山东省2023年高考化学模拟题汇编-10影响化学反应速率的因素

这是一份山东省2023年高考化学模拟题汇编-10影响化学反应速率的因素，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省2023年高考化学模拟题汇编-10影响化学反应速率的因素

一、单选题
1．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)    △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大
C．x=5.16mol
D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值
2．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中有非极性键的断裂
B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为
D．反应过程中，存在反应
3．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
证明常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，同时加入溶液，观察实验现象
C
将浓硫酸和碳单质混合加热，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·山东菏泽·校考一模）下列装置能达到实验目的是

A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的NH3
C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
5．（2023·山东淄博·统考一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1
C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
6．（2023·山东青岛·统考一模）某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图( “”表示过渡态)。下列说法错误的是

A．总反应为取代反应 B．该反应过程中C原子杂化方式有变化
C．加可以加快该反应的反应速率 D．该过程正逆反应的决速步骤不同
7．（2023·山东泰安·统考一模）乙炔能在催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，水分子中的氧原子向的空轨道提供孤对电子
B．本反应历程涉及的物质中，最稳定
C．转化为的过程涉及消去反应
D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变
8．（2023·山东潍坊·统考一模）“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．铜离子降低了反应的活化能
B．反应物中黑球元素的电负性强于N
C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键
D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
9．（2023·山东日照·统考一模）CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应：    
副反应：        

下列说法正确的是
A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、
B．*与结合形成*
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D．反应为决速步
10．（2023·山东菏泽·校考一模）下列实验能达到目的的是

实验目的
实验方法或操作
A
CH3COOH是弱电解质
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2+是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·山东日照·统考一模）下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO4固体





A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东临沂·统考一模）实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行
B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解
C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3
D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体
13．（2023·山东日照·统考一模）某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I中发生还原反应
B．a和b中参与反应的数目相等
C．过程Ⅱ的反应为
D．过程I→Ⅲ的总反应为
14．（2023·山东济南·统考一模）高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是




“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温

A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B．““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
15．（2023·山东菏泽·校考一模）科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是

A．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B．整个过程反应物的原子利用率为100%
C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物④有6种不同化学环境的氢原子

二、多选题
16．（2023·山东济南·山东省实验中学校考一模）东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是
A．催化效果：催化剂高于催化剂
B．催化：
C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附
D．催化分解吸热，催化分解放热
17．（2023·山东·统考一模）科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．a的价电子排布式：3d5
B．体系中能量转化形式：电能→化学能
C．体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆
D．理论上每消耗18g水生成46gHCOOH
18．（2023·山东淄博·统考一模）一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应④有极性键的断裂与生成
B．反应②③均为氧化还原反应
C．反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)
D．总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)
19．（2023·山东济南·统考一模）研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是

A．水的分解反应为放热反应
B．反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变
C．IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键
D．适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度

三、原理综合题
20．（2023·山东·济宁一中校联考模拟预测）氢气在工业上具有重要的应用，从炼钢到食品无处不在，未来随着“碳中和”战略的推进，氢气的使用率必将得到进一步的提升。
(1)用H2可以将CO2转化为CH4，该过程中涉及的反应如下。
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-205kJ•mol-1
③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131kJ•mol-1
④C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g) △H4=-25kJ•mol-1
则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=_____，反应③、④的存在会导致甲烷的产率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)微观动力学研究表明，在催化剂作用下，反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。

在该反应历程中，最大的能垒E正=_____eV，请写出该步骤反应的化学方程式：_____。
(3)在一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO2、4molH2，发生反应②，测得反应10min时，不同温度下氢气的转化率如图所示。

①a、b、c三点对应的v(CH4)逆由大到小的顺序为_____(用a、b、c表示)，请解释原因：_____；T2温度下，若起始时容器内的压强为3MPa，前10min内v(H2)=_____MPa•min-1，该温度下反应的Kp=_____(MPa)-2(保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。
②已知速率方程v正=k正•p4(H2)•p(CO2)、v逆=k逆•p2(H2O)•p(CH4)，k正、k逆只与温度有关。若T2时，k逆=2(MPa)-2•min-1，则该温度下k正=_____(MPa)-4•min-1。
(4)科学家一直研究开发氢能源，我国科学家研发的循环制氢和贮氢的新工艺如图。下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．ZnFe2O4中Fe为+6价
B．ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能
C．反应2中需要不断地补充ZnO、Fe3O4
D．反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定
E.贮氢过程可表示为3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2
21．（2023·山东泰安·统考一模）烯腈( )是一种重要的化工原料，以 为原料通过脱水、腈化合成丙烯腈的主要反应如下：

(1) 的名称为_______。
(2)某科研小组在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示(例如A的物质的量分数w%%)。

①随着温度的升高，平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是_______。
②a点对应反应的压强平衡常数_______(保留两位有效数字)。
③在实际生产中，充入一定量(不参与反应)可以提高丙烯腈的平衡产率，原因是_______。
(3)家研究腈化反应的机理，通过DFT计算发现反应分2步进行：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量和，图甲为该体系中B、M、C浓度随时间变化的曲线，图乙为反应ⅰ和ⅱ的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、C为常数)。

①在时刻之后，反应速率、、的定量关系为_______。
②结合图乙，反应ⅰ、ⅱ正反应的活化能、的大小关系为_______(填序号，下同)，反应ⅰ、ⅱ的、的大小关系为_______。
a.前者大于后者     b.前者小于后者      c.无法比较

四、工业流程题
22．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉(Cd)等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：

已知：Ⅰ.
底吹炉含镉烟灰的主要化学成分






质量分数/%
37.40
15.88
2.51
0.15
0.28
0.15

①As元素以砷酸盐()形式存在；
②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；滤渣①返回冶铅系统；滤渣②主要成分为FeAsO4。
回答下列问题：
(1)为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______(任写一条)。
(2)为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。
温度/℃
浸出率/%
渣含金属
渣率/℃





25
86.06
65.48
55.48
3.27
1.28
67.69
45
84.19
63.95
54.63
3.69
1.33
68.04
65
85.51
62.45
55.63
3.37
1.38
68.30
85
84.15
65.08
54.70
3.82
1.33
65.90
液固比
浸出率/%
渣含金属
渣率/℃





1：1
75.22
54.65
51.26
5.29
1.53
74.39
2：1
80.59
58.62
53.98
4.28
1.47
70.66
3：1
85.51
62.45
55.63
3.37
1.38
68.30
4：1
86.82
65.02
57.06
3.14
1.32
66.52

根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：_______，理由：_______。
(3)“中和除砷”阶段主要反应的离子方程式为_______。该工序最终需加入试剂①调节溶液pH=5，下列最合适的是_______(填序号)。
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn2O D．H2SO4
(4)“电解”过程中阴极的电极反应式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．由于，随着温度的升高，平衡逆向移动，增大，减少，故为随温度的变化曲线，A错误；
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，浓度均减少，则均减小，B错误；
C．由图知，在393K时，，，升高温度，反应将向逆反应方向移动，在a点时，，设由393K升温到460K时，反应的物质的量为bmol，由关系式，则，，，C正确；
D．使用催化剂，只能降低反应的活化能，且增大反应速率，但不能减小的值，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．反应过程中存在过硫酸钠中的-O-O-的断裂，故有非极性键的断裂，A正确；
B．H3AsO4为弱酸，溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B错误；
C．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为，C正确；
D．反应过程中，在腐蚀层表面存在反应，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，，有沉淀生成，不能说明、的关系，A项错误；
B．向溶液中加入溶液，发生氧化还原反应生成和，但是无明显实验现象，故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响，B项错误；
C．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先排除二氧化硫的干扰，C项错误；
D．向黄色溶液中加入浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色，说明被生素C还原为，从而证明维生素C具有还原性，D项正确；
故选D。
4．A
【详解】A．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2，A符合题意；
B．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意；
C．常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C不符合题意；
D．过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A．温度升高，反应速率均增大即H2S分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；
B．900℃，ts后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为，故B正确；
C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；
D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】A．该溴丁烷与乙醇反应的总反应为(CH3)3CBr+CH3CH2OH→(CH3)3COCH2CH3+HBr，此反应类型为取代反应，A正确；
B．(CH3)3CBr、CH3CH2OH中C原子的杂化方式为sp3杂化，(CH3)3C+碳原子杂化方式为sp2杂化，B正确；
C．反应物为(CH3)3CBr与CH3CH2OH，加入C2H5ONa，对反应物浓度与反应过程中的过渡态无任何影响，故不能影响反应速率，C错误；
D．正逆反应的决速步骤由反应速率慢的步骤决定，故该过程正逆反应的决速步骤不同，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．由图可知，过程①中H2O与Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg2+的空轨道提供孤对电子形成配位键，A正确；
B．图中CH2=CHOH的能量最高，故其稳定性最弱，B错误；
C．由本反应历程图示知，转化为的过程反应中碳碳三键转化为醛基，没有涉及消去反应，，C错误；
D．催化剂改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，选项A正确；
B．由可知，α位置的N原子带正电，则与黑球元素直接连接的N应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于N，选项B错误；
C．α位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键，选项C正确；
D．已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热、，A错误；
B．由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3，B错误；
C．依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由题干反应历程图可知，反应的活化能最大，该步反应速率最慢为决速步，D正确；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故选C。
11．A
【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意；
B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不合题意；
D．直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4，D不合题意；
故答案为：A。
12．B
【分析】工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，将CaSO4转化为CaCO3和(NH4)2SO4；过滤后，滤渣中除含有CaCO3、SiO2外，可能还含有未反应的CaSO4；滤液中含有(NH4)2SO4及过量的(NH4)2CO3。
【详解】A．为提高浸取效率，浸取时可适当加热，但不能在高温下进行，否则会造成(NH4)2CO3大量分解，A不正确；
B．(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，浸取时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，可抑制水解，从而增大溶液中浓度，有利于提高CaSO4的转化率，B正确；
C．由分析可知，滤渣经洗涤和干燥后，所得沉淀中含有CaCO3、SiO2等，C不正确；
D．浸取时，加入的(NH4)2CO3是过量的，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到的(NH4)2SO4晶体中可能混有(NH4)2CO3，D不正确；
故选B。
13．C
【分析】某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），则过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，据此分析解题。
【详解】A．由题干信息可知，过程I中转化为NO，N的化合价降低，故发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，根据a过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，和b中参与反应的数目相等，B正确；
C．由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO++2H++3e-=N2H4+H2O，C错误；
D．由分析可知，过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，故过程I→Ⅲ的总反应为，D正确；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
15．D
【分析】由图可知，反应为丙酮、乙醛在催化剂作用下生成，反应为；
【详解】A．由图可知，反应②中氢离子为反应物，则增加浓度，可提高单位时间内②的转化率，A正确；
B．由分析可知，反应为，整个过程反应物的原子利用率为100%，B正确；
C．②中有碳氧键的断裂、碳氮双键的形成，均为极性键的断裂与形成；③中存在碳碳双键非极性键的形成，④中存在碳碳双键非极性键的断裂；故反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成，C正确；
D．，故有机物④有7种不同化学环境的氢原子，D错误；
故选D。
16．BD
【详解】A．由图可知，使用催化剂时的活化能小于使用催化剂时的活化能，则催化效果：催化剂高于催化剂，故A正确；
B．由图可知，催化时，1分子比1分子能量低，则生成1mol放热为，故，故B错误；
C．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂时吸附产物MS3能量更高，更容易脱附，故C正确；
D．催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，的分解热效应是相同的，故D错误；
故选BD。
17．CD
【分析】由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子、铁离子；
【详解】A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6，A错误；
B．由图可知，体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；
C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆，C正确；
D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知， ，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；
故选CD。
18．BD
【详解】A．由图可知，反应④有氮氧、氮氢极性键的断裂，有氢氧极性键的生成，A正确；
B．反应②③过程中整个离子所带的电荷没有改变，只涉及氧氧非极性键的形成与断裂，其它元素化合价不变，则氧元素化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；
C．由图可知，反应⑤为Cu(NH3)、NO生成N2、NH、H2O、Cu(NH3)，离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)，C正确；
D．根据图示可知，总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，还原1molNO同时消耗0.25molO2，标准状况下体积为5.6L，D错误；
故选BD。
19．AC
【详解】A． 水的分解需要从外界获取能量，故其为吸热反应，A错误；
B．观察反应历程可以看出，反应历程中，由于分子构型发生改变，钒原子的杂化方式一定会改变，B正确；
C．距离为“2.174”和“2.390”的原子为钒原子和氧原子，它们之间不是氢键，C错误；
D． IM2→FS3是放热反应，升温之后平衡逆向移动，故IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，D正确；
故选AC。
20．(1)     -246kJ•mol-1     减小
(2)     1.35     CH3*+H*=CH4*
(3)     c＞b＞a     温度越高，浓度越大，则速率越大，由于转化率c＞b＞a，故甲烷的浓度c＞b＞a，且对应温度c＞b＞a，综上所述，v(CH4)逆由大到小顺序为c＞b＞a     0.16     16.7     33.4
(4)DE

【详解】（1）由盖斯定律可知，由反应“②—①”可得目标方程式，，反应③中碳元素转化为碳单质，反应④中碳单质转化为甲烷和二氧化碳，故反应③、④的存在会导致甲烷的产率减小。
（2）该反应历程中最大的能垒为，该步骤反应的化学方程式为。
（3）①反应速率与温度和浓度等有关，温度越高，浓度越大，则速率越大，c点甲烷的浓度大、温度高，故v(CH4)逆最大，其次为b点，最小的为a点的v(CH4)逆；初始总压为3MPa，其中氢气的分压为2MPa，T2温度下H2的转化率为80%，故10min时；根据题意可知T2时为平衡态，设反应后的压强为P总，可得：，恒容条件下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，则，解得，
平衡时各组分的物质的量分数分别为、、、，则平衡分压为0.6Mpa、0.4Mpa、0.4Mpa、0.8Mpa，。
②由，故。
（4）A.中Fe为+3价，A错误；
B. 由图可知在制氢过程中、为催化剂，为中间产物，ZnFe2O4不能降低了H2O分解的活化能，B错误；
C. 、为催化剂，理论上不需要补充、，C错误；
D.反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定，D正确；
E. 由图所示贮氢过程可表示为3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2，E正确；
答案选DE。
21．(1)3-羟基丙酸乙酯
(2)     脱水和腈化反应均为吸热反应，最高点前脱水进行程度大，最高点后腈化进行程度大          减小反应体系的分压，促进平衡正向移动
(3)          b     c

【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【详解】（1）由结构可知，名称为3-羟基丙酸乙酯；
（2）①脱水和腈化反应焓变均大于零，均为吸热反应，随着温度的升高，最高点前脱水进行程度大，最高点后腈化进行程度大，导致平衡的物质的量分数先增大后减小；
②有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比充入和，由图可知，a点只发生反应，假设充入A物质2mol，此时生成AB物质的量分数相等，则此时A、B、水均为1mol，总的物质的量为18mol，a点对应反应的压强平衡常数；
③反应为气体分子数增加的反应，在实际生产中，充入一定量(不参与反应) 可以减小反应体系的分压，促进平衡正向移动，可以提高丙烯腈的平衡产率；
（3）①恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量B和，首先生成M，M又转化为C和，则B浓度一直减小，M先增大后减小，C一直增大，结合图像可知，在时刻M达到最大值，之后M减小，结合方程式系数可知，生成C的速率等于反应BM的速率之和，故之后，反应速率、、的定量关系为；
②，则斜率可以体现反应的活化能，斜率越大活化能越大，结合图乙，反应ⅰ、ⅱ正反应的活化能、的大小关系为b.前者小于后者；题干中物的判断反应中物质的能量关系，不能判断反应ⅰ、ⅱ的、的大小关系，故选c。
22．(1)适当提高温度，搅拌
(2)     3：1、25 ℃     液固比为3：1时镉的浸出率比较高，同时渣率较高、且渣含金属中铅的含量较高；温度变化对回收率影响不大，常温浸出有利于节约能源
(3)          C
(4)=

【分析】由已知I可知，氧化锌烟灰经水浸、过滤，滤渣是PbO和PbSO4，滤液中含锌、铜、镉、砷元素；经过中和除砷，，砷元素转化为沉淀除去，同时也将铜元素转化为氢氧化铜沉淀除去；过滤后加入锌粉还原，可将镉元素分别转化为高品位海绵镉和低品位海绵镉，滤液主要含有 ，电解可生成高纯度锌。
【详解】（1）可以通过适当提高温度、搅拌等操作提高“水浸”效率。
（2）渣含金属与渣率的乘积即为渣中所含金属的量，据信息Ⅱ可知铅元素以滤渣的形式回收，即铅的浸出率要低，渣含金属与渣率的乘积要高，据流程中物质流向分析，镉要进入溶液，故其浸出率要高。温度变化对二者回收率影响不大，考虑能源节约，选择常温(25 ℃)；由几组液固比对比可知液固比由3：1改为4：1，Cd的浸出率增加很小，Pd的渣含金属与渣率的乘积相差也很小，故选液固比3：1。
（3）由信息Ⅱ知，滤渣②的主要成分为FeAsO4，“中和除砷”阶段溶液显酸性，反应的离子方程式为，为不引入杂质选择试剂ZnO来调节溶液pH。
（4）“电解”制锌时，锌离子得电子生成Zn，故阴极的电极反应式：=。