江西省赣州市寻乌县2023年中考一模化学试题

这是一份江西省赣州市寻乌县2023年中考一模化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

江西省赣州市寻乌县2023年中考一模化学试题

一、单选题
1．文化自信植根于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是
A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．铁杵成针 D．火上浇油
2．下列食物富含蛋白质的是
A．苹果 B．海带 C．鸡肉 D．米饭
3．习近平总书记指出“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中不符合这一理念的是
A．单车出行，健康环保 B．随手关灯，节约资源
C．种植花草，美丽家园 D．处理垃圾，野外焚烧
4．下列实验操作正确的是
A．洗涤试管 B．稀释浓硫酸
C．取用液体 D．测定溶液的pH
5．下列叙述全部正确的二组是
A．化学与生活：实验室用品尝味道的方法区分食盐和白糖
B．化学与健康：成年人缺钙易得骨质疏松症
C．化学与材料：塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料
D．化学与环境：温室效应的形成主要与CO有关
6．氯碱工业是制备烧碱的重要工艺，制备烧碱的重要反应是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是
A．氯原子的最外层电子数为8 B．反应前后钠元素的质量不变
C．反应后氢元素的化合价升高 D．氧气是空气中体积分数最大的气体
7．下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存且无色的是
A．Na+、、、Cl- B．Zn2+、Ba2+、、Cl-
C．K+、Na+、、 D．Fe3+、Mg2+、、
8．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为11：2
C．丙物质由5个原子构成 D．该反应前后原子的数目改变
9．化学学科核心素养是学生学习化学的重要价值。以下类推结果正确的是
A．化学观念：有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．科学思维：活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否可以改变反应速率
D．科学责任与态度：点燃一氧化碳需要验纯，所以点燃可燃性气体之前都必须检验纯度
10．取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中最终生成的氢气质量为（a-b）g
B．Q点对应的溶液含有两种溶质
C．M点对应的溶液为无色溶液
D．0～t2min内，固体中铜的质量分数保持不变

二、选择填充题
11．下列关于燃烧与灭火的方法正确的是( )
A．电器着火立即用水灭火
B．白磷放入水中保存，是为了降低白磷的着火点
C．剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D．扑灭图书、档案等物的失火，应该使用______（填“水基型”或“二氧化碳”）灭火器
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．50°C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10°C，析出晶体的质量：甲>乙
C．20°C时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．50°C时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为甲______乙（填“>”或“<”或“=”）
13．下列实验方案中能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
将硬水软化
加肥皂水，振荡
B
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
分别向溶液中滴加酚酞试液
C
除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
______



三、填空题
14．参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有______功能。
(2)研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用______改良酸性土壤。
(3)疫情防控：测量体温时，水银温度计的汞柱会随着温度的升高而变长，微观角度解释其原因是______。
(4)科学活动：某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有______的性质。该社团通过查阅资料得知，新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水（如图所示）的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是______。


四、流程题
15．2022年3月1日，《江西省生活垃圾管理条理》正式实施。某校化学社团在老师的指导下，对废旧手机的电路板中的铜和贵金属进行分类回收（废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金），并设计进行了如下实验。

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铜会转化为铜离子，不考虑金、银等金属发生类似反应。
(1)从垃圾分类的角度考虑，废旧手机的电路板属于______（填序号）。
A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
(2)步骤①-④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
(3)滤液1中的阳离子有Al3+、______、______（填离子符号）。
(4)写出步骤④中发生反应的化学方程式______。

五、实验题
16．利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。

(1)实验一：测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶中水的作用是______，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是______（写一点）。
(2)实验二：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量______（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面______（填“降低”“升高”或“不变”）。
(3)实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的结论是否合理并且说明由______。
(4)实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明该气体是二氧化碳。
17．根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器a的名称是______。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为______（填字母代号）。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于______（填“1”“2”或“3”）处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从______（填“m”或“n”）端进入。
(3)用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是______（填序号）。
A．试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发

六、综合应用题
18．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：

(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。
(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。
A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出
C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体
(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。

(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。

七、科学探究题
19．化学小组的同学学习完“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性开展了项目式探究学习。
【任务一】回顾水的电解实验
(1)做电解水实验时，向蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是______。
【任务二】探究是否所有物质的水溶液都能导电？
【实验方案】实验小组分别取了少量氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、乙醇溶液分别放入烧杯中，并且接入如图所示的电路中，实验结果如下表所示。

溶液
氢氧化钡溶液
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
乙醇溶液
结果
灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡发光
灯泡不发光

【实验结论】
(2)______（填“是”或“不是”）所有物质的水溶液都能导电。
【任务三】探究水溶液的导电性强弱和什么因素有关。
【查阅资料】
(3)I、金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。
II、部分物质溶液水，形成的溶液能导电的原因是因为溶液中存在自有移动的离子。物质的电离可用“电离方程式”来表示，如Ca（OH）2的电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，则硫酸的电离方程式为______。
【拓展实验】实验小组将氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新连接好电路，向烧杯中逐滴加入稀盐酸。所加稀盐酸滴数和对应电流表的示数记录如图所示。

(4)根据图中数据可知，图中点______（填“a” “b”或“c”）表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(5)分析图中数据可知，溶液导电性的强弱和溶液中离子浓度的关系是______。
【实验反思】
(6)如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，猜想此时电流表读数的最低点在b点的______（填序号）A．上方 B．下方 C．重合 D．无法判断
【任务四】探究反应后溶液中溶质的成分
(7)小明同学欲探究反应后C点的溶液中溶质的成分，并且提出猜想。
猜想一：BaCl2、Ba（OH）2猜想二：BaCl2猜想三：______
【实验方案】

实验操作
实验现象
实验结论
方案
取少量反应后C点的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确



八、科普阅读题
20．实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，建造航空母舰需要用到大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于______（填“金属材料”或“合成材料”），建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）。
(2)航天梦：我国探测器“天问一号”在火星着陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，则X的化学式为______。
(3)强军梦：科技强军，举世瞩目。中国C919大飞机，钛合金用量达到9%，金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，其反应的化学方程式为______。
(4)强国梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，某农作物出现倒伏现状，需要施加的化肥是______（填序号）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KCl D．Ca3（PO4）2

参考答案：
1．D
【详解】A、滴水成冰，是水凝固成冰，没有产生新物质，不符题意；
B、刻舟求剑，是用剑在木船上刻上记号，没有产生新物质，不符题意；
C、铁杵成针，是将块状物质打磨变小，没有产生新物质，不符题意；
D、火上浇油，是将油点燃，产生新物质，是化学变化，符合题意；
故选：D。
2．C
【详解】A. 苹果富含维生素，此选项不符合题意；    
B. 海带富含维生素，此选项不符合题意；    
C. 鸡肉富含蛋白质，此选项符合题意；    
D. 米饭富含糖类，此选项不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、单车出行，可以减少污染，节约能源，故A不符合题意；
B、随手关灯，可以节约能源、减少污染，故B不符合题意；
C、种植花草，可以净化空气，故C不符合题意；
D、野外焚烧垃圾，会造成空气污染，故D符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不宜用力过猛，以防试管被刷坏，故符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，故不符合题意；
C、取用液体时，滴瓶上的滴管专瓶专用，不可冲洗，故不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定溶液的pH，故不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、实验室禁止品尝任何药品味道，故A错误；
B、成年人缺钙易得骨质疏松症，故B正确；
C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成材料，而天然橡胶属于天然材料，不是合成材料，故C错误；
D、温室效应的形成主要与二氧化碳有关，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A、氯元素为17号元素，氯原子的最外层电子数为7，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前后钠元素的质量不变，故B正确；
C、水中氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价降低，故C错误；
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%，氧气约占21%，故D错误。
故选B。
7．C
【分析】pH=10证明该溶液为碱性，溶液中存在氢氧根离子。
【详解】A、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，故铵根离子不能在pH=10的溶液中大量共存，故A不符合题意；
B、钡离子与碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，故钡离子与碳酸根离子不能大量共存，故B不符合题意；
C、四种离子间不能相互发生反应，也都不与氢氧根离子反应，故可以大量共存，且溶液为无色，故C符合题意；
D、铁离子和镁离子都能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，故不能在pH=10的溶液中能大量共存，而且三价铁离子溶液呈黄色，也不满足溶液为无色的要求，故D不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气，在光和催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A、该反应是单质和化合物生成两个新化合物，不符合置换反应定义，说法错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=44:(1×8)=11：2，说法正确；
C、根据微观示意图可知，丙是甲烷，1个甲烷分子是由5个原子构成，说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不改变，说法错误。
故选B。
9．D
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2等属于无机物，故A错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体，故B错误；
C、催化剂能改变反应速率，同时反应前后本身的质量和化学性质不变，故验证氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了验证氧化铜是否可以改变反应速率，还需要验证氧化铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，故C错误；
D、可燃性气体若不纯，燃烧时可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前都必须检验纯度，故D正确。
故选D。
10．B
【分析】铁和铜的混合物滴加稀盐酸，因为铜的金属活动性在氢后面，故铜不能与稀盐酸反应，故发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液中，氢气是气体，故a-b为固体减少的质量也就是消耗的铁的质量，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据图像，反应在t2时停止，证明铁被反应完，横坐标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液为生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，故B正确，符合题意；
C、由分析可知：M点铁已经反应了一部分，故溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，故C错误，不符合题意；
D、由分析可知：0～t2min内为该反应的发生，而铜不与稀盐酸反应，故铜的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，故固体的质量减少，故铜的质量分数增大，故D错误，不符合题意；
故选：B。
11．     C     二氧化碳
【详解】A、电器着火千万不能先用水救火，因为水是能导电的，用水救火可能会使人触电，达不到救火的目的，损失会更加惨重，发生电气火灾，应该先切断电源，故A不正确，不符合题意；
B、物质的着火点是固定的，只能将周围的温度降低到着火点以下，而且白磷放入水中保存，是为了隔绝氧气，故B不正确，不符合题意；
C、蜡烛燃烧，可燃物为烛芯，故剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故C正确，符合题意；
D、扑灭图书、档案等物的失火，用水基型灭火器会导致图书档案被水损坏，而二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，故扑灭图书、档案等物的失火，应该使用二氧化碳灭火器。
故选：C；填：二氧化碳。
12．     C     ＜
【详解】A、没有指定温度，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，选项错误；
B、根据图示可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，没有指定质量，50°C时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10°C，析出晶体的质量甲不一定大于乙；
C、20°C时，甲的溶解度为25g，即100g水中最多可以溶解25g甲物质，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4，选项正确；
D、50°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中甲物质的溶质质量大于乙物质的溶质质量，则溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
故选：C；填：＜。
13．     B     加入过量铁粉，过滤
【详解】A、用肥皂水可以检验是硬水还是软水，硬水软化的方法是加热煮沸，故A错误；
B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变色，可以鉴别，故B正确；
C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去硫酸钠，但又引入新杂质，故C错误；
D、加入过量的铁，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤，可得到氯化亚铁溶液。
故选：B；填：加入过量铁粉，过滤。
14．(1)乳化
(2)熟石灰
(3)温度升高，原子间隔增大
(4)     吸附性     H2O

【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散为小油滴形成乳浊液除去；
（2）小明用pH试纸测得土壤的pH为5，显酸性，可以施用熟石灰氢氧化钙改良酸性土壤，因为氢氧化钙有碱性；
（3）汞是由汞原子构成，温度升高，汞原子间的间隔变大，体积变大，汞柱会升高；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；海水透过分离膜后得到淡水，说明水分子透过分离膜，海水中的离子不能透过分离膜，故填：H2O。
15．(1)B
(2)引流
(3)     H+     Fe2+
(4)


【详解】（1）废旧手机的电路板属于可回收垃圾，故选B；
（2）步骤①-④都过滤操作，都是将固体和液体分离的操作；过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金，加入过量的稀硫酸，铜、银、金和酸不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液1中的阳离子有Al3+、Fe2+，加入的硫酸过量，还存在H+；
（4）滤渣1中含有铜、银、金，加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜转化为铜离子，则滤液2中含有硫酸铜、硫酸、过氧化氢，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣3中含有铜和过量的铁，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。
16．(1)     吸收五氧化二磷，加速冷却
     红磷量不足（合理即可）
(2)     减小     降低
(3)不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大
(4)不能

【详解】（1）测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；
若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；
（3）氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；
（4）某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。
17．(1)     铁架台     AD
(2)    
     3     m
(3)C

【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应采用D收集；
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，因此当反应停止后，试管内液面位于3处；若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体应该从m端进入；
（3）A、二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升，但不能证明CO2与H2O发生了反应，故A错误；
B、E为向上排空气法，收集的二氧化碳不纯，所以试管中剩余少量气体，故B错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故C正确；
D、CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH反而上升，故D错误。
故选C。
18．(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性
(2)AD
(3)解：设20g样品中MgCl2的质量为x。
，=
解得x=9.5g
样品中氯化钠的质量分数=×100%=52.5%
答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。
(4)大于

【详解】（1）一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故答案为：氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性；
（2）A、使用量筒量取水时俯视读数，读数会偏大，导致取水量少，溶剂质量减少，可能会使溶液的浓度偏大，选项正确；
B、装瓶时有部分液体溅出，溶液已经配制完成，不影响浓度，选项错误；
C、溶解时所用烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量增加，可能会使配制的溶液浓度偏小，选项错误；
D、使用生锈的砝码称量固体，生锈的砝码质量会变大，称量的药品质量会偏大，可能会使配制溶液浓度偏大，选项正确；
故选：AD；
（3）见答案；
（4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量大于原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
19．(1)增强水的导电性
(2)不是
(3)

(4)b
(5)溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强（合理即可）
(6)B
(7)     BaCl2、HCl     有气泡生成

【详解】（1）蒸馏水几乎不导电，加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
（2）依据乙醇溶液：灯泡不发光，说明不是所有物质的水溶液都能导电；
（3）硫酸在水分子的作用下解离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
（4）氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，离子减少，溶液的导电性减弱，b点时溶液的导电性最弱，表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应；
（5）分析图像可得出，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；
（6）如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中没有离子存在，溶液的导电性为0，此时电流表读数的最低点在b点的下方，故选B；
（7）氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，若氢氧化钡过量，溶质为：BaCl2、Ba（OH）2；若恰好完全反应，溶质为BaCl2；若盐酸过量，溶质为BaCl2、HCl，故猜想三：BaCl2、HCl；
实验方案：结论是猜想三正确，则取少量反应后C点的溶液于试管中，加入锌粒，锌粒和酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生。
20．(1)     金属材料     原子
(2)CH4
(3)
(4)C

【详解】（1）金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，“不锈钢、锰钢”是合金，属于金属材料；
金属都是由原子直接构成的，故答案为：原子；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前各原子的数目为：碳原子数目3、氢原子数目12、镓原子数目1、砷原子数目1，反应后各原子（不含3X）数目为：镓原子数目1、砷原子数目1，则3X中含有：有碳原子3、氢原子12，故X的化学式为：CH4；
（3）钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，化学方程式为：，
（4）钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥，故选：C。