广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-33饱和溶液

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-33饱和溶液，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-33饱和溶液

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是

A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。
2．（2022·广东广州·统考一模）生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是

序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100

A．实验①所得溶液质量分数为20% B．实验②所得溶液属于饱和溶液
C．实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D．加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
3．（2022·广东广州·模拟预测）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。请你先根据图像判断甲、乙分别是哪种物质，再进行判断下列叙述不正确的是

A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．甲中如混有少量乙杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
4．（2022·广东广州·统考二模）现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C．t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D．从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
5．（2021·广东广州·统考一模）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上、下列有关结论错误的是

A．a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g
B．a点对应的溶液的质量分数是
C．c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取降低温度的措施
6．（2021·广东广州·统考一模）甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液
B．将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲
C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水
7．（2021·广东广州·统考一模）下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是     


序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100

A．①中溶液的质量为130g B．溶质质量分数：②③

三、填空题
20．（2021·广东广州·统考一模）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．

①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合。
21．（2020·广东广州·统考二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。
（5）P点的含义是_____。

四、计算题
22．（2021·广东广州·统考一模）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,回答相关问题并进行计算。

(1)通过方程式计算生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)
(2)铁与盐酸反应的现象是_______。
(3)反应后烧杯中溶液质量为_______g。
(4)要使应后所得溶液变为饱和溶液，你采用的措施是_______。
(5)反应过程中能闻到刺鼻的气味,用微观解释其原因_______。

参考答案：
1．D
【详解】A、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而明显增大，乙的溶解度随温度升高而小幅增大；t1℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数甲＜乙，当甲、乙的饱和溶液从t1℃升高至t2℃，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数也不变，所以溶质质量分数甲＜乙，故A错误；
B、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，溶解度增大，该溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、根据图示1可知，t1℃时甲的溶解度为30g，乙的溶解度为26g，所以该温度下200g水中不能完全溶解50g甲（溶液中无晶体析出），能完全溶解50g的乙（溶液中无晶体析出）。根据图示2可知，t1℃时溶液中无晶体析出，然后升温并蒸发100g溶剂，且溶液2中无晶体析出，说明该溶质在t2℃时溶解度大于或等于50g，故加入的物质R为甲，故C错误；
D、根据图2，溶液①的溶质质量分数为；溶液②中溶剂质量减小100g，此时溶液②中无晶体析出，此时溶液②的溶质质量分数为；溶液③为t1℃时的甲饱和溶液，所以溶液③的溶质质量分数为，可知溶质质量分数溶液②＞溶液③＞溶液①，即②＞③＞①，故D正确；
故选D。
2．C
【分析】在20℃时，NaCl溶解度是36g，即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。
【详解】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；
B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。
故选C。
3．C
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，叙述正确；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，是硝酸钾而不是氯化钠，叙述错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确。
故选：C。
4．B
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故错误；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故错误。
故选B
5．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，说法正确；
B、在饱和溶液中，溶质的质量分数=，说法正确；
C、溶解度上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度下面的点表示该温度下的不饱和溶液，c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液，说法正确；
D、b点是70℃时的饱和溶液，c点是70℃时的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，温度不变，可采取增加溶剂的措施，说法错误；
答案：D。
6．B
【详解】A. t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；
B. 甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；
C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；
D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。
故选B。
7．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸镁，故30℃时，将30g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为：30g+100g=130g，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁不能全部溶解，形成的是饱和溶液，90℃时，硫酸镁的溶解度是50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，恰好饱和，30℃时，硫酸镁的溶解度小于90℃时，硫酸镁的溶解度，故30℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数＜90℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数：②