高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律背景图ppt课件

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三 电负性及其变化规律 1. 电负性（1）概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。（2）标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。（3）意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
（1）金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。（2）同一周期，从左到右，主族元素的电负性递增。（3）同一主族，自上而下，元素的电负性递减。（4）电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。
3.电负性的应用（1）判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素大部分为金属元素，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；电负性大于2的元素大部分为非金属元素，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。（2）判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈负价；电负性小的元素易呈正价。（3）判断化学键的类型电负性差值大于1.7的元素原子之间通常形成离子键；电负性差值小于1.7的元素原子之间通常形成共价键。
例1　下列有关电负性的说法中正确的是（　　）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价解析：A错，主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有起伏，如电负性：O>N，但第一电离能：O