2023年山东省济宁市泗水县中考一模化学试题(含解析)

2023年山东省济宁市泗水县中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列生活中的现象，属于化学变化的是

A．白糖溶解 B．苹果榨汁 C．木材燃烧 D．石蜡熔化

2．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．软水和硬水可用肥皂水区分

B．糖类和蛋白质是人体能量的主要来源

C．化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用

D．回收废弃塑料、废旧金属等可以节约资源

3．下列实验操作中，不正确的是

A．加热液体 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性

4．疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒用戊二醛（化学式C5H8O2），下列关于戊二醛的说法正确的是

A．戊二醛由C、H、O三种元素组成 B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子

C．戊二醛中氢元素的质量分数最大 D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为12：16

5．下列反应的化学方程式正确的是

A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5

6．阿中帮老师批改化学小精灵的实验记录本。下列对实验现象的描述不正确的是

A．磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

7．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请结合溶解度曲线图回答下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙的溶解度大小顺序为甲>乙>丙

B．t1℃时甲和丙的溶液浓度相同

C．t3℃时，相同质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为甲>乙>丙

D．相同质量的甲、乙、丙三种物质在t2℃时配成饱和溶液，所得溶液质量为丙>甲>乙

8．下列鉴别或除杂方法错误的是

A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液

B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法

C．除去 CaO中少量的 CaCO3用高温煅烧法

D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

9．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu

B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu

D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag

10．下列图像能正确表示对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水

B．向一定量Na2SO4溶液中不断加Ba（OH）2溶液

C．加热铜粉

D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉

11．现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是

A．物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化

B．可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源

C．车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染

D．人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等

二、填空题

12．生活处处有化学，请结合生活常识，用化学用语回答下列问题：

(1)建筑上常用的一种氧化物______。

(2)胃液中存在的一种酸______。

(3)赤铁矿石的主要成分______。

(4)发酵粉中的主要成分______。

13．同学们游览化学庄园的护城河，大家感叹水与人们的日常生活息息相关。

(1)化学庄国的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有酥松多孔的结构，可以起到______作用。

(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。

(3)庄圆消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是______。

14．维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：

(1)柠檬酸属于______（填“有机化合物"或“无机化合物”）。

(2)柠檬酸中C、H、O元素的质量比为______（最简整数比）。

三、流程题

15．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：

(1)K2SO4中硫元素的化合价为 _____。

(2)操作a的名称是 _____，废渣的主要成分为 _____。

(3)步骤b反应的化学方程式为 _____。

(4)该流程中可循环利用的物质是 _____。

四、科学探究题

16．化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。

【提出问题】该粉末的成分是什么？

【实验探究】

【实验分析】

步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为______。

【反思评价】

小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是______。

17．（一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）

(1)探究一：检查装置的气密性，打开k，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则______处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是______，还能证明二氧化碳的物理性质是______。

(2)探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。

查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。

(3)废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成______。

(4)依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：______。

（二）铜制晶长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿"[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。

(5)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的______（选填实验编号）。

(6)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。

【查阅资料】

a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。

【分析评价】

①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。

②步骤V过程中观察到的实验现象为______。

【拓展探究】

(7)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。

提出问题：红色固体中含有哪些物质？

查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。

d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为______（填化学式）。

实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分______。

五、计算题

18．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：

(1)该废旧黄铜中锌的质量为______g。

(2)实验中所用稀硫酸的质量分数。

参考答案：

1．C

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。

【详解】A、白糖溶解，是水和白糖混合在一起，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；

B、苹果榨汁，是苹果的形状改变，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；

C、木材燃烧 ，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；

D、石蜡熔化，是石蜡的状态改变，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意；

故选：C。

2．B

【详解】A、软水遇到肥皂水产生泡沫，硬水遇到肥皂水产生浮渣，所以软水和硬水可用肥皂水区分，选项正确；

B、糖类和脂肪是人体能量的主要来源，选项错误；

C、化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用，应合理使用，选项正确；

D、回收废弃塑料、废旧金属等可以提高资源的使用率，能够节约资源，选项正确。

故选B。

3．B

【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选B。

4．A

【详解】A、根据化学式知，戊二醛由C、H、O三种元素组成，正确；

B、分子由原子构成，根据化学式可知一个戊二醛分子中含有两个氧原子，错误；

C、戊二醛中C、H、O的质量比是（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8 ，则碳元素的质量分数最大，错误；

D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为 （12×5）：（16×2）=15：8 ，错误。

故选A。

5．C

【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ ，故不符合题意；

B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ，故不符合题意；

C、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式书写正确，故符合题意；

D、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，题干中的化学方程式未配平，正确的化学方程式为： 4P＋5O22P2O5，故不符合题意。

故选C。

6．B

【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；

C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。

故选：B。

7．D

【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙、丙的溶解度大小，选项错误；

B、由图知，t1℃时甲和丙的溶解度相同，但未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较甲和丙的溶液浓度大小，选项错误；

C、t3℃时，甲、乙溶解度随温度升高而增大，甲变化更明显，因未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较甲和乙析出晶体的质量，丙溶解度随温度升高而降低，降温到t1℃，无晶体析出，选项错误；

D、甲、乙、丙三种物质在t2℃时，溶解度大小顺序为乙>甲>丙，相同质量的甲、乙、丙三种物质在t2℃时配成饱和溶液，需要水的质量大小顺序为乙＜甲＜丙，故所得溶液质量为丙>甲>乙，选项正确。

故选D。

8．A

【详解】A、碳酸钾溶液与NaOH溶液都显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别；错误；

B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味产生，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；正确；

C、CaO高温下不反应，CaCO3高温下分解成氧化钙和二氧化碳，能把杂质碳酸钙除去；正确；

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；正确；

故选A。

9．B

【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；

B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；

C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；

D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。

故选：B。

10．D

【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意；

B、向一定量Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、加热铜粉，铜和氧气生成氧化铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，铁和硝酸铜反应： Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量逐渐减小，待硝酸银完全反应后，溶液继续减少， 但是减少幅度变小，待硝酸铜完全反应后，不再变化，符合题意。

故选D。

11．B

【详解】A、物质燃烧属于化学变化，所以一定有物质变化，而燃烧通常会有热量放出，即有能量变化，故选项正确；

B、可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭，故选项错误；

C、乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮氧化合物等污染，故选项正确；

D、人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项正确。

故选B

12．(1)CaO

(2)HCl

(3)Fe2O3

(4)NaHCO3

【详解】（1）建筑上常用的一种氧化物为氧化钙，化学式为CaO。

（2）胃液中存在的一种酸为盐酸，化学式为HCl。

（3）赤铁矿石的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3。

（4）发酵粉中的主要成分为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

13．(1)吸附

(2)乳化

(3)使温度降到着火点以下

【详解】（1）在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有酥松多孔的结构，具有吸附性，可以起到吸附作用。

（2）洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用。

（3）水喷射到可燃物的表面时，水遇热蒸发会带走热量使可燃物表面的温度降低，故高压水枪灭火的原理是使温度降到着火点以下。

14．(1)有机化合物

(2)9：1：14

【详解】（1）由柠檬酸化学式C6H8O7知，柠檬酸中含有碳元素的化合物，属于有机化合物；

（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14。

15．(1)+6

(2)     过滤     SiO2

(3)2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5

(4)氨气、水

【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；

（2）根据操作是固体和液体进行分离分析；根据根据工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，二氧化硅不溶于水回答本题；

（3）根据反应物是NH4VO3，生成物是NH3和V2O5写出方程式即可；

（4）根据前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物回答本题。

【详解】（1）K2SO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价，故硫元素的化合价为+6价；故填：+6；

（2）操作a是将固体和液体进行分离，因此是过滤操作；工业上钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，二氧化硅不溶于水，所以废渣主要成分是SiO2；故填：过滤；SiO2；

（3）反应物是NH4VO3，生成物是NH3、V2O5和H2O，化学方程式为，故填：；

（4）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，开始加入了水，后面也产生了水，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是氨气、水；故答案为：氨气、水。

16．     硫酸铜/CuSO4     碳酸钡和硫酸钡     BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑     氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验

【详解】[实验探究]

步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤产生白色沉淀和无色溶液，说明原粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液；白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡中的一种或两种。

步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能溶于酸；则原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。

[实验分析]

步骤2中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

[反思评价]

氯化钡也含有氯元素，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定溶液中是否含有氯化钾。

17．(1)     ②     能与水反应     密度比空气大

(2)生成白色沉淀

(3)碳酸氢钠

(4)

(5)bd

(6)          有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

(7)     Cu     取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有Cu2O

【详解】（1）一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则②处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应，还能证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；

（3）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氡钠，碳酸氡钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氡钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去；

（4）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；

（5）金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，另一个没有二氧化碳不生锈，其它量控制相同，所以需要进行下列实验中的b和d；

（6）①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②步骤V过程中发生的反应是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象为:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；

（7）分析推断：氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为Cu；

实验检验:要设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分，可以根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液来设计，取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有混有Cu2O。

18．(1)6.5

(2)解：设实验中所用硫酸的质量为x

实验中所用稀硫酸的质量分数为

答：实验中所用稀硫酸的质量分数为9.8%。

【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g。

（2）见答案。