2023年中考化学一轮专题训练—综合应用题附答案

这是一份2023年中考化学一轮专题训练—综合应用题附答案，共27页。试卷主要包含了，如图所示，科学探究是学习化学的重要方法，金属材料的应用推动了社会的发展，回答有关燃料的问题，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。

2023届中考化学一轮专题训练—综合应用题附答案
1．（2020·广东珠海·珠海容闳学校校考一模）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是 CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为______。
（2）若盐是氯化亚铁，则上图中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：______。
（4）③处，纯碱和熟石灰之间的反应方程式为______。
（5）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。
（6）浓硫酸沾到皮肤应先用大量的水冲洗，然后利用②的一个反应去除皮肤上残留的酸，试写出化学方程式______。
2．（2021·河南郑州·统考二模）科学探究是学习化学的重要方法。
（1）向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )（填字母序号）
A．硝酸银溶液        B．锌粒        C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
（2）某化学小组利用如图1所示装置探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验步骤如下：用注射器分别加入10.0mL 3.4%、2.4%的H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量，绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示（3.4%的H2O2溶液对的是曲线a，2.4%的H2O2溶液对应的是曲线b）。

①写出有关反应的化学方程式______。
②对比曲线a、b，可得出什么结论？______。
（3）实验室里常用下图实验装置制取气体。

①B和C装置均可用于制取CO2和H2用化学方程式分别表示反应原理______。其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理______。
②设计实验用装置F检验O2已集满______。
③若使用A装置对31.6g高锰酸钾制取氧气完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算回收二氧化锰的质量______。
3．（2021·河南南阳·统考一模）酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题：
（1）下列关于酸和碱的说法中不正确的是___________（填字母代号）。
A 酸和碱都含有氢元素        B 中和反应一定有水生成
C 多数酸和碱有腐蚀性        D 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）因稀盐酸和稀硫酸中都含有___________（填写离子符号），故它们具有相似的化学性质。
（3）用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验。

①a点所示溶液中溶质的成分是___________。
②b点时用去稀盐酸的质量为mg，者改用等质量同质量分数的稀硫酸代替，反应后溶液显___________性。
（4）某同学想确定一瓶久置的氢氧化钠溶液中溶质的成分，他应该先向溶液中加入足量的___________溶液，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞不变色，该瓶溶液的溶质为___________。
（5）某实验小组将未打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中充分反应：
①请用化学方程式表示刚开始没有气泡产生的原因___________（写出一个即可）。
②已知最终产生0.3g氢气，请计算出该铝片中单质铝的质量分数。___________
4．（2021·河南许昌·校考模拟预测）生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。
（1）下面是实验室制取气体的常用装置：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______。
③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是______（用化学方程式表示）。
（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

①以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式______。
（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：
Ⅰ、氢氧化钠；        Ⅱ、碳酸钠；        Ⅲ、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂、实验步骤、现象和结论______。
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH=7。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？______
5．（2021·河南洛阳·统考三模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。

①仪器甲的名称是______。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式______；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），请将装置补画完整______。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a→______→______→______→______→______。
⑤乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用______。
（2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需要时间，实验结果记录如下：
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度/℃
MnO2粉末用量/g
反应时间/s
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3
④
15
20
0.1
1

a．若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是______（填实验序号）。
b．对比实验③、④可得到的实验结论是什么？______。
（3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72g，则反应生成O2的质量为多少？______
6．（2021·河南南阳·校联考三模）金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铁是年产量最高的金属。中国人烹饪常使用铁锅，铁做炊具主要利用了其_______性，铁锅炒菜时少量铁元素会随着烹饪进入食物，有利于预防_______(填疾病名称)。某混合物由铁、锌、铝、镁中的两种组成，取2.4g该混合物与足量的稀硫酸反应，生成0.2g气体，则该混合物中一定含有的金属是_____
(2)用足量的细铁丝进行如图所示实验，放置足够长的时间后，观察到试管中的水面上升至1处，请解释原因_______。

(3)为实现工业废水的综合利用、回收金属资源，某化学小组进行了以下探究：

①Y为_______；加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_______
②操作I和操作Ⅱ中都要用到的玻璃仪器在操作Ⅱ中的作用是_______
(4)金属铝可通过通电分解熔融的氧化铝制得。请计算要制取9t金属铝，所需铝土矿(其中氧化铝的质量分数为68%)的质量_____。
7．（2021·江苏扬州·统考二模）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到______（填序号）。
A．合金        B．无机非金属材料        C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______（填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式______。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。
②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要______。
（2）装置 A 中的反应为：。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放______（填序号）。
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）=______x=______
（4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3）______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（三）炼铁过程的探究
工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁
【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段 1：
阶段 2：
阶段 3：
将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

图中 M 点对应的 a＝______（不需要计算过程）。
8．（2021春·山东济南·九年级专题练习）（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和______；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义、如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

①三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。
②80℃时硝酸钠的溶解度是______g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是______溶液。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有______，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量______kg。
9．（2021春·广东深圳·九年级专题练习）化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题：

①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式____，该实验正确的操作顺序是___(填字母) ；
a 加热        b 检查装置的气密性        c 加入药品，固定装置 d 用排水法收集氧气     e 从水槽中取出导管        f 熄灭酒精灯，
②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是____(从A到E中选择) ；
③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从____(填“m“或“n”)端通入。写出实验室制取氢气的方程式____
(2)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验：

滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是___，根据实验现象判断此白色粉末的成分：____。
10．（2021·吉林·统考二模）在学习初中化学之后，小化同学总结了常见的化学反应，结合物质类别，绘制了物质之间的反应规律的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。

【查阅资料】ZnCO3和Zn(OH)2都难溶于水；
【实验仪器】试管，胶头滴管
【实验药品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀盐酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固体，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金属，B金属；
【实验一】指示剂与酸和碱的作用
(1)分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴酚酞溶液，再分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴石蕊溶液，都有明显现象的指示剂是_______。
【实验二】酸与盐的反应
(2)向装有Na2CO3溶液中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_______。
【实验三】金属氧化物与酸的反应
(3)向装有CuO固体的试管中加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______。
【实验四】非金属氧化物与碱的反应
(4)向盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所给实验药品中可向试管中加入的药品有_______种。
【实验五】中和反应
(5)使用酚酞溶液判断中和反应恰好完全反应的操作是：按如下句式叙述实验过程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……”_______。
【实验六】金属与酸和盐的反应：
用A，B两种金属分别与稀盐酸和硫酸锌反应的现象如下表所示：
金属
稀盐酸
硫酸锌
A
有气泡产生
A表面有新的固体生成
B
有气泡产生，溶液变为浅绿色
无明显变化

(6)A金属和B金属是金属活动性顺序表中的哪两种金属_______。
【实验七】碱与盐，盐与盐之间的反应
(7)从实验药品中选择验证①②③之间反应的三种物质_______，进行实验。
11．（2021·广东深圳·深圳市宝安中学（集团）校考三模）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。
Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。
（1）下列不属于铁合金的是______（可多选）。
A．Fe（OH）3         B．生铁         C．不锈钢        D．磁铁矿
（2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为，则X的化学式为______。
Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料
（3）200g含Fe2O3 80%的赤铁矿中，铁元素的质量为______。
（4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表：
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.8
a
3.2
0.4
0.2

①a的数据为______。
②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______（写出详细的计算过程）
12．（2021春·江苏扬州·九年级专题练习）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指______。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是______（填物质名称）晶体。
下图是海水制取纯碱和金属镁的流程：

（1）1925年我国化学家______创立了联合制碱法，纯碱的化学式为______。这一成就促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为______；
（2）步骤Ⅴ中所加试剂是______。
（3）结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有______（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
（4）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为______g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1 g）。
13．（2021·江苏苏州·苏州高新区第二中学校考二模）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈______性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】
“鱼浮灵”的工业制备流程如下图：

（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为______。
（4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。
A．饱和NaCl溶液           B．水         C．异丙醇         D．稀盐酸
（5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系：
温度范围/℃
5～10
10～15
15～20
20～25
活性氧含量/%
13.94
14.02
15.05
14.46
“鱼浮灵”的产率/%
85.49
85.78
88.38
83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
据表中数据分析：
①上述制备反应的最佳温度范围是______。
②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是______。
【组成测定】
（6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。______（已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O）
14．（2021·河南开封·统考二模）铁是年含量最高的金属，请结合相关知识回答下列问题。
(1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法不正确的是___________。

A．铁是地壳中含量居第二位的金属元素         B．铁原子核内的质子数为26
C．图中x=18                                D．铁元素位于元素周期表中的第四周期
(2)活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为___________。在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是___________。
(3)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收铁、铜和硫酸锌，设计了如下工艺流程图，请回答：

①固体A中物质的化学式为___________。
②加入Y时发生反应的化学方程式为___________。
(4)某同学用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。

①请将A装置内的试剂名称及图示补充完整___________。
②B处玻璃管中反应的现象是___________。
③取10g赤铁矿，充分反应后，若C装置增重6.6g(假设澄清石灰水足量且气体全部被吸收)，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？___________
15．（2021·河南许昌·统考三模）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同_______(填粒子符号)。
(2)小苏打可做焙制糕点的发酵粉，请写出其受热分解时的化学方程式_______。
(3)取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示(pH为纵坐标，时间为横坐标)。

①BC段反应的化学方程式是_______。
②C点溶液中的溶质成分为_______。
(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质设计了如图所示的实验方案。

其中，滤液1至滤液2之间需进行三步操作：a：加入过量的Na2CO3溶液；b：加入过量的NaOH溶液；c：加入过量的BaCl2溶液。
①操作abc的顺序不可以是_______。(填选项字母)
A cab         B bca        C cba        D bac
②由氯化钠溶液得到精盐的操作是_______。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式_______。
(5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______
16．（2021·四川成都·成都七中校考三模）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
(1)写出以赤铁矿为原料，高炉炼铁的化学方程式：_____________；
(2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．实验探究炼铁原理：
用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。

(1)实验开始先缓慢通入一定量的CO，再点燃酒精喷灯的目的是____；
(2)气球的作用是______。
Ⅲ．铁的锈蚀与防护
创新意识与科学探究是我们应该逐步形成的必备品格和关键能力。化学兴趣小组对“铁的生锈”进行了如下创新探究。
一、探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致(夹持仪器已略去)。
【资料信息】
①“暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树酯、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。

【实验结果】见下图

【实验思考】
(1)分析图象可知：____曲线与探究一不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的______有关。
(2)铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是______
a．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率
b．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率
c．“暖宝宝”中氧气含量更高
由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。
Ⅳ．测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。
某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如下图所示。

(1)在反应器中，除了Fe与H2SO4发生反应，还发生的反应有____(写出化学反应方程式)和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______。
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)冷却结晶温度最高不超过____℃。
(5)甲同学根据产生氢气的质量计算出废铁屑中单质铁的质量为_____g,乙同学认为不合理，原因是______
17．（2021·河南郑州·郑州外国语中学校考三模）实验探究是初中化学的重要内容。

（1）A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式______。
（2）若用装置A、B、C制取并收集干燥的O2，导管口的连接顺序为：a接c、b接d；则试剂X是______。在C处方框中画出装置图______。（只画集气瓶和导管）
（3）选择制取CO2的药品时，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如下图所示：

实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%的HCl溶液

①图中丙对应的实验是______（填“Ⅰ”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明了什么？______。
（4）趣味实验：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。

①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？______。
②氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因______。
（5）向100g稀盐酸中加入一定量的碳酸钠粉末，两者恰好反应，一段时间后，溶液的质量增加到了106.2g，求碳酸钠粉末的质量______。
18．（2021·河南开封·统考三模）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母）。
A．铁锤 　　　B．铁锅
C．铜丝　　　　　　D．水龙头
（2）铁制品暴露在空气中容易生锈。如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是______。

（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应的方程式为______；该反应的实验现象为______。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。

①写出A中实验现象______。
②写出B中反应的化学方程式______。
③如果将B中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，如何证明实验进行一段时间后，B中发生了化学反应？______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）请计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？______（结果保留一位小数）

参考答案：
1．     Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O     ④、⑥     CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2     Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）。     H2SO4+2NaHCO3=CaSO4+2H2O+2CO2↑

2．     A          相同条件下，溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大     ，     当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止     把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满     解：根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g
设生成二氧化锰的质量是x


解得：x=8.7g
答：生成二氧化锰的质量为8.7g
3．     D     H+     氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）     碱     氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液（写化学式也可）     碳酸钠（或Na2CO3）     或     解：设该铝片中含单质铝的质量为x


解得x=2.7g
该铝片中单质铝的质量分数为：。
答：该铝片中单质铝的质量分数为90%。
4．          A     E     C          5     （合理即可）     取少量白色固体于试管中，用适量蒸馏水溶解，向其中滴加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置后向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，试液不变红，则白色粉末只含有碳酸钠（合理即可）          设该产品中含硫酸的质量为x，


x=1.96g，
答：该石油产品中含有1.96g硫酸。
5．     分液漏斗                    e     f     g     h     c     E     ①②     过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快     设生成氧气的质量为x，


x=1.92g
答：反应生成O2的质量为1.92g。
6．     导热     缺铁性贫血     铝     细铁丝与空气中的氧气反应（也就是生锈），氧气被消耗完之后，外界大气压与内部产生压强差     硝酸银     HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3     搅拌以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅     可知该反应的方程式为，
设需要氧化铝的质量为 x。
解得 x=17t，
铝土矿中氧化铝的质量分数为68%，17t为氧化铝的质量铝土矿质量为
7．    
     B    
     C          检查装置的气密性     c     5.8g     2     偏大     18
8．     天然气     CH4+2O2CO2+2H2O     增大与氧气的接触面积     CO2+4H22H2O+CH4     硝酸钾     150     硫酸铈     氮元素、钾元素     4.5
9．     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     bcadef     AEEA     m     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl     碳酸钠Na2CO3
10．     紫色石蕊试剂     有气泡产生          2     向氢氧化钠溶液中加入酚太试剂，再逐滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变为无色     A∶Mg(Al) B∶Fe     石灰水，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液
11．     AD     H2O     112g     6     解：设所用稀盐酸的溶质质量分数是x

x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
12．     碳酸钠     碳酸氢钠     侯德榜     Na2CO3     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     稀盐酸     ABC     NaCl、HCl     当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量是x，

=，
x=10.6g     设当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y，

=
y=11.7g，
原混合物中氯化钠的质量为：22.3 g-10.6 g=11.7g，
A点时溶液中氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g
13．     氧气O2     碱    
    
     C     15～20℃     温度高时H2O2分解快，导致H2O2含量变小     设过碳酸钠中H2O2的质量为x

解得x=0.051g
碳酸钠中H2O2的质量分数为
14．     C          保持铁锅的清洁和干燥     Cu、Fe、Zn          氢氧化钠溶液     红色的物质变成黑色     80%
15．     OH-               NaCl     D     蒸发结晶          设氯化氢质量为x

x=7.3g
×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
16．               排出装置内的空气     收集尾气     时间—湿度曲线     吸水性树脂     ab          H2SO4、FeSO4     漏斗     64     5.6g     铁还和硫酸铁反应，所以废铁屑中的铁单质质量应大于5.6g；
17．     或制取H2（必须是锌和硫酸）、CO2均可     浓硫酸          I     同等条件下，反应物的接触面积越大，反应速率越快或同等条件下，反应物的接触面积不同，反应速率不同     氨气（极）易溶于水，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性（或氨气溶于水显碱性）     浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生成了白色氯化铵固体颗粒     解：由题意可知，溶液的增重量为
设碳酸钠的质量为x

x=10.6g
答：碳酸钠的质量为10.6g。
18．     B     取一支试管烘干后放入洁净的铁钉，用橡皮塞塞好试管，观察          金属溶解，生成气体，溶液变为粉红色     红色固体变黑色          取反应后溶液，滴加过量的稀盐酸，有气泡生成，证明二氧化碳和氢氧化钠反应了     解：化学反应前元素种类质量不变；铁矿石中铁元素等于生成生铁中铁元素，故可炼出含杂质3%的生铁的质量是 。