2024年江苏高考化学一轮复习 微主题4　化学工艺流程 课时练（含解析）

这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 微主题4　化学工艺流程 课时练（含解析），共14页。试卷主要包含了5×10－8， 叠氮酸钠是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

微主题4　化学工艺流程
化学工艺流程(选择题)
1. (2021·常州重点中学期中)某废催化剂主要含Al、Ni、Mo(钼)等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如图所示：

已知：碱性条件下，Mo元素以MoO的形式存在；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8。
下列有关说法不正确的是(　　)
A. 焙烧时，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
B. 水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼浸取率
C. 沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)3
D. 沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoO
2. (2021·苏州期中)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B. 为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C. 反应Ⅲ的化学方程式为
2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D. 滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－、SO
3. (2022·南京六校期初)CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2＋4O2===Cu2＋＋Fe2＋＋2SO
B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl－，跟铜元素形成可溶于水的物质
D. CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

4. (2021·南通海门期末)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A. “溶解”操作中可鼓入O2代替H2O2
B. 加氢氧化钠调节pH的目的之一减少后续锌粉的用量
C. “置换”后的滤液中只含有ZnCl2一种溶质
D. 从ZnCl2溶液中获取无水ZnCl2固体需在氯化氢氛围中进行加热
5. (2021·如东一检)叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图所示。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列说法正确的是(　　)

A. 反应①和反应③中浓硫酸均作催化剂
B. 反应②中，当消耗3 mol N2H4·H2O时，N2H4·H2O失去10 mol电子
C. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D. N的空间结构为折线形
6. (2022·南通四模)弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. “氨浸”时，As2O3发生的离子反应为
As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH＋2AsO
B. “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2＋、NH
C. “氧化除AsO”时生成1 mol FeAsO4，消耗1.5 mol (NH4)2S2O8
D. “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
7. (2021·海安期初)工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B. 氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5
C. 滤液Ⅲ中主要存在的离子有：
Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、SO
D. 还原过程中生成粗硒的化学方程式为
H2SeO3＋2Na2SO3===Se↓＋2Na2SO4＋H2O
8. (2021·通中、盐中联考)铈(Ce)是一种重要的稀土元素，以平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料制备Ce(OH)4的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验滤渣A是否洗涤干净
B. 过程②反应的离子方程式为
2CeO2＋3H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋2O2↑＋6H2O
C. 过程③反应为复分解反应
D. 过程④反应的化学方程式为
4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4
9. (2021·连云港期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO结构为)，易溶于水。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。为了从废定影液中制备AgNO3晶体，设计如图所示的实验流程。下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol Na3[Ag(S2O3)2]中含有8 mol σ键
B. “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀的离子方程式为2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
C. “溶解”步骤中主要发生反应的化学方程式为Ag2S＋4HNO3(浓)===2AgNO3＋S＋2NO2↑＋2H2O　
D. 将“过滤2”步骤中所得滤液加热蒸干获得AgNO3晶体
10. (2022·如皋适应性)以铬矿石烧渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)为主要原料制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH。下列说法不正确的是(　　)

A. “水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率
B. “酸化”时，Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
C. “滤渣”的成分为H2SiO3
D. “母液”中主要存在离子是Na＋和SO
11. (2021·高邮调研)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀时的pH约为3.7。下列说法正确的是(　　)

A. 酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率
B. 调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3＋转化为Fe2(CO3)3沉淀
C. 沉镍时，发生反应的离子方程式为
Ni2＋＋C2O===NiC2O4↓
D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为
2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
化学工艺流程(非选择题)
1. (2022·南通基地学校联考)氯锆(ZrOCl2·8H2O)是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为ZrSiO4)制备氯锆的过程如下：

已知：ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCl2ZrO2＋＋2Cl－。
(1) “碱烧”时应先将锆英砂粉碎，其目的是_________________________________________________。
(2) “转型压滤”发生的主要反应为Na2ZrO3＋2HCl===ZrO(OH)2＋2NaCl。“转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是　　　。
(3) “酸化”时加入的盐酸需过量的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
(4) 与NaOH相比，CaO更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中＝6∶1，测得不同时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图1所示。实际工业生产中选择＝0.5∶1、温度为800 ℃，而不选择＝0∶1、温度为700 ℃的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。

图1
(5) 向ZrOCl2·8H2O浓溶液中加入稀硫酸，会很快析出白色硫酸锆沉淀，且反应明显放热。硫酸锆沉淀率随温度变化的曲线如图2所示。30～60 ℃时，随温度升高硫酸锆沉淀率上升的原因是_______________________________________________________________________________________。

图2
2. (2021·扬州中学)以菱锰矿(主要成分为MnCO3，主要杂质为Fe2＋、Ca2＋)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 菱锰矿粉与氯化铵混合物的焙烧温度约为500 ℃，菱锰矿粉中MnCO3与氯化铵的物质的量之比约为1∶2.4。选用n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 一种除去水浸出液中Fe2＋的方法：向溶液中加入适量的MnO2粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的pH＝4.5，趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2参与反应的离子方程式可表示为________________________________，趁热过滤的目的是_____________________________________________。
(3) 一种除去水浸出液中Ca2＋的方法是向溶液中加入适量的NH4F，反应生成CaF2沉淀除去。已知Ksp(CaF2)＝2.7×10－11，若生成CaF2沉淀的清液中c(F－)＝1.0×10－3 mol/L，则清液中c(Ca2＋)＝________mol/L。
(4) 焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为________(填化学式，下同)，滤液中主要溶质为________。
3. (2021·如东一检)CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下。回答下列问题：

(1) “浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______________________________________。
(2) “滤渣①”的成分是__________________________________________(填化学式)。
(3) 已知在水溶液中存在平衡：CuCl＋2Cl－[CuCl3]2－(无色)。“还原”时使用浓盐酸和NaCl固体的原因是________________________；当出现____________现象时，表明“还原”进行完全。
(4) 制备CuCl。请补充由还原所得的滤液制备CuCl的操作步骤：_______________________________________________________________________________________________________________________________________，真空干燥。[已知CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、HCl、BaCl2、C2H5OH]
4. (2022·南京六校期初)稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。

已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(1) “焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。
(2) “脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380～400 ℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图中数据可得x∶z＝________(F—19，Sc—45)。

(3) 传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是_________________________________________ (用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后，“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是____________________________________。
5. (2021·无锡期中)合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：①25 ℃，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.2×10－14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
(1) 为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是________________________。过程①中的物质a表现________(填“氧化”或“还原”)性。
(2) 过程②中PbSO4转化为PbCO3的平衡常数K的值为________。
(3) 过程③发生反应的离子方程式为__________________________________。
(4) 过程④使用纯铅和粗铅作电极，H2SiF6和PbSiF6混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是________。电解精炼时需要调控好电解液中H2SiF6的起始浓度，其他条件相同时，随起始时c(H2SiF6)的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________________________。
6. (2022·如皋适应性)硫酸工业所得废钒催化剂主要含SiO2、VOSO4、V2O5和K2SO4，VOSO4易溶于水，V2O5微溶于水，易溶于强碱，在酸中溶解较慢。一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28]的流程如图所示：

已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是H＋、K＋、Na＋、VO2＋、SO，“氧化”后的溶液中主要含离子H＋、K＋、Na＋、VO、SO、Cl－。
(1) “酸浸”的目的是__________________________________________。
(2) 写出“氧化”时所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(3) 其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图所示。pH>5时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 为测定多钒酸铵的组成，现进行如下实验：称取一定质量的多钒酸铵，加热至完全分解，将所得气体混合物通过碱石灰，得到标准状况下气体1.792 L，称量所得V2O5固体质量为18.2 g。计算多钒酸铵的化学式(写出计算过程，N—14，O—16，V—51)。






微主题4　化学工艺流程
化学工艺流程(选择题)
1. D　【解析】 焙烧时，Al2O3与NaOH生成NaAlO2和H2O，A正确；水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于固体与液体充分接触，提高铝、钼浸取率，B正确；过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3沉淀，沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)3，C正确；BaMoO4存在沉淀溶解平衡，沉钼后，过滤所得滤液中仍然存在少量MoO，D错误。
2. C　【解析】 反应Ⅰ有O2参与，由2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2知，固体A的主要成分是CaSO4，A错误；高温条件下，NH4HCO3分解，NH3的溶解度减小，B错误；反应Ⅱ生成的(NH4)2SO4与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4，C正确；反应Ⅲ中SO转化为K2SO4晶体，滤液B中SO较少，D错误。
3. C　【解析】 “浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与O2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4CuFeS2＋17O2＋4H＋===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O，A错误；加入过量氧化铜的目的是将Fe3＋转化为Fe(OH)3除去，“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B错误；“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl－，跟铜元素形成可溶于水的物质，便于除杂，然后经过一系列操作得到CuCl，C正确；由CuCl的晶胞图可知，每个Cl－周围与之距离最近的Cl－数目是12，D错误。
4. C　【解析】 在酸性溶液中O2能将Zn、Cu氧化，A正确；由于在“溶解”步骤中加入了稀盐酸，若不加入碱中和，过量的盐酸会与加入的锌粉反应而导致加大了锌粉的用量，B正确；在“置换”步骤之前，加入了NaOH，能与“溶解”步骤中加入的盐酸反应生成NaCl，故滤液中还含有NaCl，C错误；ZnCl2水解得到Zn(OH)2和HCl，故制取无水ZnCl2时要在氯化氢氛围中加热，D正确。
5. B　【解析】 反应①中浓硫酸作催化剂，反应③中浓硫酸作反应物，A错误；反应②中N2H4·H2O中的N元素由－2价升高到－价，消耗3 mol N2H4·H2O时，N2H4·H2O失去电子的物质的量为×2×3 mol＝10 mol，B正确；反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化N2H4·H2O生成N2，C错误；N与CO2互为等电子体，空间结构为直线形，D错误。
6. B　【解析】 As2O3与NH3、水发生反应生成NH和AsO，A正确；“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有[Cu(NH3)4]2＋和NH，B错误；生成1 mol FeAsO4，失去3 mol电子，根据得失电子守恒可知，消耗(NH4)2S2O8的物质的量为1.5 mol，C正确；“蒸氨”反应的化学方程式为2Cu(NH3)4SO4＋2H2OCu2(OH)2SO4＋(NH4)2SO4＋6NH3↑，D正确。
7. C　【解析】 煤油将S溶解，利用了相似相溶原理，A正确；氧化过程的化学方程式为4NaClO3＋5Se＋2H2SO4＋3H2O===2Na2SO4＋2Cl2↑＋5H2SeO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5，B正确；加入Na2SO3，H2SeO3被还原成Se，Fe3＋被还原为Fe2＋，滤液Ⅲ中不含有Fe3＋，C错误；还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3＋2Na2SO3===Se↓＋2Na2SO4＋H2O，D正确。
8. B　【解析】 洗涤滤液A中含有Cl－，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl－，A正确；滤渣A中含SiO2和CeO2，H2O2还原CeO2的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，B错误；过程③为CeCl3和NaOH生成Ce(OH)3沉淀和NaCl，是复分解反应，C正确；过程④为Ce(OH)3氧化为Ce(OH)4，化学方程式为4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4，D正确。
9. C　【解析】 Na＋与[Ag(S2O3)2]3－以离子键结合，[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋与S2O形成2个配位键(属于σ键)，S2O中有4个σ键，1 mol Na3[Ag(S2O3)2]中含有10 mol σ键，A错误；配合物内界不能电离，离子方程式中不可以写Ag＋，B错误；浓硝酸将Ag2S氧化为S，浓硝酸被还原为NO2，C正确；Ag＋水解，硝酸挥发，蒸发AgNO3溶液得不到AgNO3晶体，D错误。
10. D　【解析】 适当加热和搅拌能加快浸取速率，A正确；Na2CrO4溶液酸化发生反应：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，B正确；酸化时，SiO与H＋生成H2SiO3沉淀，C正确；“母液”中主要存在的离子是Na＋、SO和Cr2O，D错误。
11. D　【解析】 酸溶时，加入的硫酸不能过量太多，否则在调pH时消耗较多的碳酸钠，A错误；用Na2CO3溶液调节pH，目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，B错误；草酸为弱酸，书写离子方程式时，不能拆开，C错误；煅烧过程中，NiC2O4分解生成Ni2O3、CO和CO2，D正确。
化学工艺流程(非选择题)
1. (1) 增大接触面积，加快反应速率，提高锆元素的浸出率　(2) 防止产物中混有NaCl杂质　(3) 保证反应充分进行、降低ZrOCl2·8H2O的溶解度　(4) 两种情况下锆英砂的转化率都很高，用CaO替代NaOH会降低原料成本，升高温度会增加能源消耗，综合来看，原料成本对生产的影响更大　(5) 温度升高，有利于生成的HCl从溶液中快速挥发出去，促进反应正向进行，提高硫酸锆的沉淀率
【解析】 (1) 锆英砂粉碎后可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高锆元素的浸出率。(2) “转型压滤”可以过滤除去氯化钠，合并的话，氯化钠就无法除去。(3) 一方面可以保证反应充分进行，另一方面根据ZrOCl2ZrO2＋＋2Cl－，可以发现盐酸过量可以使该反应逆向移动。(4) 由图中信息可知，两种情况下锆英砂的转化率都是比较高的，但是根据题中信息可知氧化钙更易获得且价格低廉，成本更低，当然该条件下温度较高，能耗较大，但工业生产中选择该条件，说明原料成本对生产的影响更大。(5) 该反应中有氯化氢生成，而氯化氢挥发性较强，温度越高，越易挥发。
2. (1) 氯化铵高温下会分解，导致与MnCO3反应不彻底　(2) MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　减少氯化锰晶体析出带来的损失　(3) 2.7×10－5
(4) NH3、CO2　NH4Cl
【解析】 (1) 选用n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1的原因是氯化铵高温下会分解，导致与MnCO3反应不彻底，则提高NH4Cl的用量，可使MnCO3充分反应。(2) MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，趁热过滤的目的是减少氯化锰晶体析出带来的损失。(3) c(Ca2＋)＝＝ mol/L＝2.7×10－5 mol/L。(4) 焙烧尾气为NH3、CO2，二者均可利用，滤液中主要溶质为NH4Cl。
3. (1) 4CuFeS2＋17O2＋4H＋===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O　 (2) CuO、Fe(OH)3　(3) 提供反应所需Cl－，促进CuCl溶解与不溶物分离　溶液变为无色　(4) 加入大量的水，过滤，洗涤，用HCl酸化的BaCl2检验是否洗涤干净，用无水乙醇洗涤
【解析】 (1) 浸取过程中，CuFeS2与O2、H＋发生反应生成Cu2＋、Fe3＋、SO和水。(2) 浸出液中加入CuO调节pH使Fe3＋沉淀，滤渣①中含有Fe(OH)3和过量的CuO。(3) 根据CuCl＋2Cl－[CuCl3]2－可知，加入浓盐酸和NaCl固体可使平衡正向移动，促进CuCl的溶解，有利于与不溶物分离；还原时发生反应Cu2＋＋Cu＋6Cl－===2[CuCl3]2－，还原进行完全时，蓝色的Cu2＋转化为无色的[CuCl3]2－，因此现象为溶液变为无色。(5) 加入大量的水使CuCl＋2Cl－[CuCl3]2－向左移动，CuCl析出，沉淀析出后过滤，洗涤沉淀，用盐酸酸化的BaCl2检验沉淀是否洗涤干净，最后用无水乙醇洗涤，真空干燥后得到CuCl固体。
4. (1) 2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2　(2) 1∶2　(3) ScF3＋H2OScOF＋2HF↑(或ScF3·6H2OScOF＋2HF↑＋5H2O)　“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3＋的水解
【解析】 (1) 由流程图可知，Sc2(C2O4)3经焙烧后生成Sc2O3和CO2。(2) 200～300 ℃时，减少的质量为H2O的质量，380～400 ℃时，减少的质量为NH4Cl的质量，则水的物质的量为＝0.12 mol，NH4Cl的物质的量为＝0.06 mol，x∶z＝0.06∶0.12＝1∶2。(3) 流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是“除铵”时NH4Cl分解生成的HCl抑制Sc3＋的水解。
5. (1) 搅拌铅膏浆液或升高温度(答案合理即可)　还原　(2) 3.47×105　(3) PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋H2O＋CO2↑　(4) 粗铅　起始c(H2SiF6)增大，电解液中c(H＋)增大，阴极发生副反应：2H＋＋2e－===H2↑，影响Pb2＋放电，使铅产率减小
【解析】 (2) PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)，K＝＝＝＝3.47×105。(3) PbSiF6和H2SiF6均能拆分为离子形式，过程③反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋H2O＋CO2↑。(4) 类比粗铜电解精炼，过程④使用的阳极材料是粗铅。起始c(H2SiF6)增大，电解液中c(H＋)增大，阴极上H＋放电生成H2，影响Pb2＋放电，使铅产率减小。
6. (1) 将V2O5转化为易溶的VOSO4，提高钒元素的浸出率　(2) 6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　(3) pH＞5时，溶液中c(NH)[或c(NH)和c(H6－xV10Ox－28)]减小，生成多钒酸铵的量减少
(4) n(NH)＝n(NH3)＝＝0.08 mol，n(V2O5)＝＝0.1 mol ，n(V10O)＝0.02 mol，n(NH)∶n(V10O)＝4∶1，x＝4，钒酸铵的化学式：(NH4)4H2V10O28
【解析】 (1) V2O5微溶于水，“酸浸”可将V2O5转化为易溶的VO2＋，提高钒元素的浸出率。(2) ClO可将VO2＋氧化为VO，ClO被还原为Cl－，离子方程式为6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋。(3) pH＞5时，溶液中c(NH)减小，生成多钒酸铵的量减少。