广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60实验基础（非选择题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60实验基础（非选择题），共23页。试卷主要包含了填空题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60实验基础（非选择题）

一、填空题
1．（2020·广东广州·统考二模）食醋是生活中常用的一种调味品，其中含有醋酸。用质量分数为30%的醋酸（密度为1.04g/cm3）配制60g质量分数为5%的醋酸。
（1）经计算，所用水的的质量为_____g，所需30%的醋酸的体积为_____mL（保留一位小数）。
（2）量取上述体积的醋酸所选用的仪器为_____。（填选项）
A 10mL量筒    B 100mL烧杯    C 100mL量筒    D 胶头滴管
2．（2020·广东广州·统考一模）实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）检查此装置气密性的操作是：连接好装置，打开弹簧夹， _____ ，观察水中的导管口有无 _____ 。
（2）点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间 _____ ，用弹簧夹 _____ 。
3．（2020·广东广州·统考一模）如图是制取蒸馏水的简易装置

（1）检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中，然后_____，若观察到_____，说明气密性良好。
（2）加热时应用酒精灯的_____进行加热。
（3）把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是_____。

二、流程题
4．（2020·广东广州·统考一模）粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）
步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”常用___（填仪器名称）。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色_，读出该溶液的pH。
（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是____。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据
温度/℃
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5

配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取_____g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
（4）试剂a是_____（填化学式）溶液，因为它具有_____性和_____性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
（5）步骤I的加水量，既要方便_____（填化学式）的溶解，又要尽量减少_____操作的耗时。

三、实验题
5．（2022·广东广州·统考二模）下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。

(1)实验室可用B装置来制取O2，写出反应的化学方程式________。
(2)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置C控制反应停止的方法是：_________（填写正确的标号顺序），反应就停止了。
a．液面低于隔板，与固体脱离接触    b．关闭弹簧夹M    c．U型管右边液面下降
(3)查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置可选用_________，写出反应的化学方程式________。
②若用D装置来收集NO2，气体应从接口_____（填标号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成_______（填具体的溶液）。
(4)以下说法正确的是________（填标号）。
A．装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同
B．装置B发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中
C．E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出
D．若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升
6．（2021·广东广州·统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。
(1)实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该方法制取氧气需要用到下图中的仪器有______（填字母）。

(2)蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体积分数用氧气传感器测定（数据如图）。

下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是在纯氧条件下进行
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应
D．蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气
Ⅱ、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备CO2气体。

(3)现用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为______g。
(4)图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），请在图三画出对应的微观粒子组成示意图（水分子不用画出）。
(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图进行排序）。

(6)图一装置的其中一种优点是：______。
(7)实验室若用L装置收集CO2，则气体应从______口（填“a”或“b”）通入。
(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是（　　）
A．消石灰 B．铜粉 C．生石灰 D．大理石
(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是____
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气
7．（2021·广东广州·统考一模）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，据图回答问题：
（查阅资料）
I：氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水。
Ⅱ：氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。

（1）图1中A处为制备氯气的发生装置应该选图2中的装置______（填字母序号）；
（2）装置B的作用为______；
（3）根据装置D判断，氯气的密度比空气______（填“大”或“小”）；
（4）装置E的作用为______，发生反应的化学方程式为______。
（5）在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是______（填字母序号）。
A、B、C、D、
8．（2021·广东广州·统考一模）请根据下列实验装置回答问题：

（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下________，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）检查B装置气密性的方法是：先_______，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到________，说明气密性良好。
（4）用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______，可选择________（填字母）作为制取装置。添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至_______。
9．（2020·广东广州·统考一模）氯化钠是生活中常见的物质。
（1）①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是_____。
②粗盐的提纯如图，正确的操作顺序是___________________（填字母）。
③A图中，玻璃棒的作用是_______________；当蒸发皿中____________时，停止加热。

（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：______。
（3）①如表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是_______________。
②请给出“食用方法”建议___________________。
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20~40mg.kg
储存方法
防潮、放热、避光
食用方法



10．（2020·广东广州·统考一模）（1）如图1所示，在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，将燃着的硫伸入充满氧气的集气瓶中，观察到的现象是______________，_________________。

（2）如图2所示，仪器名称是____________和研杵，农业上，铵态氮肥不能与碱混放的原因是_______。
11．（2020·广东广州·统考一模）常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
（1）实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。

①制取O2，应选用药品_____（填编号），可选用仪器A、C、_____和F（填编号）。为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器_____（填名称）。收集气体时，应等到导管口_____时，才将其移入集气瓶。
②制取CO2应选用药品_____（填编号）。气体收集满后，要用玻璃片的_____面（填“光滑”或“磨砂”）盖好集气瓶并_____ （填“正放”或“倒放”）在桌面。
（2）图戊是某气体的实验室制取装置，请据此推断：
①反应物的状态：_____；
②反应条件：_____；
③该气体的性质：_____。
12．（2020·广东广州·统考一模）请根据下列实验装置回答问题：

（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。
（4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
13．（2020·广东广州·统考一模）蓝矾的化学式是CuSO4·5H2O，是含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色晶体，溶于水得到硫酸铜溶液，请预测硫酸铜的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：CuSO4溶液、BaCl2 溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸、铝条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的
可溶性盐反应
CuSO4溶液中含SO42-，BaSO4难溶于水。
取少量CuSO4溶液于试管中，______，如果观察到_______，则预测成立。
②能够与_____
（填物质类别）反应
______
取少量CuSO4溶液于试管中，________，如果观察到_______，则预测成立。
③能够与_____
（填物质类别）反应
_______
取少量CuSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_______，则预测成立。


14．（2020·广东广州·统考一模）根据下图所示的实验，回答问题：

（1）实验1倾倒二氧化碳时用一玻璃片进行遮挡，其目的是________。
（2）实验2检查装置的气密性，有如下操作步骤：①用手紧握试管，②将导管口浸入烧杯的水中，③观察导管口是否有气泡冒出，正确的操作顺序是_________；如果有气泡冒出，证明装置的气密性良好，此时松开手会观察到________现象。

四、综合应用题
15．（2022·广东广州·统考一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________（填“甲”或“乙”）。
(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是 （填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。

五、科学探究题
16．（2022·广东广州·统考一模）K3【Fe(C2O4)3】3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K3【Fe(C2O4)3】3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【实验探究】(1)探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO2：
猜想三：气体产物中含有___________。

设计如上图实验(夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想___________正确。
(2)探究固体产物：
取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
___________
固体产物中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入K3[Fe(CN)6]
___________
固体产物中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体产物中含有__________

【实验结论】K3【Fe(C2O4)3】·3H2O的热分解产物有________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe(C2O4)3】·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式_______。

参考答案：
1．     50     9.6     AD
【详解】（1）设需要30%醋酸质量x，x×30%=60g×5%，x=10g，水的质量60g-10g=50g，所需30%的醋酸的体积为，故填：50；9.6。
（2）量取上述体积的醋酸所选用的仪器为10mL量筒和胶头滴管，先倾倒接近9.6mL刻度处，再用胶头滴管滴加，故选：AD。
2．     双手捂住集气瓶     气泡冒出     分为5等份     夹紧橡皮管
【详解】（1）检查装置气密性的方法：连接好装置，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，观察水中的导管口有无气泡冒出，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
（2）点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管。
故答案为：
（1）双手捂住集气瓶；气泡冒出；
（2）分为5等份；夹紧橡皮管。
3．     用手捂住烧瓶     导管口有气泡     外焰     使水蒸气冷却为水
【详解】（1）检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中（形成密封体系），然后用手捂住烧瓶（给烧瓶加热），若观察到导管口有气泡生成，说明气密性良好。
（2）酒精灯的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰进行加热。
（3）把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是使水蒸气冷却为水。
4．     玻璃棒     与标准比色卡对比     为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大     2.2     HCl     酸     挥发     NaCl     蒸发
【详解】（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。
（3）步骤Ⅱ滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；
室温下（20℃），碳酸钠的溶解度为21.8g，所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。故填：2.2。
（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HCl；酸；挥发。
（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl；蒸发。
5．(1)
(2)bca
(3)     B##C          b     氢氧化钠溶液
(4)CD

【解析】（1）
B装置适用于固体不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）
利用装置C控制反应停止的方法是：关闭弹簧夹，固液反应，产生气体，装置内压强增大，U型管右边液面下降，液面低于隔板，与固体脱离接触，故选bca。
（3）
①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，该反应为固液不加热型，发生装置选：B或C；化学方程式为。
②通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用D装置来收集NO2，气体应从长管b进入，NO2能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水，从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液（合理即可）。
（4）
A、检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，检查装置B的气密性方法：用弹簧夹夹住右端导管，然后向分液漏斗中加水至淹没下端管口，继续加水，若形成一段水柱，说明气密性良好，检查的操作方法不相同，不符合题意；
B、装置B发生反应时，仪器②下端不需要浸没在液体中，因为可以关闭活塞，不符合题意；
C、E装置可用于干燥气体，洗气应“长进短出”，故气流方向为c进d出，符合题意；
D、若挤压F中试管上方的滴管，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，可以观察到U型管左边液面上升，符合题意。
故选CD。
6．(1)          A C E F J K
(2)AD
(3)1000
(4)
(5)gfe
(6)可以控制反应的发生与停止
(7)b
(8)B
(9)A

【分析】(1)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选择向上排空气法收集或排水法收集且该反应为固体加热反应，故用该方法制取氧气需要用到仪器有A酒精灯提供热源、C用于盛放反应物、E用于收集气体、F用于固定仪器、J用于导出气体（由加热时试管向下倾斜结合导管形状可知，选择J而非G）、K用于排水法收集气体，故填A C E F J K。
(2)
A. 由图可知，开始时氧气体分数不是100%，故该实验不是在纯氧条件下进行，错误；
B. 氧气浓度降低，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，正确；
C. 瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应，正确；
D. 开始时氧气体分数不是100%，故蜡烛熄灭后瓶内剩余气体除了生成的二氧化碳和水蒸气外，还存在氧气等其它气体，错误。
故选AD。
(3)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，故用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为2000g×18%÷36%=1000g；
(4)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，氯化钙在水溶液以钙离子和氯离子存在，生成的二氧化碳密度大于空气会将试管中的空气排出，故示意图为：。
(5)
装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
(6)
由（5）分析可知，图一装置的其中一种优点是可以控制反应的发生与停止。
(7)
二氧化碳密度大于空气，实验室若用L装置收集CO2，则气体应长进短出，从b口通入。
(8)
A. 消石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
B. 铜粉活动性较弱，不可以和盐酸反应，不能处理废液；
C. 生石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
D. 大理石可以和盐酸反应，能处理废液；
故选B。
(9)
图一装置适合块状固体和液体的不加热反应；
A．锌粒和稀硫酸制取氢气属于块状固体和液体的不加热反应，可行；
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
C．二氧化锰为粉末状固体，故双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
故选A。
7．     a     吸收氯化氢气体     大     吸收氯气，防止污染环境    
     C
【详解】（1）由题意可知，实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，该反应的反应物为固体和液体，该反应需要加热，因此图1中A处为制备氯气的装置应该选图2中的装置a。故填：a。
（2）浓盐酸易挥发，氯化氢气体能够溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，故装置B的作用为：吸收浓盐酸挥发出的氯化氢。故填：吸收氯化氢气体。
（3）根据装置D判断，收集氯气时选择从长管中通入，说明氯气可以用向上排空气法收集，氯气的密度比空气大；故填：大。
（4）氯气是黄绿色有毒的气体，装置D中盛有氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，装置E的作用为吸收氯气，防止污染环境，发生反应的化学方程式为：。故分别填：吸收氯气，防止污染环境； 。
（5）A、该装置利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查气密性，不用添加其他仪器；
B、该装置利用加热（手捂）法：用酒精灯微热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查，不用添加其他仪器；
C、该装置需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管口需封闭，该装置需要添加止水夹；
D、该装置利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出，即可检查气密性，不添加其他仪器。
故选：C。
8．     铁架台     长颈漏斗     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     用玻璃片盖住瓶口     关闭出口导气管弹簧夹     水柱高度保持不变     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     BC     长颈漏斗下端伸入液面以下
【详解】（1）由图可知①②分别为铁架台和长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用玻璃片盖住瓶口。
（3）检查B装置气密性的方法是：先关闭出口导气管弹簧夹，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度保持不变，说明气密性良好，故填：关闭出口导气管弹簧夹；水柱高度保持不变。
（4）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，制取装置选BC，为防止气体逸出，添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至长颈漏斗下端伸入液面以下，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；长颈漏斗下端伸入液面以下。
9．     将粗盐取出，直到指针居中（或天平平衡）     CBDA     搅拌，防止液滴飞溅     出现较多固体时     2H2O     见光受热不稳定（或易分解）     在食物快煮熟时加入
【详解】（1）①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，说明粗盐过量，接下来需要进行的操作是将粗盐取出，直到指针居中（或天平平衡）；
②粗盐的提纯的操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发，正确的操作顺序是C、B、D、A；
③A图中，玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（2）由质量守恒定律，根据反应：______，反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在未知物质中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，因此未知物质是水，则应该填：2H2O；
（3）①防潮、防热、避光，说明碘酸钾易溶于水，热稳定性差，见光易分解。
②“食用方法”建议：在食物快煮熟时加入。
10．     产生蓝紫色火焰     产生刺激性气味气体     研钵     铵根离子与碱反应，氮肥失效
【详解】（1）将燃着的硫伸入充满氧气的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体。
（2）仪器名称是研钵和研杵；铵态氮肥与碱性物质混放会产生氨气，会降低肥效，故农业上，铵态氮肥不能与碱混放。
11．     甲     D     酒精灯     有气泡均匀冒出     乙、丙     磨砂     正放     固体     加热     密度比空气小，不与空气中的成分发生反应
【详解】（1）①可用提供的药品中的高锰酸钾来制取氧气，即高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，可选用仪器A、C、D、F、铁架台（带铁夹）、药匙、玻璃片和酒精灯来组装氧气的发生与收集装置；导管口开始排出的气体是试管内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时，才能将其移入集气瓶；故填：甲；D；酒精灯；有气泡均匀冒出；
②在实验室中制取二氧化碳可选择提供的石灰石和稀盐酸，二氧化碳密度大于空气，气体收集满后，要用玻璃片的磨砂一面盖好集气瓶并正放在桌面；故填：乙、丙；磨砂；正放；
（2）因为需根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。
①由图示制取气体的发生装置可知，该反应的反应物是固体，故填：固体；
②图示装置中用酒精灯进行加热，所以反应的条件是加热；故填：加热；
③图示是用向下排空气法来收集该气体，说明该气体的密度比空气小，不与空气中的成分发生反应；故填：密度比空气小，不与空气中的成分发生反应。
12．     铁架台     长颈漏斗          用玻璃片盖住瓶口     BD/BE/BF     浓硫酸     氢氧化钠溶液（合理答案均可）     用弹簧夹夹紧胶皮管     一段时间内水柱液面不下降
【详解】（1）仪器①为铁架台；仪器②的为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；
（3）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E或F；故应选用的装置组合是：BD或BE或BF；
浓硫酸具有吸水性，且不与氢气发生反应，故如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是：浓硫酸；
氢氧化钠能与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氢气不反应，故如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是：氢氧化钠溶液；
（4）检查B装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到一段时间内水柱液面不下降，说明气密性良好，这是因为：如果气密性良好，通过长颈漏斗注水，装置内气体被压缩，压强增大，就会形成一段水柱。
13．     加入少量BaCl2溶液     有白色沉淀产生     可溶性碱     CuSO4溶液中含Cu2+，Cu(OH)2难溶于水     加入少量NaOH溶液     有蓝色沉淀生成     较活泼金属     CuSO4溶液中含Cu2+，铝比铜活泼（铝能置换铜）     加入铝条     有红色固体生成
【详解】①验证预测的实验操作与预期现象：验证硫酸铜能否与可溶性钡盐反应，可以选择氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合，即取少量CuSO4溶液于试管中，再加入少量BaCl2溶液；因为硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，所以观察到的现象是：有白色沉淀产生。
②预测：硫酸铜作为盐，可能与可溶性碱反应；
预测的依据：CuSO4溶液中含Cu2+，Cu2+与可溶性碱中的OH-离子结合生成氢氧化铜，Cu(OH)2难溶于水；
验证预测的实验操作与预期现象：验证硫酸铜能否与可溶性碱反应，可以选择氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合来验证，即取少量CuSO4溶液于试管中，再加入少量NaOH溶液；因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，所以观察到的现象是：有蓝色沉淀生成。
③预测：硫酸铜中的铜是一种活动性较弱的金属，硫酸铜能够与化学性质比较活泼的金属单质反应，故填：较活泼金属；
预测的依据：硫酸铜溶液中含有Cu2+，活动性较强的金属如铝能够将硫酸铜中的铜置换出来。故填：CuSO4溶液中含Cu2+，铝比铜活泼（或铝能置换铜）；
验证预测的实验操作与预期现象：验证硫酸铜能否与铝反应，采用的方法是取少量CuSO4溶液于试管中，加入铝条；因为硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，所以观察到的现象是：铝条表面有红色固体生成。
14．     防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛火焰先熄灭     ②①③     导管口形成一段水柱
【详解】（1）实验1倾倒二氧化碳时用一玻璃片进行遮挡，能防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛火焰先熄灭。
（2）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，正确的操作顺序是②①③，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，此时松开手会观察到导管口形成一段水柱。
15．(1)试管

(2)    
     乙
(3)AC
(4)BC
(5)280

【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙；
（3）若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，故选：AC；
（4）A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；
C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确；
D、 最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故错误。
故选：BC。
（5）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，
则：100g×38%= (100g+x) ×10%
解得：x=280g
需加水的质量为280g。
16．     CO和CO2     三     有气泡冒出     产生蓝色沉淀     Fe2O3     6    
【详解】(1)探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO2：
猜想三：气体产物中含有CO和CO2。
设计如上图实验，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置D中的固体变为红色，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。
(2)探究固体产物：
碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，有气泡冒出，说明固体产物中含有K2CO3；FeO可与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀，所以取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，则固体产物中含有FeO；另一份中加入KSCN，溶液变为红色，则固体产物中含有Fe2O3；
[实验结论]根据题中信息可知，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物有水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钾、氧化亚铁、氧化铁6种。
[拓展延伸]晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则反应的化学方程式为：。