2024年江苏高考化学一轮复习 微主题1　滴定分析计算 课时练（含解析）

微主题1　滴定分析计算

1. (2022·海门检测)测定产品中KSCN的含量：称取0.85 g样品，配成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.100 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN－＋Ag＋===AgSCN↓(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00 mL，求产品中KSCN的质量分数(写出计算过程)。

2. (2022·南京三模)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.500 0 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.020 00 mol/L Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

3. (2021·如中、前黄、姜中联考)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2＋，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3＋，求样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)。

4. (2022·扬州中学)测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO2含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500 g亚氯酸钠样品，加入1 mol/L稀硫酸至完全溶解配制成100 mL溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，再用0.100 0 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00 mL。过程中发生反应的化学方程式如下：

NaClO2＋4FeSO4＋2H2SO4===NaCl＋2Fe2 (SO4)3＋2H2O

6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4=== Cr2(SO4)3＋3Fe2 (SO4)3＋K2SO4＋7H2O

计算样品中NaClO2的质量分数(写出计算过程)。

5. (2021·靖中、丹中、沭中联考)通过下列方法可测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的纯度：准确称取5.000 g硫酸铜晶体于烧杯中，加入5 mL 1 mol/L H2SO4溶液和少量水，配成250 mL溶液。取上述25.00 mL溶液至碘量瓶中，加入10 mL 10%足量KI溶液(2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，加入淀粉作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，再加入10% KSCN溶液10 mL，使CuI沉淀完全转化为CuSCN沉淀(目的是释放出吸附在CuI表面上的I2)，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗Na2S2O3溶液19.80 mL，计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)。

6. (2021·沭阳如东中学)测定Ca(IO3)2产品纯度：取0.500 0 g产品，酸化溶解，配成250 mL溶液，取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，用0.040 00 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，消耗30.00 mL硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度(写出计算过程)。

已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

7. (2021·苏州相城一诊)磷精铁渣(FexP)可作为制取LiFePO4的原料。一种测定FexP组成的实验方法如下：准确称取1.840 g磷精铁渣于烧杯中，加入过量硝酸和硫酸的混合溶液，加热，使磷铁渣充分溶解。过滤，将滤液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入 100 mL 0.060 00 mol/L EDTA标准溶液，加入氨水调节pH约为2，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用 0.050 00 mol/L Bi3＋标准溶液滴定过量的EDTA，消耗Bi3＋标准溶液24.00 mL。通过计算确定FexP的化学式(写出计算过程)。已知：EDTA与Fe3＋和Bi3＋反应的化学计量数之比均为1∶1。

8. (2021·无锡期中)测定Na2S2O8样品的纯度：称取0.250 0 g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00 mL 0.400 0 mol/L FeSO4溶液(过量)，加热，再加入20.00 mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5～6滴，用0.100 0 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定过量的FeSO4至溶液呈紫色(终点)，消耗K2Cr2O7标准溶液10.00 mL。计算Na2S2O8样品的纯度(写出计算过程)。

9. (2021·徐州期中)测定亚硝基硫酸(NOHSO4)产品纯度的步骤：准确称取0.700 0 g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.100 0 mol/L KMnO4溶液40.00 mL，充分反应。用0.250 0 mol/L Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为20.00 mL。

已知：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(1) NOHSO4与KMnO4反应有NO、SO和Mn2＋生成，其离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。

(2) 计算NOHSO4产品的纯度(写出计算过程)。

10. (2022·南通基地学校联考)利用MnCO3制备MnO2过程中发生如下反应：2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2、2MnO22MnO＋O2↑。为测定焙烧后所得氧化物的成分，设计如下实验。

步骤1：取一定量固体，加入10.00 mL 0.500 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，在酸性条件下充分反应。

步骤2：用0.050 00 mol/L的K2Cr2O7滴定溶液中的Fe2＋，滴定至终点时，消耗K2Cr2O7 10.00 mL。已知：Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。

步骤3：加热条件下，加入适量HClO4，将溶液中Mn2＋氧化为Mn(Ⅲ)。持续加热一段时间后冷却，用0.150 0 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定生成的Mn(Ⅲ)，滴定至终点时，消耗标准溶液20.00 mL。

计算焙烧后产物中Mn和O的物质的量之比(写出计算过程)。

微主题1　滴定分析计算

1. 滴定25.00 mL溶液消耗20.00 mL 0.100 0 mol/L硝酸银溶液，则0.85 g样品中硫氰化钾的质量分数为×100%≈91.29%。

2. 由CaCO3～Ca2＋～H2Y2－知，n(CaCO3)＝0.020 00 mol/L×24.60×10－3 L×＝4.920×10－3 mol，w(CaCO3)＝×100%＝98.40%

3. 已知：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，

可得关系式：6CuCl～6Fe2＋～Cr2O，

n(CuCl)＝6n(K2Cr2O7)＝b×10－3 L×a mol/L×6＝6ab×10－3 mol，

CuCl的质量分数为×100%＝×100%

4. 由得失电子守恒可得n(FeSO4)＝4n(NaClO2)＋6n(K2Cr2O7)，则1.000 mol/L×0.030 0 L×＝4n(NaClO2)＋0.100 0 mol/L×0.020 0 L××6，n(NaClO2)＝0.045 mol，NaClO2的质量分数为×100%＝90.5%。

5.  由2S2O～I2～2Cu2＋知，n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.100 0 mol/L×19.80×10－3 L＝1.980×10－3 mol

CuSO4·5H2O 样品的纯度＝×100%＝99.00%

6. 由IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O和2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI可得关系式：Ca(IO3)2～2IO～6I2～12Na2S2O3，消耗的Na2S2O3物质的量为0.040 00 mol/L×0.03 L＝0.001 2 mol，则碘酸钙的物质的量为0.000 1 mol，该产品的纯度＝×100%＝78%　

7. n(EDTA)＝0.060 00 mol/L×100×10－3 L＝6.000×10－3 mol；n(Bi3＋)＝0.050 00 mol/L×24×10－3 L＝1.200×10－3 mol；20.00 mL溶液A中，n(Fe3＋)＝6.000×10－3 mol－1.200×10－3 mol＝4.800×10－3 mol；1.840 g磷精铁渣中n总(Fe3＋)＝4.800×10－3 mol×＝0.024 00 mol；m(Fe)＝0.024 00 mol×56 g/mol＝1.344 g；m(P)＝1.840 g－1.344 g＝0.496 0 g；n(P)＝＝0.016 00 mol；n总(Fe3＋)∶n(P)＝3∶2；FexP的化学式为Fe1.5P。

8. K2Cr2O7～6FeSO4，n(K2Cr2O7)＝0.100 0 mol/L×0.01 L＝1.000×10－3 mol，与K2Cr2O7标准溶液反应n(Fe2＋)＝6.000×10－3 mol，与Na2S2O8反应的n(Fe2＋)＝0.400 0 mol/L×0.02 L－6.000×10－3 mol＝2.000×10－3 mol，2Fe2＋＋S2O===2Fe3＋＋2SO，n(S2O)＝n(Na2S2O8)＝1.000×10－3 mol，样品中w(Na2S2O8)＝×100%＝95.20%

9. (1) 2MnO＋5NOHSO4＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋5NO＋9H＋　(2) 根据得失电子守恒可得关系式：5n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4)＋2n(NOHSO4)，则0.040 L×0.100 0 mol/L×5＝0.020  L×0.250 0 mol/L×2＋2n(NOHSO4)，n(NOHSO4)＝0. 005 0 mol，m(NOHSO4)＝0.005 0 mol×127 g/mol＝0.635 0 g，NOHSO4的质量分数为×100%≈90.71%

10. 过量的n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×0.050 00 mol/L×0.01 L＝3×10－3 mol，与MnO2反应的n(Fe2＋)＝0.500 0 mol/L×0.01 L－3×10－3 mol＝2×10－3 mol，n(MnO2)＝n(Fe2＋)＝1×10－3 mol，n总(Mn2＋)＝n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.150 0 mol/L×0.02 L＝3×10－3 mol，n(MnO)＝3×10－3 mol－1×10－3 mol＝2×10－3 mol，n(Mn)＝n(MnO2)＋n(MnO)＝1×10－3 mol＋2×10－3 mol＝3×10－3 mol，n(O)＝2n(MnO2)＋n(MnO)＝2×1×10－3 mol＋2×10－3 mol＝4×10－3 mol，n(Mn)∶n(O)＝3×10－3 mol∶4×10－3 mol＝3∶4