高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力精品课堂检测

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力精品课堂检测，共4页。试卷主要包含了 在“HI， 下列说法不正确的是， 下列关于氢键的说法中正确的是， 关于氢键的下列说法正确的是， 关于氢键，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时把关练第4节　分子间作用力
1. 在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）A.范德华力、范德华力 B.范德华力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键2. 下列有关范德华力的叙述正确的是（　　）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3. 下列说法不正确的是（　　）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列关于氢键的说法中正确的是（　　）A.氢键属于共价键B.氢键只存在于分子之间C.氢键的形成使物质体系的能量降低D.氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂5. 关于氢键的下列说法正确的是（　　）A.氢键是一种特殊的化学键B.氢键只存在于分子间，不存在于分子内C.氢键是乙醇熔、沸点比乙烷高的原因之一D.氢键既没有饱和性，也没有方向性6. 关于氢键，下列说法正确的是（　　）A.含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致7. 下列事实不可以用氢键来解释的是（　　）A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化8. 关于氢键，下列说法正确的是（　　）A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为存在氢键，比熔、沸点高C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物（例如：CH4·8H2O）中CH4与H2O之间存在氢键9. 国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（　　）A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构10. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（　　）A.范德华力比氢键的作用还要弱B.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质C.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关D.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中11. 下列说法正确的是（　　）A.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键C.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D. H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定12. 现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是（　　）选项①组②组AH—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定BH—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定CHI分子间的范德华力大于HCl的HI的沸点比HCl的高DHI分子间的范德华力小于HCl的HI的沸点比HCl的低13. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（　　）A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 14. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（　　）A.砷原子的结构示意图B. BF4-的结构式 C. HF分子间的氢键 D.丙氨酸的手性异构 15. 甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（　　）A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采用sp2杂化C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点16. 下列说法和解释错误的是（　　）A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变小B.卤化物CX4从F到I，由于相对分子质量增大，分子间范德华力增大，熔、沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性17. 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113 ℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达113 ℃，可推测肼分子间能形成氢键C.肼分子中N原子采用sp2杂化D. 32 g肼分子中含有5NA个σ键18. B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。（1）基态硅原子的电子排布式为_____________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________；写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：__________。（2）BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及____________（填字母代号）。a.离子键　 b.共价键　 c.配位键 d.金属键　 e.范德华力②晶体R中阴离子的空间结构为______________。（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________________。
课时把关练第4节　分子间作用力参考答案1. B　2. B　3. C　4. C　5. C　6. C　7. A　8. B　9. C　10. A　11. B　12. C　13. D　14. D　15. C　16. A　17. C　18. （1）1s22s22p63s23p2　N>O>C　NO3-（或SiO32-等）（2）①abc　②四面体形　（3）sp3　乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键