浙江省名校2023届高三下学期开学联考适应性考试化学试卷（含答案）

这是一份浙江省名校2023届高三下学期开学联考适应性考试化学试卷（含答案），共30页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
浙江省名校2023届高三下学期开学联考适应性考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、含有共价键的盐是( )
A. B.NaHS C. D.
2、下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是( )
A.蔗糖 B.Cu C. D.
3、关于下列仪器使用的说法正确的是( )






①
②
③
④
⑤
⑥
A.仪器①、②可用于物质分离 B.仪器②、③使用时需要检漏
C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D.仪器③、⑥使用前需要烘干
4、醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是( )
A.键线式： B.结构式：
C.最简式： D.比例模型：
5、下列物质对应的组成不正确的是( )
A.天石：Fe B.氰酸钠：NaCN
C.碳铵： D.黄铜矿：
6、下列各组物质的相互关系描述正确的是( )
A.互为同位素
B.和互为同系物
C.金刚石、富勒烯互为同素异形体
D.和属于同分异构体
7、关于反应类型，下列判断不正确的是( )
A. （取代反应）
B.（加成反应）
C.（置换反应）
D.（水解反应）
8、向碘酸钠（）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐，下列有关该反应的说法中错误的是( )
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D.反应中生成1mol转移2mol电子
9、如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )

A.每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B.冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体
C.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
D.1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
10、下列说法正确的是( )
A.都可以通过化合反应制得
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为
C.氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸
D.AgBr见光易分解，故可用于人工降雨
11、下列说法不正确的是( )
A.滴瓶中的滴管在加完药品后无需洗净放回原瓶
B.用氯化钴溶液浸泡过的棉花作为简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气湿度的大小
C.浓硝酸应保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
D.酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质
12、“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是( )
A.的沸点高于，则的沸点也高于
B.NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
C.钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中可隔绝空气中的和
D.NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则固体与浓硫酸可以制备HF
13、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.泡沫灭火器的原理：
B.与浓盐酸反应生成
C.溶液中滴加溶液至中性：
D.粗铜电解精炼（粗铜作阳极，溶液作电解液）的总反应：Cu（阳极）Cu（阴极）
14、下列说法中，不正确的是( )
A.油脂在酸性或碱性条件下水解，都可以得到强亲水性物质甘油
B.用二氧化碳与环氧丙烷制备的高聚物、PLA等产品的广泛使用将有效缓解白色污染
C.合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D.不是α-氨基酸，但它可以缩聚形成高分子化合物
15、如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是( )

A.液态气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键
B.气态氢化物的稳定性：X>Z
C.离子半径：
D.与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气
16、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是( )
A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B.环己醇与乙醇互为同系物
C.己二酸与溶液反应有生成
D.环己烷分子中所有碳原子共平面
17、两种盐的稀溶液：溶液和溶液。下列说法不正确的是( )
A.若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），则酸性HXb，且，则溶液中c（HX）>c（HY）
C.若a=b，且，则HX为强酸
D.若两溶液等体积混合后，则a=b=0.1
18、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A.500 mL0.5的NaCl溶液中微粒数大于0.5
B.（g）通过（s）使其增重b g时，反应中转移的电子数为
C.合成氨工业中，投料可生成的分子数为2
D.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13
19、萘（）与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是( )

A.1-取代产物比2-取代产物更稳定
B.与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率
D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主
20、在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M（g）Q（g）+E（s），测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率。下列说法正确的是( )

A.净反应速率：a>b>c
B.0~10min内E的平均速率为
C.M的平衡转化率为16.7%
D.在上述温度下，该反应=0.2
21、化学势在处理气液转变问题时具有重要意义。即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在气液中的化学势相等时，则转变过程停止，系统达到平衡态。任一单组分系统，恒温下，其气（g）、液（l）态的化学势（μ）与压力（p）关系图正确的是( )
A.B.
C.D.
22、氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基（如：·OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是( )

A.石墨烯应该与电源的正极相连
B.电解过程中可能产生
C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解
D.“”的生成：
23、用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。25℃时，用0.1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。

（已知：，，酸性HA>HCN），下列说法不正确的是( )
A.HA电离常数
B.b点溶液中存在
C.c点溶液中离子浓度的大小关系为：
D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
24、化合物A（）进行如下图所示的反应（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子），下列说法不正确的是( )

A.X为，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷
B.反应过程涉及氧化还原反应
C.D的结构可能为：
D.化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同
25、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中可能含有
B
向黄色的硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色
氧化性
C
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀
苯酚浓度低
D
取6%的溶液于两支试管中，分别加入0.1g的CuO和0.1g的粉末，记录10s内收集到的体积后者多
比CuO的催化效果好
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
26、填空。
（1）化合物A、B、C的熔点如下表：

A
B
C
化学式



熔点/℃
-139
-123
230
化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。
（2）20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。
27、已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A、B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的和0.1mol，且A与B具有相同的碳原子数。
（1）A、B可能的分子组成（任写两种组合）___________、___________。
（2）请写出简要的推断过程___________。
28、X是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，高温下加热84gX分解产生0.5mol的离子化合物A和44.8L的气体B（标准状况下），B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和B。
（1）写出B的电子式___________。
（2）写出X受热分解的化学方程式___________。
（3）B连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强；向C的钠盐加入某物质也可以得到C，下列不适合使用的是___________。
A.
B.HCl
C.
D.稀
（4）X在一定条件下能和NaH反应生成，计算X材料在该反应中的最大贮氢比________（贮氢比=氢气质量/贮氢材料质量）。
（5）X能否与________发生反应（填“能”或“不能”），若能，简述理由_________（若不能，本问不用回答）。
29、甲苯（）和二甲苯（）是重要的化工原料。已知：在标准压强（100KPa）、一定温度下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：
物质

物质

物质

物质

甲苯（g）
50
甲醇（g）
-201.2
苯（g）
82.93
水（g）
-241.8
邻二甲苯（g）
19
间二甲苯（g）
17.24
对二甲苯（g）
17.95
三甲苯（g）
-16
利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到、和副产物三甲苯（），发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率_________，平衡时，的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中和物质的量之比为6：3：1，的平衡转化率为_________。
③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ的ln随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。请在图中画出反应Ⅲ的ln随1/T（温度的倒数）的变化图___________。

（2）在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：

①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数___________（以x、y、z表示）。
②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。
30、铁酸锌（）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：


某兴趣小组按下列流程制备。

请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A.步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热
B.步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌
C.步骤③，母液中的溶质主要是和
D.应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度
（2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。
a.烧杯
b.坩埚
c.蒸发皿
d.马弗炉
e.表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。
（3）下列操作或描述不正确的是___________。
A.为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品
C.让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体
D.已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色
（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。
a.加入新制氯水；
b.锌皮完全溶于稍过量的稀硫酸；
c.加入30%；
d.锌皮用热碱洗涤干净；
e.过滤、洗涤、干燥；
f.过滤得溶液；
g.加入纯ZnO粉末；
h.蒸发浓缩，冷却结晶；
i.加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：___________。
（5）测定产品的纯度：称取0.2500g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00mL。（每1mL0.0500乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64mg的），则该产品的纯度___________。
31、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

已知：
a.
b.
（1）化合物A的结构简式是___________，化合物C中含氧官能团名称有___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A化合物B→C、G→H的均为还原反应
B.化合物H的分子式为
C.1molE最多可与3molNaOH反应
D.C中所有碳原子均可能共平面
（3）写出D到E的化学方程式___________。
（4）芳香族化合物X是E的同分异构体，写出4种符合下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。
①1molX最多消耗5molNaOH，且能发生银镜反应；
②X苯环上一氯取代只有1种，核磁共振氢谱图只有4组峰。
（5）请写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_____________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.氯化钙为离子化合物，属于盐，只含有离子键，故A不符合题意；
B.硫氢化钠为离子化合物，属于盐，化合物中含有离子键和共价键，故B符合题意；
C.为共价化合物，不属于盐，化合物中只含有共价键， 故C不符合题意；
D.氮化镁为离子化合物，属于氮化物，不属于盐，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；
故选B。
2、答案：D
解析：A.蔗糖是非电解质，水溶液和熔融状态下都不导电，A错误；
B.铜能导电，但是铜是单质，不是电解质，B错误；
C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，不导电，C错误；
D.碳酸钠是电解质，熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能导电，D正确；
答案选D。
3、答案：B
解析：A.长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，故A错误；
B.容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C.蒸发皿可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，C错误；
D.容量瓶定容时需要加蒸馏水，冷凝管需连通冷水，都不需要烘干，故D错误；
故选：B。
4、答案：B
解析：A.醋酸的键线式为，故A正确；
B.结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为，故B错误；
C.最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简式是，故C正确；
D.比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序等，图示为醋酸的比例模型，故D正确；
故答案为B。
5、答案：C
解析：A.天石是铁陨石，主要成分是铁单质，化学式为Fe，A正确；
B.氰酸钠的化学式是NaCN，B正确；
C.碳铵是指，而不是，C错误；
D.黄铜矿主要成分是，D正确；
故合理选项是C。
6、答案：C
解析：A.是单质，不是原子，因此不能互为同位素，故A错误；
B.属于酚，属于醇，结构不相似，因此不互为同系物，故B错误；
C.金刚石、富勒烯都是碳元素形成的不同单质，因此互为同素异形体，故C正确；
D.是，与属于同种物质，故D错误；
答案为C。
7、答案：D
解析：A.该反应属于酯的水解反应，酯的水解属于取代反应，A不符合题意；
B.甲醛分子的碳氧双键断开，一端加上乙炔断裂CH≡C-，另一端加上-H，得到，属于加成反应，B不符合题意；
C.，属于置换反应，C不符合题意；
D.是葡萄糖的分解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D符合题意；
故选D。
8、答案：C
解析：A.因I元素的化合价由+5价升至+7价，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；
B.该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；
C.由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；
D.反应中生成1mol转移1mol×[（+7）-（+5）]=2mol电子，D项正确；
答案选C。
9、答案：D
解析：A.每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过氢键作用形成冰晶体，故A错误；
B.冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；
C.由于氢键有方向性，分子之间空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故C错误；
D.每个水分子向外伸出4个氢键与另外四个水分子形成四面体，根据均摊法lmol冰晶体中最多含有2mol氢键，故D正确；
故答案为D。
10、答案：A
解析：A.Fe与反应产生，与反应产生，这两种反应都是化合反应，故物质可通过化合反应制取得到，A正确；
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的氧化为，B错误；
C.误吸入溴蒸气中毒后，需立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气，以便解毒，并到室外呼吸新鲜空气，万不得已不要进行人工呼吸，C错误；
D.AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料；AgI可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，D错误；
故选A。
11、答案：C
解析：A.滴瓶中的滴管专瓶专用，在加完药品后无需洗净放回原瓶，A正确；
B.无水氯化钴为深蓝色，吸水变成粉红色水合物，故用氯化钴溶液浸泡过的棉花作为简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气湿度的大小，B正确；
C.浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，C错误；
D.酒精与水、苯互溶，不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质，D正确；
故选C。
12、答案：D
解析：A.氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、分子之间不能形成氢键，所以的沸点高于，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以沸点低于，故A错误；
B.NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应会生成，故B错误；
C.钠性质活泼，通常保存在煤油中，锂的密度比煤油小，则锂也应该保存在石蜡油中可隔绝空气中的和，故C错误；
D.NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，利用的是难挥发性酸制易挥发性酸，HF是气体，也可以从体系中挥发出去，故固体与浓硫酸可以制备HF，故D正确；
故答案为D。
13、答案：B
解析：A.泡沫灭火器的反应原理是与发生盐的双水解反应产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：，A错误；
B.是可溶性物质，与浓盐酸电离产生的Cl-反应生成AgCl沉淀，与结合成，同时产生水，反应的离子方程式为：，B正确；
C.溶液中滴加溶液至中性时，二者反应的物质的量的比是2：1，反应的离子方程式为：，C错误；
D.粗铜电解精炼（粗铜作阳极，溶液作电解液）时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活动性比Cu强的金属，阴极上只有得到电子变为Cu单质，D错误；
故合理选项是B。
14、答案：C
解析：A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，其在酸性条件下水解产生高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐和甘油，甘油是丙三醇的俗称，与水混溶，因此油脂在酸性或碱性条件下水解都可以得到强亲水性物质甘油，A正确；
B.用二氧化碳与环氧丙烷制备高聚物、PLA等产品，在自然界中能分解，给它们的广泛使用将有效缓解白色污染，B正确；
C.合成硝化纤维、醋酸纤维均用到纤维素，酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，合成聚酯纤维不需要用到纤维素，C错误；
D.分子中氨基与羧基连接在两个不同的C原子上，因此不属于α-氨基酸，但该分子中含有氨基、羧基，因此可以缩聚形成高分子化合物，D正确；
故合理选项是C。
15、答案：D
解析：A.气化是物理变化，液态气化过程中不需要破坏X和Y之间的共价键，A错误；
B.根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：X