中考化学复习模拟试题(三)含答案

这是一份中考化学复习模拟试题(三)含答案，共15页。试卷主要包含了5　Ag—108，7 g，5,143，3 g,108，6%，8 g等内容，欢迎下载使用。
宁夏回族自治区2023年初中学业水平考试化学模拟试题(三)(时间：70分钟　　满分：65分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　Ag—108一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)1．(2022·贺州)下列变化属于化学变化的是(　D　)A．石蜡熔化  B．丹桂飘香  C．玻璃破碎  D．火上浇油2．(2022·广州)在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是(　A　)A．用稀有气体填充玩具气球  B．徒手接触强碱性炉具清洁剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精  D．将水倒入浓硫酸中进行稀释3．(2022·张家界)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是(　A　)A．洁净的空气属于纯净物  B．食品包装中充氮气以防腐C．氧气供给人和动植物呼吸  D．空气中氮气的体积分数约为78%4．(2022·朝阳)过氧乙酸(CH3COOOH) 是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是(　A　)A．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大5．(2022·娄底)家庭装修中残留的甲醛(化学式为CH2O) 对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是(　C　)A．甲、乙、丙、丁都属于化合物  B．B．丙是由离子构成的C．反应中甲和乙的分子数之比为1∶1  D．D．该反应属于复分解反应6．(2022·怀化)下列实验现象描述正确的是(　A　)A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色D．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色7．★(2022·朝阳)推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是(　A　)A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物8．(2022·陕西A)化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是(　C　) 实验验证氧气的化学性质除去粗盐中的泥沙测定空气中氧气的含量检验实验室制出的二氧化碳异常情况未看到火星四射滤液浑浊测定结果偏大澄清石灰水未变浑浊选项A.可能是温度未达到铁丝的着火点B.可能是滤纸破损C.可能是红磷的量不足D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体(2022·聊城)及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯，以下归纳不正确的是(　B　) A.化学与安全B.性质与用途①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙①水可做溶剂——水能溶解所有物质②干冰用于人工降雨——利用二氧化碳能与水反应的性质C.化学与社会D.化学与农业①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低②波尔多液不可用铁制容器存放10.(2022·龙东改编)下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是(　B　)选项实验目的所选药品或方法A提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾蒸发结晶B除杂：铁钉表面的铁锈长时间浸泡在过量的稀盐酸中C检验：肥皂水的酸碱性用玻璃棒蘸取肥皂水滴在pH试纸上D鉴别：氯化氨、氯化铜、硫酸钾氢氧化钠溶液11.★(2022·泰安)根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是(　C　)实验方案实验目的A.探究铁生锈的条件B.探究蜡烛中是否含有氧元素C.探究不同溶剂中物质溶解性强弱D.测定空气中氧气的含量二、填空题(本大题共3小题，共14分)12．(4分)(2022·荆州)如图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于__金属__(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)铕原子中核外电子数为__63__。(3)氧元素和氯元素最本质的区别是__质子数__不同。(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为__Eu2O3__。13．(4分)(2022·铜仁)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：(1)P点的含义__t1_℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25_g__。(2)t2 ℃时，向50 g水中加入40 g固体a，形成溶液的质量为__75__g。(3)a中混有少量的b，提纯a的方法是__降温结晶__。(4)配制一定质量分数的a溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__②③__(填序号)。①托盘天平　　　②量筒　　　③胶头滴管　　　　　④漏斗14．(6分)(2022·郴州)下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：(1)仪器①的名称是__长颈漏斗__。(2)实验室常用大理石和__稀盐酸__(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：__既不能燃烧，也不支持燃烧__、__密度比空气大__的性质。三、应用题(本大题共2小题，共12分)15．(6分)(2021·安顺)阅读下列短文回答问题。我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。(1)“碳中和”战略的实施有利于控制__温室效应__。(2)为实现“碳中和”我们可以做到__植树造林(合理即可)__。(3)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变__小__。(4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有__无毒、无污染、热值高__。(5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为__2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2__。16．(6分)(2022·荆州一模)课外拓展活动时，化学实验员取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200 mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加10%的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下：项目质量(g)烧杯58.6烧杯＋盐酸108.6滤渣28.7解答下列问题：(1)用玻璃棒不断搅拌的目的是__使溶液充分混合，反应更充分__。(2)根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)解：设参加反应的HCl的质量为x。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO336．5　　　　　　143.5　x　　　 　　　28.7 g＝　x＝7.3 g盐酸的溶质质量分数：×100%＝14.6%答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。 四、实验探究题(本大题共2小题，共17分)17．★(7分)(2021·重庆A)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是__玻璃棒__。【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无__MgCl2(或氯化镁)__杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__NaOH(或氢氧化钠)__。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到__沉淀部分溶解__的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为__A__(填字母序号)。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液  B．稀盐酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 18．★(10分)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。图一　　　图二 (一)探究性质与变化【实验方案】如图一所示。【实验现象】(1)实验一中的现象是__烧杯B中酚酞溶液变红色__。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②__浸有酚酞溶液的白纱布上红色消失__(写一点)。【实验结论】(3)微观上，说明微粒具有的性质是__在不断地运动__。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是__浓氨水具有挥发性等(合理即可)__(写一点)。【反思与评价】(4)实验二避免了实验一的不足， 改进后的优点有__节约药品(或环保等，合理即可)__(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3＋3CuO3X＋N2＋3H2O，X的化学式是__Cu__。【设计方案】如图二所示：(假定氮气被完全吸收)【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示： 装置ABC数据减少了4.8 g增加了6.0 g增加了2.8 g (6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是__浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致计算出的氢元素的质量偏大__。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？__相符__。(三)探究用途与制法(8)在一定条件下， 可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时要避免与之混用的是__BC__(填字母序号)。A．硝酸钾  B．草木灰(主要成分是K2CO3)C．熟石灰  D．氯化钾(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl, 检验其是否含有KCl的操作方法是__取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液__。   附：部分碱、 酸、盐的溶解性表(20 ℃)　　阴离子阳离子　　OH－NOCl－SOH＋ 溶、挥溶、挥溶K＋溶溶溶溶NH溶、挥溶溶溶Ba2＋溶溶溶不Ag＋—溶不微说明：“溶” 表示那种物质可溶于水，“不” 表示不溶于水，“微” 表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—” 表示那种物质不存在或遇到水就分解了。