2024年江苏高考化学一轮复习 微主题7　电解质溶液中的平衡 课时练（含解析）

这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 微主题7　电解质溶液中的平衡 课时练（含解析），共9页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 常温下，向20，24，00 mL等内容，欢迎下载使用。
微主题7　电解质溶液中的平衡
1. 下列说法正确的是(　　)
A. (2022·如皋期末)将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2
B. (2022·苏州八校联盟适应性)AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)转化均能实现
C. (2022·如皋期末)明矾水解生成胶体，可用作净水剂
D. (2022·海门中学)蒸干FeCl3溶液可制得FeCl3·6H2O
2. (2022·江苏模拟)下列关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)

A. 用装置甲蒸发FeSO4溶液制取无水硫酸亚铁
B. 用装置甲蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2
C. 用装置甲蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体
D. 用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
3. (2021·湖南适应性)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg5＝0.7)。下列说法正确的是(　　)

A. 常温下，CH3COOH的电离常数为10－9.24
B. 当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c
D. c点溶液中：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4. (2022·江苏七市三模)室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。
实验3：将浓度均为0.1 mol/L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合溶液的pH为10。
下列有关说法不正确的是(　　)
A. 由实验1可得出：
Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)
B. 实验2中发生反应的离子方程式：
C6H5OH＋CO―→C6H5O－＋HCO
C. 实验2所得溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(C6H5O－)＋c(OH－)
D. 实验3所得混合溶液中：
c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－)
5. (2022·启东质检)CH3COONH4可配制缓冲液。室温下，通过下列实验探究CH3COONH4的性质。下列说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH约为7
2
向0.1 mol/L CH3COONH4溶液中加入等体积0.1 mol/L的盐酸
3
向0.1 mol/L CH3COONH4溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4
向0.1 mol/L CH3COONH4溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体溶解
A. 实验1溶液中：c(CH3COOH)>c(NH3·H2O)
B. 实验2混合后的溶液中：
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. 实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. 实验4中：c(Mg2＋)·c2(OH－)>Ksp[Mg(OH)2]
6. 工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知： 25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3 的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是(　　)

A. 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B. 向氨水中通入SO2至pH＝7：c( HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 反应NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107
D. NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式：
2NO2＋4SO===N2＋ 4SO　
7. (2022·如东期末)室温下，通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。下列有关说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀
2
向实验1的试管中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色
3
向实验2的试管中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀变为黑色
4
向少量AgCl固体中滴加适量1 mol/L 氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液
A. 实验1所得上层清液中：
c(Na＋)>c(Cl－)>c(NO)
B. 实验2说明 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C. 实验3所用的 Na2S 溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D. 实验4中反应的离子方程式为
Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋
8. (2022·南京、盐城二模)室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。下列说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol/L Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1 mol/L Na2S溶液中加入过量0.2 mol/L AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1 mol/L Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol/L 盐酸，观察不到明显现象
A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 实验2反应静置后的上层清液中有：
c(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S)
C. 实验3得到的溶液中有：
c(HS－)＋2c(S2－)c(Cl－)>c(C2O)
C. 实验3中MnO被还原成Mn2＋，则反应的离子方程式：2MnO＋5C2O＋14H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋7H2O
D. 依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)Ka2(H2CO3)，A错误； 据分析，实验2中发生反应的离子方程式为C6H5OH＋CO―→C6H5O－＋HCO，B正确；由电荷守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(C6H5O－)＋c(OH－)，C正确；实验3混合溶液的pH为10, c(H＋)c(C6H5O－)，所得混合溶液中存在元素质量守恒：2c(Na＋)＝c(C6H5OH)＋c(C6H5O－)，则得c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－)，D正确。
5. B　【解析】 由电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH为7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得：c(NH)＝c(CH3COO－)；由元素质量守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)，A错误；由元素质量守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.05 mol/L，混合后c(Cl－)＝0.05 mol/L，则c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B正确；实验3中，醋酸铵与NaOH反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；Mg(OH)2固体完全溶解于醋酸铵溶液中，则c(Mg2＋)·c2(OH－)c(Cl－)>c(NO)，A正确；由于实验1中NaCl过量，AgNO3不足，向实验1的试管中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色，说明有部分AgCl沉淀转化为AgI，则Ksp(AgI)