2023曲阜孔子高级中学高一下学期四月月考化学试题含答案

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2022-2023学年度第二学期高一年级第一次月考化学试题（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：必修第二册第五、六章。5．考试结束后，将答题卡交回即可。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是(    )A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B．北斗导航卫星的太阳能电池板C．位于江苏的海上风力电动机D．由橙子制成的简易电池2．下列分析正确的是A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 3．下列关于氮气的说法中，正确的是A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．向密闭容器中通入1molN2与3molH2能完全反应生成2molNH3D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂4．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．步骤②中反应化学方程式为：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 C．操作1为过滤D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO45．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是A． B． C． D． 6．已知2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(　　) ABCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾气使NO2充分转化为HNO37．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO38．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B．Cu + 2H2S04（浓）== CuS04 + 2H20 + S02 ↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性9．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuS ②FeS ③HCl ④SO2  ⑤SO3  ⑥FeCl2  ⑦CuCl2A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦10．某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是A．铁棒逐渐溶解 B．铁棒发生还原反应C．该装置可将化学能转化成电能 D．电子从铁棒经导线流向碳棒 11．下列实验所得结论不正确的是实验ⅠⅡⅢ装置现象产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味气体A．实验Ⅰ 中气体是氢气B．实验Ⅱ中没有发生化学变化C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫D．浓度、温度影响实验现象12．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为A．0.06mol/(L·min)B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min) 13．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，下列判断不正确的是A．丙的结构式是N≡NB．甲的电子式是C．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3D．同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1∶314．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a15．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1B．反应Ⅱ的离子方程式为Ce3＋＋4H＋＋2NO＝Ce4＋＋2H2O＋N2C．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数保持不变D．该转化过程的实质是NO被H2氧化成N216．某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是选项ABCD正极材料CuAgAgCu负极材料AgCuCuAg电解质溶液 A．A B．B C．C D．D 17．60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10 mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为(　　)A．3∶1  B．6∶1  C．9∶1  D．12∶118．下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率B．使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率C．实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率D．一定条件下进行合成氨反应：N2+3H2     2，不可能完全转化为 19．某混合酸中，为，为。向其中加入铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是、混合气B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解C．反应中转移电子D．溶液中物质的量浓度为20．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　)A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置 第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题：本题共4个小题，共40分。21．（6分）化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：（1）原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2B．C＋CO22COC．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（2）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①该同学设计这两个实验的目的是______________________________________________。②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________(填字母)。A．图1中温度计的示数高于图2的示数B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面D．图2中产生气体速率比1慢（3）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为__________________________，工作时间内装置所产生氢气的体积为___________L(标准状况)。22．（12分）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。(2)________实验证明氨气极易溶于水。通常用 ________(填名称)干燥氨气。(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。写出氧化炉中的化学反应方程式 ________。通常采用________方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ________。 23．（12分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。A．      B．     C．      D． E.      F.（1）写出A中生成SO2的化学方程式_______________________________。（2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是________________。（3）E中干燥管的作用是_______________________。（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为______________________________。Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。（5）W溶液可以是_________ (填序号)。A．H2O2溶液    B．酸性KMnO4溶液 C．溴水     D．稀硫酸（6）该混合气体中二氧化硫的体积分数为________________(用含m的代数式表示)。24．（10分）一定温度下，在某容积为2 L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）NH3的结构式为_________________；1 min时，v正______(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆；0～2 min内，N2(g)的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。（2）2 min时，NH3(g)的浓度为_______mol·L－1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线。（3）对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能加快反应速率的是_______(填标号)。A．恒压时充入He  B．恒容时充入He  C．恒容时充入N2（4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。a．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡b．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡c．当反应达到平衡时，反应停止d．反应速率v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，说明反应已达平衡e．单位时间内1 mol N≡N键断裂的同时有6 mol N—H键断裂（5）设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)∶n(起始)＝_______。