2023年河南省信阳市平桥区中考第一次模拟测试化学试题（含答案）

2022-2023学年河南省信阳市平桥区中考第一次模拟测试

化学试题卷

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。             

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化中，属于化学变化的是（     ）

A．石蜡熔化 B．铁丝折弯 C．纸张燃烧 D．干冰升华

2．2022年9月12日，经过三个月的种植培养，在空间站已长成两株绿意盎然的生菜，并成为宇航员的一道中秋“加菜”。生菜可为宇航员提供的营养素是（     ）

A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素

3．化学影响着社会的发展和我们的生活质量，以下认识正确的是（     ）

A．硬水过滤后变成软水 B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理

C．农药、化肥会给环境带来污染，因此应禁止使用 D．回收废旧金属，即节约资源又减少环境污染

4．下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（     ）

A．磷 B．硫 C．碳 D．铁

5．生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指（     ）

A．元素 B．单质 C．原子 D．分子

6．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（     ）

A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同

C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水

D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2∶1

7．下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（     ）

A．检查装置气密性 B．收集氢气

C．量取35mL液体 D．测定空气里氧气的含量

8．铊是用途广泛的工业原料，大部分被用在电子工业，在国防军事、化工、光学、医学、高温超导等方面也有一定的用途。铊在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是（     ）

A．铊属于金属元素 B．铊的元素符号为Tl

C．铊的原子序数为81 D．铊元素的相对原子质量是204.4g

9．下列化学知识认识不正确的是（     ）

A．化学反应前后各元素的种类、质量都不变 B．分子、原子、离子虽小，但既有质量也有能量

C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D．离子带电，所以不能构成物质

10．下列做法能达到其预期目的的是（     ）

A．A B．B C．C D．D

11．农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种，实验室配制 100g 该溶液，下列说法不正确的是（     ）

A．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏大

B．需称量 NaCl 的质量为 16.0g

C．从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为 4：25

D．量取水时所需要的仪器有量筒和胶头滴管

12．电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（     ）

A．H2 B．O2 C．NaOH D．HNO3

13．下列指定反应的化学方程式正确的是（     ）

A．硫酸型酸雨的形成：SO2＋H2O=H2SO4

B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

C．比较铜和银的活动性：Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2 ＋2Ag

D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2

14．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为（     ）

A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为___________；农业上常用的化肥有硝酸铵、硫酸钾、尿素和磷酸二氢铵，其中属于复合肥料的是____________（填名称）。

16．在汽油中加入适量乙醇可制得乙醇汽油。乙醇是一种______（填“可再生”或“不可再生”）能源，用乙醇汽油的优点有：______，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为______。

17．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的_______等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是_______(填化学式)，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是_______。

18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)甲中含有少量的乙，可采用_______ 的方法提纯甲。

(2)t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为______g。

(3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。

(4)t1℃时，将15g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。

19．碳酸钠与盐酸反应的实验装置如图所示。

(1)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为______。

(2)充分反应后，天平指针向______（填“左”、“右”或“不”）偏移。

20．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。

(1)若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，写出甲的化学式____。

(2)若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为单质，写出一种甲在工业生产中的用途____。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．如图是某反应的微观变化示意图｡请回答下列问题：

(1)丁是一种单质，写出丁的化学式｡

(2)写出该反应的化学方程式｡

22．某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了下图所示的两个实验。

(1)写出甲中发生的反应的化学方程式。

(2)通过上图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由。

23．生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。

(1)铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？

(2)  为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水？

(3)  治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是什么？

24．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，请根据所学知识回答下列问题。

(1)图1实验用于验证质量守恒定律，其中气球的作用是什么？

(2)写出图2玻璃管中发生反应的化学方程式。

(3)图3实验可以得出铁生锈需要哪种物质？

四、综合应用题

25．化学实验是科学探究的重要手段。

(1)实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。

①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式：______。

②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。

③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为：

a接______、______接______、______接______、______接______、______接______。

④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明______。（简要写出实验步骤和现象）

(2)下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。

①步骤Ⅲ的操作叫______（填实验名称）。

②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应______。

③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式______。

(3)为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

2022-2023学年河南省信阳市平桥区中考第一次模拟测试

化学试题参考答案

1．C

2．D

3．D

4．B

5．A

6．B

7．A

8．D

9．C

10．C

11．C

12．D

13．C

14．B

15．     SiO2     硝酸钾

16．     可再生     减少污染    

17．     水和氧气         

18．(1)降温结晶

(2)10

(3)乙＞甲＞丙

(4)20%

19．(1)

(2)右

20．(1)H2O2

(2)作燃料等

21．(1)N2

(2)

22．(1)

(2)不能，由甲中实验现象可得出锌的活动性强于银的活动性，由乙中实验现象可得出铜的活动性强于银的活动性，但无法得出锌和铜的活动性强弱(合理即可)

23．(1)铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化

(2)碳素墨水主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定

(3)增大药物与胃液的接触面积利于吸收

24．(1)密闭并缓冲容器内气压

(2)

(3)铁生锈需要H2O（或水）

25．(1)     H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     h     i     b     c     d     e     g     f     j     取少量E中液体，滴加过量氯化钙溶液，生成白色沉淀，当沉淀不再增加，滴加酚酞试液，溶液变红，说明E装置中的溶液中还含有NaOH

(2)     过滤     Ca2++CO32-=CaCO3↓     NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl

(3)生成二氧化碳质量100g+25g-116.2g=8.8g

解：设碳酸钠质量为x。

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

答：质量分数84.8%。