中考化学计算题专练（一）

中考化学计算题专练（一）

一．计算题（共8小题）

1．实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得。现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算：

（1）消耗硫化氢的质量为 　   　g。

（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。（提示：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4）

2．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他成分既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：

（1）反应中生成氢气的质量是 　   　g。

（2）计算加入的稀硫酸的溶质质量分数。

3．将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%）

（1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

4．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中所含的溶质是 　   　。

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。

6．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）完全反应后，产生气体的质量是 　   　g。

（2）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。

7．将50g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸质量与产生气体的质量关系如图，请计算。

（1）50g石灰石样品与稀盐酸充分反应后产生的二氧化碳的质量为 　   　g；

（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为 　   　g，溶质的质量为 　   　g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取的浓盐酸　   　mL，水的体积约是 　   　mL。（计算结果精确到0.1）

参考答案与试题解析

一．计算题（共8小题）

1．实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得。现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算：

（1）消耗硫化氢的质量为 　1.7　g。

（2）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。（提示：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4）

【分析】（1）根据质量守恒定律计算消耗硫化氢的质量；

（2）根据硫化氢的质量和反应的方程式可计算出硫酸铜溶液的溶质质量及质量分数。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，消耗硫化氢的质量为：101.7g﹣100g＝1.7g。

（2）设参加反应的CuSO4质量为x。

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

160    34

x      1.7g

   解得：x＝8g。

CuSO4的质量分数＝×100%＝8%。

答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。

故答案为：（1）1.7；

（2）8%。

【点评】本题主要考查质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质增加是因为吸收了气体硫化氢即可顺利解答；计算是要细心、准确。

2．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他成分既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算：

（1）反应中生成氢气的质量是 　0.2　g。

（2）计算加入的稀硫酸的溶质质量分数。

【分析】（1）根据质量守恒定律计算出反应中生成氢气的质量。

（2）根据生成氢气的质量和反应的方程式可计算出计算加入的稀硫酸的溶质质量及质量分数。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：100g+8g﹣107.8g＝0.2g；

（2）设加入的100g稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

     98      2

     x      0.2g

   解得：x＝9.8g

 加入的稀硫酸的溶质质量分数为：＝9.8%

答：加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

故答案为：（1）0.2；

（2）9.8%。

【点评】本题考查学生对质量守恒定律的掌握，根据反应前后质量差计算出氢气的质量是计算的基础，难度系数不大。

3．将硫酸钠和碳酸钠的混合物12.4g加50g水，使混合物充分溶解变成溶液，在这混合溶液中加入10%的稀硫酸49g，恰好完全反应。试计算：（结果保留至0.1%）

（1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

【分析】（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳气体，根据反应的化学方程式，利用反应消耗硫酸的质量可求得碳酸钠的质量、生成硫酸钠和二氧化碳的质量，再计算出原混合物中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液为硫酸钠溶液，此时溶液中溶质硫酸钠由原混合物中硫酸钠及反应生成硫酸钠两部分组成，然后再利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，即可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106   98    142     44

y   49g×10%  z      x

    解得：x＝2.2g

   解得：y＝5.3g

   解得：z＝7.1g

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数＝×100%≈42.7%

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈13.0%

答：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数约为42.7%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.0%。

【点评】根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量＝固体混合物的质量+溶解所用水的质量+所加入稀硫酸的质量﹣反应放出二氧化碳的质量。

4．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

【分析】根据金属钠的质量和钠与水反应的化学方程式即可计算出生成氢气的质量、氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式由氢氧化钠的质量可计算出生成的氢氧化镁的质量和硫酸钠质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算。

【解答】解：设生成NaOH的质量为x，生成氢气的质量为y。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

46       80     2

4.6g      x   y

   解得：x＝8g

   解得：y＝0.2g

设最终生成Na2SO4的质量为m，生成Mg（OH）2的质量为n。

MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

      80    142     58

      8g    m     n

    解得：m＝14.2g

    解得：n＝5.8g

反应后溶液的总质量为：4.6g+100g﹣0.2g+120g﹣5.8g＝218.6g

所得溶液中溶质的质量分数是：×100%≈6.5%

答：反应后的溶液中溶质的质量分数为6.5%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．

5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中所含的溶质是 　氯化钠、氯化氢　。

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。

【分析】（1）根据溶液的pH、稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液中含有的溶质；

（2）根据图像分析恰好时消耗的氢氧化钠溶液的质量，根据溶质质量分数计算出氢氧化钠的质量，再根据方程式求出稀盐酸的溶质质量及质量分数。

【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以，溶液中含有的溶质为氯化钠、氯化氢。

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为：16g×5%＝0.8g；

设稀盐酸的溶质质量为x。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40    36.5

0.8g    x

    解得：x＝0.73g

稀盐酸的溶质质量分数为：＝7.3%。

答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。

故答案为：（1）氯化钠、氯化氢；

（2）7.3%。

【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．

6．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）完全反应后，产生气体的质量是 　2.2　g。

（2）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。

【分析】根据生成的二氧化碳的质量以及与二氧化碳生成有关的盐酸的质量和对应的化学方程式求算所加稀盐酸中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是 2.2g。

（2）由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g，设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

         73               44

        50gx              2.2g

＝

x＝7.3%

故答案为：（1）2.2；

（2）7.3%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

7．将50g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸质量与产生气体的质量关系如图，请计算。

（1）50g石灰石样品与稀盐酸充分反应后产生的二氧化碳的质量为 　17.6　g；

（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【分析】（1）根据图中信息来分析；

（2）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析。

【解答】解：（1）由图可知，50g石灰石样品与稀盐酸充分反应后产生的二氧化碳的质量为17.6g。

（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

        73         44

        x        17.6g

＝

x＝29.2g

则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝14.6%。

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

故答案为：

（1）17.6；

（2）14.6%。

【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为 　590　g，溶质的质量为 　218.3　g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取的浓盐酸　45.8　mL，水的体积约是 　145.9　mL。（计算结果精确到0.1）

【分析】溶液质量＝溶液体积×溶液密度。

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。

体积＝。

【解答】解：这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500mL×1.18g/cm3＝590g；

溶质的质量＝590g×37%＝218.3g；

设：需量取浓盐酸的质量为m。

200g×10%＝m•37%

m≈54.1g；

根据密度公式：，所以需量取浓盐酸的体积V＝54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL。

需要水的质量为：200g﹣54.1g＝145.9g，即145.9g÷1g/mL＝145.9mL。

故答案为：590；218.3；45.8；145.9。

【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

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