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2024年江苏高考化学一轮复习 第7讲 钠及其化合物 课时练（含解析）
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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第7讲 钠及其化合物 课时练（含解析），共13页。试卷主要包含了 下列关于钠的说法中不正确的是， 钙和钠相似，也能形成过氧化物，5 ml氧气， 有关Na2O2性质实验如下等内容，欢迎下载使用。
第7讲 钠及其化合物
合金 钠 过氧化钠
1. (2021·南通考前练习)新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是( )
A. 密度小 B. 硬度大
C. 熔点低 D. 抗氧化
2. (2021·河北卷)“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( )
A. 钢是以铁为主的含碳合金
B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
3. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )
A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
B. 煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生
D. 该冶炼锌的方法属于热还原法
4. 下列关于钠的说法中不正确的是( )
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B. 若钠着火，可以用沙子灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D. 做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶
5. (2022·广东联考)钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置。下列说法错误的是( )
A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的
B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂
C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂
D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛
6. 下列有关Na2O2的说法正确的是( )
A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4×6.02×1023
B. SO2和Na2O2的反应产物为Na2SO3和氧气
C. 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，Na2O2没有变质
7. 钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是( )
A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2
B. 1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C. 过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1
D. 过氧化钙中只含离子键
8. (2022·长沙三模)有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是( )
A. 双氧水能使酚酞褪色
B. 浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色
C. 双氧水和浓氢氧化钠溶液都能使酚酞褪色
D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案
9. (2022·浙江宁波九校联考)将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol。下列说法一定正确的是( )
A. 容器中一定有0.5 mol O2
B. 反应后，容器中一定没有H2O
C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D. 混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) Na2CO3溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 ( )
(2) 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出现白色沉淀( )
(3) 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量盐酸，两者均能与盐酸反应，均冒气泡( )
(4) 实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠( )
(5) 固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，可以用加热的方法将杂质除去( )
(6) 热的纯碱溶液清洗带油污的餐具，与盐类、酯类的水解有关( )
(7) 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3( )
(8) 向NaHCO3溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明非金属性：Cl＞C( )
(9) 向2 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2( )
(10) NaOH溶液吸收过量CO2生成Na2CO3( )
(11) 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液( )
(12) 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良( )
(13) 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3 ( )
(14) 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去( )
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaHCO3能与碱反应，可用作胃酸中和剂
B. 过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：
Na＋KClK↑＋NaCl
3. (2022·海门中学)钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. Na2CO3溶液显碱性，可用于制抗酸药物
4. (2022·南京三模)下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是( )
A. 制取NH3) B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制取Na2CO3
5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是( )
A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B. 要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀
6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 用过量的NaOH溶液吸收SO2：
OH－＋SO2===HSO
B. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
7. (2022·烟台期末)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 操作①为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
B. 可用氨水替代NaOH溶液捕捉CO2
C. 可循环利用的物质有CaO和NaOH溶液
D. 吸收塔中空气从底部通入有利于CO2的吸收
8. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2
B. 流程中的X为CO2，Y为NH3
C. 沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
D. 操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥
9. (2021·南通一模)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；
反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl
,C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
10. (2021·湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ. Na2CO3的制备
步骤Ⅱ. 产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(ⅰ) 当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。
(ⅱ) 相关盐在不同温度下的溶解度表(单位：g)。
盐
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(1) 步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是________________________。
(2) 步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是________(填字母)。
A B C D
(3) 指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化：____________________。
(4) 产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。
(5) 第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
钠及其化合物综合 碱金属
1. 下列说法正确的是( )
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
2. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
3. 下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是( )
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. Li在氧气中生成LiO2
C. 熔、沸点：Li>Na>K
D. 碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
4. (2021·苏州期初)氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是( )
A. “制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠
B. “氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱
C. “侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠
D. “制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂
5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
6. 下列装置能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 用装置甲熔化Na2CO3
B. 用装置乙加热分解NaHCO3固体
C. 用装置丙加热比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D. 用装置丁制备干燥氨气
7. (2022·山东青岛月考)某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0 g，实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体。下列说法中错误的是( )
A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下
B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体
C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl
D. 样品中Na2O2的纯度为48.75%
8. (2022·湖南衡阳模拟)某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( )
实验操作
实验数据
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C. a点反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D. Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用稀盐酸鉴别
9. 过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。
(1) 氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2) NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3) 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式：________________________。
(4) 硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式：__________________________，此反应中NaBH4作________剂。
10. (2022·湖北各市联考)实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0 g装入C装置中。实验操作如下，请回答下列问题：
(1) A装置是实验室常见制备CO2的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称：________，锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2) 填写下表中的空白：
装置编号
加入试剂
加入该试剂的目的
B
________
________________
D
________
________________
(3) 写出C装置中主要反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 缓缓通入过量的CO2后，最终收集到气体为1 120.0 mL(标准状况下)，则过氧化钠的纯度为________%(三位有效数字)。
11. 过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250 ℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式：_______________________________________。
(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 mol/L H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。
步骤Ⅱ：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是_____________________________________。
②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。
第7讲 钠及其化合物
合金 钠 过氧化钠
1. C 【解析】 火星车在发射过程中与大气摩擦产生大量的热，故该材料的熔点一定很高，C错误。
2. C 【解析】 生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误。
3. A 【解析】 倭铅是指金属锌，不是混合物，A错误。
4. D 【解析】 钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，因此做完实验剩余的钠需要放回原试剂瓶中，D错误。
5. A 【解析】 黄色的钠云是因为钠元素的焰色，A错误；K、Na合金熔点低，常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；过氧化钠和二氧化碳、水反应均能生成氧气，可作为航天飞船中宇航员的供氧剂，C正确；Na的性质比较活泼，可以通过热还原法制备航天用金属钛，D正确。
6. C 【解析】 Na2O2由Na＋和O构成，故1 mol Na2O2中离子总数约为3×6.02×1023，A错误；SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，B错误；Na2O2能与盐酸反应生成O2，久置的Na2O2的主要成分是Na2CO3，Na2CO3能与盐酸生成CO2，现象相同，D错误。
7. B 【解析】 过氧化钙的化学式是CaO2，A错误；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，CaO2与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol Na2O2或CaO2跟足量水反应都生成0.5 mol O2，B正确；过氧化钙中阴、阳离子数之比为1∶1，C错误；过氧根离子中含有共价键，D错误。
8. D 【解析】 由已知信息②知，碱性太强或强氧化性都能使酚酞褪色，该实验没有采用控制变量法，故由该实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，A错误；由该实验不能得到浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色的结论，B错误；由该实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，C错误；向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液来验证褪色原因，D正确。
9. A 【解析】 加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后发生：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由化学方程式可知，转移1 mol电子生成0.5 mol O2，则反应1 mol Na2O2，若过氧化钠过量，则产物为Na2CO3和NaOH，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水，A正确。
氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
1. (1) × (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) √ (8) × (9) √ (10) × (11) × (12) × (13)× (14) √
2. B 【解析】 NaHCO3能与酸反应，可用作胃酸中和剂，A错误；矿物油的主要成分是烃，烃与热的纯碱溶液不反应，C错误；钠的金属性比钾弱，该反应利用钾的沸点低，D错误。
3. A 【解析】 NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，A正确；漂白纸浆利用的是物质的漂白性，B错误；NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂是因为受热易分解产生CO2，与其能与碱反应无关，C错误；Na2CO3溶液显碱性，但其碱性较强，对人体有较强刺激性，不能用于作抗酸药物，D错误。
4. C 【解析】 由于NH3和HCl在气态时又能结合生NH4Cl，无法制取NH3，A错误；由于NH3的溶解度远大于CO2，故制取NaHCO3时，应将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，B错误；加热分解NaHCO3应在坩埚中进行，D错误。
5. C 【解析】 根据反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误。
6. D 【解析】 过量NaOH溶液与SO2生成Na2SO3和水，A错误；Ca(OH)2少量，Ca2＋与OH－的计量数之比为1∶2，B错误；Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误。
7. A 【解析】 分离池中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过操作①(即过滤)得到碳酸钙固体，A错误；氨水呈碱性，也能与CO2反应，可替代NaOH溶液，B正确；在此反应中过程中，CaO和NaOH能重复利用，C正确；吸收塔中空气从底部通入可增大气体和液体的接触面积，有利于CO2的吸收，D正确。
8. B 【解析】 CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，应该先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，A正确；由循环Ⅰ知，Y为CO2，X为NH3，B错误。
9. C 【解析】 制取CO2时，应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错误；除去HCl时，气体应从长管进入，B错误；制取Na2CO3固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。
10. (1) NaHCO3 30～35 ℃时，碳酸氢钠的溶解度最小 (2) D (3) 甲基橙 黄色变为橙色 (4) 3.56% (5) 偏大
【解析】 (3) 依据“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M为酚酞，此时发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；然后滴加甲基橙作指示剂，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，终点前后的现象为溶液由黄色变为橙色。(4) 滴定过程中发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，样品中NaHCO3的质量分数＝
×100%≈3.56%。
钠及其化合物综合 碱金属
1. C 【解析】 焰色试验呈黄色，说明溶液中含Na＋，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误，C正确；食用盐和工业盐的焰色都呈黄色，B错误；做焰色试验前，用稀盐酸清洗铂丝，D错误。
2. C 【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，A错误；氯化钠溶液与二氧化碳不反应，B错误；电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误。
3. B 【解析】 锂在O2中燃烧不会生成过氧化物，B错误。
4. D 【解析】 工业制钠是电解熔融的氯化钠，而不是电解氯化钠溶液，A错误；氯碱工业采用阳离子交换膜，B错误；二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠，C错误。
5. B 【解析】 NaHCO3受热分解生成Na2CO3，反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B错误。
6. C 【解析】 瓷坩埚中含有SiO2，高温下SiO2可与Na2CO3发生反应，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，B错误；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误。
7. D 【解析】 实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体，气体的物质的量为0.05 mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1 mol，即过氧化钠的质量为0.1 mol×78 g/mol＝7.8 g，样品中Na2O2的纯度为×100%＝97.5%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误。
8. B 【解析】 Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应不消耗OH－，而NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应会消耗OH－，因此加入体积相同时，反应后溶液中n(OH－)：②＞③，c(OH－)：②＞③，B错误。
9. (1) －1 (2) H2O 1∶1 (3) 2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑) (4) NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 还原
10. (1) 分液漏斗 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2) 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中HCl 足量浓氢氧化钠溶液 除去O2中的CO2 (3) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4) 用大拇指堵住试管口，将试管F移出水面并正放，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 (5) 97.5
【解析】 (5) 由化学方程式可知，过氧化钠与氧气的物质的量之比为2∶1，已知氧气的体积为1 120.0 mL(标准状况下)，则氧气的物质的量为＝0.05 mol，过氧化钠的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×78 g/mol＝7.8 g，过氧化钠的质量分数为×100%＝97.5%。
11. (1) FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑ (2) ①黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再改变 ②偏大 ③步骤Ⅰ：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，n(Na2CO3)＝n(H2SO4)＝0.200 0 mol/L×25.00×10－3 L＝5.000×10－3 mol，步骤Ⅱ：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，n(H2O2)＝n(KMnO4)＝×0.100 0 mol/L×30.00×10－3 L＝7.500×10－3 mol，a∶b＝n(Na2CO3)∶(H2O2)＝(5.000×10－3)∶(7.500×10－3)＝2∶3，该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2
【解析】 (1) 在FeOCl中，Fe元素的化合价为＋3价，故FeCl3·6H2O受热分解生成FeOCl的同时得到HCl和H2O。(2) ①过碳酸钠溶液显碱性，加入甲基橙后变为黄色，用硫酸滴定至终点时溶液的pH约为4.4，此时溶液为橙色。②放置一段时间后，H2O2分解掉一部分，此时测得b值将偏小，故a∶b的值将偏大。
第7讲 钠及其化合物
合金 钠 过氧化钠
1. (2021·南通考前练习)新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是( )
A. 密度小 B. 硬度大
C. 熔点低 D. 抗氧化
2. (2021·河北卷)“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( )
A. 钢是以铁为主的含碳合金
B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
3. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )
A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
B. 煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生
D. 该冶炼锌的方法属于热还原法
4. 下列关于钠的说法中不正确的是( )
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B. 若钠着火，可以用沙子灭火
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D. 做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶
5. (2022·广东联考)钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置。下列说法错误的是( )
A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的
B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂
C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂
D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛
6. 下列有关Na2O2的说法正确的是( )
A. 1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4×6.02×1023
B. SO2和Na2O2的反应产物为Na2SO3和氧气
C. 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，Na2O2没有变质
7. 钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是( )
A. 过氧化钙的化学式是Ca2O2
B. 1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C. 过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1
D. 过氧化钙中只含离子键
8. (2022·长沙三模)有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是( )
A. 双氧水能使酚酞褪色
B. 浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色
C. 双氧水和浓氢氧化钠溶液都能使酚酞褪色
D. 可利用二氧化锰和水来完善实验方案
9. (2022·浙江宁波九校联考)将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol。下列说法一定正确的是( )
A. 容器中一定有0.5 mol O2
B. 反应后，容器中一定没有H2O
C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D. 混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) Na2CO3溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 ( )
(2) 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出现白色沉淀( )
(3) 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量盐酸，两者均能与盐酸反应，均冒气泡( )
(4) 实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠( )
(5) 固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，可以用加热的方法将杂质除去( )
(6) 热的纯碱溶液清洗带油污的餐具，与盐类、酯类的水解有关( )
(7) 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3( )
(8) 向NaHCO3溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明非金属性：Cl＞C( )
(9) 向2 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2( )
(10) NaOH溶液吸收过量CO2生成Na2CO3( )
(11) 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液( )
(12) 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良( )
(13) 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3 ( )
(14) 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去( )
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaHCO3能与碱反应，可用作胃酸中和剂
B. 过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：
Na＋KClK↑＋NaCl
3. (2022·海门中学)钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. Na2CO3溶液显碱性，可用于制抗酸药物
4. (2022·南京三模)下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是( )
A. 制取NH3) B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制取Na2CO3
5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是( )
A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B. 要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀
6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 用过量的NaOH溶液吸收SO2：
OH－＋SO2===HSO
B. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
7. (2022·烟台期末)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 操作①为蒸发浓缩、降温结晶、过滤
B. 可用氨水替代NaOH溶液捕捉CO2
C. 可循环利用的物质有CaO和NaOH溶液
D. 吸收塔中空气从底部通入有利于CO2的吸收
8. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2
B. 流程中的X为CO2，Y为NH3
C. 沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
D. 操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥
9. (2021·南通一模)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；
反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl
,C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
10. (2021·湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ. Na2CO3的制备
步骤Ⅱ. 产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol/L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(ⅰ) 当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。
(ⅱ) 相关盐在不同温度下的溶解度表(单位：g)。
盐
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(1) 步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是________________________。
(2) 步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是________(填字母)。
A B C D
(3) 指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化：____________________。
(4) 产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。
(5) 第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
钠及其化合物综合 碱金属
1. 下列说法正确的是( )
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B. 用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
2. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
3. 下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是( )
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. Li在氧气中生成LiO2
C. 熔、沸点：Li>Na>K
D. 碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
4. (2021·苏州期初)氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是( )
A. “制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠
B. “氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱
C. “侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠
D. “制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂
5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
6. 下列装置能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 用装置甲熔化Na2CO3
B. 用装置乙加热分解NaHCO3固体
C. 用装置丙加热比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D. 用装置丁制备干燥氨气
7. (2022·山东青岛月考)某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0 g，实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体。下列说法中错误的是( )
A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下
B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体
C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl
D. 样品中Na2O2的纯度为48.75%
8. (2022·湖南衡阳模拟)某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( )
实验操作
实验数据
A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C. a点反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D. Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用稀盐酸鉴别
9. 过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。
(1) 氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2) NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3) 在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式：________________________。
(4) 硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式：__________________________，此反应中NaBH4作________剂。
10. (2022·湖北各市联考)实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0 g装入C装置中。实验操作如下，请回答下列问题：
(1) A装置是实验室常见制备CO2的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称：________，锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2) 填写下表中的空白：
装置编号
加入试剂
加入该试剂的目的
B
________
________________
D
________
________________
(3) 写出C装置中主要反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 缓缓通入过量的CO2后，最终收集到气体为1 120.0 mL(标准状况下)，则过氧化钠的纯度为________%(三位有效数字)。
11. 过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250 ℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式：_______________________________________。
(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 mol/L H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。
步骤Ⅱ：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是_____________________________________。
②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。
第7讲 钠及其化合物
合金 钠 过氧化钠
1. C 【解析】 火星车在发射过程中与大气摩擦产生大量的热，故该材料的熔点一定很高，C错误。
2. C 【解析】 生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误。
3. A 【解析】 倭铅是指金属锌，不是混合物，A错误。
4. D 【解析】 钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，因此做完实验剩余的钠需要放回原试剂瓶中，D错误。
5. A 【解析】 黄色的钠云是因为钠元素的焰色，A错误；K、Na合金熔点低，常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；过氧化钠和二氧化碳、水反应均能生成氧气，可作为航天飞船中宇航员的供氧剂，C正确；Na的性质比较活泼，可以通过热还原法制备航天用金属钛，D正确。
6. C 【解析】 Na2O2由Na＋和O构成，故1 mol Na2O2中离子总数约为3×6.02×1023，A错误；SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，B错误；Na2O2能与盐酸反应生成O2，久置的Na2O2的主要成分是Na2CO3，Na2CO3能与盐酸生成CO2，现象相同，D错误。
7. B 【解析】 过氧化钙的化学式是CaO2，A错误；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，CaO2与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol Na2O2或CaO2跟足量水反应都生成0.5 mol O2，B正确；过氧化钙中阴、阳离子数之比为1∶1，C错误；过氧根离子中含有共价键，D错误。
8. D 【解析】 由已知信息②知，碱性太强或强氧化性都能使酚酞褪色，该实验没有采用控制变量法，故由该实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，A错误；由该实验不能得到浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色的结论，B错误；由该实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，C错误；向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液来验证褪色原因，D正确。
9. A 【解析】 加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后发生：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由化学方程式可知，转移1 mol电子生成0.5 mol O2，则反应1 mol Na2O2，若过氧化钠过量，则产物为Na2CO3和NaOH，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水，A正确。
氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
1. (1) × (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) √ (8) × (9) √ (10) × (11) × (12) × (13)× (14) √
2. B 【解析】 NaHCO3能与酸反应，可用作胃酸中和剂，A错误；矿物油的主要成分是烃，烃与热的纯碱溶液不反应，C错误；钠的金属性比钾弱，该反应利用钾的沸点低，D错误。
3. A 【解析】 NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，A正确；漂白纸浆利用的是物质的漂白性，B错误；NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂是因为受热易分解产生CO2，与其能与碱反应无关，C错误；Na2CO3溶液显碱性，但其碱性较强，对人体有较强刺激性，不能用于作抗酸药物，D错误。
4. C 【解析】 由于NH3和HCl在气态时又能结合生NH4Cl，无法制取NH3，A错误；由于NH3的溶解度远大于CO2，故制取NaHCO3时，应将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，B错误；加热分解NaHCO3应在坩埚中进行，D错误。
5. C 【解析】 根据反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误。
6. D 【解析】 过量NaOH溶液与SO2生成Na2SO3和水，A错误；Ca(OH)2少量，Ca2＋与OH－的计量数之比为1∶2，B错误；Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误。
7. A 【解析】 分离池中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过操作①(即过滤)得到碳酸钙固体，A错误；氨水呈碱性，也能与CO2反应，可替代NaOH溶液，B正确；在此反应中过程中，CaO和NaOH能重复利用，C正确；吸收塔中空气从底部通入可增大气体和液体的接触面积，有利于CO2的吸收，D正确。
8. B 【解析】 CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，应该先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，A正确；由循环Ⅰ知，Y为CO2，X为NH3，B错误。
9. C 【解析】 制取CO2时，应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错误；除去HCl时，气体应从长管进入，B错误；制取Na2CO3固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。
10. (1) NaHCO3 30～35 ℃时，碳酸氢钠的溶解度最小 (2) D (3) 甲基橙 黄色变为橙色 (4) 3.56% (5) 偏大
【解析】 (3) 依据“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M为酚酞，此时发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；然后滴加甲基橙作指示剂，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，终点前后的现象为溶液由黄色变为橙色。(4) 滴定过程中发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，样品中NaHCO3的质量分数＝
×100%≈3.56%。
钠及其化合物综合 碱金属
1. C 【解析】 焰色试验呈黄色，说明溶液中含Na＋，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误，C正确；食用盐和工业盐的焰色都呈黄色，B错误；做焰色试验前，用稀盐酸清洗铂丝，D错误。
2. C 【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，A错误；氯化钠溶液与二氧化碳不反应，B错误；电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误。
3. B 【解析】 锂在O2中燃烧不会生成过氧化物，B错误。
4. D 【解析】 工业制钠是电解熔融的氯化钠，而不是电解氯化钠溶液，A错误；氯碱工业采用阳离子交换膜，B错误；二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠，C错误。
5. B 【解析】 NaHCO3受热分解生成Na2CO3，反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B错误。
6. C 【解析】 瓷坩埚中含有SiO2，高温下SiO2可与Na2CO3发生反应，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，B错误；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误。
7. D 【解析】 实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体，气体的物质的量为0.05 mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1 mol，即过氧化钠的质量为0.1 mol×78 g/mol＝7.8 g，样品中Na2O2的纯度为×100%＝97.5%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误。
8. B 【解析】 Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应不消耗OH－，而NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应会消耗OH－，因此加入体积相同时，反应后溶液中n(OH－)：②＞③，c(OH－)：②＞③，B错误。
9. (1) －1 (2) H2O 1∶1 (3) 2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑) (4) NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 还原
10. (1) 分液漏斗 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2) 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中HCl 足量浓氢氧化钠溶液 除去O2中的CO2 (3) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4) 用大拇指堵住试管口，将试管F移出水面并正放，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 (5) 97.5
【解析】 (5) 由化学方程式可知，过氧化钠与氧气的物质的量之比为2∶1，已知氧气的体积为1 120.0 mL(标准状况下)，则氧气的物质的量为＝0.05 mol，过氧化钠的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×78 g/mol＝7.8 g，过氧化钠的质量分数为×100%＝97.5%。
11. (1) FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑ (2) ①黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再改变 ②偏大 ③步骤Ⅰ：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，n(Na2CO3)＝n(H2SO4)＝0.200 0 mol/L×25.00×10－3 L＝5.000×10－3 mol，步骤Ⅱ：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，n(H2O2)＝n(KMnO4)＝×0.100 0 mol/L×30.00×10－3 L＝7.500×10－3 mol，a∶b＝n(Na2CO3)∶(H2O2)＝(5.000×10－3)∶(7.500×10－3)＝2∶3，该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2
【解析】 (1) 在FeOCl中，Fe元素的化合价为＋3价，故FeCl3·6H2O受热分解生成FeOCl的同时得到HCl和H2O。(2) ①过碳酸钠溶液显碱性，加入甲基橙后变为黄色，用硫酸滴定至终点时溶液的pH约为4.4，此时溶液为橙色。②放置一段时间后，H2O2分解掉一部分，此时测得b值将偏小，故a∶b的值将偏大。
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