化学九年级下册第9章 溶液第三节 溶解度练习

这是一份化学九年级下册第9章 溶液第三节 溶解度练习，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-35固体溶解度概念及影响因素

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
2．（2022·广东广州·统考一模）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
3．（2021·广东广州·统考二模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向集满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是H2
C
50℃，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中，充分搅拌
完全溶解
50℃时，KCl的溶解度为34g
D
往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉，反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
有气泡
滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·广东广州·统考一模）下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小
D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g
5．（2021·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2°C时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
C．t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1°C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．甲中混有少量的乙，应采用蒸发溶剂的方法提纯甲
6．（2021·广东广州·统考一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把30a放入50水中，可得到80ga的饱和溶液
C．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小
7．（2021·广东广州·一模）t℃时，在 5g  水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．t℃时，A物质的溶解度是 80g/100g 水
B．溶液 2、3都属于饱和溶液
C．溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D．无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
8．（2020·广东广州·统考一模）已知20℃时，NaC1和NaNO3的溶解度分别为36g和88g

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaC1
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100

下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②③
B．溶液质量：②=④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶液的质量比为22：47
9．（2020·广东广州·统考一模）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

下列说法不正确的是A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
C．30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质
D．40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
10．（2020·广东广州·统考一模）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体

A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B．在实验④中再加入50g 水后，溶液的溶质质量分数为15%
C．由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g
D．实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出
11．（2020·广东广州·统考一模）已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：

溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KCl
KNO3
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
20
35
水的质量/g
100
100
100
100

下列有关溶液①～④的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:50
12．（2021·广东广州·统考一模）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169

A．乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B．甲代表KNO3的溶解度曲线
C．把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲多
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
13．（2021·广东广州·统考一模）推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生变化，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14．（2021·广东广州·统考二模）如图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水时正负极产生的气体体积随时间的变化情况，则a为氢气
B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．向等质量的Mg和Fe中分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰
15．（2021·广东广州·统考一模）氯化钠的溶解度曲线如图所示。往50g 90℃的水中加入15g NaCl 固体，搅拌，静置至室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法不正确的是

A．溶解度不变
B．溶液质量不变
C．溶质质量不变
D．溶质质量分数不变

二、填空题
16．（2021·广东广州·统考一模）下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6

（1）向氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3；若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是________。
（2）20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为_______g.（保留小数点后两位）；
（3）选用表格中的物质填空：
①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择_______溶液；
②欲检验CO2气体的存在，则应选择________溶液；
③欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的________溶液；
（4）将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和 NaHCO3，则此时溶液中碳元素的质量分数是______。
17．（2021·广东广州·模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79

（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
18．（2020·广东广州·统考二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。
（5）P点的含义是_____。
19．（2020·广东广州·统考一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t1℃时， A、B、C三种物质中溶解度最大的是____；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为____（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是________。
（4）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A。
20．（2020·广东广州·统考一模）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
21．（2020·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 _________ （填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 __________ g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ___________ ；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 ______ 。
22．（2021·广东广州·统考一模）某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。
下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100gH2O)
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
氢氧化钠
31
90
111
129
313
336

请回答问题：
（1）制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式______。反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质，其理由是______。
（2）提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60℃时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是______（双选）。
A 滤渣中只有氢氧化钠
B 滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙
C 滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
D 滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
E 滤液中只有氢氧化钙
（3）配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g，称取时必须将氢氧化钠固体放在______里进行称量。
（4）进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为______（精确到0.1%）

三、流程题
23．（2020·广东广州·统考模拟预测）碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度(g)
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72

设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：

请回答：
(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：
①_____；
②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是_____。
(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如表：
编号
矿酸比
硫酸浓度(%)
MgSO4用量(g)
温度(℃)
锂元素浸出率(%)
1
1：1
90
0.00
100
70.34
2
1：1
98
0.00
100
73.89
3
1：1
98
0.00
150
78.24
4
1：3
98
0.00
200
85.53
5
1：3
98
1.25
250
90.26
6
1：3
98
2.50
250
95.88

①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是_____。
②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设计合理的是_____。
A 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度200℃
C 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度250℃
D 矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃

参考答案：
1．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
2．B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
3．D
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以塑料瓶变瘪，溶液变红，不可以证明二氧化碳与石蕊反应，故A错误；
B、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故B错误；
C、50°C时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中，溶液不一定达到饱和状态，所以，50°C时KCl的溶解度不一定是34g，故C错误；
D、往CuSO4和FeSO4的混合溶液中加锌粉时，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡，说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁至少部分参加了反应，也可能是硫酸亚铁完全反应，并且锌有可能过量，因此滤渣中一定有Cu和Fe，可能有Zn，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；
C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；
D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。
故选：B。
5．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，当温度低于t1℃时，乙的溶解度要大于甲的溶解度，所以此选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由此可以知道，t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数；此选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降至t1℃时析出晶体的质量甲一定大于乙，所以此选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法来提纯甲，此选项说法不正确。
故选B。
6．C
【详解】A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确；
D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故物质A的溶解度无法确定，错误；
B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故无法确定溶液2是否还溶解了物质A，故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；
C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的，错误；
D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A 物质溶解度受温度影响大小，正确。
故选D。
8．B
【详解】A、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，则②⑤属于饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，②中最多能溶解36g氯化钠，④中硝酸钠能全部溶解，溶液质量：②＜④，符合题意；
C、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，①、③中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、20℃时，NaNO3的溶解度88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解88g硝酸钠，⑤所得溶液为饱和溶液，⑤中溶质与溶液的质量比为88g：（88g+100g）=22：47，不符合题意。故选B。
9．C
【详解】A. 由表格可得，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。故A不符合题意；
B. 由表格数据可得，随温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大。故B不符合题意；
C. 30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，即在100 g水中可以最多溶解45.8 g硝酸钾，所以是145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8 g溶质。故C符合题意；
D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度减小，一定有晶体析出。故D不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、实验①中溶质的质量是实验②的一半，但它们溶剂的质量相等，实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半，选项A错误；
B、25℃时，50g水中达到饱和时溶解的质量大于或等于10g，小于15g，在实验④中再加入50g水后，20g固体能全部溶解，则溶液的溶质质量分数为×100%≈16.6%，选项B错误；
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；25℃时，50g水中溶解的质量大于或等于10g，小于15g，则25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20g≤S＜30g，选项C正确；
D、无法确定温度降低，该固体物质的溶解度的变化趋势，实验②中温度由25℃冷却到10℃时，不一定有固体析出，选项D错误。故选C。
11．B
【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：100g=17：50，故D正确。
故选：B。
12．B
【详解】A、由图可知，乙物质的溶解度受温度影响比甲的小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，故正确；
C、甲溶解度受温度影响较大；把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲少，故错误；
D、根据表格，20℃时，100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故错误。
故选B。
13．A
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生变化，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确；
B、洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，但汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，故选项推理错误；
C、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，但升温使饱和石灰水变浑浊不是化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项推理错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。
故选A。
14．D
【详解】A、电解水时正极产生为气体为氧气，负极产生的气体为氢气，体积比为2:1，A正确；
B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧会消耗氧气，但容器内会剩下氮气，故容器内的压强不会减小到0，B错误；
C、向等质量的Mg和Fe中分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，化学方程式为、，开始时酸加入较少时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，最终镁生成氢气质量大，C错误；
D、向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰，生石灰与水反应放热，会使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，当温度恢复后氢氧化钙的溶解度会再增加到原溶解度，D正确。
故选D。
15．A
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，此过程中温度由90℃变为室温，氯化钠的溶解度变小，选项A不正确；
B、从图中可以看出，氯化钠的溶解度在90℃～室温之间均大于30g，因此在此温度范围内，15g NaCl固体在50g水中能全部溶解，该溶液温度由90℃变为室温，溶液的组成不变，溶液质量不变，选项B正确；
C、该溶液温度由90℃变为室温过程中，溶液中没有氯化钠析出，因此溶质质量不变，选项C正确；
D、该溶液温度由90℃变为室温，溶液中溶质和溶剂的质量均没有变化，因此溶质质量分数不变，选项D正确。故选A。
16．     有白色固体析出     0.16     NaOH     Ca(OH)2     NaHCO3     1.2%
【详解】（1）CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，20℃时碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小，生成的碳酸氢钠不能全部溶解，可观察到的现象是有白色固体析出。
（2）20℃时，氢氧化钙溶解度为0.16g，配制100g饱和氢氧化钙溶液，设所需要的氢氧化钙质量为x，则，x≈0.16g；
（3）选用表格中的物质填空：
①20℃时，NaOH溶解度最大，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择NaOH溶液；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，欲检验CO2气体的存在，则应选择Ca(OH)2溶液；
③HCl与碳酸氢钠反应，二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液；
（4）将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和 NaHCO3，根据碳原子质量守恒，二氧化碳中的碳元素全部进入碳酸钠和碳酸氢钠，所以其中碳元素的质量=，反应后溶液质量=2.2g+47.8g=50g，溶液中碳元素质量分数=。
17．     4.8     玻璃棒     固体完全溶解     280     NaHCO3     7.2
【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；
②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；

解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；
（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为

则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。
18．     B     甲     33.3%     刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解     20℃甲乙溶解度相等，为25g
【详解】（1）由图可知，从20℃到50℃的变化过程中，B始终有固体未溶解，为饱和溶液，故填：B。
（2）由图2和图3可知，温度升高，A溶解度变大，与图1中甲相对应，故填：甲。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数，故填：33.3%。
（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，氢氧化钠溶解放热，烧杯中温度升高有固体析出，待烧杯冷却室温，固体又慢慢溶解，故填：刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解。
（5）由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是20℃时，甲乙溶解度相等，为25g，故填：20℃甲乙溶解度相等，为25g。
19．     C     150     33.3%     c>b>a或a 【详解】（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量=50g+100g=150g；该溶液的溶质质量分数；
（3）t1℃时，溶解度大小是C＞B＞A，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B溶解度增大，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，但t3℃时C的溶解度＞ t1℃时B的溶解度，此时所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用冷却结晶或冷却热的饱和溶液或降温结晶方法提纯A。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20．     氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加     28.6%     没有     34.2
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
21．     B     25     20%     蒸发结晶
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g溶剂中最多溶解的A物质的质量为50g，则150g饱和溶液中的A物质的质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为25g，故把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）用蒸发结晶的方法可以使溶液中的溶剂蒸发，溶解的溶质变少，就会出现溶质结晶析出的现象，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶。
22．          反应中氢氧化钙或碳酸钠可能过量     AD     5     玻璃器皿     24.5%
【详解】（1）根据题干信息，用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；制得的氢氧化钠中可能含有少量杂质，是因为任一种反应物过量，都会导致所得产品中含有杂质。故分别填： ；反应中氢氧化钙或碳酸钠可能过量。
（2）根据表格中的信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，因氢氧化钙含量少，且降温时氢氧化钙的溶解度升高，故氢氧化钙不会析出，氢氧化钠在降温的过程中溶解度减小，会有晶体析出，所得滤渣中只有氢氧化钠，滤液为氢氧化钠的饱和溶液，含有少量氢氧化钙。故选：AD。
（3）配制50g10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：；因为氢氧化钠固体易潮解，且氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故需放在玻璃器皿里称量配制。故分别填：5；玻璃器皿。
（4）设消耗稀硫酸溶质的质量为，则：

则稀硫酸的质量分数为：。故填：24.5%。
23．     漏斗；     Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O     碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗     其他条件相同时，增大硫酸的浓度，锂元素的浸出率提高     D
【详解】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O；
(3)碳酸锂在热水中溶解度很小，避免了洗涤过程中碳酸锂的损耗，所以“洗涤”滤渣C时应该使用热水；
(4)对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是：其他条件相同时，增大硫酸的浓度，锂元素的浸出率提高；通过分析表格提供的数据可以看出，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量、降低能源消耗等操作，所以在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，设计合理的是：矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃。