【答案】C

【解析】

【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极，电流从正极流向负极，据此判断金属活动性顺序。

【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B；

②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极负极，所以金属活泼性：D＞B。

综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，C满足；

答案是C。

15. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A. 4/5v (NH3) =v (O2) B. 5/6v (O2) =v ( H2O)

C. 2/3v(NH3) =v ( H2O) D. 4/5v ( O2 )=v ( NO)

【答案】D

【解析】

【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NH3)，A错误；

B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；

C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；

D．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(NO)，D正确；

故合理选项是D。

16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

C. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2O

D. 充电时阴极附近溶液的碱性增强

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据高铁电池的总反应可知放电时Zn失电子为负极，负极电极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，A正确；

B．K2FeO4中Fe的化合价由+6降低到+3价，放电时每转移3mol电子时，正极有1mol K2FeO4被还原，B错误；

C．充电时，阳极Fe(OH)3失去电子，电极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2O，C正确；

D．充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn＋2OH-，生成的OH-导致溶液碱性增强，D正确；

故答案为：B。

二、综合题（共52分）

17. 根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空)

a.品红溶液    b.氢氧化钠溶液    c.酸性高锰酸钾溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

（2）验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)操作后打开b，关闭a。

②一段时间后，溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。

（3）溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

【答案】（1）    ①. 检查装置气密性    ②. 分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准    ③. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ④. ac    ⑤. A中品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液)没有褪色，硅酸钠溶液中析出白色沉淀   

（2）    ①. 溶液变浑浊，生成淡黄色难溶性固体    ②. 2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O   

（3）    ①. BaSO4    ②. BaSO3

【解析】

【分析】实验开始时连接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+ 2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+ 4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+ 6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。

【小问1详解】

①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性，加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准；

②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

试剂A的作用是检验SO2的存在，可以是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，故选ac；

③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，(或者SO2具有还原性，当A中酸性高锰酸钾溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽)，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，从而证明碳的非金属性比硅强；

【小问2详解】

SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O；

【小问3详解】

BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+ 6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀。

18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用_______，无水硫酸铜的作用_______。

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_______；

(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；

(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______

A.a-NaOH溶液、b-HCl气体       B.a-NaOH溶液、b-CO2气体

C.a-HCl溶液、b-NH3气体          D.a-水、b-CO2

【答案】    ①. 干燥氨气    ②. 检验是否生成水    ③.     ④.     ⑤.     ⑥. II、III    ⑦. D

【解析】

【分析】浓氨水和氧化钙(或氢氧化钠)反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气，把干燥后的氨气通过热的氧化铜，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，用无水硫酸铜检验生成的水。

【详解】(1)碱石灰是碱性干燥剂，能干燥氨气，装置B中，碱石灰的作用干燥氨气，无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫酸铜的作用是检验是否生成水。

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，说明生成铜单质，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据元素守恒，收集到单质气体是氮气，反应的化学方程式为。氨在催化剂条件下被氧气氧化为一氧化氮和水，反应的反应方程式是；

(3)图1为加热固体制取气体的装置，适合氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为；

(4)氨气极易溶于水，氨气溶于水要注意防止倒吸，图2中II、III装置能防倒吸，能用来吸收氨气的装置是II、III；

(5) NaOH溶液能吸收HCl气体，使烧瓶内压强减小，形成喷泉； NaOH溶液能吸收CO2气体，使烧瓶内压强减小，形成喷泉； HCl溶液能吸收NH3，使烧瓶内压强减小，形成喷泉；水不能大量吸收CO2气体，不能形成喷泉；故选D。

19. A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_______，G的原子结构示意图是_______。

（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_______，其与水反应的离子方程式为_______。

（3）D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

（4）B、C、F、G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。

（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式_______。

【答案】（1）    ①. 第二周期VA族    ②.    

（2）    ①.     ②. 2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑   

（3）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+   

（4）HClO4    （5）(NH4)2CO3

【解析】

【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E是短周期中金属性最强的元素，则E为Na；由原子序数可知F、G处于第三周期，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则G为Cl、F为S。据此解答。

【小问1详解】

由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl；

C为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期VA族，G为Cl元素，其原子结构示意图是，故答案为：第二周期VA族；；

【小问2详解】

D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑，故答案为：；2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑；

【小问3详解】

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；

【小问4详解】

最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

【小问5详解】

一种由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为(NH4)2CO3等，故答案为：（(NH4)2CO3。

20. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。

回答下列问题：

（1）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)

（2）步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。

（3）步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

（4）步骤⑥的化学方程式为_______。

（5）步骤⑦的离子方程式为_______。

（6）将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)

【答案】（1）ebd或bed   

（2）    ①. NaOH溶液    ②. 过滤   

（3）②⑥⑦    （4）   

（5）   

（6）65

【解析】

【分析】海水经过蒸发浓缩，过滤得到粗盐和母液，在母液中加入NaOH溶液，过滤得到和含Br元素的溶液Ⅰ，经系列操作得到NaBr溶液，通入氯气发生反应：，空气吹出，再用吸收，再氧化得到纯净的；

【小问1详解】

粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，其中比较难除，先用钡盐将其转化为硫酸钡，然后加NaOH溶液除去，最后用碳酸钠溶液除去，或者先除，然后除去，最后除去，过滤后得到含和的溶液，用盐酸调pH为中性得到NaCl溶液，再次蒸发结晶得到精盐，故填ebd或bed；

【小问2详解】

步骤③得到沉淀，需用NaOH溶液，然后过滤、洗涤，得到固体，故填NaOH溶液、过滤；

【小问3详解】

步骤①为复分解反应；步骤②从化合物到单质，涉及氧化还原反应；步骤③和④为复分解反应；步骤⑤为失去结晶水的反应，不涉及；步骤⑥由化合物到单质，属于氧化还原反应；步骤⑦为转化为，涉及氧还原反应，综上故填②⑥⑦；

【小问4详解】

工业上制镁用电解熔融氯化镁的方法，其反应为，故填；

【小问5详解】

步骤⑦用吸收，被氧化成，转化为，其反应的的离子方程式为，故填；

【小问6详解】

根据题意，海水中溴的质量为，即海水中溴的浓度为，故填65；