2023河北省衡水市中考化学模拟试题

2023河北省衡水市中考化学模拟试题

1．下列活动中只涉及物理变化的是（　　）

A．燃烧液化气炖制排骨 

B．利用熟石灰改良酸性的土壤 

C．用大米、红薯等酿酒 

D．用活性炭吸附冰箱中的异味

2．将少量下列物质分别放入足量的水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　　）

A．花生油 B．氯化氢气体 C．面粉 D．泥沙

3．如图所示的实验操作正确的是（　　）

A．读取液体体积 B．蒸发 

C．过滤 D．加热液体

4．化学符号蕴含着丰富的意义。对下列化学符号所表示的意义理解正确的是（　　）

A．3O——3个氧分子 

B．2H2——4个氢原子 

C．2——2个硝酸根离子 

D．Mg——只能表示镁单质

5．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应中含有两种氧化物 

B．两种反应物的分子个数比为1：3 

C．反应后催化剂的质量减少 

D．相对分子质量最大的物质是H2S

6．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是（　　）

A．氮气性质稳定，可用于制作氮肥 

B．盐酸能与金属单质反应，可用于金属除锈 

C．石墨质软，可用作电池电极 

D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

7．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（　　）

A．用等质量的的氯酸钾制O2 

B．水通电一段时间 

C．等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸 

D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧

8．加强污染治理和生态建设，科学有序推进绿色发展。下列说法不正确的是（　　）

A．加大土壤污染风险防控和修复力度 

B．强化固体废物和新污染物治理 

C．注重多污染物协同治理联防联控 

D．加高工厂烟囱将废气向高空排放

9．关于燃烧相关实验，下列说法正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 

C．尽管铁丝燃烧产物是固体，但不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 

D．碳在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

10．从微观角度分析并解释下列事实，正确的是（　　）

A．墙内开花墙外香﹣﹣分子体积和质量很小 

B．夏天钢轨间缝隙减小﹣﹣铁原子变小 

C．气体比固体更容易压缩﹣﹣分子间隔更大 

D．用打气筒给气球打气，气球变大﹣﹣分子间隔变大

11．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　）

A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 

C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 

D．物理变化过程中不一定发生化学变化，所以化学变化过程中不一定发生物理变化

12．分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是（　　）

A．混合物：煤、冰水混合物 

B．有机合成材料：塑料、合成纤维 

C．氧化物：五氧化二磷、乙醇 

D．人体中的微量元素：钙、铁

13．由下列实验及现象可推出相应结论的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．图中对所示的事例分析不正确的是（　　）

A．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说明钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 

B．室内放置活性炭包净化空气，说明活性炭具有吸附作用 

C．在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，该电阻产生的热量越多 

D．在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力

15．创新意识是中学生核心素养必备的关键能力，小华同学对测定空气中氧气的含量实验进行了创新。如图所示，回答下列问题：

（1）将盛有白磷的装置放在烧杯（内有生石灰）中，白磷没有燃烧，原因是 　   　。

（2）关闭止水夹，向烧杯中加入少许水，生石灰与水发生反应，化学方程式为 　   　。过一会儿，白磷燃烧，气球变大，气球变大的原因是白磷燃烧，装置内部气压 　   　（填“大于”或“小于”）外界大气压。

（3）待白磷熄灭并冷却后，打开止水夹，量筒内剩余液体的体积为 　   　。

16．化学实验是科学探究的基础。

（1）实验A，目的是对比空气和人体呼出气体中氧气含量的多少，　   　（填“甲”或“乙”）中燃着的木条后熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的 　   　。

（2）实验B中发生变色的是 　   　（填序号）试管中的纸花，发生变色现象的原因可用化学方程式表示为 　   　。

（3）实验C，用酒精灯在中间位置加热一段时间。

①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是 　   　。

②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为 　   　。

17．化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质．

（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患　   　病；

（2）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星．其中尿素属于农业中广泛使用的　   　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害；

（3）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害．上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的　   　；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为　   　价．

（4）检验一块布料是纯棉的还是羊毛织品．下列方法中最简便、可靠的是　   　（填序号）．

A．用手摸，看光滑程度  B．看布料颜色   C．抽一根丝在火焰上燃烧．

18．实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求回答问题：

（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A　   　B　   　．小明利用上述仪器和药品可以做到制取的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是　   　；

（2）制取氧气的化学方程式为　   　．

（3）小亮同学说利用如乙装置也可制取二氧化碳气体，与用甲图仪器组装的装置相比，请你帮小亮说出图乙装置制取气体的优点是　   　（答出一条即可）．

19．同学们在复习物质的性质时，以图形转换的形式构建了7种物质之间的关系（如图）。已知B、C的组成元素相同，D、F的类别相同。图中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可直接发生反应。

分析1：B→A的化学方程式为 　   　。

分析2：CuO→C的化学方程式为 　   　。

分析3：D与E反应的微观实质是 　   　。

分析4：CuO与F反应的现象是 　   　。

20．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 　   　。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 　   　（填写化学式），理由是 　   　。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请填写下列实验报告。

【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。

【进行实验】你愿意选择方案 　   　（选填“甲”或“乙”）进行实验。

【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 　   　溶液。

21．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。

一兴趣小组为了测定钙片中碳酸钙的含量，现将25片“xx钙片”研磨成粉末放入烧杯中，再加入60g稀盐酸（钙片中其他成分不与盐酸反应），随着反应的进行，测得烧杯内物质总质量随时间变化如表：

请计算：

（1）该反应产生二氧化碳的质量为 　   　克。

（2）“xx钙片”中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1%）。

参考答案与试题解析

1．下列活动中只涉及物理变化的是（　　）

A．燃烧液化气炖制排骨 

B．利用熟石灰改良酸性的土壤 

C．用大米、红薯等酿酒 

D．用活性炭吸附冰箱中的异味

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，燃烧液化气炖制排骨、利用熟石灰改良酸性的土壤、都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、燃烧液化气炖制排骨，燃烧属于化学变化；故选项错误；

B、利用熟石灰改良酸性的土壤是酸和碱反应，属于化学变化；故选项错误；

C、用大米、红薯等酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

D、用活性炭吸附冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。

故选：D。

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2．将少量下列物质分别放入足量的水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　　）

A．花生油 B．氯化氢气体 C．面粉 D．泥沙

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；

B、氯化氢气体溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；

D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。

故选：B。

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

3．如图所示的实验操作正确的是（　　）

A．读取液体体积 B．蒸发 

C．过滤 D．加热液体

【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．化学符号蕴含着丰富的意义。对下列化学符号所表示的意义理解正确的是（　　）

A．3O——3个氧分子 

B．2H2——4个氢原子 

C．2——2个硝酸根离子 

D．Mg——只能表示镁单质

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3O表示3个氧原子，说法错误；

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2H2表示两个氢分子，说法错误；

C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2表示2个硝酸根离子，说法正确；

D、Mg可以表示镁元素，表示一个镁原子，还可以表示镁这种单质，说法错误。

故选：C。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

5．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应中含有两种氧化物 

B．两种反应物的分子个数比为1：3 

C．反应后催化剂的质量减少 

D．相对分子质量最大的物质是H2S

【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、催化剂的特点分析回答有关的说法。

【解答】解：由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：SO2+2H2S3S+2H2O。

A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应中含有SO2、H2O两种氧化物，故A说法正确；

B、由方程式的意义可知，两种反应物的分子个数比为1：2或2：1，故B说法不正确；

C、由催化剂的定义可知，反应后催化剂的质量不变，故C说法不正确；

D、由化学式的意义可知，该反应中相对分子质量最大的物质是SO2，故D说法不正确。

故选：A。

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是（　　）

A．氮气性质稳定，可用于制作氮肥 

B．盐酸能与金属单质反应，可用于金属除锈 

C．石墨质软，可用作电池电极 

D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。

【解答】解：A、氮气的化学性质稳定，常用作保护气；氮气是由氮元素组成的，可用于制作氮肥，说法错误；

B、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，说法错误；

C、石墨具有导电性，可用作电池电极，说法错误；

D、小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，说法正确。

故选：D。

【点评】本题比较简单，主要考查物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，掌握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。

7．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（　　）

A．用等质量的的氯酸钾制O2 

B．水通电一段时间 

C．等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸 

D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧

【分析】A、根据催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率进行分析；

B、根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8进行分析；

C、根据等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，横坐标是稀硫酸的质量，开始一段铁和锌消耗掉的硫酸质量相等，产生氢气质量相等，应重合一段进行分析；

D、根据碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止进行分析。

【解答】解：A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，故A错误；

B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故B错误；

C、等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，横坐标是稀硫酸的质量，开始一段铁和锌消耗掉的硫酸质量相等，产生氢气质量相等，应重合一段，故C错误；

D、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止，故D正确。

故选：D。

【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．

8．加强污染治理和生态建设，科学有序推进绿色发展。下列说法不正确的是（　　）

A．加大土壤污染风险防控和修复力度 

B．强化固体废物和新污染物治理 

C．注重多污染物协同治理联防联控 

D．加高工厂烟囱将废气向高空排放

【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

【解答】解：A、加大土壤污染风险防控和修复力度有利于加强污染治理和生态建设，故A正确；

B、强化固体废物和新污染物治理有利于加强污染治理和生态建设，故B正确；

C、注重多污染物协同治理联防联控有利于加强污染治理和生态建设，故C正确；

D、加高工厂烟囱将废气向高空排放，只是将废气排放到高空，并不能从根本上减少对空气的污染，不利于污染治理和生态建设，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了防治环境污染的措施等，难度不大。

9．关于燃烧相关实验，下列说法正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 

C．尽管铁丝燃烧产物是固体，但不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 

D．碳在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

【分析】A.根据红磷在空气中燃烧的现象来分析；

B.根据硫在空气中燃烧的现象来分析；

C.根据测定空气中氧气含量的原理以及铁丝在空气中不能燃烧来分析；

D.根据碳在氧气中燃烧的现象来分析。

【解答】解：A.红磷燃烧产生黄色火焰，冒出白烟，放出大量的热，不是烟雾，所以错误。

B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，所以错误。

C.铁丝在空气中只能加热到红热状态，而不能在空气中燃烧，所以不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，所以正确。

D.碳在氧气中燃烧生成无色、无味的气体，所以错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

10．从微观角度分析并解释下列事实，正确的是（　　）

A．墙内开花墙外香﹣﹣分子体积和质量很小 

B．夏天钢轨间缝隙减小﹣﹣铁原子变小 

C．气体比固体更容易压缩﹣﹣分子间隔更大 

D．用打气筒给气球打气，气球变大﹣﹣分子间隔变大

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。

B、夏天钢轨间缝隙减小，是因为温度升高，铁原子间的间隔变小，故选项解释错误。

C、气体比固体更容易压缩，是因为分子间隔更大，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

D、用打气筒给气球打气，气球变大，是因为分子间有间隔，气体分子间隔较大，易压缩，分子间的间隔变小，故选项解释错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

11．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　）

A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 

C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 

D．物理变化过程中不一定发生化学变化，所以化学变化过程中不一定发生物理变化

【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断．

B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据化学变化和物理变化的区别，进行分析判断。

【解答】解：A、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确．

C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。

D、物理变化过程中不一定发生化学变化，化学变化过程中一定同时发生物理变化，故选项推理错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

12．分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是（　　）

A．混合物：煤、冰水混合物 

B．有机合成材料：塑料、合成纤维 

C．氧化物：五氧化二磷、乙醇 

D．人体中的微量元素：钙、铁

【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类物质，氧化物是含有两种元素，且其中一种元素为氧的纯净物，钙元素是人体中含量最高的金属元素。

【解答】解：A、冰水混合物是固态水和液态水组成的，其中含有水一种物质，属于纯净物，错误；

B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维三类物质，正确；

C、五氧化二磷为氧化物，乙醇含有碳、氢、氧三种元素不是氧化物，错误；

D、钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于人体的常量元素，错误。

故选：B。

【点评】加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。

13．由下列实验及现象可推出相应结论的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据检查气密性的方法进行分析；

B、根据铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧进行分析；

C、根据木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析；

D、根据实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊进行分析。

【解答】解：A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故A正确；

B、实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，而不是存在可燃物，故B错误；

C、该实验中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，导管口出现气泡，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明木炭具有还原性，故C错误；

D、该实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，故D错误。

故选：A。

【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14．图中对所示的事例分析不正确的是（　　）

A．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说明钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 

B．室内放置活性炭包净化空气，说明活性炭具有吸附作用 

C．在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，该电阻产生的热量越多 

D．在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力

【分析】A、根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子，由图示可知实质参加反应的是氢离子和氢氧根离子反应生成水．

B、根据其结构为疏松多孔，可知具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．

C、由焦耳定律可知相同时间内，在电流相同的情况下，电阻越大，电流产生的热量越多．

D、匀速直线运动的物体受到平衡力的作用．

【解答】解：A、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，两种溶液混合时发生了复分解反应，故A说法错误；

B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于制冰箱去味剂、防毒面具能对气体进行吸附处理，故B叙述正确；

C、由Q＝I2Rt可得：电流和通电时间相同的情况下，电阻越大，则电流产生的热量越多，故C叙述正确；

D、用弹簧测力计水平拉动木块，木块水平方向上受到水平向右的拉力和水平向左的滑动摩擦力，木块进行匀速直线运动，滑动摩擦力和拉力是一对平衡力，故D叙述正确。

故选：A。

【点评】本题考查焦耳定律、平衡条件的应用等，静止的物体和匀速直线运动的物体都受到平衡力的作用．

15．创新意识是中学生核心素养必备的关键能力，小华同学对测定空气中氧气的含量实验进行了创新。如图所示，回答下列问题：

（1）将盛有白磷的装置放在烧杯（内有生石灰）中，白磷没有燃烧，原因是 　温度没有达到白磷的着火点　。

（2）关闭止水夹，向烧杯中加入少许水，生石灰与水发生反应，化学方程式为 　CaO+H2O═Ca（OH）2　。过一会儿，白磷燃烧，气球变大，气球变大的原因是白磷燃烧，装置内部气压 　大于　（填“大于”或“小于”）外界大气压。

（3）待白磷熄灭并冷却后，打开止水夹，量筒内剩余液体的体积为 　44mL　。

【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。

【解答】解：（1）将盛有白磷的装置放在烧杯（内有生石灰）中，白磷没有燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点。

（2）关闭止水夹，向烧杯中加入少许水，生石灰与水发生反应，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。过一会儿，白磷燃烧，气球变大，气球变大的原因是白磷燃烧，放出大量的热，装置内部气压大于外界大气压。

（3）氧气约占空气总体积的五分之一，则试管内气体减少30mL×＝6mL，待白磷熄灭并冷却后，打开止水夹，最终量筒中剩余液体的体积为50mL﹣6mL＝44mL。

故答案为：

（1）温度没有达到白磷的着火点；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；大于；

（3）44mL。

【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

16．化学实验是科学探究的基础。

（1）实验A，目的是对比空气和人体呼出气体中氧气含量的多少，　甲　（填“甲”或“乙”）中燃着的木条后熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的 　低　。

（2）实验B中发生变色的是 　②　（填序号）试管中的纸花，发生变色现象的原因可用化学方程式表示为 　CO2+H2＝H2CO3　。

（3）实验C，用酒精灯在中间位置加热一段时间。

①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是 　白磷的着火点比红磷低　。

②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为 　燃烧要与氧气接触　。

【分析】（1）根据分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在呼出气体中很快熄灭进行分析；

（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳不能使紫色石蕊变红，进行分析；

（3）根据白磷着火点比红磷低，而燃烧需要温度达到着火点以上，b处细沙覆盖时不燃烧，而拨开细沙后才燃烧进行分析。

【解答】解：（1）分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在呼出气体中很快熄灭，则说明呼出气体中氧气含量小于空气，即乙中氧气的含量比甲中的低。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳不能使紫色石蕊变红，则①试管中的纸花不变色，②试管中的纸花变红；反应的化学方程式为CO2+H2＝H2CO3。

（3）①白磷燃烧，红磷后燃烧，是因为白磷着火点比红磷低，而燃烧需要温度达到着火点以上；

②b处细沙覆盖时不燃烧，而拨开细沙后才燃烧，说明燃烧时需要与氧气接触。

故答案为：（1）甲；低；

（2）②；CO2+H2＝H2CO3；

（3）①白磷的着火点比红磷低；

②燃烧要与氧气接触。

【点评】本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

17．化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质．

（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患　缺铁性贫血　病；

（2）近期在我国某一地区查获“毒豆芽”，经检测，该豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星．其中尿素属于农业中广泛使用的　氮肥　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），而亚硝酸钠、恩诺沙星则对人体有害；

（3）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害．上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的　糖类　；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为　+6　价．

（4）检验一块布料是纯棉的还是羊毛织品．下列方法中最简便、可靠的是　C　（填序号）．

A．用手摸，看光滑程度  B．看布料颜色   C．抽一根丝在火焰上燃烧．

【分析】（1）铁元素是血红蛋白的组成元素，缺少时容易患贫血症．

（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．

（3）蔗糖属于糖类物质，在化合物中元素化合价的代数和为零

（4）从合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶去分析．

【解答】解：（1）人体缺乏铁元素就会患缺铁性贫血病．故填：缺铁性贫血．

（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥．故填：氮肥．

（3）蔗糖属于人体所需六大营养素中的糖类物质．故填：糖类．

柠檬黄中Pb的化合价为+2价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零可以求出Cr的化合价为+6价．故填：+6．

（4）用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，所以最简便、可靠的方法是C．

故答案为：C．

【点评】本题主要考查化肥、营养物质、化合价的求法等方面的知识，求化合物中某种元素化合价的依据是化合物中元素化合价的代数和为零．

18．实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求回答问题：

（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A　铁架台　B　集气瓶　．小明利用上述仪器和药品可以做到制取的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是　二氧化锰　；

（2）制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑．　．

（3）小亮同学说利用如乙装置也可制取二氧化碳气体，与用甲图仪器组装的装置相比，请你帮小亮说出图乙装置制取气体的优点是　可以控制反应的发生与停止　（答出一条即可）．

【分析】（1）（2）铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．

（3）图乙装置制可以控制反应的发生与停止．

【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，集气瓶是收集气体的仪器；根据提供的药品和仪器可知，是用过氧化氢分解制取氧气，需要用二氧化锰作催化剂．

故答案为：铁架台；集气瓶；二氧化锰．

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）反应发生时打开止水夹，液体下流与固体接触发生反应，不需要反应时关闭止水夹，二氧化碳不能出来使试管内压强越来越大，所以把稀盐酸又压入长颈漏斗内，反应停止．

故答案为：可以控制反应的发生与停止．

【点评】通过回答本题知道了用高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验装置图，进一步了解了实验室制取二氧化碳的反应原理，装置图的比较方法．

19．同学们在复习物质的性质时，以图形转换的形式构建了7种物质之间的关系（如图）。已知B、C的组成元素相同，D、F的类别相同。图中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可直接发生反应。

分析1：B→A的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。

分析2：CuO→C的化学方程式为 　CuO+H2Cu+H2O　。

分析3：D与E反应的微观实质是 　氢离子和铁原子反应生成亚铁离子和氢气　。

分析4：CuO与F反应的现象是 　黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色　。

【分析】B、C的组成元素相同，B能转化成A、C，A能转化成C、氧化铜，则B是过氧化氢，C是水，A是氧气；D、F的类别相同，都能和氧化铜、E反应，D能转化成F，则D是硫酸，F可以是盐酸，E可以是铁；据此分析解答。

【解答】解：分析1：B是过氧化氢，A是氧气，B→A的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

分析2：C是水，CuO→C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。

分析3：D是硫酸，E可以是铁，D与E的反应是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的微观实质是：氢离子和铁原子反应生成亚铁离子和氢气。

分析4：F可以是盐酸，CuO与F的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。

故答案为：

分析1：2H2O22H2O+O2↑；

分析2：CuO+H2Cu+H2O；

分析3：氢离子和铁原子反应生成亚铁离子和氢气；

分析4：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。

【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 　氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，氢氧化钙溶液溶质质量分数不可能为10%　。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 　NaCl　（填写化学式），理由是 　NaCl溶液是中性　。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请填写下列实验报告。

【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。

【进行实验】你愿意选择方案 　乙　（选填“甲”或“乙”）进行实验。

【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 　氢氧化钙（合理即可）　溶液。

【分析】（1）根据氢氧化钙属于微溶性物质进行分析；

（2）根据滴加酚酞试剂后溶液变成红色，证明溶液呈碱性，氯化钠的溶液呈中性进行分析；

（3）根据溶液可能为氢氧化钠、碳酸钠其中的一种。因氢氧化钙微溶于水，加入氯化钙后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化钙也可能形成微溶于水的氢氧化钙沉淀进行分析；

[实验反思]根碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀据进行分析。

【解答】解：（1）氢氧化钙属于微溶性物质，常温下溶解度为0.18g，则常温下饱和溶液的溶质质量分数约为0.18%，远小于10%，故该物质不可能是氢氧化钙；

（2）滴加酚酞试剂后溶液变成红色，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，故不可能是NaCl溶液；

（3）溶液可能为氢氧化钠、碳酸钠其中的一种。氢氧化钙微溶于水，加入氯化钙后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化钙也可能形成微溶于水的氢氧化钙沉淀，无法鉴别。选用方案乙可以鉴别溶液的成分，盐酸与氢氧化钠发生中和反应无现象，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故向稀盐酸中滴加稀盐，观察到有气泡产生证明溶液为碳酸钠溶液；

【实验反思】碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可向样品中滴加氢氧化钙溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液为碳酸钠溶液。

故答案为：（1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，氢氧化钙溶液溶质质量分数不可能为10%；

（2）NaCl；NaCl溶液是中性；

（3）乙；稀盐酸；有气泡产生；

[实验反思]氢氧化钙（合理即可）。

【点评】本题主要考查缺失标签的药品成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

21．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。

一兴趣小组为了测定钙片中碳酸钙的含量，现将25片“xx钙片”研磨成粉末放入烧杯中，再加入60g稀盐酸（钙片中其他成分不与盐酸反应），随着反应的进行，测得烧杯内物质总质量随时间变化如表：

请计算：

（1）该反应产生二氧化碳的质量为 　8.8　克。

（2）“xx钙片”中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1%）。

【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量为：85g﹣76.2g＝8.8g；故答案为：8.8；

（2）设10片该补钙剂中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                       44

x                       8.8g

＝

x＝20g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%，

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

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