2024年江苏高考化学一轮复习 第6讲　晶体结构与性质 课时练（含解析）

第6讲　晶体结构与性质

1. (2022·南通三模)北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是(　　)

A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨

B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关

C. CO2是含非极性键的极性分子

D. 冰是原子间通过共价键形成的共价晶体

2. (2021·徐州期中)制备新型耐高温陶瓷材料TiC的反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。下列有关说法正确的是(　　)

A.  基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4

B.  TiC属于分子晶体

C.  Al原子的结构示意图为

D.  碳元素的一种核素为 614C

3. (2022·如东期末)下列有关 CO2的说法正确的是(　　)

A.  CO2与SiO2的晶体类型相同

B.  CO2的空间结构为直线形

C.  元素第一电离能：I1(C)>I1(O)

D.  CO2属于弱电解质

4. (2021·海安期初)TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4的熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃，易溶于有机溶剂。制取TiO2的反应如下：①2FeTiO3＋7Cl2＋3C2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2；②TiCl4＋O2===TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是(　　)

A.  基态Ti原子核外价电子排布式为4s2

B.  Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C.  TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4

D.  反应①每生成1 mol FeCl3转移电子的物质的量为7 mol

5. (2021·如皋中学)有关反应：2Mg＋CO22MgO＋C的说法不正确的是(　　)

A.  第一电离能：Mg＜C＜O

B.  镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2

C.  CO2的电子式为

D.  碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同

6. (2021·靖中、丹中、沭中联考)氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列说法不正确的是(　　)

A. 基态铝原子的价电子排布式为3s23p1

B. 制备AlON的原料NH3中含非极性键

C. AlON和水晶的化学键类型相同

D. Al原子的结构示意图为

7. (2022·南通基地学校联考)双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO＋H2O2===NaCl＋O2↑＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A.  反应属于置换反应

B.  NaClO中含有极性共价键

C.  固体NaCl为分子晶体

D.  反应中H2O2作氧化剂

8. (2021·南通如皋适应性)LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应：3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是(　　)

A. 基态Si原子的价电子轨道表示式为

B. SiH4是极性分子

C. NH3的电子式为

D. Si3N4为共价晶体

9. (2021·苏锡常镇一模)高纯度HF刻蚀芯片的反应：4HF＋Si===SiF4↑＋2H2↑。下列有关说法正确的是(　　)

A. (HF)2的结构式：H—F—F—H

B. Si与SiF4的晶体类型相同

C. Si原子的结构示意图：

D. SiF4的电子式：

10. (2021·无锡期初调研)少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2＋H2OHCl＋HClO。下列有关说法正确的是(　　)

A. 中子数为10的氧原子 8O

B. HCl为分子晶体

C. HClO的电子式为H

D. Cl－的结构示意图为

11. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1) (2022·南京、盐城二模)1个固态CO2晶胞(如图1)中含14个CO2分子(　　)

图1　                 图2

(2) (2022·张家港期初)黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图2所示，其化学式为Fe4C3(　　)

(3) (2022·海安期末)1个ZnS晶胞(如图3)中含4个S2－(　　)

图3　                   图4

(4) (2021·徐州期中)如图4所示Cu3N的晶胞中，每个N距离最近的Cu的数目为6(　　)

(5) (2021·苏州相城阶段检测)砷化镓的晶胞结构如图5所示，镓原子配位数为8(　　)

图5　                图6

(6) (2021·阜宁中学)如图6所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是4(　　)

(7) (2021·启东一检)氧化铜晶胞结构如图7所示，O的配位数为8(　　)

图7

(8) (2021·通中、盐中联考)Cu2S晶胞中S2－位置如图8所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋(　　)

图8

(9) (2021·常熟一检)如图9所示为V2O5的晶胞(　　)

图9

12. (2021·海门二诊)下列有关说法正确的是(　　)

A. SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质

B.  SO的空间结构为平面三角形

C. 电负性：O<S

D. 黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2

13. (1) (2022·苏州期末)CeO2的晶胞如图1所示，Ce原子周围距离最近且相等的O原子个数为________。

图1                    　   图2

(2) (2021·镇江期中)把粉碎的软锰矿粉与BaS溶液反应生成一种锰的氧化物，其晶胞结构如图2所示，该氧化物化学式为________。

(3) (2021·苏州期中)LiFePO4的晶胞结构如图3所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，其余为Li＋。每个晶胞中含有Li＋的数目为________。

图3

图4

(4) (2022·通泰扬淮徐宿二模)CuxFeyOz复合催化剂晶胞结构如图4所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为____________。

第6讲　晶体结构与性质

1. B　【解析】 氟利昂能破坏臭氧层，A错误；氨分子间存在氢键，氨易液化，B正确；CO2是含有极性键的非极性分子，C错误；冰是分子晶体，D错误。

2.  A　【解析】 TiC耐高温，熔、沸点高，属于共价晶体，B错误；铝原子的核电荷数为13，原子结构示意图为，C错误；碳原子的质子数为6，D错误。

3.  B　【解析】 CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，A错误；同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大的趋势，第一电离能O>C，C错误；CO2属于非电解质，D错误。

4.  D　【解析】 Ti的原子序数为22，基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2，A错误；Cl2和CO2都是非极性分子，但CO2中不含非极性键，B错误；TiCl4熔、沸点低，易溶于有机溶剂，TiCl4晶体是分子晶体，C错误。

5.  C　【解析】 CO2电子式是，C错误。

6.  B　【解析】 NH3中只含有N—H极性键，B错误；AlON和水晶均属于共价晶体，均只含有共价键，C正确。

7. B　【解析】 置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A错误；固体NaCl为离子晶体，C错误；反应中NaClO作氧化剂，H2O2作还原剂，D错误。

8. D　【解析】 Si为14号元素，价电子有4个，价电子排布图为，A错误；SiH4的空间结构为正四面体，为非极性分子，B错误；NH3的电子式为，C错误；Si3N4的硬度大，为共价晶体，D正确。

9.  C　【解析】 HF分子间通过氢键结合成(HF)2，A错误；Si为共价晶体，SiF4是分子晶体，B错误；SiF4的电子式中，F原子周围应该有8个电子，D错误。

10.  B　【解析】 中子数为10的氧表示为8O，A错误；HClO属于共价化合物，电子式为，C错误；Cl－核外有18个电子，最外层有8个电子，D错误。

11.  (1) ×　(2) ×　(3) √　(4) √　(5)×　(6) ×　(7) ×　(8) √　(9) ×

【解析】 (5) 距离镓原子最近的砷原子有4个，镓原子配位数为4。(6) 白球为O原子，黑球为Cu原子，与Cu距离最近且相等的O有2个，铜原子的配位数是2。(7) O的配位数为4。(8) 晶胞中S2－个数：8×＋6×＝4，则所含Cu＋个数为8。(9) 晶胞中V原子个数为8×＋1＝2，O原子个数为2＋4×＝4。

12. D　【解析】 SO2自身不能电离出自由移动的离子，SO2是非电解质，A错误；SO中S的价层电子对数为4，S有1个孤电子对，SO的空间结构为三角锥形，B错误；同主族元素从上到下电负性减小，电负性O＞S，C错误；晶胞中，Cu原子个数：8×＋4×＋1＝4，Fe原子个数：4×＋6×＝4，S原子个数为8，晶体的化学式为CuFeS2，D正确。

13. (1) 8　(2) MnO　(3) 4　(4) CuFe2O4