上海市长宁区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

这是一份上海市长宁区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，结构与性质，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

上海市长宁区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．纯铁比生铁易生锈 D．硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图： B．质子数为53中子数为78的碘原子：
C．硫化钠的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
4．下列过程中共价键被破坏的是
A．氯气溶于水 B．碘升华 C．乙醇溶于水 D．NaOH溶于水
5．苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为
A．苯能溶于四氯化碳 B．苯是非极性分子
C．苯能发生取代反应 D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键
6．下列说法不正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．和互为同位素
C．和互为同素异形体
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
7．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A．焦硫酸具有强吸水性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．焦硫酸可与碱反应生成盐和水
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化
8．侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaO B．NaCl C．NH3 D．CO2
9．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
10．下列反应不属于离子反应的是
A．乙醇与乙酸 B．氨水与醋酸
C．碳酸钙与盐酸 D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）
A．酸性：H2SO4＞HClO B．金属性：Mg＞Al
C．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH4
12．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（      ）
A．pH=0的硫酸
B．0.01mol/L NaOH溶液
C．pH=10的纯碱溶液
D．pH=5的氯化铵溶液
13．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．FeCl3溶液(CuCl2)铁粉 B．C2H6(C2H4)：H2/催化剂
C．CO2(SO2)：酸性高锰酸钾溶液 D．乙醛(乙酸)：饱和碳酸钠溶液
14．下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度
B．用装置②除去Cl2中少量的HC1气体
C．用装置③可以说明氨气极易溶于水
D．用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
15．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．阴极的电极反应式为
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
16．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是
A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量的水中有两种气体产生 D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
17．常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是

A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小
B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多
C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量
D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ
18．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．K2H3IO6发生氧化反应
19．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小
B．d点有ν正=ν逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9
20．下列离子方程式正确的是
A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

二、实验题
21．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。




(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 _______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 _______ ；说明反应已完成的现象是 _______。
(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_______ ；最后用乙醚的目的可能是_______。
(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。
(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

三、结构与性质
22．1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]-与KrF2分子形成的加合物，回答下列问题：
(1)As元素原子序数为33，在周期表中的位置是_______。As原子的价电子排布式为_______。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：_______。
(2)Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为_______。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是________。
(3)晶体熔点：KrF2_______XeF2(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是______________。
(4)试猜想：[BrOF2][AsF6]•xKrF2晶体中的化学键类型有_______。

四、原理综合题
23．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：
(1)CH4的立体构型为_______，CS2分子的电子式为_______。
(2)某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为_______。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
a．气体密度  b．气体总压  c．CH4与S2体积比  d．CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：_______。

(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)_______。
_______H2S＋_______NOx＝_______S＋_______＋_______N2

五、有机推断题
24．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

(1)化合物I的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
(2)已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
-CH=CH-
H2
-CH2-CH2-
_______
②
_______
_______
_______
氧化反应
③
_______
_______
_______
取代反应
(3)化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为_______。化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有_______种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为_______。

(4)选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。(合成路线常用的表达方式为：A……B目标产物)

参考答案：
1．B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。

2．C
【详解】A．，A项正确；
B．，B项正确；
C．生铁中铁与C和电解质形成原电池腐蚀更快，C项不正确；
D．硫磺火硫铁矿经灼烧变为SO2再转为SO3经浓硫酸吸收转化为硫酸，D项正确；
故选C。
3．B
【详解】A．该图为氟离子的结构示意图，A项错误；
B．质子数为53中子数为78的碘原子的质量数为131，表达为，B项正确；
C．硫化钠为离子化合物，C项错误；
D．明矾的化学式为，D项错误；
故选B。
4．A
【详解】A．氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，破坏Cl-Cl、H-O共价键，A符合题意；
B．碘升华，分子未变，化学键未变，只改变分子间的距离，B不合题意；
C．乙醇溶于水，不发生反应，只形成分子间的氢键，C不合题意；
D．NaOH溶于水，完全电离为Na+和OH-，只破坏离子键，D不合题意；
故选A。
5．D
【详解】A．苯能溶于四氯化碳，但苯不能与溴单质发生反应，即与其不能使溴的四氯化碳溶液褪色无关，A不合题意；
B．苯是非极性分子，与其不能使溴的四氯化碳溶液褪色无关，B不合题意；
C．苯能发生取代反应，但不能和溴的四氯化碳溶液发生取代反应，C不符合题意；
D．苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与溴不发生加成反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D符合题意；
综上所述答案为D。
6．A
【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；
B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；
C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；
D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；
答案选A。

7．D
【详解】A．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2SO4·SO3具有强吸水性，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，焦硫酸具有强氧化性，故B正确；
C．酸碱反应生成盐和水，H2S2O7可与碱反应生成盐和水，故C正确；
D．100%硫酸吸收SO3生成H2S2O7，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
选D。
8．A
【详解】侯氏制碱法的过程是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，则没有用到的原料是氧化钙，故选A。
9．B
【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；
C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
10．A
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，故A正确；
B．氨水与醋酸在溶液中反应生成醋酸铵和水，属于离子反应，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于离子反应，故C错误；
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液发生络合反应生成硫氰化铁和氯化钾，属于离子反应，故D错误；
故选A。
【点睛】离子反应是离子之间的反应，电解质在水溶液中反应的实质是离子之间的反应，注意离子反应的实质是解题的关键。
11．A
【详解】A．硫酸为强酸、HClO为弱酸，酸性H2SO4＞HClO，HClO不是Cl的最高价含氧酸，不能利用元素周期律解释，故A选；
B．同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性 Mg＞Al，能用元素周期律解释，故B不选；
C．金属性Na＞Li，对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C不选；
D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4，能用元素周期律解释，故D不选；
故选A。
【点睛】本题的易错点为A，要注意含氧酸的酸性强弱与非金属性强弱的关系中，只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断。
12．C
【详解】硫酸抑制水电离，pH=0的硫酸中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，0.01mol/L NaOH溶液中水的电离氢离子浓度是；氢氧化钠抑制水电离，pH=10的纯碱溶液中水的电离氢氧根离子浓度是；氯化铵水解促进水电离，pH=5的氯化铵溶液中水的电离氢离子浓度是，故C正确。
【点睛】酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，盐水解可以促进水电离，pH=5的氯化铵溶液中氢离子完全由水电离，所以水电离的氢离子浓度是。
13．C
【详解】A．铁粉会与FeCl3发生反应，A项不合理；
B．C2H4和H2反应产生C2H6而除杂，但同时引入新杂质H2，B项不合理；
C．SO2能与酸性高锰酸钾反应产生硫酸根，而CO2不反应，C项合理；
D．乙酸与碳酸钠反应，而乙醛溶于饱和碳酸钠溶于而无法分离，D项不合理；
故选C。
14．D
【详解】A．用简易量热计可以测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度，A正确；
B．可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HC1气体，B正确；
C．由于氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，使得烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，C正确；
D．反应生成的乙烯和挥发出来的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用装置④检验反应的产物，D错误；
故选D。
15．A
【分析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极；
【详解】A．图中钢铁设施作原电池的正极，正极发生还原反应，钢铁设施表面积累大量电子而被保护，故A正确；
B．阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误；
C．阳极金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，金属自身不再失电子从而被保护，故C错误；
D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；
故答案选A。
16．C
【详解】A．氢化铵和氯化铵的结构相似，那么它们为离子化合物，A项错误；
B．NH4H与水反应生成碱和H2，该溶液为碱性，B项错误；
C．NH4H与水反应生成一水合氨和H2，一水合氨分解产生NH3，C项正确；
D．氢化铵中的氢负离子为-1价具有强还原性作为还原剂，D项错误；
故选C。
17．B
【详解】A．加入催化剂只改变反应历程而不改变热效应，加入催化剂生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低，A项错误；
B．活化能低反应越快。加入催化剂生成CO的活化能增大而HCHO的活化能降低，故生成HCHO速率更快，B项正确；
C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和一氧化碳(g)放出393kJ的热量，C项错误；
D．该热化学方程式为没有标注物质的状态，D项错误；
故选B。
18．C
【详解】A．12.7g I2的物质的量为0.05mol，由方程式可知此时有mol=0.0125mol K2H3IO6被还原，转移0.0125mol×7= 0.0875mol电子，A错误；
B．生成KI，元素化合价没有变化，B错误；
C．由化合价的变化可知，反应K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O中，I元素化合价分别由+7价、-1价变化为0价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确；
D．K2H3IO6中I元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D错误；
综上所述答案为C。
19．A
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未平衡。
【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，平衡右移，但压强增大，X的转化率减小，A正确；
B．d容器未平衡，有V正≠v逆，B错误；
C．b与d组分相同，但容积不等，所以速率不等，C错误；
D．c容器容积未知，无法计算浓度常数，D错误；
故答案为：A。
20．D
【详解】A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A错误；
B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；
C．铵根也可以和氢氧根反应，SO恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++NH 2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C错误；
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D正确；
综上所述答案为D。
21．(1) O2 2Cu2++ 2Br-+ SO2+ 2H2O ═ 2CuBr↓+SO+4H+ 60℃水浴加热 溶液蓝色完全褪去
(2) 防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
(3)83.3%
(4) 100 冷却结晶

【分析】在CuSO4和NaBr的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuBr沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO2的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化； SO2气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理。
【详解】（1）水中溶解的氧气可以氧化CuBr，实验中所用的蒸馏水需煮沸除去O2；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，SO2被氧化为硫酸，反应离子方程式为：2Cu2++ 2Br-+ SO2+ 2H2O=2CuBr↓+SO+4H+；所需温度低于水的沸点，可以用60℃的水浴加热；实验所用45gCuSO4•5H2O为0.18mol，30.9gNaBr为0.3mol，所以NaBr稍过量，当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，现象为溶液蓝色完全褪去；
（2）溴化亚铜见光会分解，所以抽滤需要避光，防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（3）实验所用NaBr过量，根据CuSO4·5H2O的物质的量可知理论上可以得到0.18molCuBr，所用产率为×100%=83.3%；
（4）原烧杯中含有100g×20%=20gNaOH，物质的量为0.5mol，实验完成后烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，之后再加入0.5molNaOH即可以使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，所用加入100g 20%的NaOH溶液；加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥。
22．(1) 第四周期第VA族 4s24p3 H3PO4>H3AsO4
(2) r(Ar)＜r(Kr)＜r( Xe) 同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
(3) < 二者为同构型的分子晶体，XeF2相对分子质量大，范德华力大，熔点高
(4)离子键、共价键

【详解】（1）As为33号元素，其电子排布为[Ar]3d104s24p3，它为第四周期第VA族。其价电子为最外层电子为4s24p3。同主族元素，至上而下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性降低即H3PO4>H3AsO4。答案为第四周期第VA族；4s24p3；H3PO4>H3AsO4；
（2）同族至上而下电子层增多半径增大即Ar （3）两者均为分子晶体，随着摩尔质量增大，范德华力增大，熔沸点增大即KrF2 （4）该物质存在[BrOF2]+、[AsF6]-，所有该物质中存在离子键其他非金属之间为共价键。答案为离子键和共价键。
23．(1) 正四面体形
(2) 30% d
(3) 放热 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢
(4) 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O、2H2S＋O2＝2S＋2H2O

【详解】（1）CH4中心原子价层电子对数为4+0=4，其立体构型为正四面体形，CS2分子中每个硫和碳共用两对电子，其电子式为；故答案为：正四面体形；。
（2）①根据题意假设S2(g)、CH4(g)物质的量分别为2mol、1mol，建立三段式，当CS2的体积分数为10%时即，解得x＝0.3mol，则CH4的转化率为；故答案为：30%。
②a．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，则密度始终不再改变，因此当密度不变，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；b．该反应是等体积反应，压强不变，因此当气体总压不变，不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；c．CH4与S2体积比始终是1:2，因此不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；d．CS2的体积分数不变，能作为判断平衡的标志，故d符合题意；综上所述，答案为：d。
（3）据图分析，升高温度，甲烷的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则生成CS2的反应为放热反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：根据图中分析得到600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；故答案为：放热；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢。
（4）用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，能得到硫的反应的化学方程式2H2S＋SO2＝3S＋2H2O、2H2S＋O2＝2S＋2H2O。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，1mol硫化氢转移2mol电子，氮氧化物变为1mol氮气转移4xmol电子，根据得失电子守恒则氮气系数配1，硫化氢系数配2x，根据守恒得到方程式为2xH2S＋2NOx＝2xS＋2xH2O＋N2，其电子转移为；故答案为：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O、2H2S＋O2＝2S＋2H2O；。
24．(1) C5H4O2 醛基
(2) 加成反应 -CHO O2 -COOH -COOH CH3OH - COOCH3
(3) CH2=CH2(或乙烯) 2
(4)

【分析】I发生反应生成II，II发生氧化反应生成III，III发生水解反应得到IV，化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为CH2=CH2，V发生还原反应生成VI，VI发生还原反应得到VII，以此解答。
【详解】（1）根据化合物I的结构简式可知，其分子式为C5H4O2；其环上的取代基为醛基。
（2）①化合物II′中含有-CH=CH-可以和H2发生加成反应得到-CH2-CH2-；
②化合物II'中含有的-CHO可以被O2氧化为-COOH；
③化合物II'中含有-COOH，可与含有羟基的物质(如CH3OH)发生酯化反应生成酯。
（3）化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1 molIV与1 mola反应得到2molV，则a的分子式为C2H4，为乙烯；化合物VI的分子式为C3H6O，其同分异构体中含有，则符合条件的同分异构体有和共2种，其中核磁共振氢谱中只有一组峰的结构简式为。
（4）根据化合物III的结构简式可知，其单体为， 其原料中的含氧有机物只有一种含二个羧基的化合物，原料可以是，发生题干IVV的反应得到人，还原为，再加成得到，和发生酯化反应得到目标产物，则合成路线为。