福建省连城县第一中学2022-2023学年高一下学期月考（一）化学试卷(含答案)

福建省连城县第一中学2022-2023学年高一下学期月考（一）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是(   )

A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO

B.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料

C.人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”

D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为

2、金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是(   )

A.和中均含有22个中子 B.和具有相同的质子数

C.和的物理性质相同 D.和为同一种核素

3、2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是(   )

A.118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86

B.117号Ts的最低化合价为-1

C.115号Mc在周期表的第7周期ⅤB族

D.113号Nh的最外层电子数为3

4、国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。富硒酵母是一种含硒元素的新型添加剂，下列有关Se元素的说法错误的是(   )

A.酸性：

B.在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族

C.与的中子数之和为56

D.还原性：

5、2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷（Rb）原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷（Rb）的说法不正确的是(   )

A.铷元素位于ⅠA族

B.铷的金属性比钠弱

C.灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色

D.铷的最高价氧化物的水化物是强碱

6、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(   )

A.若A为浓盐酸，B为，C中盛有溶液，则 C中溶液出现白色沉淀，说明酸性：

B.若A为浓盐酸，B为，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C.若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊

D.装置D起干燥气体作用

7、a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下 列说法正确的是(   )

A.单质的熔沸点：c<d

B.元素的非金属性：e<d<c

C.由a、b、e元素组成的物质叫做酸

D.d、e的最高价含氧酸均为强酸

8、下表所示为部分前18号元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是(   )

A.E、F简单离子半径大小关系为

B.C元素的原子最外层电子数等于电子层数

C.A与氧气反应的产物之一，阴离子和阳离子的个数比为1∶2

D.四种离子的核外电子排布相同，离子半径大小相等

9、下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是(   )

①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

②比稳定

③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强

④常温下，氯气是气态而硫是固态

⑤能被氧化生成硫

⑥分子中氯显-1价

⑦的氧化性比稀的氧化性强

⑧与反应生成，S与反应生成FeS

A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧

10、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(   )

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

11、元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素，其中P代表氢元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是(   )

A.离P点越远的元素原子半径越大

B.X和L的最高价氧化物对应水化物可以反应

C.可用金属单质之间的置换反应证明L、M、X三元素的金属性强弱

D.Y与Z形成的化合物中，原子的最外层电子均达到8电子稳定结构

12、由粗（含少量杂质）制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是(   )

A.是酸性氧化物，因此不和任何酸反应

B.步骤Ⅱ中的主要反应是

C.X可用作木材防火剂

D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行

13、关于下列物质中：

①液氯和氯气

②、和

③金刚石与“足球烯”

④白磷和红磷

⑤与

⑥D与T

说法正确的是(   )

A.互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相差较大

B.属于同位素的组合有②⑥，由这些核素组成的水分子有9种

C.①中两者属于同一种物质，但液氯可以导电，氯气不可以

D.与之间相互转化是氧化还原反应

14、甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：丁>戊>乙

B.非金属性：戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

二、填空题

15、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______________；氯原子的结构示意图___________；第_______族元素通常也称之为卤族元素。

（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；

（3）根据元素周期律，推断

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；（写化学式）

②、的酸性强弱为：_______（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）；

③氢化物的还原性：_______（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）；

（4）一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。

（5）实验室常利用氨水制取，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）________________________________________。

（6）请根据H，N，O元素，写出反应物和生成物皆为10微粒的离子反应：____________________________________________________________。

16、为验证氯、溴、碘元素原子得电子能力相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

Ⅳ.……

（1）A中发生了，其中盐酸体现了什么性质：_____；当产生标准状况下4.48L黄绿色气体时，该反应转移的电子数为_____；

（2）验证氯气的非金属性强于碘的实验现象是：_____。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____。

（4）为验证溴的得电子能力强于碘，过程Ⅳ的操作是：_____。

（5）过程Ⅲ实验的目的是_____。

17、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D、E、F所形成的的简单离子半径由大到小为_____。

（2）E的最高价氧化物的水化物与其同周期半径最小的原子形成的单质反应的离子方程式为_____。

（3）现有等物质的量的E的过氧化物，分别与足量的、反应，则生成氧气的质量之比为_____。

（4）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式_____。

（5）D分别与B、E、F所形成的的物质中，属于酸性氧化物的有_____。

（6）气体通入和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

18、某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的，其原因是_____。

（2）装置B的作用是_____。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、_____，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____。

参考答案

1、答案：C

解析：A.制造指南针的磁性物质是，故A错误；B.彩瓷成分为陶瓷，属于硅酸盐，不属于金属材料，故B错误；C.和人工合成淀粉，可将回收利用并转化为有机物，不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为晶体硅，不是二氧化硅，故D错误；故选：C。

2、答案：B

解析：因为质量数=质子数+中子数，所以和的中子数分别为26、28，故A错误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，和的质子数均为22，而中子数不同，属于不同的核素，故B正确、D错误；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C错误。

3、答案：C

解析：A.根据0族元素由上到下的原子序数关系（2、10、18、36、54、86、118）可知，118号Og为第7周期0族元素，其他三种元素均位于第7周期，故118号0g的同族的上一周期元素原子序数为86，选项A正确；B.117号Ts为第7周期ⅦA族元素，其最外层电子数为7，故最低化合价为-1，选项B正确；C.115号Mc为第7周期VA族元素，选项C错误；D.113号Nh为第7周期IA族元素，故其最外层电子数为3，选项D正确。答案选C。

4、答案：A

解析：

5、答案：B

解析：

6、答案：C

解析：A.浓盐酸挥发的HCl在C中也能与溶液反应生成白色沉淀，则无法判断的酸性一定比强，故A错误；B.A为浓盐酸，B为，则反应生成的氯气通入C中，与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；C.A为较浓硫酸，B为固体，两者反应生成的气体通入C中，因有氧化性，则与C中溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；D.仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；故选：C。

7、答案：D

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：C

解析：①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确；②HCl比稳定，说明非金属性：Cl>S，故②正确；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确；⑥分子中氯显-1价，说明Cl元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确；⑦HClO的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误；⑧与Fe反应生成，S与Fe反应生成S，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确；答案选C。

10、答案：A

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：B

解析：

14、答案：C

解析：A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁>戊>乙，故A正确；B.同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊>丁>丙，故B正确；C.由分析可知甲可能为N或C，则氢化物可能为氨气，或是碳的氢化物，若甲烷，乙烷等，遇氯化氢不一定由白烟生成，故C错误；D.由分析可知，丙可能为硅或磷，最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，均能与强碱反应，故D正确；故选：C。

15、答案：（1）第四周期ⅢA族；；ⅦA

（2）+4；

（3）HF；<；

（4）

（5）

（6）

解析：

16、答案：（1）还原性、酸性；0.4

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡

（5）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰

解析：

17、答案：（1）

（2）

（3）1:1

（4）

（5）、、

（6）

解析：

18、答案：（1）排尽装置内的空气，避免空气的、、水蒸气对实验产生干扰

（2）作安全瓶，防止倒吸

（3）溶液；

解析：