四川省广安市第二中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

广安二中2023年春季高二下学期

半期考试化学

相对分子质量：H：1，B：11，C:12，N：14，O：16，Mg: 24,  Ni: 59

一、单选题（本大题共20小题，共50分）

1.  下列各能层不包含能级的是(    )

A. 能层 B. 能层 C. 能层 D. 能层

2.  化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是(    )

A. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅
D. 和的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

3.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 标准状况下，己烷中有个己烷分子
B. 质量分数为的乙醇水溶液中含有氢原子数为
C. 有机物中最多有个原子共面
D. 苯乙烯中含有个键，并不含键

4.  某原子电子排布式为，下列说法正确的是(    )

A. 该元素位于第二周期族 B. 核外有种能量不同的电子
C. 最外层电子占据个轨道 D. 最外层上有种运动状态不同的电子

5.  下列晶体性质的比较中，错误的是(    )

A. 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B. 沸点：
C. 硬度：白磷冰二氧化硅 D. 熔点：

6.  现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ；  则下列有关比较中正确的是(    )

A. 电负性： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 最高正化合价：

7.  下列说法正确的是(    )

A. 晶体中存在共价键
B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

8.  下列对各组物质性质的比较中，正确的是。(    )

A. 熔点：
B. 密度：
C. 配位数：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积

D. 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积

9.  中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在科学杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是(    )

A. 金刚石中原子与键个数比为
B. 另一种化合物的化学式为，晶体中的配位数为
C. 该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型
D. 的熔点低于金属钠的熔点

10.  下列有关电子排布图的表述正确的是 (    )

A. 可表示单核电子粒子基态时的电子排布
B. 此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态原子的价电子排布
D. 表示处于激发态的原子的核外电子排布图

11.  下列叙述中正确的是(    )

A. 为形的极性分子，形成分子晶体
B. 的空间构型为平面三角形
C. 氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D. 和的中心原子均为杂化，分子呈空间正四面体，呈三角锥形

12.  下列说法不正确的是(    )

A. 、、、的酸性依次增强
B. 苹果酸含有个手性碳原子
C. 、、均易溶于水的原因之一是与分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子

13.  某化合物的分子式为，属Ⅵ族元素，属Ⅶ族元素，和在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是(    )

A. 分子的立体构型为形
B. 键为极性共价键，分子为非极性分子
C. 与相比，的熔点、沸点比的低
D. 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键

14.  元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是(    )

A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性
B. 、、的单质失去电子能力最强的是
C. 与两种元素形成的是离子化合物
D. 、、都在第周期

15.  科学家合成出了一种新化合物如图所示，、、、为短周期元素且原子序数递增，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是(    )

A. 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为
C. 的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 该新化合物中满足电子稳定结构

16.  化合物是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是(    )

1. 分子中无手性碳 B. 分子中有种含氧官能团
   C. 能与发生取代反应和加成反应 D. 该有机物最多消耗

17.  亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的

A. 分子中含有键数目为
B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为
C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为
D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为

18.  如图所示，将两烧杯用导线如图相连，、、、分别为四个电极，当闭合开关

后，则以下叙述正确的是(    )

A. 电极为电解池的阳极

B. 电极附近浓度增大
C. 移向电极

D. 电极上有生成

19.  常温下，向某二元弱酸溶液中加入固体或通入。已知：的电离平衡常数大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是(    )

A. 在加入固体或通入的过程中，水的电离程度均一直减小
B. 时，
C. 在溶液中，有关微粒浓度大小关系为
D. 加入固体至，此时存在

20.已知和可以相互转化：  。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是  (    )

A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达到化学平衡状态
B. 、、、四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有点
C. 内用表示的平均反应速率是
D. 反应进行至时，曲线发生变化的原因是增加了的浓度

二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共50分）

21.  合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

分子中，与原子相连的显正电性。、电负性大小顺序为___________。

铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。

上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是________。

比较、第一电离能的大小：_______。的第一电离能小于，原因是____________。

下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明的常见化合价为价的原因_____________________________________。

我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中重要突破。

基态原子的核外电子排布式为___________。

比较与的半径大小关系： ___________填“”或“”。

22. 回答下列问题：
    CH2Cl2是__________填“极性”或“非极性”分子。基态氯原子的价电子排布式为___________，

(2)                  的电子排布式为，则在元素周期表中的位置是                       。
比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中 键角的大小：NH3 _______ [Cu(NH3)4]2+填“”或“”；
金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图甲所示，若晶胞体积为 ，阿伏加德罗常数为NA，则金刚烷的分子式___________，晶体的密度为______________。
 
金属硼氢化物可用作储氢材料。图乙是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子，且在晶胞内。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为 ，密度为，阿伏加德罗常数的值为NA。
该晶体的化学式为_________________用含、、、表示。
金属的相对原子质量为________________________列出表达式。
 

23. 以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

“酸浸”时，加快化学反应速率的措施__________________写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为________填化学式。

“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。

的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是__________________。

“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是____________________________。

金属可以与、形成一种化合物，是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为________。原子A和B的位置分别为（0,0,0），（，，0），原子C的位置为____________。用坐标表示

参考答案

1-5:DCCBC    6-10:ADCBA    11-15:DCBAD    16-20:DBBDD  

21.            哑铃形        

(2)                   原子能级上的电子数处于半充满的稳定结构   

 最外层上能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为   

22.    极性；3S23P5  ；      第四周期族；
   ；     
C10H16       ；   :M(NH3)6B2H8       

23.   将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等；        
  ；       
  
取最后一次洗涤液少量于一试管中，向其中滴加盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。
     (,1, )