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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-14化学式（填空题、科普阅读题）
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这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-14化学式（填空题、科普阅读题），共25页。试卷主要包含了填空题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-14化学式（填空题、科普阅读题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
2．（2022·广东广州·统考一模）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图
①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。
②R处对应的物质类别是__________。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应
C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____________
氧化物和酸反应生成盐和水
②
___________
碱和酸反应生成盐和水
③
____________
盐和酸反应生成新盐和新酸
3．（2022·广东广州·模拟预测）“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
(1)制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
(2)硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
4．（2021·广东广州·统考一模）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。
根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：
（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示______；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是______；硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为______；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观解释是______；
（3）1993年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是______。
A．它是由分子构成的物质 B．它的一个分子中含有60个原子
C．相对分子质量是1680 D．它是含硅的化合物
（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。
① 铈原子的核内中子数为______；
② 铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为______，反应的现象为______。
③ 硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce 元素的化合价为______。
5．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活息息相关，请回答以下问题：
(1)人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、丁氨酸(X)、戊氨酸(C5H11O2N)等。请根据以上材料，推测丁氨酸的化学式X为___________，丙氨酸中碳元素的质量分数表达式为______________。
(2)赵燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鸡、红烧排骨、鱼头豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______________。
(3)ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于____(填序号)。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．有机物
(4)医用酒精与次氯酸钠都是生活中常用的消毒液，但两者不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaC1+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为______________。
6．（2021·广东广州·统考一模）氮化镓(GaN)是支撑5G、人工智能、工业互联网等“新基建”的核心材料，以氮化镓和碳化硅(SiC)为首的第三代半导体及以氧化镓和金刚石为代表的第四代半导体材料，近年来愈发受到关注。
(1)GaN是由Ga3+和_______构成，写出Ga的氧化物化学式_______。
(2)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，化学方程式为_______。
(3)镓和铝的性质相似。下图是描述金属镓和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注_____。
7．（2021·广东广州·统考一模）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3·H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3·H2O），NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
（1）氨气中氮元素的化合价为：________。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子________。
（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_________。
（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。______
8．（2021·广东广州·统考一模）填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
①2个硫离子______________；
②保持氮气化学性质的最小粒子______________；
③干冰______________；
④地壳中含量最多的元素______________；
⑤核外有10个电子的粒子_____________（任填一个）。
（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是______________；
（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：
①在a二氧化碳、b氢气、c氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是______________；
②在a.SO2、b.Na2SO4、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______________。
（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳
①人体胃液中含有______________（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；
②人体血液中含有一定量的_____________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
9．（2020·广东广州·统考一模）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3） 属于_____（填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为____。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是___， 钨酸的化学式是____。
10．（2020·广东广州·统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
11．（2020·广东广州·统考一模）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
12．（2020·广东广州·统考一模）请阅读以下材料,并填空:混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOC12(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）盐Ca(NO3)Cl中氯元素的化合价为__________。
（2）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子为___________。若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表为_____________。
13．（2020·广东广州·统考二模）工业上利用某废渣制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4。
（1）写出副产品（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12（铵黄铁矾晶体）中含有的带负电荷的原子团（根）是_____（填离子符号）。
（2）为探究又快又好的反应条件，做了如下制备实验，相关数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
从上表数据可推知，较为合适的条件是：沉淀反应温度为_____℃，料液浓度为_____kg/L，灼烧温度为_____℃。
14．（2020·广东广州·统考二模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。下图是碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_____；b处对应物质的类别是_____。
（2）在下面的方框中画出稀盐酸与碳酸氢钠反应后，由分子构成的产物模型_____。
（3）某纯净物A其相对分子质量为58.在一定条件下，将一定质量的A与10.4g氧气充分反应，当氧气消耗完时，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物质的化学式为_____。
15．（2020·广东广州·统考一模）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
（1）I2表示一个_____（填“原子”、 “分子”或“离子”）。
（2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_____发生改变。
（3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 _____。
②请写出碘酸的化学式是_____。
（4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。
16．（2020·广东广州·统考一模）下图中，可表示金属铁的是_____ 。
17．（2020·广东广州·统考一模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图是Fe及其化合物的化合价-----物质类别二维图，A点标示为单质铁。
（1）F为碳酸盐，化学式是______________。
（2）写出高炉炼铁中，D在高温下反应生成A的化学方程式________________。
（3）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作________________。（从生活角度考虑）。
（4）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是________________。
18．（2020·广东广州·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是___（填选项）
A 铁、汞 B 氨、干冰 C 水、金刚石 D 硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整____，该反应的基本反应类型为____反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂， 可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式___________。
19．（2020·广东广州·统考一模）请用正确的化学用请表示对应的物质或变化。
物质或变化
氧化汞
（图例：氢原子 氧原子）
化学用语
_____
_____
_____
20．（2020·广东广州·统考模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，请回答：
(1)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，它代表的点是_____(填A～G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
二、科普阅读题
21．（2022·广东广州·统考二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。硫元素在自然界中以硫化物(硫为-2价)、硫酸盐或单质形式存在。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫。含硫化合物也存在于许多食物中，如葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质。大蒜中的大蒜素(C6H12S2O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。某些硫醇(CH3CH2SH)的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(1)单质硫的物理性质有_______(写出一条即可)。
(2)将含S物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)：______、______、______
(3)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，请从微观角度解释原因是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．硫元素属于金属元素
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
D．随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素会越来越多
22．（2022·广东广州·统考一模）阅读下列短文并回答问题。
CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径(ASAP)，实现了在实验室从CO2、H2到淀粉【化学式为(C6H10O5)n】的人工全合成。这项技术成功入选“2021年度中国科学十大进展”。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°C中利用二硫化钼(MoS2)作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO2加氢制汽油中试装置开车成功(物质转化过程如图所示)。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。
(1)上文出现的物质中，属于高分子化合物的是_______(填化学式)。
(2)人工淀粉合成途径(ASAP)的起始反应物是_______(填化学式)。
(3)上文提到的CO2加氢制甲醇的反应条件是_______、_______。
(4)上文中，CO2加氢制汽油的第①步反应是_______(填化学方程式)。
23．（2022·广东广州·统考模拟预测）阅读下面短文。
磷元素在自然界中总是以磷酸盐的形式存在。磷是生命体的重要元素，它在人体中的含量约占人体重的1%，人的骨骼中20%的成分是磷酸钙[Ca3(PO4)2]。
白磷和红磷是磷的重要单质。白磷反应性强，暴露在35℃左右的空气中会突然自动燃烧，为安全起见，通常把它贮存于水中。由于白磷易燃烧，在军事上用它做燃烧弹。
红磷是一种暗红色粉末，不溶于水、CS2，基本无毒，其化学性质比较稳定，在空气中也不自燃。若与空气长期接触也会极其缓慢地氧化，形成易吸水的氧化物，所以红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应小心用水洗涤、过滤和烘干。
商用磷主要用于生产磷酸。磷酸是固体，常以85%的磷酸水溶液出售，主要用途是生产三磷酸盐肥料。没有磷的土壤是贫瘠的，由于活体植物细胞中很多重要化合物都是磷的化合物，因此，植物生长需要磷。
根据短文内容，回答下列问题：
(1)根据人体中元素含量的多少，人体中的磷属于_______(填 “常量元素”或“微量元素”)。
(2)白磷暴露在35℃左右的空气中自动燃烧的化学方程式为_______。
(3)白磷的用途有_______、_______(写两点)。
(4)磷矿粉可用作化肥的原因是_______。
(5)磷酸的化学式为_______。
(6)红磷的主要物理性质有_______(写两点)；久置而未密封保存的红磷，在使用前应小心用水洗涤，目的是_______。
参考答案：
1．(1) MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3) （合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
2．(1) Co2O3 Co(OH)2 盐
(2)AC
(3)
【解析】(1)
①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；
②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；
(2)
根据 “钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；
B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；
C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；
D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；
故选AC；
(3)
①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
3．(1) +2
(2) SiO2
【解析】(1)
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
(2)
石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
4． 硅单质 它们的最外层电子数相同 SiCl4 碳原子的排列方式不同 D 82 2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑ 银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色 +4
【详解】（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示硅单质；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硅元素化学性质与碳元素相似的原因是它们的最外层电子数相同；硅元素通常显+4价，氯元素通常显-1价，所以硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为SiCl4，故填：硅单质；它们的最外层电子数相同；SiCl4；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，这是因为碳原子的排列方式发生了改变，故填：碳原子的排列方式不同；
（3）A、Si60是由Si60分子构成的物质，选项说法正确；
B、一个Si60分子中含有60个硅原子，选项说法正确；
C、Si60的相对分子质量为28×60=1680，选项说法正确；
D、Si60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确；
故选D；
（4）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58，相对原子质量+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=140.1-58≈82，故填：82；
② 铈与硫酸反应生成硫酸铈和氢气，反应的化学方程式为2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑，可观察到银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色，故填：2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑；银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色；
③(NH4)2Ce(NO3)6中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，设铈元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-1)×6=0，得x=+4价，故填：+4。
5． C4H9O2N ×100% 维生素 BC NaHCO3
【详解】（1）由乙氨酸、丙氨酸和戊氨酸的化学式可知，氨基酸的分子中，氢原子食物数目是碳原子数目的2倍加1，氧原子的数目为2，氮原子的数目为1，所以丁氨酸中碳原子的数目为4，则氢原子的数目=4×2+1=9，丁氨酸的化学式为C4H9O2N，故填C4H9O2N；
化合物中，元素的质量分数等于元素的相对原子质量与化学式中该元素原子数目的乘积与化学式量的比×100%，所以丙氨酸中碳元素的质量分数=×100%，故填×100%。
（2）米饭中含有糖类，清蒸鸡中富含蛋白质，红烧排骨中富含蛋白质和油脂，鱼头豆腐汤在富含蛋白质，所以从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是维生素，故填维生素。
（3）A 由化学式可知，ClO2是一种纯净物，不是混合物，选项错误；
B 由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
C 由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，属于氧化物，选项正确；
D ClO2是氯元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物，不属于有机物，选项错误。
故填BC。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、6个氢原子、8个氧原子、7个钠原子和7个氯原子，反应后出现了4个氢原子、2个氧原子、5个钠原子和7个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个碳原子、2个氢原子、6个氧原子和2个钠原子存在于2X中，即1个X中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
6． Ga2O3 2Ga+2NH32GaN+3H2
【详解】(1)GaN是由Ga3+和N3-构成，1个镓离子带三个单位的正电荷，在化合物中的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，Ga的氧化物化学式Ga2O3。
(2)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，根据质量守恒定律配平，化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
(3)镓和铝的性质相似。金属镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓在溶液中以镓离子和硫酸根离子形式存在，每个氢气分子由两个氢原子构成。故答案为：
7． -3 在不停地运动 有酚酞的湿润纸条变红
【详解】（1）氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动。
（3）NH3不显碱性，NH3溶于水形成的氨水显碱性，所以将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：有酚酞的湿润纸条变红。
（4）因为NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。所以氨水溶液中含有NH3·H2O、NH4+、OH-（水分子未画出）。
8． 2S2- N2 CO2 O Ne 表示一个氮分子由两个氮原子构成 acb cab HCl C6H12O6
【详解】（1）①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。
③干冰是二氧化碳，故填：CO2。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
⑤氖原子和外10个电子，故填：Ne。
（2）元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子由两个氮原子构成。
（3）①二氧化碳相对分子质量12+16×2=44，氢气相对分子质量1×2=2，氮气相对分子质量14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是acb，故填：acb。
②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SO2中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab，故填：cab。
（4）①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCl。
②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，故填：C6H12O6。
9． ②⑥ N2 +6 H2WO4
【详解】（1）硅酸钙（CaSiO3）是不同种元素组成的纯净物，则属于化合物；硅酸钙由金属离子和酸根离子构成，则属于盐，故选②⑥；
（2）由可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，则钨酸的化学式是：H2WO4。
10． 混合物 +6价 Cr2（SO4）3 Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
11． 氯化钴 CoSO4 Co2+、NO3— 可溶性碱（合理答案均可） Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2 有粉红色沉淀生成
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
12． -1 Cl- CaClOCl
【详解】（1）钙元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+（-1）+x=0，x=-1，故填-1。
（2）次氯酸根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则另一个氯元素的微粒的化合价为-1，即另一种酸根离子为氯离子，故填Cl-；
由上述可知，CaOCl2中的两种酸根离子是次氯酸根离子和氯离子，所以其化学式可表为CaClOCl，故填CaClOCl。
13． SO42-、OH- 93 40 1400
【详解】（1）（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12（铵黄铁矾晶体）中含有的带负电荷的原子团（根）是SO42-、OH-；
（2）由表数据可推知，沉淀反应温度为93℃，料液浓度为40kg/L，灼烧温度为1400℃时产品直径最大，因此较为合适的条件是：沉淀反应温度为93℃，料液浓度为40kg/L，灼烧温度为1400℃。
14． CH4 盐 C4H10
【详解】（1）a处氢化物为天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，故化学式为CH4，b处对应物质是碳酸氢钠，由碳酸氢根离子和钠离子构成，故类别是盐。
（2）稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故模型为。
（3）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量属于生成物的总质量，化学反应前后元素的质量和种类均不变，参加反应的A物质的质量是：；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：；4.5g水中氢元素的质量为：；，A中不含有氧元素，A中碳、氢元素的原子分数比是：，由于相对分子质量是58，则A的化学式为：C4H10。
15． 分子 分子间间隔 +5 HIO3
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。I2表示一个碘分子。
（2）固体碘受热升华，碘分子间间隔变大，所以从微观角度分析，固体碘受热升华原因是：条件改变时，分子间隔发生改变；
（3）①碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×3=0，则=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
②钾元素显+1价，由碘酸钾的化学式可知，碘酸根显-1价，又因为氢元素显+1价，所以碘酸的化学式为HIO3；
（4）氯化镁溶于水会电离出能够自由移动的镁离子与氯离子，镁离子与氯离子的个数比为1：2，氯化镁溶液的微观粒子组成示意图为（水分子不用画出）。
16．B
【详解】铁是由铁原子组成，是由同种元素组成的单质。由图可知，A是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C是由分子构成。
故选B。
17． Fe2(CO3)3 补铁剂
【详解】（1）如图所示，F是三价铁形成的碳酸盐，碳酸根离子显-2价，根据化学式中元素化合价代数和为零可以得出碳酸铁的化学式为。
（2）高炉炼铁中，D三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成A单质铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）G可以是硫酸盐，+2价的硫酸盐即硫酸亚铁，铁元素是血红蛋白的组成元素之一，因此硫酸硫酸亚铁可用作补铁剂，能够被人体吸收。
（4）C为+2价的铁形成的碱，为氢氧化亚铁，E为+3价的铁形成的碱，为氢氧化铁，在潮湿的空气中氢氧化亚铁很容易发生化合反应变成氢氧化铁，氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是。
18． B 化合
【详解】（1）A、铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B、氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C、水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D、硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的，将B框中的信息补充完整为：；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
19． HgO 6H2O
【详解】氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为HgO。
图中所示的1个分子为由2个氢原子和1个氧原子构成的，为水分子，图中所示为6个水分子，其符号为6H2O。
图中反应为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
物质或变化
氧化汞
（图例：氢原子 氧原子）
化学用语
HgO
6H2O
20． Fe2O3 D
【分析】氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】(1)A点代表铁单质，E点的化合价为+3价，则E点表示的物质是氧化铁，氧元素的化合价为-2价，故化学式是Fe2O3。
(2)硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的，属于盐，化学式是Fe(NO3)2，硝酸根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，硝酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故它代表的点是D。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3) 反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：。
21．(1)是一种黄色晶体（或难溶于水，易溶于二硫化碳，写其中一点即可）
(2) K2S(Na2S、FeS等) H2SO4（H2SO3、H2S等） Na2SO4(CuSO4等硫酸盐即可)
(3)甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动（答分子运动即可）
(4)BC
【详解】（1）物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，单质硫的物理性质是一种黄色晶体、难溶于水，易溶于二硫化碳等，写出一条即可。
（2）硫化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为硫元素，如：K2S、Na2S、FeS等；在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如：H2SO4、H2SO3、H2S等；由金属离子（或铵根）和硫酸根结合形成的化合物叫硫酸盐，如：Na2SO4、CuSO4等。
（3）某些硫醇（CH3CH2SH）的气味极臭，甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，是由于甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动，进入人们的鼻孔，闻到气味。
（4）A、由汉语名称“硫”，带有“石”字旁，属于非金属元素，此选项错误；
B、硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，此选项正确；
C、硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，此选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，所以随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素不会越来越多，此选项错误。
故选BC。
22．(1)(C6H10O5)n
(2)CO2、H2
(3) 180°C 二硫化钼催化剂
(4)
【详解】（1）上文中提到的物质中淀粉属于高分子化合物，化学式为(C6H10O5)n；
（2）根据题目信息可知，人工淀粉合成途径(ASAP)，是在实验室将CO2、H2合成为淀粉，故起始反应物是CO2、H2；
（3）中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°C中利用二硫化钼(MoS2)作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇，反应条件分别是180°C和二硫化钼(MoS2)催化剂；
（4）根据物质转化过程图示可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了一氧化碳和水，化学方程式为：。
23．(1)常量元素
(2)
(3) 在军事上用它做燃烧弹 用于生产磷酸
(4)磷矿粉能为植物提供P元素
(5)H3PO4
(6) 暗红色、粉末 除去红磷表面的氧化物
【分析】根据短文提供的信息，运用所学知识进行分析。
【详解】（1）在人体中的含量超过0.01%的元素，称为常量元素，含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，由文中信息知：磷在人体中的含量约占人体重的1%，是常量元素，故填：常量。
（2）白磷暴露在35℃左右的空气中自动燃烧，是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）白磷的用途有①在军事上用它做燃烧弹、②用于生产磷酸，故填：在军事上用它做燃烧弹、用于生产磷酸。
（4）植物生长需要磷元素，磷矿粉可用作化肥的原因是，磷矿粉能为植物提供P元素，故填：磷矿粉能为植物提供P元素。
（5）化合物中正负化合价代数和为零，磷酸钙[Ca3(PO4)2]中，钙元素化合价为+2价，则磷酸根的化合价为-3价，磷酸由氢元素和磷酸根组成，氢元素的化合价为+1，则磷酸的化学式为：H3PO4，故填：H3PO4。
（6）①红磷的主要物理性质有：暗红色、粉末，故填：暗红色、粉末。
②由短文内容知，红磷在空气中生成的氧化物易溶于水，在使用前应小心用水洗涤，目的是除去红磷表面的氧化物，故填：除去红磷表面的氧化物。
【点睛】本题考查了由磷元素组成的一些单质的性质及用途，难度不大，运用所学知识用心解答即可。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-14化学式（填空题、科普阅读题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
2．（2022·广东广州·统考一模）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图
①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。
②R处对应的物质类别是__________。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应
C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____________
氧化物和酸反应生成盐和水
②
___________
碱和酸反应生成盐和水
③
____________
盐和酸反应生成新盐和新酸
3．（2022·广东广州·模拟预测）“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是飞机的重要部件，可记录驾驶舱语音和飞行数据。请按要求回答下列问题：
(1)制取“黑匣子”的材料之一是金属钛，钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。请回答：已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为______。冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4，②将TiCl4再与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛。请写出②中反应的化学方程式：______。
(2)硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素，自然界中硅元素主要存在于石英砂[主要成分是______（填化学式）]，制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳气体和硅，写出该反应的化学方程式：______。
4．（2021·广东广州·统考一模）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体（芯片、CPU等）、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。
根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：
（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示______；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是______；硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为______；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观解释是______；
（3）1993年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是______。
A．它是由分子构成的物质 B．它的一个分子中含有60个原子
C．相对分子质量是1680 D．它是含硅的化合物
（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。
① 铈原子的核内中子数为______；
② 铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为______，反应的现象为______。
③ 硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce 元素的化合价为______。
5．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活息息相关，请回答以下问题：
(1)人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、丁氨酸(X)、戊氨酸(C5H11O2N)等。请根据以上材料，推测丁氨酸的化学式X为___________，丙氨酸中碳元素的质量分数表达式为______________。
(2)赵燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鸡、红烧排骨、鱼头豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______________。
(3)ClO2是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用ClO2消毒饮用水，ClO2是属于____(填序号)。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．有机物
(4)医用酒精与次氯酸钠都是生活中常用的消毒液，但两者不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：C2H5OH+7NaClO=5NaC1+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为______________。
6．（2021·广东广州·统考一模）氮化镓(GaN)是支撑5G、人工智能、工业互联网等“新基建”的核心材料，以氮化镓和碳化硅(SiC)为首的第三代半导体及以氧化镓和金刚石为代表的第四代半导体材料，近年来愈发受到关注。
(1)GaN是由Ga3+和_______构成，写出Ga的氧化物化学式_______。
(2)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，化学方程式为_______。
(3)镓和铝的性质相似。下图是描述金属镓和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注_____。
7．（2021·广东广州·统考一模）氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3·H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3·H2O），NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
（1）氨气中氮元素的化合价为：________。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子________。
（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_________。
（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。______
8．（2021·广东广州·统考一模）填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
①2个硫离子______________；
②保持氮气化学性质的最小粒子______________；
③干冰______________；
④地壳中含量最多的元素______________；
⑤核外有10个电子的粒子_____________（任填一个）。
（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是______________；
（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：
①在a二氧化碳、b氢气、c氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是______________；
②在a.SO2、b.Na2SO4、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______________。
（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳
①人体胃液中含有______________（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；
②人体血液中含有一定量的_____________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
9．（2020·广东广州·统考一模）回答下列问题：
（1）在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙（CaSiO3） 属于_____（填序号）。
（2）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为____。
（3）钨酸亚铁化学式为FeWO4，其中W的化合价是___， 钨酸的化学式是____。
10．（2020·广东广州·统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
11．（2020·广东广州·统考一模）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
12．（2020·广东广州·统考一模）请阅读以下材料,并填空:混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOC12(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。
（1）盐Ca(NO3)Cl中氯元素的化合价为__________。
（2）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子为___________。若将CaOC12改写成如Ca(NO3)Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表为_____________。
13．（2020·广东广州·统考二模）工业上利用某废渣制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4。
（1）写出副产品（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12（铵黄铁矾晶体）中含有的带负电荷的原子团（根）是_____（填离子符号）。
（2）为探究又快又好的反应条件，做了如下制备实验，相关数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
从上表数据可推知，较为合适的条件是：沉淀反应温度为_____℃，料液浓度为_____kg/L，灼烧温度为_____℃。
14．（2020·广东广州·统考二模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。下图是碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_____；b处对应物质的类别是_____。
（2）在下面的方框中画出稀盐酸与碳酸氢钠反应后，由分子构成的产物模型_____。
（3）某纯净物A其相对分子质量为58.在一定条件下，将一定质量的A与10.4g氧气充分反应，当氧气消耗完时，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物质的化学式为_____。
15．（2020·广东广州·统考一模）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
（1）I2表示一个_____（填“原子”、 “分子”或“离子”）。
（2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_____发生改变。
（3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
①请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 _____。
②请写出碘酸的化学式是_____。
（4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____（水分子不用画出）。
16．（2020·广东广州·统考一模）下图中，可表示金属铁的是_____ 。
17．（2020·广东广州·统考一模）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图是Fe及其化合物的化合价-----物质类别二维图，A点标示为单质铁。
（1）F为碳酸盐，化学式是______________。
（2）写出高炉炼铁中，D在高温下反应生成A的化学方程式________________。
（3）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作________________。（从生活角度考虑）。
（4）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是________________。
18．（2020·广东广州·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是___（填选项）
A 铁、汞 B 氨、干冰 C 水、金刚石 D 硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整____，该反应的基本反应类型为____反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂， 可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式___________。
19．（2020·广东广州·统考一模）请用正确的化学用请表示对应的物质或变化。
物质或变化
氧化汞
（图例：氢原子 氧原子）
化学用语
_____
_____
_____
20．（2020·广东广州·统考模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，请回答：
(1)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，它代表的点是_____(填A～G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
二、科普阅读题
21．（2022·广东广州·统考二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。硫元素在自然界中以硫化物(硫为-2价)、硫酸盐或单质形式存在。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫。含硫化合物也存在于许多食物中，如葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质。大蒜中的大蒜素(C6H12S2O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。某些硫醇(CH3CH2SH)的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(1)单质硫的物理性质有_______(写出一条即可)。
(2)将含S物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)：______、______、______
(3)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，请从微观角度解释原因是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．硫元素属于金属元素
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
D．随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素会越来越多
22．（2022·广东广州·统考一模）阅读下列短文并回答问题。
CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径(ASAP)，实现了在实验室从CO2、H2到淀粉【化学式为(C6H10O5)n】的人工全合成。这项技术成功入选“2021年度中国科学十大进展”。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°C中利用二硫化钼(MoS2)作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO2加氢制汽油中试装置开车成功(物质转化过程如图所示)。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。
(1)上文出现的物质中，属于高分子化合物的是_______(填化学式)。
(2)人工淀粉合成途径(ASAP)的起始反应物是_______(填化学式)。
(3)上文提到的CO2加氢制甲醇的反应条件是_______、_______。
(4)上文中，CO2加氢制汽油的第①步反应是_______(填化学方程式)。
23．（2022·广东广州·统考模拟预测）阅读下面短文。
磷元素在自然界中总是以磷酸盐的形式存在。磷是生命体的重要元素，它在人体中的含量约占人体重的1%，人的骨骼中20%的成分是磷酸钙[Ca3(PO4)2]。
白磷和红磷是磷的重要单质。白磷反应性强，暴露在35℃左右的空气中会突然自动燃烧，为安全起见，通常把它贮存于水中。由于白磷易燃烧，在军事上用它做燃烧弹。
红磷是一种暗红色粉末，不溶于水、CS2，基本无毒，其化学性质比较稳定，在空气中也不自燃。若与空气长期接触也会极其缓慢地氧化，形成易吸水的氧化物，所以红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应小心用水洗涤、过滤和烘干。
商用磷主要用于生产磷酸。磷酸是固体，常以85%的磷酸水溶液出售，主要用途是生产三磷酸盐肥料。没有磷的土壤是贫瘠的，由于活体植物细胞中很多重要化合物都是磷的化合物，因此，植物生长需要磷。
根据短文内容，回答下列问题：
(1)根据人体中元素含量的多少，人体中的磷属于_______(填 “常量元素”或“微量元素”)。
(2)白磷暴露在35℃左右的空气中自动燃烧的化学方程式为_______。
(3)白磷的用途有_______、_______(写两点)。
(4)磷矿粉可用作化肥的原因是_______。
(5)磷酸的化学式为_______。
(6)红磷的主要物理性质有_______(写两点)；久置而未密封保存的红磷，在使用前应小心用水洗涤，目的是_______。
参考答案：
1．(1) MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3) （合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
2．(1) Co2O3 Co(OH)2 盐
(2)AC
(3)
【解析】(1)
①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；
②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；
(2)
根据 “钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；
B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；
C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；
D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；
故选AC；
(3)
①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
3．(1) +2
(2) SiO2
【解析】(1)
根据化合物中正负化合价代数和为零，钛的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，所以铁的化合价为+2价；TiCl4与Na在“一定条件”下发生置换反应制得金属钛和氯化钠，所以反应的化学方程式为：；
(2)
石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为：SiO2；二氧化硅和碳在高温下反应生成一氧化碳气体和硅，其反应的化学方程式为：。
4． 硅单质 它们的最外层电子数相同 SiCl4 碳原子的排列方式不同 D 82 2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑ 银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色 +4
【详解】（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示硅单质；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硅元素化学性质与碳元素相似的原因是它们的最外层电子数相同；硅元素通常显+4价，氯元素通常显-1价，所以硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为SiCl4，故填：硅单质；它们的最外层电子数相同；SiCl4；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，这是因为碳原子的排列方式发生了改变，故填：碳原子的排列方式不同；
（3）A、Si60是由Si60分子构成的物质，选项说法正确；
B、一个Si60分子中含有60个硅原子，选项说法正确；
C、Si60的相对分子质量为28×60=1680，选项说法正确；
D、Si60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法不正确；
故选D；
（4）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58，相对原子质量+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=140.1-58≈82，故填：82；
② 铈与硫酸反应生成硫酸铈和氢气，反应的化学方程式为2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑，可观察到银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色，故填：2Ce+3H2SO4＝Ce2(SO4)3+3H2↑；银灰色固体溶解并放出气体，溶液由无色变成微红色；
③(NH4)2Ce(NO3)6中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，设铈元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-1)×6=0，得x=+4价，故填：+4。
5． C4H9O2N ×100% 维生素 BC NaHCO3
【详解】（1）由乙氨酸、丙氨酸和戊氨酸的化学式可知，氨基酸的分子中，氢原子食物数目是碳原子数目的2倍加1，氧原子的数目为2，氮原子的数目为1，所以丁氨酸中碳原子的数目为4，则氢原子的数目=4×2+1=9，丁氨酸的化学式为C4H9O2N，故填C4H9O2N；
化合物中，元素的质量分数等于元素的相对原子质量与化学式中该元素原子数目的乘积与化学式量的比×100%，所以丙氨酸中碳元素的质量分数=×100%，故填×100%。
（2）米饭中含有糖类，清蒸鸡中富含蛋白质，红烧排骨中富含蛋白质和油脂，鱼头豆腐汤在富含蛋白质，所以从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是维生素，故填维生素。
（3）A 由化学式可知，ClO2是一种纯净物，不是混合物，选项错误；
B 由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
C 由化学式可知，ClO2是一种由2种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，属于氧化物，选项正确；
D ClO2是氯元素与氧元素组成的化合物，不含碳元素，属于无机物，不属于有机物，选项错误。
故填BC。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、6个氢原子、8个氧原子、7个钠原子和7个氯原子，反应后出现了4个氢原子、2个氧原子、5个钠原子和7个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个碳原子、2个氢原子、6个氧原子和2个钠原子存在于2X中，即1个X中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
6． Ga2O3 2Ga+2NH32GaN+3H2
【详解】(1)GaN是由Ga3+和N3-构成，1个镓离子带三个单位的正电荷，在化合物中的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，Ga的氧化物化学式Ga2O3。
(2)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，根据质量守恒定律配平，化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
(3)镓和铝的性质相似。金属镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓在溶液中以镓离子和硫酸根离子形式存在，每个氢气分子由两个氢原子构成。故答案为：
7． -3 在不停地运动 有酚酞的湿润纸条变红
【详解】（1）氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动。
（3）NH3不显碱性，NH3溶于水形成的氨水显碱性，所以将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：有酚酞的湿润纸条变红。
（4）因为NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。所以氨水溶液中含有NH3·H2O、NH4+、OH-（水分子未画出）。
8． 2S2- N2 CO2 O Ne 表示一个氮分子由两个氮原子构成 acb cab HCl C6H12O6
【详解】（1）①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。
③干冰是二氧化碳，故填：CO2。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
⑤氖原子和外10个电子，故填：Ne。
（2）元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子由两个氮原子构成。
（3）①二氧化碳相对分子质量12+16×2=44，氢气相对分子质量1×2=2，氮气相对分子质量14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是acb，故填：acb。
②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SO2中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab，故填：cab。
（4）①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCl。
②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，故填：C6H12O6。
9． ②⑥ N2 +6 H2WO4
【详解】（1）硅酸钙（CaSiO3）是不同种元素组成的纯净物，则属于化合物；硅酸钙由金属离子和酸根离子构成，则属于盐，故选②⑥；
（2）由可知，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，R的化学式为N2。
（3）铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，则钨酸的化学式是：H2WO4。
10． 混合物 +6价 Cr2（SO4）3 Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
11． 氯化钴 CoSO4 Co2+、NO3— 可溶性碱（合理答案均可） Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2 有粉红色沉淀生成
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
12． -1 Cl- CaClOCl
【详解】（1）钙元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+（-1）+x=0，x=-1，故填-1。
（2）次氯酸根的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则另一个氯元素的微粒的化合价为-1，即另一种酸根离子为氯离子，故填Cl-；
由上述可知，CaOCl2中的两种酸根离子是次氯酸根离子和氯离子，所以其化学式可表为CaClOCl，故填CaClOCl。
13． SO42-、OH- 93 40 1400
【详解】（1）（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12（铵黄铁矾晶体）中含有的带负电荷的原子团（根）是SO42-、OH-；
（2）由表数据可推知，沉淀反应温度为93℃，料液浓度为40kg/L，灼烧温度为1400℃时产品直径最大，因此较为合适的条件是：沉淀反应温度为93℃，料液浓度为40kg/L，灼烧温度为1400℃。
14． CH4 盐 C4H10
【详解】（1）a处氢化物为天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，故化学式为CH4，b处对应物质是碳酸氢钠，由碳酸氢根离子和钠离子构成，故类别是盐。
（2）稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故模型为。
（3）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量属于生成物的总质量，化学反应前后元素的质量和种类均不变，参加反应的A物质的质量是：；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：；4.5g水中氢元素的质量为：；，A中不含有氧元素，A中碳、氢元素的原子分数比是：，由于相对分子质量是58，则A的化学式为：C4H10。
15． 分子 分子间间隔 +5 HIO3
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。I2表示一个碘分子。
（2）固体碘受热升华，碘分子间间隔变大，所以从微观角度分析，固体碘受热升华原因是：条件改变时，分子间隔发生改变；
（3）①碘酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘酸钾中碘元素的化合价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）×3=0，则=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
②钾元素显+1价，由碘酸钾的化学式可知，碘酸根显-1价，又因为氢元素显+1价，所以碘酸的化学式为HIO3；
（4）氯化镁溶于水会电离出能够自由移动的镁离子与氯离子，镁离子与氯离子的个数比为1：2，氯化镁溶液的微观粒子组成示意图为（水分子不用画出）。
16．B
【详解】铁是由铁原子组成，是由同种元素组成的单质。由图可知，A是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C是由分子构成。
故选B。
17． Fe2(CO3)3 补铁剂
【详解】（1）如图所示，F是三价铁形成的碳酸盐，碳酸根离子显-2价，根据化学式中元素化合价代数和为零可以得出碳酸铁的化学式为。
（2）高炉炼铁中，D三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成A单质铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）G可以是硫酸盐，+2价的硫酸盐即硫酸亚铁，铁元素是血红蛋白的组成元素之一，因此硫酸硫酸亚铁可用作补铁剂，能够被人体吸收。
（4）C为+2价的铁形成的碱，为氢氧化亚铁，E为+3价的铁形成的碱，为氢氧化铁，在潮湿的空气中氢氧化亚铁很容易发生化合反应变成氢氧化铁，氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是。
18． B 化合
【详解】（1）A、铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B、氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C、水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D、硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的，将B框中的信息补充完整为：；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
19． HgO 6H2O
【详解】氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为HgO。
图中所示的1个分子为由2个氢原子和1个氧原子构成的，为水分子，图中所示为6个水分子，其符号为6H2O。
图中反应为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
物质或变化
氧化汞
（图例：氢原子 氧原子）
化学用语
HgO
6H2O
20． Fe2O3 D
【分析】氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】(1)A点代表铁单质，E点的化合价为+3价，则E点表示的物质是氧化铁，氧元素的化合价为-2价，故化学式是Fe2O3。
(2)硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的，属于盐，化学式是Fe(NO3)2，硝酸根离子的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，硝酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故它代表的点是D。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3) 反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：。
21．(1)是一种黄色晶体（或难溶于水，易溶于二硫化碳，写其中一点即可）
(2) K2S(Na2S、FeS等) H2SO4（H2SO3、H2S等） Na2SO4(CuSO4等硫酸盐即可)
(3)甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动（答分子运动即可）
(4)BC
【详解】（1）物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，单质硫的物理性质是一种黄色晶体、难溶于水，易溶于二硫化碳等，写出一条即可。
（2）硫化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为硫元素，如：K2S、Na2S、FeS等；在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如：H2SO4、H2SO3、H2S等；由金属离子（或铵根）和硫酸根结合形成的化合物叫硫酸盐，如：Na2SO4、CuSO4等。
（3）某些硫醇（CH3CH2SH）的气味极臭，甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，是由于甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动，进入人们的鼻孔，闻到气味。
（4）A、由汉语名称“硫”，带有“石”字旁，属于非金属元素，此选项错误；
B、硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，此选项正确；
C、硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，此选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，所以随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素不会越来越多，此选项错误。
故选BC。
22．(1)(C6H10O5)n
(2)CO2、H2
(3) 180°C 二硫化钼催化剂
(4)
【详解】（1）上文中提到的物质中淀粉属于高分子化合物，化学式为(C6H10O5)n；
（2）根据题目信息可知，人工淀粉合成途径(ASAP)，是在实验室将CO2、H2合成为淀粉，故起始反应物是CO2、H2；
（3）中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°C中利用二硫化钼(MoS2)作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇，反应条件分别是180°C和二硫化钼(MoS2)催化剂；
（4）根据物质转化过程图示可知二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了一氧化碳和水，化学方程式为：。
23．(1)常量元素
(2)
(3) 在军事上用它做燃烧弹 用于生产磷酸
(4)磷矿粉能为植物提供P元素
(5)H3PO4
(6) 暗红色、粉末 除去红磷表面的氧化物
【分析】根据短文提供的信息，运用所学知识进行分析。
【详解】（1）在人体中的含量超过0.01%的元素，称为常量元素，含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，由文中信息知：磷在人体中的含量约占人体重的1%，是常量元素，故填：常量。
（2）白磷暴露在35℃左右的空气中自动燃烧，是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）白磷的用途有①在军事上用它做燃烧弹、②用于生产磷酸，故填：在军事上用它做燃烧弹、用于生产磷酸。
（4）植物生长需要磷元素，磷矿粉可用作化肥的原因是，磷矿粉能为植物提供P元素，故填：磷矿粉能为植物提供P元素。
（5）化合物中正负化合价代数和为零，磷酸钙[Ca3(PO4)2]中，钙元素化合价为+2价，则磷酸根的化合价为-3价，磷酸由氢元素和磷酸根组成，氢元素的化合价为+1，则磷酸的化学式为：H3PO4，故填：H3PO4。
（6）①红磷的主要物理性质有：暗红色、粉末，故填：暗红色、粉末。
②由短文内容知，红磷在空气中生成的氧化物易溶于水，在使用前应小心用水洗涤，目的是除去红磷表面的氧化物，故填：除去红磷表面的氧化物。
【点睛】本题考查了由磷元素组成的一些单质的性质及用途，难度不大，运用所学知识用心解答即可。
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