鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律备课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律备课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了变化规律等内容，欢迎下载使用。
一 原子半径及其变化规律 1.影响因素
3.比较微粒半径大小的方法（1）同周期元素，从左到右，原子半径依次减小。（2）同主族元素，从上到下，原子或同价态离子半径依次增大。（3）阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径，如r（Na+）r（K+）>r（Ca2+）。（5）不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r（Fe2+）>r（Fe3+），r（Cu+）>r（Cu2+）。
例1　下列微粒半径大小比较错误的是（　　）A. K>Na>Li　　　　　　B. Na+>Mg2+>Al3+　C. Mg2+>Na+>F-　　　D. Cl->F->F解析：A对，同主族元素，由上到下原子半径逐渐增大。B对，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C错，应该为F->Na+>Mg2+。D对，同主族元素，由上到下离子半径增大，同种元素的阴离子半径大于相应的原子半径。答案：C
例2　具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）A. 1s22s22p63s23p5　　B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2　　 D. 1s22s22p63s23p4解析：由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。答案：D
二 电离能及其变化规律 {1} 概念气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位是kJ·ml-1。{2} 逐级电离能（1）第一电离能是处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。表示为M（g） M+（g）+e-　I1（2）第二电离能是由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量，符号为I2。表示为M+（g） M2+（g）+e-　I2（3）依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。
3.逐级电离能的变化规律（1）同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序逐级增大。（2）当相邻逐级电离能发生突变时，说明失去的电子所在电子层发生了变化（见下表）。
4.第一电离能的变化规律元素第一电离能呈现周期性变化。（1）同周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈现增大的趋势。（2）一般情况下，同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。（3）同周期从左到右，过渡元素的第一电离能变化不太规则，第一电离能略有增加。
例3　［2020·山东泰安高二期末］具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　）①3p能级上只有一对成对电子的原子　②最外层电子排布为3s23p6的原子　③其3p能级为半充满的原子　④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A.②③①④B.③①②④C.①②③④D.②④①③解析：由已知条件可知，①为S、②为Ar、③为P、④为Al。同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族反常，比相邻后一主族元素原子的第一电离能大，所以第一电离能由大到小排列为Ar>P>S>Al。答案：A
5.电离能的应用（1）判断金属原子在气态时失去电子的难易程度一般情况下，电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。（2）确定元素原子的核外电子层排布由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变。（3）确定元素的化合价如果 ，即电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子，并且主族元素的最高化合价为+n（或只有+n、0）。某元素的逐级电离能，若I2>>I1，则该元素通常显+1价；若I3>>I2，则该元素通常显+2价；若I4>>I3，则该元素通常显+3价。