2023宁波高三下学期4月二模试题化学含答案

这是一份2023宁波高三下学期4月二模试题化学含答案，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，能够导电的化合物是（    ）A．石墨烯       B．液态氧化钠      C．二氧化硅       D．盐酸2．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是（    ）A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B．Fe元素位于周期表ds区C．高铁酸钾属于强电解质D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用3．下列化学用语表示正确的是（    ）A．离子结构示意图：B．基态铜原子价电子的轨道表示式：C．的空间结构：（正四面体形）D．的电子式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（    ）A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖5．下列关于元素Na其化合物的性质说法不正确的是（    ）A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO6．电极材料制备的反应为，下列说法正确的是（    ）A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1B．还原产物为和COC．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 molD．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶67．下列离子方程式正确的是（    ）A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B．氯化铝溶液与浓氨水混合：C．银氨溶液中加入足量盐酸：D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 8．下列说法不正确的是（    ）A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性9．一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是（    ）A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应B．1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物10．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电茼数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（    ）A．电负性：Y>X>RB．原子半径：Z>M>YC．氢化物的沸点：R<YD．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶211．一种用于发动机SCR系统的电解尿素（）混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过）如图，下列说法不正确的是（    ）A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出B．Y极发生还原反应C．X极的电极反应式为 D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g 时，此装置中有0.5mol 生成12．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是（    ）A．为非极性分子B．、与形成配离子的稳定性：C．1 mol 含有键的数目为18D．若中两个被替代，得到的有2种结构13．常温下，，，，下列说法不正确的是（    ）A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：14．一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（    ）A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例D．相同条件下，的生成速率大于15．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是（    ）A．FeS固体不能用于去除工业废水中的B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时， C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）选项实验方案现象结论A室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液溶液变澄清酸性： B向做过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜逐渐消失银能与氨形成溶于水的配离子C与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中酸性溶液褪色发生消去反应D向某溶液中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体该溶液中含有非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：（1）和中心原子的杂化方式分别为______和______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。（2）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______（写化学式）。解释X的熔点比Y高的原因______。（3）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为______，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有______个，若该晶体密度为 ，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为______pm（写出表达式，阿伏加德罗常数为）。18．（10分）无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：（1）X的组成元素是______，X的化学式是______。（2）写出C→D转化过程的离子方程式______。（3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成x沉淀，写出该反应的离子方程式______。（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M（M中不合固体A的组成元素）。设计实验检验溶液M中的______。19．（10分）锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿（主要成分为，M为Mn、Mg或Ca）为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。（1）提取的转化关系如下：已知 ，关系如下图。①“焙烧”过程最大的是______。A．  B．  C．②“焙烧”温度应控制在______。（2）T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：  ①若该反应的速率方程表示为：和［和分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数______（用、表示）。②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是______。（3）由原料气（、）与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、101 kPa时），、在高温条件还会分解生成碳与氢气：Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．  上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如下图甲所示。①下列说法正确的是______。A．1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动B．1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大C．1530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应III的平衡常数为0.8652D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大②请在上图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。20．（10分）乳酸亚铁{，}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X（主要成分是，含少量、杂质）制备乳酸亚铁并进行产品含量测定，制备流程如下（部分环节已略去）：已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，金属氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的Ph 7.69.62.23.44.15.4②（无色配离子）请回答：（1）步骤Ⅳ，转化时使用右图装置，仪器A的名称是______。（2）下列有关说法不正确的是______。A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为、B．步骤Ⅲ，固体B为铁C．固体C为和FeD．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式（3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定。①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“____”上填写一件最关键仪器，“(  )”内填写一种操作，均用字母表示］______（    ）蒸馏水洗涤______→润洗→（    ）→装液→（    ）→（    ）→用______（量取一定体积的）→加指示剂，准备开始滴定。仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液g．打开活塞快速放液h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出i．将洗涤液从滴定管上口倒出②滴定曲线如下图所示（曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、______（写出两个理由）。（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。【实验一】铈量法测定含量。取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定至终点。滴定反应为：，4次滴定消耗溶液的体积如下，实验次数1234消耗溶液的体积/mL18.7520.0518.7018.65①则该产品中含量为______%（保留四位有效数字）。【实验二】高锰酸钾法测定含量。取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的含量如下，实验次数1234含量（%）19.6120.1721.2619.46②比较实验一、二测得的产品中含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中含量的测定，原因是______。21．（12分）Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：已知：①（，，）②③请回答：（1）化合物A的官能团名称是______。（2）化合物B的结构简式______。（3）下列说法正确的是______。A．C→D的反应类型为加成反应B．化合物E中存在1个手性碳原子C．化合物G的分子式为D．化合物H有碱性，易溶于水（4）写出F→G的化学方程式______。（5）设计以乙炔为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式______。①分子中含有两个环；②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无—O—O—键。  宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案BBACABCCAC题号111213141516答案DDDBCA二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．(10分)（1）sp2（1分）、sp3（1分）；3（1分）（2）CsCl（1分）；CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力（2分）（3）CuBr（1分）；12（1分）；×1010（2分）18．(10分)（1）N 、H、Cu、S、O（2分）；NH4CuSO3（2分）（2）OH−+ H+===H2O，OH−+ NH===NH3↑+ H2O，2OH−+ Cu2+===Cu(OH) 2↓（2分）（写对2个给1分，全部写对给2分）（3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+SO+6NH（2分）（4）取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl−。（2分）19．(10分)（1）①A（1分）②622.7~913.3K（1分）（2）①K=k(正)/k(逆)（2分）②保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率（2分）（3）①ABD（2分）②起点在1200K或其左侧，标注(1530，0.0080)（2分）20．(10分)（1）恒压滴液漏斗（恒压漏斗）（1分）（2）AE（2分）（3）①b h g e b（2分）②使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三价铁离子对终点颜色的干扰。（2分）（4）①18.70（2分）②铈量法可避免乳酸根的干扰（或高锰酸钾法未考虑乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化）。（1分）21．(12分)（1）（酮）羰基醚键（1分）（2）NC－CH2－COOCH3（1分）（3）AB（2分）（4）（2分）（5） (3分)；（6）（3分，其他合理答案也可，写对3个得3分，2个得2分，1个得1分）