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2023嘉兴高三下学期4月教学测试（二模）化学含解析
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这是一份2023嘉兴高三下学期4月教学测试（二模）化学含解析，文件包含浙江省嘉兴市2023届高三二模考试化学试题含解析docx、浙江省嘉兴市2023届高三二模考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
2023年高三教学测试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 含有非极性键的共价化合物是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。
【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故选B。
2. 是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A. 溶液属于强电解质
B. 有强氧化性
C. 该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D. Fe元素位于元素周期表VIII族
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为16的磷原子：
B. 羟基的电子式：
C. 的VSEPR模型：(平面三角形)
D. 基态最高能级的电子云轮廓图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能与酸反应，可用作抗胃酸药
B. 受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C. Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D. 易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确；
故选B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. K和苯酚反应可生成
B. 工业上用在中燃烧生产HCl
C. 生铁降低含碳量生产碳素钢
D. 工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A正确；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误；
故选D。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是硝酸钾
B. 生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D. 电负性：O>N>C>K
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B. 向中加入：
C. 用足量溶液吸收氯气：
D. 由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A错误；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B. 蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C. 新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D. DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯是无色稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A错误；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B正确；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C正确；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D正确；
故选：A。
9. 乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 该化合物易溶于水
B. 该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C. 该化合物与能发生加成反应、取代反应
D. 1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物中没有羟基或羧基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氢气还原后的产物为 ，其中含有3个手性碳原子，故B错误；
C．该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与能发生加成反应、取代反应，故C正确；
D．该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D错误；
故选C。
10. X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：r(W)
【答案】D
【解析】
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强酸，R为Cl。
【详解】A．简单离子半径r(S)>r(Cl)，A项错误；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。
答案选D。
11. 为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是
A. 玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B. 铂电极的电极反应：
C. 制得28g时，产生32g
D. 电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；
C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C错误；
D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确；
故选C。
12. (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A. 和中心硼原子杂化方式不同
B. 晶体含有6mol氢键
C. 显酸性原因：
D. 结构式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；
B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；
故选B。
13. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A. ab段，随温度升高而增大
B. a点溶液和d点溶液的相同
C. a点时，
D. bc段可能发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．ab段，升高温度，溶液中HCO电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A正确；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B错误；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C正确；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D正确；
故选B。
14. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是
A. 三种反应历程中，反应速率最快
B. 该条件下反应的热化学方程式为：
C. 甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D. 同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．N1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为（6-2）QkJ.mol-1=4 QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，则N1反应速率最快，A项正确；
B．该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为： ，B项正确；
C．乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C项正确；
D．N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率不相同，Ｄ项错误；
故正确答案为D。
15. 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质
或
下列说法正确的是
A. 溶解的离子方程式为：
B. 牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C. 当时，可与反应转化为
D. 向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A错误；
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B错误；
C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C正确；
D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误；
故答案为：C。
16. 探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫
溶液先变红后褪色
为酸性氧化物且具有漂白性
B
向溶液中滴加过量溶液
产生黑色沉淀
静置后的上层清液中有
C
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，后出现白色沉淀
原溶液中含有、、中的一种或几种
D
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH
pH：
结合能力：
A. A B. B C. C D. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，则，故B正确；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶液中含有，不可能含有或，故C错误；
D．室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，pH：，说明HCO的酸性弱于H2SO3，酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强，则结合能力：，故D正确；
故选BD。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17题10分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题12分。)
17. 铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：
（1）基态铬原子的价层电子排布式_______，属于周期表的_______区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。
（2）的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是_______。
A. ①②③中Cr的配位数都是6
B. ①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)
C. ②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
D. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等
（3）对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因_______。
（4）铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为_______pm(写出表达式即可)。
【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. d ③. K和Cu （2）AB
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
基态Cr原子核外有24个电子，价层电子排布式为：3d54s1，属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。
【小问2详解】
A．①、②、③中Cr的配位数都是6，故A正确；
B．①中Cr原子价层电子对数为6，Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或，故B正确；
C．②中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不是化学键，故C错误；
D．①②③中作为配体的Cl-不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量不相等，故D错误；
故选AB。
【小问3详解】
配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。
【小问4详解】
该晶胞中N原子个数为8+6=4，Cr原子个数为1+12 =4，若该晶体的密度为，则晶胞的边长a= pm，晶胞中Cr原子之间的最近核间距为=pm。
18. 黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：
已知：A、B、D、F、G均是纯净物。
请回答：
（1）X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
（2）写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式_______。
（3）固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式_______。
（4）设计实验检验溶液E中的阴离子_______。
【答案】（1） ①. Cu、O、H ②. CuOH
（2）4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
（3）CuO + 4NH3▪ H2O= +3H2O+2OH-
（4）先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-
【解析】
【分析】蓝色溶液C加入足量氨水后得到深蓝色溶液E，可以推知C为CuSO4溶液，D为紫红色固体，为Cu单质，物质的量为=0.0125mol，则红色固体为Cu2O，Cu2O和稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，Cu2O的物质的量为0.0125mol，X1中含有0.025molCu元素；蓝色固体F加热产生黑色固体G和无色液体A，可以推知G为CuO，F为Cu(OH)2，A为H2O，X1隔绝空气加热产生H2O，H2O的物质的量为=0.0125mol，X1中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025molO元素，0.025molH原子；综上所述，X1中n(Cu): n(O) : n(H)=1：1：1，X为CuOH。
【小问1详解】
由分析可知，X的组成元素是Cu、O、H，X的化学式是CuOH。
【小问2详解】
化合物CuOH和O2、H2O反应生成生成蓝色固体Cu(OH)2的化学反应方程式为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2。
【小问3详解】
固体G为CuO，CuO在氨水中缓慢溶解，方程式为：CuO + 4NH3▪ H2O= + 3H2O+2OH-。
【小问4详解】
溶液E中的阴离子为SO和OH-，检验硫酸根的方法为：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；OH-检验方法：取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-。
19. 甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。
I.和在一定条件下合成甲醇：
（1）根据如图相关物质的能量，计算_______。
（2）向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1mol和0.3mol，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是_______。
A. 催化效率较高的是催化剂II
B. A点一定小于C点的
C. C点的正反应速率：
D. 温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大
（3）将和分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内的平衡转化率曲线甲如图所示。
容积
甲容器
VL
1mol
amol
乙容器
VL
2mol
2amol
①请在图中画出乙容器中的平衡转化率曲线乙_______。
②当乙容器中的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比_______。
II.已知反应是目前大规模制取氢气方法之一。
（4）实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量CaO，反应相同时间测得的体积分数增大，其可能的原因是_______。
【答案】（1）-49.3 （2）ABD
（3） ①. ②. 4:1
（4）CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动
【解析】
【小问1详解】
的生成物的能量-反应物的能量=-201.0-241.8-(-393.5) =-49.3。
【小问2详解】
A．根据图示信息可知，使用催化剂II时，相同时间内，的转化率更高，则催化效率较高的是催化剂II，故A正确；
B．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，则c点，而A点温度低于C点，则A点一定小于C点的，故B正确；
C．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，两种催化剂的催化效率不同，则C点，故C错误；
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大，故D正确；
故选ABD。
【小问3详解】
①甲容器和乙容器体积相等，乙溶液中和浓度是甲容器的两倍，相当于在甲溶液的基础上增大压强，而反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率比甲容器中的大，且该反应是放热反应，升高稳定的平衡转化率减小，画出乙容器中的平衡转化率曲线乙为：；
②根据已知条件列出甲容器“三段式”
平衡常数，根据已知条件列出乙容器的“三段式”
平衡常数，则。
【小问4详解】
其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动，反应相同时间测得的体积分数增大。
20. 三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/
乙醇
46
-117
78.5
与水互溶
0.789
三氯乙醛
147.5
-57.5
97.8
溶于水、乙醇
1.51
请回答：
（1）仪器a的名称为_______。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 本实验较合理的加热方式是水浴加热
B. 多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率
C. 为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)
D. 反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。
（4）粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是_______%(计算结果保留2位小数)
【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 降低盐酸滴下的速率 （2）CD
（3）氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率
（4） ①. d-f-a-c ②. 67.85
【解析】
【分析】分析题给信息可知：A装置利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置为制备CCl3CHO的反应装置，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，以防止污染空气。
【小问1详解】
仪器a的名称为冷凝管，若发现D中导管口处气泡速率过快说明生成氯气速率过快，所以合理的解决方法是降低盐酸滴下的速率，答案为：冷凝管，降低盐酸滴下的速率；
【小问2详解】
A. 温度需要保持一定所以实验较合理的加热方式是水浴加热，A正确；
B. 多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率，B正确；
C. 在D和E之间增加装置(如图) 会吸收氯化氢，C错误；
D. 反应后的混合物可采用蒸馏操作进一步分离、提纯三氯乙醛，D错误；
故选CD；
【小问3详解】
若撤去装置C会导致产率降低，原因是氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率，答案为：氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率；
【小问4详解】
①在测定过程中，滴定操作顺序为：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→装入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管→将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡→调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数,答案为：d-f-a-c；
②根据滴定原理和I原子守恒，有：；
根据I2 + 2S2O= 2I-+ S4O，可知I2~2S2O，则：与Na2S2O3溶液反应消耗I2的物质的量为=0.0002mol；故与HCOO-反应消耗的I2的物质的量为：-0.0002mol=0.0023mol；根据CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑，可得关系式：CCl3CHO～HCOO-～I2，则CCl3CHO的物质的量为=0.0023mol，故产品的纯度=；
21. 某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团的名称_______，E的结构简式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物A属于卤代烃
B. 化合物F的化学式为
C. 由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种
D. 由E+Y→F过程中有生成
（3）写出C→D的化学方程式_______。
（4） 是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
（5）化合物C在一定条件可得到化合物G( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. （2）BD
（3）++HBr
（4）3CH=CH2
（5） 、 、、
【解析】
【分析】E和反应生成，逆推可知E是，结合信息①逆推可知D是，和SOCl2反应生成B，B是，以此解题。
【小问1详解】
根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是肽键；由分析可知，E的结构简式为；
【小问2详解】
A．化合物A中含有羧基，不属于卤代烃，A错误；
B．根据化合物F的结构简式可知，其化学式为，B正确；
C．由A到B为取代反应，由B到C为取代反应，由C到D为取代反应，由D到E也是取代反应，则由A→E过程中涉及的有机反应类型有1种，C错误；
D．对比E和F的结构简式可知，由E+Y→F过程中有生成，D正确；
故选BD；
【小问3详解】
根据流程可知，C→D过程化学方程式是++HBr；
【小问4详解】
首先丙烯和水加成生成2—丙醇，再催化氧化生成丙酮，丙酮和HCN加成生成，再和水反应生成，具体合成路线为：CH3CH=CH2；
【小问5详解】
分子中含有1个苯环，且苯环上只有1个支链，其等效氢有6种，故答案为：、、、。
2023年高三教学测试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 含有非极性键的共价化合物是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。
【详解】A．为共价化合物，没有非极性键，故A不选；
B．为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；
C．为离子化合物，故C不选；
D．为共价化合物，没有非极性键，故D不选；
故选B。
2. 是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A. 溶液属于强电解质
B. 有强氧化性
C. 该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D. Fe元素位于元素周期表VIII族
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为16的磷原子：
B. 羟基的电子式：
C. 的VSEPR模型：(平面三角形)
D. 基态最高能级的电子云轮廓图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能与酸反应，可用作抗胃酸药
B. 受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C. Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D. 易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确；
故选B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. K和苯酚反应可生成
B. 工业上用在中燃烧生产HCl
C. 生铁降低含碳量生产碳素钢
D. 工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A正确；
B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；
C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误；
故选D。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是硝酸钾
B. 生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D. 电负性：O>N>C>K
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和，故A错误；
B．生成标准状况下2.24L，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；
C．反应中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，为氧化产物，和为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；
故选D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B. 向中加入：
C. 用足量溶液吸收氯气：
D. 由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A错误；
B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；
C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性褪色
B. 蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味
C. 新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色
D. DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯是无色稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性氧化生成二氧化碳而使溶液褪色，A错误；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B正确；
C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C正确；
D．DNA分子的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结构，D正确；
故选：A。
9. 乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 该化合物易溶于水
B. 该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C. 该化合物与能发生加成反应、取代反应
D. 1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物中没有羟基或羧基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A错误；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氢气还原后的产物为 ，其中含有3个手性碳原子，故B错误；
C．该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与能发生加成反应、取代反应，故C正确；
D．该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D错误；
故选C。
10. X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：r(W)
【答案】D
【解析】
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强酸，R为Cl。
【详解】A．简单离子半径r(S)>r(Cl)，A项错误；
B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。
答案选D。
11. 为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是
A. 玻碳电极为阳极，发生氧化反应
B. 铂电极的电极反应：
C. 制得28g时，产生32g
D. 电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；
C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C错误；
D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确；
故选C。
12. (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是
A. 和中心硼原子杂化方式不同
B. 晶体含有6mol氢键
C. 显酸性原因：
D. 结构式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；
B．1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol晶体中含有6mol=3mol氢键，故B错误；
C．是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：，故C正确；
D．NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，结构式为，故D正确；
故选B。
13. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A. ab段，随温度升高而增大
B. a点溶液和d点溶液的相同
C. a点时，
D. bc段可能发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．ab段，升高温度，溶液中HCO电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A正确；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B错误；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C正确；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D正确；
故选B。
14. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法不正确的是
A. 三种反应历程中，反应速率最快
B. 该条件下反应的热化学方程式为：
C. 甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D. 同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．N1、N2、N3三种反应历程的活化能分别为（6-2）QkJ.mol-1=4 QkJ.mol-1、（9-3）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1、（10-4）QkJ.mol-1=6QkJ.mol-1，则N1反应速率最快，A项正确；
B．该反应的焓变△H为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=（1-5）QkJ.mol-1=-4QkJ.mol-1，该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为： ，B项正确；
C．乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C项正确；
D．N1、N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率不相同，Ｄ项错误；
故正确答案为D。
15. 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质
或
下列说法正确的是
A. 溶解的离子方程式为：
B. 牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C. 当时，可与反应转化为
D. 向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A错误；
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀，B错误；
C．存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，K====2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F， C正确；
D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3+OH-，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误；
故答案为：C。
16. 探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫
溶液先变红后褪色
为酸性氧化物且具有漂白性
B
向溶液中滴加过量溶液
产生黑色沉淀
静置后的上层清液中有
C
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，后出现白色沉淀
原溶液中含有、、中的一种或几种
D
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH
pH：
结合能力：
A. A B. B C. C D. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清液仍为CuS的饱和溶液，则，故B正确；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶液中含有，不可能含有或，故C错误；
D．室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH，pH：，说明HCO的酸性弱于H2SO3，酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强，则结合能力：，故D正确；
故选BD。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17题10分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题12分。)
17. 铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：
（1）基态铬原子的价层电子排布式_______，属于周期表的_______区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有_______(写元素符号)。
（2）的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是_______。
A. ①②③中Cr的配位数都是6
B. ①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr)
C. ②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
D. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等
（3）对配合物进行加热时，配体比更容易失去，请解释原因_______。
（4）铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为_______pm(写出表达式即可)。
【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. d ③. K和Cu （2）AB
（3）配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
基态Cr原子核外有24个电子，价层电子排布式为：3d54s1，属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为1，第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。
【小问2详解】
A．①、②、③中Cr的配位数都是6，故A正确；
B．①中Cr原子价层电子对数为6，Cr3+位于正八面体的中心，H2O和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即或，故B正确；
C．②中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不是化学键，故C错误；
D．①②③中作为配体的Cl-不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量不相等，故D错误；
故选AB。
【小问3详解】
配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。
【小问4详解】
该晶胞中N原子个数为8+6=4，Cr原子个数为1+12 =4，若该晶体的密度为，则晶胞的边长a= pm，晶胞中Cr原子之间的最近核间距为=pm。
18. 黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：
已知：A、B、D、F、G均是纯净物。
请回答：
（1）X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
（2）写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式_______。
（3）固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式_______。
（4）设计实验检验溶液E中的阴离子_______。
【答案】（1） ①. Cu、O、H ②. CuOH
（2）4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
（3）CuO + 4NH3▪ H2O= +3H2O+2OH-
（4）先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-
【解析】
【分析】蓝色溶液C加入足量氨水后得到深蓝色溶液E，可以推知C为CuSO4溶液，D为紫红色固体，为Cu单质，物质的量为=0.0125mol，则红色固体为Cu2O，Cu2O和稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，Cu2O的物质的量为0.0125mol，X1中含有0.025molCu元素；蓝色固体F加热产生黑色固体G和无色液体A，可以推知G为CuO，F为Cu(OH)2，A为H2O，X1隔绝空气加热产生H2O，H2O的物质的量为=0.0125mol，X1中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025molO元素，0.025molH原子；综上所述，X1中n(Cu): n(O) : n(H)=1：1：1，X为CuOH。
【小问1详解】
由分析可知，X的组成元素是Cu、O、H，X的化学式是CuOH。
【小问2详解】
化合物CuOH和O2、H2O反应生成生成蓝色固体Cu(OH)2的化学反应方程式为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2。
【小问3详解】
固体G为CuO，CuO在氨水中缓慢溶解，方程式为：CuO + 4NH3▪ H2O= + 3H2O+2OH-。
【小问4详解】
溶液E中的阴离子为SO和OH-，检验硫酸根的方法为：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；OH-检验方法：取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-。
19. 甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。
I.和在一定条件下合成甲醇：
（1）根据如图相关物质的能量，计算_______。
（2）向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1mol和0.3mol，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是_______。
A. 催化效率较高的是催化剂II
B. A点一定小于C点的
C. C点的正反应速率：
D. 温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大
（3）将和分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内的平衡转化率曲线甲如图所示。
容积
甲容器
VL
1mol
amol
乙容器
VL
2mol
2amol
①请在图中画出乙容器中的平衡转化率曲线乙_______。
②当乙容器中的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比_______。
II.已知反应是目前大规模制取氢气方法之一。
（4）实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量CaO，反应相同时间测得的体积分数增大，其可能的原因是_______。
【答案】（1）-49.3 （2）ABD
（3） ①. ②. 4:1
（4）CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动
【解析】
【小问1详解】
的生成物的能量-反应物的能量=-201.0-241.8-(-393.5) =-49.3。
【小问2详解】
A．根据图示信息可知，使用催化剂II时，相同时间内，的转化率更高，则催化效率较高的是催化剂II，故A正确；
B．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，则c点，而A点温度低于C点，则A点一定小于C点的，故B正确；
C．反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，两种催化剂的催化效率不同，则C点，故C错误；
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大，故D正确；
故选ABD。
【小问3详解】
①甲容器和乙容器体积相等，乙溶液中和浓度是甲容器的两倍，相当于在甲溶液的基础上增大压强，而反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率比甲容器中的大，且该反应是放热反应，升高稳定的平衡转化率减小，画出乙容器中的平衡转化率曲线乙为：；
②根据已知条件列出甲容器“三段式”
平衡常数，根据已知条件列出乙容器的“三段式”
平衡常数，则。
【小问4详解】
其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，CaO和CO2反应生成CaCO3，CO2浓度降低，平衡正向移动，反应相同时间测得的体积分数增大。
20. 三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/
乙醇
46
-117
78.5
与水互溶
0.789
三氯乙醛
147.5
-57.5
97.8
溶于水、乙醇
1.51
请回答：
（1）仪器a的名称为_______。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 本实验较合理的加热方式是水浴加热
B. 多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率
C. 为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)
D. 反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛
（3）若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。
（4）粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是_______%(计算结果保留2位小数)
【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 降低盐酸滴下的速率 （2）CD
（3）氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率
（4） ①. d-f-a-c ②. 67.85
【解析】
【分析】分析题给信息可知：A装置利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置为制备CCl3CHO的反应装置，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，以防止污染空气。
【小问1详解】
仪器a的名称为冷凝管，若发现D中导管口处气泡速率过快说明生成氯气速率过快，所以合理的解决方法是降低盐酸滴下的速率，答案为：冷凝管，降低盐酸滴下的速率；
【小问2详解】
A. 温度需要保持一定所以实验较合理的加热方式是水浴加热，A正确；
B. 多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率，B正确；
C. 在D和E之间增加装置(如图) 会吸收氯化氢，C错误；
D. 反应后的混合物可采用蒸馏操作进一步分离、提纯三氯乙醛，D错误；
故选CD；
【小问3详解】
若撤去装置C会导致产率降低，原因是氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率，答案为：氯气和水反应生成的次氯酸使向左移动，降低产率；
【小问4详解】
①在测定过程中，滴定操作顺序为：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→装入Na2S2O3溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管→将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡→调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数,答案为：d-f-a-c；
②根据滴定原理和I原子守恒，有：；
根据I2 + 2S2O= 2I-+ S4O，可知I2~2S2O，则：与Na2S2O3溶液反应消耗I2的物质的量为=0.0002mol；故与HCOO-反应消耗的I2的物质的量为：-0.0002mol=0.0023mol；根据CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑，可得关系式：CCl3CHO～HCOO-～I2，则CCl3CHO的物质的量为=0.0023mol，故产品的纯度=；
21. 某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团的名称_______，E的结构简式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物A属于卤代烃
B. 化合物F的化学式为
C. 由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种
D. 由E+Y→F过程中有生成
（3）写出C→D的化学方程式_______。
（4） 是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
（5）化合物C在一定条件可得到化合物G( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. （2）BD
（3）++HBr
（4）3CH=CH2
（5） 、 、、
【解析】
【分析】E和反应生成，逆推可知E是，结合信息①逆推可知D是，和SOCl2反应生成B，B是，以此解题。
【小问1详解】
根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是肽键；由分析可知，E的结构简式为；
【小问2详解】
A．化合物A中含有羧基，不属于卤代烃，A错误；
B．根据化合物F的结构简式可知，其化学式为，B正确；
C．由A到B为取代反应，由B到C为取代反应，由C到D为取代反应，由D到E也是取代反应，则由A→E过程中涉及的有机反应类型有1种，C错误；
D．对比E和F的结构简式可知，由E+Y→F过程中有生成，D正确；
故选BD；
【小问3详解】
根据流程可知，C→D过程化学方程式是++HBr；
【小问4详解】
首先丙烯和水加成生成2—丙醇，再催化氧化生成丙酮，丙酮和HCN加成生成，再和水反应生成，具体合成路线为：CH3CH=CH2；
【小问5详解】
分子中含有1个苯环，且苯环上只有1个支链，其等效氢有6种，故答案为：、、、。
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