2023年中考化学复习：化学方程式

这是一份2023年中考化学复习：化学方程式，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，探究题等内容，欢迎下载使用。
 2023年人教版化学中考复习：化学方程式
 姓名：                            得分：                            日期：                         
 一、单选题（本大题共 7 小题）
 1、下列化学反应中化学方程式书写错误的是（        ）A.制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al （OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 2、将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（        ）
 物质ABCD反应前质量（g）20508030反应后质量（g）010020x A.反应后D的质量x为50 gB.参加反应的A、C的质量比为1：4C.若B、D的相对分子质量之比为5：6，则其化学计量数之比为2：1D.该反应一定为复分解反应 3、某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（        ）A.只有MgCl2，没有NaClB.肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3C.肯定有MgCl2和KNO3D.样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 4、如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（        ）A.图中涉及两种氧化物B.该反应属于置换反应C.反应后氢原子个数减少D.该反应的化学方程式为 5、已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（        ）
 A.图示中的反应物、生成物都是化合物B.根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化C.该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律D.图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1 6、物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（        ）A.参加反应的X的质量为8.6gB.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物 7、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（        ）A.偏向加镁的一边B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置D.不能确定偏向哪一边 二、填空题（本大题共 9 小题）
 8、同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
  NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水澄清石灰水
变浑浊澄清石灰水
无明显变化澄清石灰水
无明显变化表中的现象Ⅰ为______；现象Ⅱ对应反应的化学方程式为______；
（2）实验过程
[实验1]证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是______；有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是______。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是______；
[实验2]证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是______；
（3）实验反思：
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是______。
  9、天然气完全燃烧的化学方程式为______；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是______；氢气作燃料的优点是______（答出一条即可）．10、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）红磷在空气中燃烧：______，红磷燃烧时放出大量热，产生大量______。
（2）稀盐酸除去铁锈：______，溶液由无色变为______。
（3）葡萄糖在动物体内酶的催化下缓慢氧化：______，反应时______（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）硫酸铵与熟石灰混合研磨：______，反应仪器是______。11、有一包固体粉末，由Cu（NO3）2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
1．取少量该固体粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到沉淀和无色滤液；
2．取实验I滤出的沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
3．取实验I得到的滤液，向其中通入实验所产生的气体，产生白色沉淀。
请回答下列询题：
（1）写出实验2中产生气体的化学方程式______
（2）原固体粉末的组成中一定含有______；一定不含有______；可能含有______。12、科学家利用溶液“捕捉”空气中的CO2，反应过程如图所示。
（1）捕捉时，将NaOH溶液喷成雾状是为了______；
（2）a中发生的复分解反应的化学方程式为______；
（3）关于该生产过程，下列说法正确的是______（填字母）
A．该方法的缺点是能耗大
B、整个过程中，NaOH和CaO可循环利用
C．可采用蒸发结晶的方法分离a中生成的物质
D．该生产过程涉及三种基本反应类型
  13、我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。请回答下列问题
（1）不锈钢是______的合金，能制作炊具和医疗器具等主要利用其______。
（2）金属钠的化学性质非常活泼，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请写出金属钠与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式：______在探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声并火焰呈淡蓝色，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为______。
（3）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______ （填化学符号）。澄清石灰水暴露在空
气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钙必须______保存。14、物质种类繁多，性质各异，我们要学会用网络图找到物质间的关系。图一、图二中“→”表示转化关系。
（1）根据图一完成下列问题。
图中x的化学式是______；y由两种元素组成，化学式是______；
图中①反应的化学方程式是______；
（2）根据图二，请写出符合图示转化关系的一组物质______。（依次写出A、B、C的化学式）
  15、现有氢氧化钡溶液、碳、氧气、一氧化碳、硫酸铜溶液、二氧化碳、高锰酸钾七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应______。
（2）实验室制取氧气的反应______。
（3）生成两种沉淀的反应______。
（4）产生蓝色火焰的反应______。16、在H、C、O、Cl、Ca、Fe六种元素中，根据要求完成填空。
（1）选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
①可用作燃料的氧化物______；
②胃液中含有的酸______；
③可改良酸性土壤的碱______；
④可用作建筑材料的盐______；
⑤铁丝在氧气中燃烧生成的化合物______；
⑥供急救病人呼吸的气体单质______。
（2）用上述六种元素组成适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①电解水的反应______；
②天然气燃烧的反应______；
③中和反应______。三、简答题（本大题共 10 小题）
 17、“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6 b．CO2+3H2CH3OH+H2O
c．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是______．
（2）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
 
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式______．
②由图可知，镍粉是______．
a．反应的催化剂 b．反应的催化剂
c．反应的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______．
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．




 18、认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上一直沿用至今。
漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80%．包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。
（1）漂白粉属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙中氯元素的化合价为______。
（2）漂白粉具有的物理性质是______。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为______。向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞，观察到的实验现象是______。
（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是______。




 19、化学与生活密切相关。周末小明和朋友带着饼干和水骑车去瘦西湖度假。

（1）图1为某饼干包装袋的部分说明。请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含油脂的是______；
②该配料中富含蛋白质的物质是______；
③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和______（填化学式）；
④从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是______。
（2）单车如图2所示
①如图所示自行车中的轮胎属于______材料；
②防止单车的链条生锈可采取的措施是______；
③写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。
（3）回答与水有关的问题
①检验某饮用水属于硬水还是软水，所用的试剂是______；
②图3装置电解水时，a管与b管产生的气体质量比为______。




 20、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：
（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）______，b点的含义是______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）______。





 21、高纯铊（TI）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质：Tl、Tl2O、Tl2O3、TIOH、TI2SO4其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TIOH）溶液显黄色。请回答下列问题
（1）TI2O3读作______。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（TI2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为：______。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、TI、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞TI＞（H）＞Cu，以下说法正确的是______。
A．将金属TI伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B．将铜丝伸入TI2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C．把锌伸入TICI溶液中，可发生如下反应：Zn+2TCl═2TI+ZnCl2




 22、某初中科技活动举行了一次有趣的比赛：“谁的小车一次运行的距离最远”。九年级二班的科学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使小车向前运动。（可选择的试剂：①锌粉，②铜粉，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
（1）要想实验能成功，二班科学兴趣小组选择的固体药品是______。（填序号）
（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，二班科学兴趣小组选择的最符合比赛要求的试剂应是______（填序号）。
（3）三班科学兴趣小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他们向盛有水的试管中加入的物质可以是______（填物质名称）。





 23、某化学兴趣小组探究浓硫酸与木炭反应后气体的成分。
提出猜想
从物质组成元素角度分析，产生的气体可能是二氧化硫、二氧化碳和水。
查阅资料
1二氧化硫可使澄清石灰水变浑浊。
2二氧化硫可使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不能，以此检验二氧化硫。
3二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能。
实验装置

实验记录
 序号实验现象实验结论I ______ 产物中有水IIC中品红溶液褪色产物中有二氧化硫IIID中澄清石灰水变浑浊产物中有二氧化碳交流与反思
（1）某同学认为结论 III不合理，原因是______。
（2）通过研究，小组对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶F．改进后实验装置的连接顺序为______ （填字母，实验装置可重复使用）。能确定产物中有二氧化碳的实验现象是______。
（3）经进一步确定，浓硫酸和木炭反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
______。




 24、已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成； 猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成； 猜想四：该粉末由______组成．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水．
【进行实验】
 实验目的实验操作实验现象实验结论证明粉末中是否含有 ______ 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 ______
______
猜想四成立；
实验中发生反应
的化学方程式为
______ 证明粉末中是否含有 ______ 过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
______ 【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程______．




 25、2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：

（1）最后的化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：______。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是______；
（3）图片中数学的意义：“108”表示______，“63”表示______；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子______（用化学符号表示）。




 26、高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2 开始沉淀的pH=7.7。
（1）系列操作后控制pH的范围______（填＞、＜、=）7.7。
（2）反应1属于基本反应类型中的______（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。
（3）写出反应2的化学方程式______，洗涤剂最好选择乙醇的原因______，烘干在______ （填＞、＜、等于=）100°C的真空中进行。




 四、推断题（本大题共 1 小题）
 27、A～K是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种暗紫色固体，H是一种有毒气体，G为氧化物，K可做补钙剂，难溶于水，E和F的组成元素相同。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）G的化学式为______。
（3）反应③的基本反应类型为______。
（4）写出物质H的一种用途______。五、探究题（本大题共 1 小题）
 28、以下是实验室常用部分仪器，请回答问题：

（1）仪器D的名称是______，仪器E的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳选用的药品是______，反应的化学方程式为______。从图1中选择组装其发生装置的仪器为______（填字母），该装置的优点为______，欲收集到纯净干燥的CO2还应连接图2装置，所加试剂按顺序依次为______、______（填序号）。
①NaHCO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸
要检验CO2是否集满的方法为______。
（3）添加一种仪器______和从图1中选择______（填字母）仪器组装装置并通过加热高锰酸钾制取氧气。 若发现试管固定得太高，应调节图3中的旋钮______（填“①”“②”或“③”）。

（4）Y型管是实验改进时经常使用的仪器，小琳用Y型管组装如图4装置以研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，欲制取CO2，需要进行的操作为______。Y型管II中会出现的现象是______，可得出结论______。