中考化学计算题之实验类专项练习（一）

这是一份中考化学计算题之实验类专项练习（一），共15页。
中考化学计算题之实验类专项练习（一）一．计算题（共12小题）1．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他成分既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：（1）反应中生成氢气的质量是 　   　g。（2）计算加入的稀硫酸的溶质质量分数。2．2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。（1）实验前将泡腾片研磨的目的是 　   　。（2）计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量（写出计算过程）。3．为测定某含有杂质的锌粒样品中锌的质量分数，取一定量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。（杂质不参加反应）请回答下列问题：（1）反应产生氢气的总质量为 　   　g。（2）计算锌粒样品中锌的质量分数。4．实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。分析并计算：（1）生成二氧化碳的总质量为 　   　g。（2）大理石样品的纯度？（需要计算过程）5．小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。请完成下列分析与计算：（1）图中m的值为 　   　。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。6．已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不与稀盐酸反应），测定过程如图所示。样品中摩擦剂的质量分数是 　   　（写出计算过程）。7．图1为某钙片的商品标签，为测定该钙片中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验：（假设该钙片中其他物质不与稀盐酸反应）请分析并计算：（1）生成二氧化碳的质量为 　   　g。（2）该钙片中CaCO3的质量分数。8．化学兴趣小组对某种黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量进行了测定。如图所示，称取20g该黄铜样品置于烧杯（烧杯质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物质的总重量为178.4g。（1）反应过程中产生氢气的质量为 　   　g。（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程及结果）9．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅（二氧化硅既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组欲测定该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）（1）生成CO2的质量为  　   　g。（2）该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）10．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称10g该粗锌样品置于质量为40g烧杯中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为149.8g。（1）反应过程中产生氢气的质量为 　   　g。（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。11．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取100gCuSO4溶液按如图所示进行实验，实验数据见图。请计算：（1）生产沉淀的质量为 　   　。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数 　   　。12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请根据化学方程式计算，11g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？（信息：鸡蛋壳中除碳酸钙其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
 参考答案与试题解析一．计算题（共12小题）1．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他成分既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：（1）反应中生成氢气的质量是 　0.2　g。（2）计算加入的稀硫酸的溶质质量分数。【分析】（1）根据质量守恒定律计算出反应中生成氢气的质量。（2）根据生成氢气的质量和反应的方程式可计算出计算加入的稀硫酸的溶质质量及质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：100g+8g﹣107.8g＝0.2g；（2）设加入的100g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑     98      2     x      0.2g   解得：x＝9.8g 加入的稀硫酸的溶质质量分数为：＝9.8%答：加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。故答案为：（1）0.2；（2）9.8%。【点评】本题考查学生对质量守恒定律的掌握，根据反应前后质量差计算出氢气的质量是计算的基础，难度系数不大。2．2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。（1）实验前将泡腾片研磨的目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。（2）计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量（写出计算过程）。【分析】根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由生成二氧化碳的质量、反应的化学方程式列式计算出4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量即可。【解答】解：（1）实验前将泡腾片研磨成粉末，增大了反应物的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）生成二氧化碳的质量为125.75g﹣125.53g＝0.22g。设4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O            252                 132             x                  0.22g            x＝0.42g答：4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.42g。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。3．为测定某含有杂质的锌粒样品中锌的质量分数，取一定量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。（杂质不参加反应）请回答下列问题：（1）反应产生氢气的总质量为 　0.6　g。（2）计算锌粒样品中锌的质量分数。【分析】根据图示分析，第一次加入100g稀硫酸后生成氢气的质量为120g+100g﹣219.6g＝0.4g；加入三次稀硫酸后，生成氢气的总质量＝120g+3×100g﹣419.4g＝0.6g；所以第二次加入稀硫酸后，生成氢气的质量为0.6g﹣0.4g＝0.2g，第二次加稀硫酸时，锌已经反应完全，据此进行分析解答。【解答】解：（1）反应产生氢气的总质量为120.0g+100.0g×3﹣419.4g＝0.6g；（2）样品锌的质量为120.0g﹣100g＝20.0g，锌全部反应生成氢气0.6g；设锌的质量的为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65         2x        0.6gx＝19.5g；锌粒样品中锌的质量分数为×100%＝97.5%；答：锌粒样品中锌的质量分数97.5%。故答案为：（1）0.6；（2）97.5%。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。4．实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。分析并计算：（1）生成二氧化碳的总质量为 　3.3　g。（2）大理石样品的纯度？（需要计算过程）【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100                     44  x                      3.3gx＝7.5g则大理石样品的纯度为：×100%＝75%。答：大理石样品的纯度为75%。故答案为：（1）3.3；（2）75%。【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。请完成下列分析与计算：（1）图中m的值为 　2.87　。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成沉淀的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的NaCl的质量，进而计算出该氯化钠溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）化学反应前后物质的总质量不变，则m＝10g+30g﹣37.13g＝2.87g。故答案为：2.87。（2）设参加反应的NaCl的质量为x。NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.5                  143.5 x                    2.87g            x＝1.17g该氯化钠溶液中溶质的质量分数为答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数11.7%。【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氯化银沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。6．已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不与稀盐酸反应），测定过程如图所示。样品中摩擦剂的质量分数是 　46%　（写出计算过程）。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出样品中摩擦剂的质量分数是。【解答】解：设与36.5g的10%的稀盐酸反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100    73  x    36.5g×10%          x＝5g样品中摩擦剂的质量分数＝×100%＝46%答：样品中摩擦剂的质量分数为46%。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。7．图1为某钙片的商品标签，为测定该钙片中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验：（假设该钙片中其他物质不与稀盐酸反应）请分析并计算：（1）生成二氧化碳的质量为 　4.4　g。（2）该钙片中CaCO3的质量分数。【分析】根据混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式生成列式计算出该品牌钙片中碳酸钙的质量，进而计算出该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，恰好完全反应时产生二氧化碳气体的质量为：1g/片×20片+100g﹣115.6g＝4.4g。（2）设20片该钙片中含有碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100                     44  x                      4.4g   解得：x＝10g该钙片中CaCO₃的质量分数为：。答：该钙片中CaCO3的质量分数是50%。故答案为：（1）4.4g；（2）50%。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。8．化学兴趣小组对某种黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量进行了测定。如图所示，称取20g该黄铜样品置于烧杯（烧杯质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物质的总重量为178.4g。（1）反应过程中产生氢气的质量为 　0.4　g。（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程及结果）【分析】（1）根据质量守恒定律计算出反应过程中产生氢气的质量；（2）根据氢气的质量和反应的方程式可计算出黄铜样品中锌的质量，即可求出铜的质量及质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，产生氢气的质量为：20g+58.8g+100g﹣178.4g＝0.4g。（2）设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65         2 x        0.4g   解得：x＝13g合金中铜的质量分数＝×100%＝35%答：该合金样品中铜的质量分数为35%。故答案为：（1）0.4；（2）35%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅（二氧化硅既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组欲测定该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）（1）生成CO2的质量为  　2.2　g。（2）该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量；（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为8g+50g﹣55.8g＝2.2g，故答案为：2.2；（2）设该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100                      448g×x                    2.2g              x＝62.5%答：该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数为62.5%。【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行简单计算的能力，难度不大。10．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称10g该粗锌样品置于质量为40g烧杯中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为149.8g。（1）反应过程中产生氢气的质量为 　0.2　g。（2）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。【分析】锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数。【解答】解：（1）反应过程中产生氢气的质量为：10g+40g+100g﹣149.8g＝0.2g（2）设粗锌样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65         2x          0.2gx＝6.5 g该粗锌样品中锌的质量分数＝×100%＝65%答：粗锌样品中锌的质量分数65%。故答案为：（1）0.2；（2）65%。【点评】利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。11．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取100gCuSO4溶液按如图所示进行实验，实验数据见图。请计算：（1）生产沉淀的质量为 　4.9g　。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数 　8%　。【分析】（1）根据图示对应沉淀质量为44.9g﹣40g＝4.9g进行分析；（2）根据沉淀质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）生成沉淀质量为：44.9g﹣40g＝4.9g；故答案为：4.9g；（2）设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x。 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，     160    98      x    4.9g＝x＝8g所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数是：×100%＝8%故答案为：8%。【点评】本题属于实验类化学计算，主要考查学生运用化学方程式进行计算和数据的分析能力，计算时要注意规范性和准确性。12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请根据化学方程式计算，11g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？（信息：鸡蛋壳中除碳酸钙其他成分与稀盐酸接触不产生气体）【分析】由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量即可。【解答】解：生成二氧化碳的质量为11g+100g﹣106.6g＝4.4g。设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100           44  x           4.4gx＝10g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/3/31 16:20:11；用户：武晓天；邮箱：13383382290；学号：39134937