湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

宜昌市协作体高二期中考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Cr52

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列说法正确的是

A.3p与2p的原子轨道都是哑铃形 

B.ls与2s轨道最多容纳的电子数不同

C.p电子能量一定比s电子能量大

D.电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

2.已知基态的核外电子排布式为，则有关R元素的说法错误的是

A.质子数为27  B.在周期表中位于ⅡB族

C.在周期表中处于d区  D.属于过渡金属元素

3.下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是

A.激光笔产生红色光线  B.金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色

C.用光束照射胶体时产生光亮的通路 D.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案

4.下列现象与氢键无关的是

A.冰的密度小于液态水  B.的沸点高于

C.乙醇可以和水任意比互溶  D.HCl能以1:500的体积比溶于水

5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是

A.石墨和二氧化硅分别受热熔化 B.干冰和苯分别受热变为气体

C.硫酸钠和镁分别受热熔化  D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

6.下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是

A.第一电离能：  B.原子半径：

C.电负性：  D.酸性：

7.下列有关说法错误的是

A.的空间构型为三角锥形 

B.中N的杂化类型为

C.基态N原子的轨道表示式为 

D.中的键角比中的大

8.由Cu和O组成的某晶胞结构如图，其棱长为nm，下列有关该晶胞的说法错误的是

A.黑色的原子为Cu  B.晶胞化学式为

C.氧原子的配位数为4  D.Cu与O的最近距离为nm

9.抗坏血酸分子的结构简式为，下列说法不正确的是

A.分子中含有2个手性碳原子 B.1mol抗坏血酸分子中含有20mol键

C.分子中碳原子的杂化方式为和 D.所含元素的第一电离能比较：

10.下列关于和的描述不正确的是

A.为共价晶体，为分子晶体 B.两者中心原子采取的杂化方式不同

C.和都是非极性分子 D.晶体的熔点比晶体高

11.五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。下列关于五羰基铁的说法错误的是

A.1个分子中含有15个键 B.其熔点主要取决于范德华力

C.Fe为中心原子，CO为配体 D.分子中C的杂化方式为sp

12.某些含硒（Se）药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A.简单氢化物的稳定性： B.硒元素位于第四周期ⅥA族

C.的结构示意图为 D.氧化物对应水化物的酸性：

13.下列图像正确的是

A.  B. 

C.  D.

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W和Y位于同一主族，基态X原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点： B.原子半径：

C.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.X、Z形成的简单离子的电子层结构相同

15.铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法正确的是

A.基态中，未成对电子数目为4 

B.配离子为，配位数为5

C.如图所示的晶胞中，铁原子的配位数为4

D.该配合物中阴离子空间构型为平面四边形

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（13分）C、H、O、N是四种常见的非金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态碳原子的轨道表示式为______________。

（2）乙醇分子中碳原子的杂化方式为____________，1mol乙醇分子中含有键的数目为____________（为阿伏加德罗常数的值）。乙醇与水互溶，其原因是乙醇与水分子间形成氢键、_____________。

（3）分子的空间构型为_____________，的键角_______（填“＞”或“＜”）的键角。

（4）丙氨酸（）是蛋白质中含量最高的型氨基酸，该分子中含_________个手性碳原子。

17.（14分）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______________，其原子核外共有__________种运动状态不相同的电子。

（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则的晶体类型是_________。

（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是__________________________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________（填元素符号）。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图2所示。该阳离子的化学式为___________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________________________。

18.（14分）胆矾（）可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表的___________区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____________。

（2）可写成，其结构示意图如下：

①的空间构型为__________，其中硫原子的杂化方式为____________。

②硫酸铜晶体中的配位数为_______，中配位原子是__________。（填元素符号）。

③在上述结构示意图中，存在的化学键有_________________。

（3）向溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是________________________。

19.（14分）2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。回答下列问题：

（1）石墨烯（即单层石墨）是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取________杂化。

（2）蒸气状态下以双聚分子形式存在（如图），其中Fe的配位数为_____，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是__________（填元素符号）原子。

（3）甘氨酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________。甘氨酸（）比其同分异构体硝基乙烷（）熔沸点高，其原因是____________________。

（4）的阴离子的空间构型为_____________。

（5）工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于_____（填晶体类型），该晶体中键与键数目之比为___________。

（6）金属铬属于体心立方晶体（如图），已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm（阿伏加德罗常数的值为，列出表达式）。

宜昌市协作体高二期中考试·化学试卷

参考答案、提示及评分细则

1.A   2.B   3.C   4.D   5.B   6.A   7.B   8.D   9.D   10.C   11.A   12.D   13.C   14.B   15.A

16.（1）

（2）；；乙醇、水均是极性分子，相似相溶

（3）正四面体形；＞  （4）1

17.（1）；22

（2）分子晶体  （3）化合物乙能形成分子间氢键；

（4）[或]  （5）6；

18.（1）ds；或

（2）①正四面体形； ②4；O ③共价键、离子键、配位键

（3）生成了（或生成了）

19.（1） （2）4；Fe

（3）；甘氨酸分子间形成氢键（或甘氨酸分子内同时含有碱性基团和酸性基团，能形成内盐等其他合理答案）

（4）平面三角形 （5）分子晶体；1:1

（6）或或