河南2023年高考化学模拟题汇编-07水溶液中的离子反应和平衡（选择题）

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河南2023年高考化学模拟题汇编-07水溶液中的离子反应和平衡（选择题）

一、单选题
1．（2023·河南新乡·统考二模）常温下，用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是

A．a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O
B．c点时，溶液的pH=6.67
C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2
2．（2023·河南郑州·统考二模）已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c()>c( )>c()
D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
3．（2023·河南郑州·统考二模）化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
4．（2023·河南·统考模拟预测）常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12
B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—)
C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等
D．溶液I中BOH的电离度为：
5．（2023·河南·统考模拟预测）由下列实验操作、现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
产生白色沉淀
该沉淀为BaSO4
B
缓缓加热0.5 mol∙L−1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH
pH逐渐减小
水的电离为吸热过程
C
分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的
CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
后者大于前者
Kh(CH3COO－)＜Kh()
D
向Na2CO3溶液中滴入硫酸溶液，将反应后的气体通入Na2SiO3溶液中
Na2CO3溶液中有气泡生成，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成
酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·河南新乡·统考二模）下列离子可以在指定条件下大量共存的是
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、、Ca2+
B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、、
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、、Ag+、
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、
7．（2023·河南濮阳·统考一模）H2R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R) ，则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线
B．常温下，Ka2 (H2R)的数量级为10-5
C．Y点对应的pH =4.7
D．溶液中存在c(R2-) ·c(H2R) =10 -7
8．（2023·河南·统考三模）与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是

实验操作
现象
原理解释
A
向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO4溶液，振荡试管
沉淀变为黑色
Kap(ZnS)>Kap(CuS)
B
将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性
C
向植物油中加入Na2CO3溶液，加热
溶液不再分层
碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解
D
实验室中加热KClO3和MnO2固体混合物制氧气
反应前后MnO2的质量没有发生变化
MnO2没有参与反应

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·河南开封·统考二模）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液和1.0mol·L1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液和1.0mol·L1 Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．a=—6.5
B．pH相同时，溶液中c( )越大，c(Sr2+ )越小
C．曲线③对应含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液
D．在Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s)
10．（2023·河南·统考一模）已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)
B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—)
C．常温下，Ksp(SrF2)=
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为
11．（2023·河南·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
B．室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D．同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O
12．（2023·河南·统考一模）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验硫酸厂周边空气是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色
空气中不含SO2
B
证明CH3COOH是弱电解质
用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大
CH3COOH是弱电解质
C
探究淀粉的水解程度
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色
淀粉部分水解
D
探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱
向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·河南·统考三模）室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H2CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是

A．室温下的水解常数Kh=10-7.7
B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点①
C．交点③对应溶液pH≈5.65
D．上述溶液室温下pH=8.3时：c()>c(OH-)>c()
14．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）重铬酸钾是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如下：

下列叙述错误的是
A．“焙烧”过程中，转化为和
B．“滤渣”的主要成分是
C．“酸化”的目的是使转化为
D．由流程图可知，溶解度：
15．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：
B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：
C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式：
D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式：
16．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．水电离的的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液：、、、
D．无色溶液中：、、、
17．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：
②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式：
④丙烷分子的比例模型：
⑤四氯化碳分子的电子式：
⑥H2CO3的电离方程式：
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18．（2023·河南·统考二模）25℃时，某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c水(H+) 的对数lgc水(H+ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A) =10-8
B．Z点时溶液的pH=7
C．M点和N点溶液的组成完全相同
D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O
19．（2023·河南焦作·统考二模）下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
结论
A
将Fe3O4粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Fe3O4中含有Fe(II)
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
淀粉的水解产物中有葡萄糖
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力：
Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
20．（2023·河南焦作·统考二模）常温下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是
A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小
B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)
21．（2023·河南郑州·统考一模）25℃时，向溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡
B．m、n分别表示、变化曲线
C．25℃时，BOH的电离平衡常数为
D．a点对应的溶液中存在：
22．（2023·河南·校联考一模）已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 。

下列叙述正确的是
A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- )
B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值
C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1
D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= 102.81
23．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
24．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D．d点溶液呈中性
25．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是
A．曲线N表示pOH与两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
26．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线
B．溶液中水的电离程度：c＞b
C．a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．稀释Y溶液后，溶液中变大

参考答案：
1．D
【分析】从图中可以看出，a~b段主要发生硫酸与NaOH的反应，b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应。
【详解】A．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O，A正确；
B．c点时，溶液中的Cu2+完全沉淀，此时c(Cu2+)=1.0×10-5 mol∙L-1，则c(OH-)=mol∙L-1=mol∙L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正确；
C．b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确；
D．因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12 ，所以d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．在溶液呈中主要存在电离平衡： ，，水解平衡：，，因为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，=，>，即a1+ a2> 14，A错误；
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中：，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知=H2PO，因为该废水pH约为6，c()>c( )，少部分电离生成，所以c( )>c()，故溶液中存在：c()>c( )>c()，C正确；
D．该废水中主要的离子为，加入溶液生成的主要反应为，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确；
B．灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解产生二氧化碳，B正确；
C．次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：，C错误；
D．醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆，D正确；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．常温下0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液中，当达到平衡时，c(BOH)0.1 mol·L-1，c(B+)=c(OH-)，由可得c(OH-)mol/L=10-3mol ·L-1，pOH=3，则溶液pH约为11，故A错误；
B．由常温下Ⅱ中溶液pH为7可知，溶液中c(H+)=c(OH—)，则Ⅱ溶液中c(B+)+c(H+)>c(OH-)，故B错误；
C．根据题意，BOH分子可自由穿过隔膜，说明溶液I和Ⅱ的BOH浓度相等，两溶液pH不相等，说明溶液中氢氧根离子浓度不相等，因此由可知，溶液I和Ⅱ中的c(B+)不相等，故C错误；
D．溶液I的pH为12，c(OH-)=0.01mol·L-1，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，由BOH的电离常数可得：=1.0×10-5，解得溶液I中BOH的电离度为=，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，提供酸性环境，二氧化硫、氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成硫酸根和一氧化氮气体，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．氯化钠溶液呈中学，加热可促进水的电离，溶液的pH逐渐减小，则水的电离为吸热过程，故B正确；
C．分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，由于铵根也发生水解，对醋酸根有影响，因此不能得出Kh(CH3COO－)＜Kh()，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴入硫酸溶液，有气泡产生，说明生成了二氧化碳气体，说明硫酸酸性大于碳酸酸性，二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，有沉淀生成，生成了硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸酸性，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；
B．常温下，= 1012的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；
C．盐酸溶液中含氯离子和氢离子，、Ag+、都不能存在，C错误；
D．使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CH3COO-、能共存，D正确；
故选D。
7．D
【分析】随着pH增大，即c(OH-)增大，c(H2R)减小，则-lgc(H2R)增大，所以XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线，则XZ所在的曲线是pR与pH的关系曲线；据此分析解题。
【详解】A．随着pH增大，即c(OH-)增大，c(H2R)减小，则-lgc(H2R)增大，所以XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线，故A错误；
B．XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线，XZ所在的曲线是pR与pH的关系曲线；，Z点pH=6，则，pR=2；，所以，又题目信息给出c(HR-) =0.01 mol·L-1；所以，故B错误；
C．根据X点数据，，所以，Y点时，；所以，，pH=4.5；故C错误；
D．；故D正确；
故答案选D。
8．A
【详解】A．沉淀变为黑色说明硫化锌转化为硫化铜，所以Kap(ZnS)>Kap(CuS)，A正确；
B．乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能证明乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性，B错误；
C．碳酸根离子分步水解：,，C错误；
D．催化剂参与反应，但反应过程消耗量与最终生成量相等，所以质量反应前后保持不变，D错误；
故选A。
9．D
【分析】硫酸锶和碳酸锶在溶液中均存在难溶电解质的溶解平衡，硫酸是强酸，溶液的pH增大，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线②表示含SrSO4(s)的1.0 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系；碳酸是弱酸，溶液的pH增大，碳酸根离子浓度增大，锶离子浓度减小，溶液pH相同时，溶液中碳酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线④表示含SrCO3(s)的1.0 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，由图可知，溶液pH为6.8时，锶离子浓度为10—5.5mol/L，则硫酸锶的溶度积为Ksp=0.1×10—5.5=10—6.5，温度不变，硫酸锶的溶度积不变，则pH为7.7时，溶液中锶离子浓度为=10—6.5mol/L，所以a=—6.5，故A正确；
B．由分析可知，硫酸锶在溶液中存在难溶电解质的溶解平衡，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，故B正确；
C．由分析可知，曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，故C正确；
D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，所以沉淀的转化与溶液pH无关，故D错误；
故选D。
10．B
【分析】由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，电离常数为定值，溶液中lg越大，则溶液中氟离子浓度越大、锡离子浓度越小，所以L1表示—lgc(F—)与lg的变化曲线、L2表示—lgc(Sn2+)与lg的变化曲线。
【详解】A．a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+ c(Cl—)，故A错误；
B．由图可知，c点溶液中c(Sr2+)=c(F—)，溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+ c(Cl—)，则溶液中c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—)，故B正确；
C．由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(Sr2+)=10—4mol/L、c(F—) =10—2.2mol/L，则溶度积Ksp(SrF2)= 10—4×c(10—2.2)2=10—8。4，故C错误；
D．由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(F—) =10—2.2mol/L，则电离常数Ka==10—3.2，数量级为10—4，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则碘化亚铁溶液与少量氯气反应时，碘离子优先与氯气反应生成碘和氯离子，反应的离子方程式为2I—+Cl2=I2+2Cl—，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氯化镁溶液与足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的离子方程式为Mg2++ Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C错误；
D．体积同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应时，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．具有还原性的二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，溶液不变色说明空气中不含有二氧化硫，故A正确；
B．没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．碘水会与氢氧化钠溶液反应，则向碱性淀粉水解液中加入碘水，溶液不会变蓝色，故C错误；
D．向溴化钠溶液中通入过量氯气后，再滴加淀粉碘化钾溶液，过量氯气会优先与碘化钾溶液反应使溶液变蓝色，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误；
故选A。
13．D
【分析】由图可知，c(H2CO3)随pH变化及乎不变；交点①时，，交点④时，，且，据此分析解答。
【详解】A．交点①时，由水解方程式得，，A正确；
B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体，氢离子与碳酸根离子结合为，可变为交点①，B正确；
C．交点③时，且，则，求得，则对应溶液pH≈5.65，C正确；
D．上述溶液室温下pH=8.3时，由得，由得，，，则c()>c()>c(OH-)，D错误；
故选D。
14．D
【分析】铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3和碳酸钠反应生成NaAlO2，焙烧时还生成CO2。固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液加醋酸调节pH=7，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液加醋酸酸化，将转化为，再加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
【详解】A．铬铁矿的主要成分为，铬铁矿通过焙烧发生反应，故A正确；
B．向浸取液中加入醋酸并调节溶液的pH为7，使偏铝酸盐完全转化为沉淀，然后采用过滤方法除去氢氧化铝沉淀，得到的滤渣为，故B正确；
C．酸化后再加入氯化钾得到，“酸化”的目的是使转化为，故C正确；
D．转化时得到重铬酸钾晶体，则转化时发生反应，则的溶解度比小，故D错误；
故选D。
15．B
【详解】A．三种离子之间不发生反应，能共存，溶液中加入，由于Ba(OH)2是少量的，所以Ba2+和OH-按1：2的比例发生反应，正确的离子方程式为：，故A不选；
B．三种离子之间不发生反应，能共存，加入少量，、、发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B选；
C．三种离子之间不发生反应，能共存，加入过量KSCN，与发生络合反应，生成的不是沉淀，故C不选；
D．与发生双水解反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选B。
16．B
【详解】A．水电离的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下、不能大量存在，故A错误；
B．的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．与Al反应能放出的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不放出氢气，故C错误；
D．有颜色，与无色不符，故D错误。
故选B。
17．B
【详解】①乙酸的分子式为C2H4O2，则乙酸的最简式为 CH2O，正确；
②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 ，错误；
③羟基是由氢原子和氧原子共用一对电子形成的，电子式为 ，错误；
④给出的是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，错误；
⑤四氯化碳分子的电子式中氯原子最外层有8个电子，其电子式为， 错误；⑥H2CO3是二元弱酸，分两步电离，以第一步电离为主，第一步的电离方程式为：H2CO3⇌H++，正确；
故选B。
18．C
【分析】横坐标为离子比值的对数，纵坐标为由水电离出的氢离子的对数，当纵坐标为-5时，由水电离出的氢离子浓度为10-5，说明溶液中离子的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液的pH为9，溶液中氢离子的浓度为10-9，此时横坐标数值分别为1和3，结合电离常数表达式可知，，左侧曲线代表，右侧曲线代表，由此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，，A错误；
B．Z点时=3，即=1000，溶液中主要存在A2-，溶液显碱性pH不为7，B错误；
C．M点和N点分别表示同一溶液中和，溶液组成完全相同，C正确；
D．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-和H2A皆有A2-水解而来，X点到Y点表示继续加碱，抑制A2-的水解，而非发生选项所示反应，D错误；
故选C。
【点睛】本题实质上可看做向H2A溶液中加碱至过量过程中水的电离程度及含A离子的变化情况，随着碱的量的增多，水的电离程度先增大后减小，在酸碱恰好完全反应时，溶液中只存在盐的水解促进水的电离，水的电离程度最大，再加碱则抑制盐水解，也抑制水的电离。
19．C
【详解】A．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明四氧化三铁中含有Fe(II)，故A错误；
B．葡萄糖在酸性溶液中不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀说明碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；
D．向过量的硝酸银溶液中先加入少量氯化钾溶液，再加入碘化钾溶液时，溶液中只存在沉淀的生成，没发生沉淀的转化，所以无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．H2R溶液中水的电离受到抑制，往溶液中加入NaOH固体，消耗氢离子，水的电离程度增大，当NaOH过量时，水的电离受到抑制，电离程度减小，往溶液中通入HCl，溶液中氢离子浓度增大，水的电离程度一直减小，A错误；
B．pH=7时，H2R溶液中加入NaOH固体，根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B错误；
C．HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数，则在NaHR溶液中，HR-的电离程度大于其水解程度，则c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，C错误；
D．加入NaOH固体至pH=n，，，由此可得c(HR-)=c(R2-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)= c(OH-)+3c(HR-)，D正确；
故选D。
21．B
【分析】HCl是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当=1时，pH应为7，但是当=1时，pH小于7，溶液显酸性，对应图中点b，是因为存在水解平衡，故BOH是一元弱碱。
【详解】A．根据分析可知，b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡，A正确；
B．由图可知随着盐酸的加入，氢氧根离子浓度减小，其对数值减小pH减小，故m表示，随着盐酸的加入，到一定程度的时候，溶液中产生，随着盐酸的量的增加，浓度也在增大，也在增大，故n表示，B错误；
C．当pH=9.25时，c(OH-)=10-(14-9.25)=10-4.75mol/L，lgc(BOH)=lgc(B+)，则=10−4.75，C正确；
D．a所示溶液，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，又溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，故c(B+)= c(Cl-)，则，D正确；
故选B。
22．D
【分析】随着NaOH溶液的滴入，H2A逐渐减少，HA-先增加后减少，A2-在HA-减少的同时增多，从图像可以看出，a点溶液中c(HA-)=c(H2A)，b点溶液中c(HA-)=c(A2- )，则H2A的Ka1==10-2.85，Ka2==10-5.66。
【详解】A．V=20.0时，NaOH和H2A恰好生成NaHA，HA-既能电离，也能水解，HA-电离产生A2-，水解产生H2A，HA-的电离常数为Ka2=10-5.66，水解常数Kh=c(A2- ) >c(H2A)，故A错误；
B．酸碱中和反应是放热反应，当H2A和NaOH恰好中和即溶质只有Na2A时，对应的溶液温度最高，b点溶液中c(HA-)=c(A2- )，溶质是Na2A和NaHA，所以b点对应的溶液温度不是滴定过程中的最高值，故B错误；
C．在20mL0.1mol/L丙二酸溶液中，根据元素质量守恒，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol/L，V=40.0时，溶液中加入了40mLNaOH溶液，溶液体积增大，所以c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)小于0.1 mol ·L-1，故C错误；
D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= =102.81，故D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；
故选C。
24．C
【分析】氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；
【详解】A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7mol·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；
B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C错误；D．由曲线N可知，当lg =0时， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，故D正确；故答案为D。
26．C
【分析】本题主要考查盐类水解与弱电解质的电离平衡以及酸碱中和相关计算。由题可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固体，即溶液X为等浓度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a点可知，CH2(OH)COOH的电离程度大于CH2(OH)COO-水解程度，导致溶液呈酸性。
A.加NaOH会使溶液pH增大；
B.盐类水解促进水的电离，加酸抑制水的电离；
C.分析a点的溶质，根据电荷守恒以及溶液酸碱性判断；
D.平衡常数只与温度有关。
【详解】A.加入NaOH会使溶液pH增大,故应为b点对应的曲线，错误；
B.b点时溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c点时溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，故b点水的电离程度大于c点水的电离程度，错误；
C.a点为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒可判断a点离子浓度大小关系为：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确；
D.该比例关系为CH2(OH)COOH的电离平衡常数，只与温度有关，稀释过程中，该数值不发生改变，错误。