还剩17页未读，
继续阅读
2023年吉林省长春市赫行实验学校中考化学一模试卷（含答案）
展开
这是一份2023年吉林省长春市赫行实验学校中考化学一模试卷（含答案），共20页。
绝密★启用前
2023年吉林省长春市赫行实验学校中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是( )
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 下列物质由原子直接构成的是( )
A. 金 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠
3. 近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于( )
A. 天然材料 B. 金属材斜 C. 合成材料 D. 复合材料
4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸
5. 从微观角度分析过氧化氢分解生成水和氧气的变化过程，下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢分子被分成了水分子和氧分子 B. 变化后分子数目没有改变
C. 变化后原子数目发生了改变 D. 变化后分子种类发生了改变
6. 辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是( )
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
维生素
每100g含
1.4g
0.3g
3.7g
63.0mg
A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 糖类 D. 维生素
7. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是 ( )
A. 甲的化学式是NH3 B. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40 D. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
8. 关于“水的组成及变化的探究”实验，下列说法正确的是 ( )
A. 从现象上判断：正极产生的是氢气
B. 从符号上描述：2H2O=2H2+O2
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
9. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 分离KCl和MnO2固体混合物：用水溶解
B. 除去CO2中少量的CO：将气体通入足量的石灰水中
C. 区分(NH4)2SO4和K2SO4：取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序：将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
10. 小涵以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应，“→”表示物质间的转化。下列说法错误的是( )
A. 物质A的化学式是O2
B. D的水溶液中溶质可能是Cu(NO3)2
C. B→A的反应可通过光合作用实现
D. C和E反应可生成D，基本反应类型属于复分解反应
11. 用化学用语回答下列问题：
(1)铝元素的符号 ；
(2)氧离子的符号 ；
(3)甲烷的化学式 。
12. 钙是人体必需元素。如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。
(1)钙元素的相对原子质量为 ；
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)；
(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 (填“骨质疏松”或“贫血”)；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
13. 某维生素C泡腾片的主要成分如图所示。
(1)维生素C中碳、氢元素的质量比为 ；
(2)柠檬酸属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)；
(3)泡腾片遇水反应的原理为3NaHCO3+C6H8O7=X+3H2O+3CO2↑，则物质X由 (填数字)种元素组成。
14. 如图是探究可燃物燃烧的条件的实验，(白磷化学式为P4，着火点为40℃)。
(1)向装置中通入O2后， (填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧；
(2)白磷燃烧的化学方程式为 ；
(3)比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 。
15. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为 ；
(2)除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中 (填“能”或“否”)；
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
16. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。Ⅰ、碳排放
(1)查阅图，动植物呼吸 (填“能”或“不能”)释放CO2。
Ⅱ、碳中和
(2)查阅图，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。
Ⅲ、碳利用
(3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用88gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为 g。
17. 如图是实验室中常用的装置，请结合装置回答下列问题。
(1)玻璃仪器a的名称是 ；
(2)在实验用KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是 (填图示中的序号)，该反应的化学方程式为 ；
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，该实验选用的发生装置是 (填图示中的序号)，为了检验用此方法制得的CO2中是否混有HCl气体。可在发生和收集装置之间连接F装置，F内盛装的试剂是 溶液(填写试剂名称)。
18. 根据硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，KNO3的溶解度是 ；
(2)60℃时，向100g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
①X的数值是 ；
②有关实验的说法正确的是 。
A.60℃时，溶液为不饱和溶液
B.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C.20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
E.该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a=b>c
19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，同学们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钠。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液
滤液中不含有Ca(OH)2
另取滤液少量，向其中加入
有气泡产生
滤液中含有Na2CO3
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】结合查阅资料和上述实验分析，滤液中一定含有的溶质有 ；
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上胶皮手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ；
【项目反思】根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 ；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
20. “圆梦”化学学习小组利用中和反应处理“CO2的实验室制取与性质”实验废液。小组同学完成该实验共产生1020g含HCl废液(固体已除，大理石中杂质未参加反应)，不能直接排放。实验过程如下：
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
(1)称量 gNaOH固体，溶解，配制20g5%的NaOH溶液。
(2)取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。由图象可得，20g废液样品中的盐酸与16g5%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
解：设20g废液样品中HCl的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
列出比例式
求解
答：20g废液样品中HCl的质量分数为 (列式并计算结果)；
(3)投入 g熟石灰处理剩余废液。
【实验反思】
(4)有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：修建地铁所用的钢材，是铁的合金，属于金属材料。
故选：B。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
A、由微粒的变化可知，过氧化氢分子分解生成了水分子和氧分子，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，每2个分子变化成了3个分子，变化后分子数目发生了改变，故B说法不正确；
C、由质量守恒定律可知，变化后原子数目发没有生改变。故C说法不正确；
D、由微粒的变化可知，变化后分子种类发生了改变，故D说法正确；
故选：D。
根据微粒的变化分析分子原子的变化等。
明确分子的基本性质以及用微粒的观点解释化学变化的变化是解答本题关键。
6.【答案】C
【解析】解：由某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是糖类，每100g含3.7g。
故选：C。
根据某辣椒的主要营养成分信息，进行分析判断。
本题难度不大，理解某辣椒的主要营养成分信息是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2=铂催化剂4NO+6H2O。
A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的，则甲的化学式是NH3，说法正确；
B、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，说法正确；
D、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确；
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
8.【答案】D
【解析】解：A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故说法不正确；
B、从符号上描述：2H2O=通电2H2↑+O2↑，故说法不正确；
C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确。
D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；
故选：D。
根据电解水的实验现象、结论和变化的特征分析判断有关的说法。电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。
本题较为简单，了解解水的实验现象、结论和变化的特征即可分析判断。
9.【答案】C
【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解得到氯化钾溶液和二氧化锰的混合物，不能分离，该选项不正确。
B、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，该选项不正确。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
D、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，该选项不正确。
故选：C。
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
B、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，硫酸钾不能和氢氧化钙反应。
D、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、物质A含氧元素，且为单质是氧气，化学式是O2，故A正确；
B、物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，不可能是Cu(NO3)2，故B不正确；
C、二氧化碳通过光合作用生成氧气，故C正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，C可以为硫酸，E为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故D正确；
故选：B。
根据A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质。
11.【答案】Al O2- CH4
【解析】解：(1)铝元素的符号为Al；故答案为：Al；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。因此氧离子的符号为O2-；故答案为：O2-；
(3)甲烷的化学式为CH4；故答案为：CH4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】40.08 元素 骨质疏松 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(3)①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)40.08；
(2)元素；
(3)①骨质疏松；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析解答。
(2)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(3)①根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、元素周期表的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】9：1 有机化合物 4
【解析】解：(1)维生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1。
(2)有机化合物是含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)，柠檬酸是含碳元素的化合物，则柠檬酸属于有机化合物。
(3)泡腾片遇水反应的原理为3NaHCO3+C6H8O7=X+3H2O+3CO2↑，反应物中有3个钠原子、11个氢原子、16个氧原子，9个碳原子，生成物中有6个氢原子、3个碳原子、9个氧原子，则每个X中含有3个钠原子、5个氢原子、7个氧原子，6个碳原子，所以物质X由4种元素组成。
故答案为：
(1)9：1；
(2)有机化合物；
(3)4。
(1)根据元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比来分析；
(2)根据有机化合物是含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)来分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】乙 P4+5O2=点燃2P2O5 与氧气接触
【解析】解：(1)向装置中通入O2后，乙烧杯中的白磷燃烧。
故答案为：乙。
(2)白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2=点燃2P2O5。
故答案为：P4+5O2=点燃2P2O5。
(3)比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是与氧气接触。
故答案为：与氧气接触。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
15.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 否 Fe3O4 紫色石蕊溶液(或锌粒、碳酸钠等)
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除锈时，不能将铁夹长时间浸在稀盐酸中。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该氧化物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
(4)验证废液显酸性，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌粒、碳酸钠反应生成气体，可选用的一种试剂或用品是紫色石蕊溶液，或者是锌粒、碳酸钠等。
故答案为：
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)否；
(3)Fe3O4；
(4)紫色石蕊溶液(或锌粒、碳酸钠等)。
(1)根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
(2)根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
(3)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(4)根据酸的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】能 ④⑥ 54
【解析】解：(1)查阅图，动植物呼吸能释放CO2；故答案为：能；
(2)查阅图，CO2的自然吸收途径有④、⑥；故答案为：④⑥；
(3)由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，则用88gCO2人工合成淀粉的质量为88g×1244×100%÷12×6n12×6n+1×10n+16×5n×100%=54g；故答案为：54。
(1)根据呼吸作用的原理来分析；
(2)根据图示中吸收二氧化碳的途径来分析；
(3)根据化学方程式，利用二氧化碳的质量来分析计算。
本题结合新信息考查二氧化碳及相关知识，难度不大，结合流程图转化信息和所学知识进行分析解答。
17.【答案】试管 AD 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ B 硝酸银溶液
【解析】解：(1)玻璃仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
(2)在实验用KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是AD，该反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：AD；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，该实验选用的发生装置是B，为了检验用此方法制得的CO2中是否混有HCl气体。可在发生和收集装置之间连接F装置，F内盛装的试剂是：硝酸银溶液。故答案为：B；硝酸银溶液。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据实验用KMnO4制取氧气装置属于固体加热型，排水法可以收集纯净氧气分析；
(3)根据实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2装置属于固液常温型，用硝酸银溶液检验CO2中是否混有HCl气体分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18.【答案】31.6g 63.9 ACE
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
(2)60℃时，向100g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，
①析出32.3g固体，溶解在水中的硝酸钾是31.6g，X的数值是32.3+31.6=63.9；
②A、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以溶液为不饱和溶液，故正确；
B、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，饱和溶液溶质质量分数为63.9g163.9g×100%≈39%，100g饱和溶液中含有39g的硝酸钾，故错误；
C、20℃时，若向烧杯中加入100g水，能够溶解31.6g，仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不会变，故正确；
D、溶液从60℃降到20℃析出的固体是32.3g，在60℃时恒温蒸发90g水，剩余水的质量是10g，10g水溶解11g硝酸钾饱和，析出固体质量：63.9g-11g=52.9g，故错误；
E、该溶液降温过程中，60℃时，63.9g163.9g×100%，40℃时，63.9g163.9g×100%，20℃时，31.6g131.6g×100%，在60℃、40℃、20℃时对应溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a=b>c，故正确。
故选：ACE。
故答案为：(1)31.6g；
(2)①63.9；
②ACE。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 足量的稀盐酸 氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠 防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂 食醋 铅为有害元素
【解析】解：【分析推理】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液，因为滤液中不含有Ca(OH)2，故实验现象是无明显现象，另取少量滤液，滤液中含有Na2CO3，故向其中加入足量的稀盐酸时，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可向滤液中加入足量的稀盐酸；
【反思总结】向滤液中加入足量的稀盐酸时，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3，查阅资料可知松花蛋粉中含有食盐，氢氧化钙和纯碱反应会生成氢氧化钠，故结合查阅资料和上述实验分析，滤液中一定含有的溶质有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈，放出大量的热，慢慢加水，并不断搅拌可以防止氧化钙与水剧烈反应放出大量的热使容器炸裂；
【项目反思】松花蛋粉加水后滤液显碱性，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸呈酸性，可以中和碱性物质；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅为有害元素。
故答案为：【分析推理】CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】无明显现象；足量的稀盐酸；
【反思总结】氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；
【任务三】防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂；
【项目反思】食醋；
【项目拓展】铅为有害元素。
【分析推理】根据松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠来分析解答；
【实验探究】取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液，因为滤液中不含有Ca(OH)2，故实验现象是无明显现象；另取滤液少量，向其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有Na2CO3；
【反思总结】根据反应物和生成物来分析解答；
【任务三】根据生石灰与水反应剧烈，放出大量的热来分析解答；
【项目反思】根据其溶液显碱性，为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋；
【项目拓展】根据密陀僧(主要成分为氧化铅)中含有铅，铅对人体有害来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】1 4036.5=16g×5%x x=0.73g 0.73g20g×100%=3.65% 37 赞同，废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2
【解析】解：(1)需要氢氧化钠的质量为20g×5%=1g；
(2)设20g废液中氯化氢的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
4036.5=16g×5%x
x=0.73g
则废液中HCl的质量分数为0.73g20g×100%=3.65%
答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。
(3)剩余废水中氯化氢的质量为(1020g-20g)×3.65%=36.5g，设理论上需要氢氧化钙的质量为y。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
y36.5g
7473=y36.5g
y=37g。
(4)废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。
故答案为：(1)1；
(2)4036.5=16g×5%x；x=0.73g；0.73g20g×100%=3.65%；
(3)37；
(4)赞同，废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。
(1)溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
(2)根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数；
(3)根据盐酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钙的质量；
(4)根据盐酸具有挥发性分析。
本题主要考查化学方程式的书写和利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。
绝密★启用前
2023年吉林省长春市赫行实验学校中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是( )
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 下列物质由原子直接构成的是( )
A. 金 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠
3. 近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于( )
A. 天然材料 B. 金属材斜 C. 合成材料 D. 复合材料
4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸
5. 从微观角度分析过氧化氢分解生成水和氧气的变化过程，下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢分子被分成了水分子和氧分子 B. 变化后分子数目没有改变
C. 变化后原子数目发生了改变 D. 变化后分子种类发生了改变
6. 辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是( )
营养成分
蛋白质
脂肪
糖类
维生素
每100g含
1.4g
0.3g
3.7g
63.0mg
A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 糖类 D. 维生素
7. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是 ( )
A. 甲的化学式是NH3 B. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40 D. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
8. 关于“水的组成及变化的探究”实验，下列说法正确的是 ( )
A. 从现象上判断：正极产生的是氢气
B. 从符号上描述：2H2O=2H2+O2
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
9. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 分离KCl和MnO2固体混合物：用水溶解
B. 除去CO2中少量的CO：将气体通入足量的石灰水中
C. 区分(NH4)2SO4和K2SO4：取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序：将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
10. 小涵以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应，“→”表示物质间的转化。下列说法错误的是( )
A. 物质A的化学式是O2
B. D的水溶液中溶质可能是Cu(NO3)2
C. B→A的反应可通过光合作用实现
D. C和E反应可生成D，基本反应类型属于复分解反应
11. 用化学用语回答下列问题：
(1)铝元素的符号 ；
(2)氧离子的符号 ；
(3)甲烷的化学式 。
12. 钙是人体必需元素。如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。
(1)钙元素的相对原子质量为 ；
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)；
(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 (填“骨质疏松”或“贫血”)；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
13. 某维生素C泡腾片的主要成分如图所示。
(1)维生素C中碳、氢元素的质量比为 ；
(2)柠檬酸属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)；
(3)泡腾片遇水反应的原理为3NaHCO3+C6H8O7=X+3H2O+3CO2↑，则物质X由 (填数字)种元素组成。
14. 如图是探究可燃物燃烧的条件的实验，(白磷化学式为P4，着火点为40℃)。
(1)向装置中通入O2后， (填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧；
(2)白磷燃烧的化学方程式为 ；
(3)比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 。
15. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为 ；
(2)除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中 (填“能”或“否”)；
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
16. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。Ⅰ、碳排放
(1)查阅图，动植物呼吸 (填“能”或“不能”)释放CO2。
Ⅱ、碳中和
(2)查阅图，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。
Ⅲ、碳利用
(3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用88gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为 g。
17. 如图是实验室中常用的装置，请结合装置回答下列问题。
(1)玻璃仪器a的名称是 ；
(2)在实验用KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是 (填图示中的序号)，该反应的化学方程式为 ；
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，该实验选用的发生装置是 (填图示中的序号)，为了检验用此方法制得的CO2中是否混有HCl气体。可在发生和收集装置之间连接F装置，F内盛装的试剂是 溶液(填写试剂名称)。
18. 根据硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，KNO3的溶解度是 ；
(2)60℃时，向100g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
①X的数值是 ；
②有关实验的说法正确的是 。
A.60℃时，溶液为不饱和溶液
B.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C.20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
E.该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a=b>c
19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，同学们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应： (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钠。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液
滤液中不含有Ca(OH)2
另取滤液少量，向其中加入
有气泡产生
滤液中含有Na2CO3
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】结合查阅资料和上述实验分析，滤液中一定含有的溶质有 ；
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上胶皮手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ；
【项目反思】根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 ；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
20. “圆梦”化学学习小组利用中和反应处理“CO2的实验室制取与性质”实验废液。小组同学完成该实验共产生1020g含HCl废液(固体已除，大理石中杂质未参加反应)，不能直接排放。实验过程如下：
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
(1)称量 gNaOH固体，溶解，配制20g5%的NaOH溶液。
(2)取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。由图象可得，20g废液样品中的盐酸与16g5%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
解：设20g废液样品中HCl的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
列出比例式
求解
答：20g废液样品中HCl的质量分数为 (列式并计算结果)；
(3)投入 g熟石灰处理剩余废液。
【实验反思】
(4)有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：修建地铁所用的钢材，是铁的合金，属于金属材料。
故选：B。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
A、由微粒的变化可知，过氧化氢分子分解生成了水分子和氧分子，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，每2个分子变化成了3个分子，变化后分子数目发生了改变，故B说法不正确；
C、由质量守恒定律可知，变化后原子数目发没有生改变。故C说法不正确；
D、由微粒的变化可知，变化后分子种类发生了改变，故D说法正确；
故选：D。
根据微粒的变化分析分子原子的变化等。
明确分子的基本性质以及用微粒的观点解释化学变化的变化是解答本题关键。
6.【答案】C
【解析】解：由某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是糖类，每100g含3.7g。
故选：C。
根据某辣椒的主要营养成分信息，进行分析判断。
本题难度不大，理解某辣椒的主要营养成分信息是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2=铂催化剂4NO+6H2O。
A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的，则甲的化学式是NH3，说法正确；
B、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，说法正确；
D、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确；
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
8.【答案】D
【解析】解：A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故说法不正确；
B、从符号上描述：2H2O=通电2H2↑+O2↑，故说法不正确；
C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确。
D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；
故选：D。
根据电解水的实验现象、结论和变化的特征分析判断有关的说法。电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。
本题较为简单，了解解水的实验现象、结论和变化的特征即可分析判断。
9.【答案】C
【解析】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解得到氯化钾溶液和二氧化锰的混合物，不能分离，该选项不正确。
B、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，该选项不正确。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
D、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，该选项不正确。
故选：C。
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
B、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳。
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，硫酸钾不能和氢氧化钙反应。
D、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、物质A含氧元素，且为单质是氧气，化学式是O2，故A正确；
B、物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，不可能是Cu(NO3)2，故B不正确；
C、二氧化碳通过光合作用生成氧气，故C正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，C可以为硫酸，E为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故D正确；
故选：B。
根据A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质。
11.【答案】Al O2- CH4
【解析】解：(1)铝元素的符号为Al；故答案为：Al；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。因此氧离子的符号为O2-；故答案为：O2-；
(3)甲烷的化学式为CH4；故答案为：CH4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】40.08 元素 骨质疏松 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(3)①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)40.08；
(2)元素；
(3)①骨质疏松；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析解答。
(2)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(3)①根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、元素周期表的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】9：1 有机化合物 4
【解析】解：(1)维生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1。
(2)有机化合物是含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)，柠檬酸是含碳元素的化合物，则柠檬酸属于有机化合物。
(3)泡腾片遇水反应的原理为3NaHCO3+C6H8O7=X+3H2O+3CO2↑，反应物中有3个钠原子、11个氢原子、16个氧原子，9个碳原子，生成物中有6个氢原子、3个碳原子、9个氧原子，则每个X中含有3个钠原子、5个氢原子、7个氧原子，6个碳原子，所以物质X由4种元素组成。
故答案为：
(1)9：1；
(2)有机化合物；
(3)4。
(1)根据元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比来分析；
(2)根据有机化合物是含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)来分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】乙 P4+5O2=点燃2P2O5 与氧气接触
【解析】解：(1)向装置中通入O2后，乙烧杯中的白磷燃烧。
故答案为：乙。
(2)白磷燃烧的化学方程式为P4+5O2=点燃2P2O5。
故答案为：P4+5O2=点燃2P2O5。
(3)比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是与氧气接触。
故答案为：与氧气接触。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
15.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 否 Fe3O4 紫色石蕊溶液(或锌粒、碳酸钠等)
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(2)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，除锈时，不能将铁夹长时间浸在稀盐酸中。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该氧化物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
(4)验证废液显酸性，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌粒、碳酸钠反应生成气体，可选用的一种试剂或用品是紫色石蕊溶液，或者是锌粒、碳酸钠等。
故答案为：
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)否；
(3)Fe3O4；
(4)紫色石蕊溶液(或锌粒、碳酸钠等)。
(1)根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
(2)根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
(3)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(4)根据酸的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】能 ④⑥ 54
【解析】解：(1)查阅图，动植物呼吸能释放CO2；故答案为：能；
(2)查阅图，CO2的自然吸收途径有④、⑥；故答案为：④⑥；
(3)由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，则用88gCO2人工合成淀粉的质量为88g×1244×100%÷12×6n12×6n+1×10n+16×5n×100%=54g；故答案为：54。
(1)根据呼吸作用的原理来分析；
(2)根据图示中吸收二氧化碳的途径来分析；
(3)根据化学方程式，利用二氧化碳的质量来分析计算。
本题结合新信息考查二氧化碳及相关知识，难度不大，结合流程图转化信息和所学知识进行分析解答。
17.【答案】试管 AD 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ B 硝酸银溶液
【解析】解：(1)玻璃仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
(2)在实验用KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是AD，该反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：AD；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，该实验选用的发生装置是B，为了检验用此方法制得的CO2中是否混有HCl气体。可在发生和收集装置之间连接F装置，F内盛装的试剂是：硝酸银溶液。故答案为：B；硝酸银溶液。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据实验用KMnO4制取氧气装置属于固体加热型，排水法可以收集纯净氧气分析；
(3)根据实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2装置属于固液常温型，用硝酸银溶液检验CO2中是否混有HCl气体分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18.【答案】31.6g 63.9 ACE
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
(2)60℃时，向100g水中加入XgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，
①析出32.3g固体，溶解在水中的硝酸钾是31.6g，X的数值是32.3+31.6=63.9；
②A、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以溶液为不饱和溶液，故正确；
B、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，饱和溶液溶质质量分数为63.9g163.9g×100%≈39%，100g饱和溶液中含有39g的硝酸钾，故错误；
C、20℃时，若向烧杯中加入100g水，能够溶解31.6g，仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不会变，故正确；
D、溶液从60℃降到20℃析出的固体是32.3g，在60℃时恒温蒸发90g水，剩余水的质量是10g，10g水溶解11g硝酸钾饱和，析出固体质量：63.9g-11g=52.9g，故错误；
E、该溶液降温过程中，60℃时，63.9g163.9g×100%，40℃时，63.9g163.9g×100%，20℃时，31.6g131.6g×100%，在60℃、40℃、20℃时对应溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a=b>c，故正确。
故选：ACE。
故答案为：(1)31.6g；
(2)①63.9；
②ACE。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 足量的稀盐酸 氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠 防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂 食醋 铅为有害元素
【解析】解：【分析推理】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液，因为滤液中不含有Ca(OH)2，故实验现象是无明显现象，另取少量滤液，滤液中含有Na2CO3，故向其中加入足量的稀盐酸时，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可向滤液中加入足量的稀盐酸；
【反思总结】向滤液中加入足量的稀盐酸时，有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3，查阅资料可知松花蛋粉中含有食盐，氢氧化钙和纯碱反应会生成氢氧化钠，故结合查阅资料和上述实验分析，滤液中一定含有的溶质有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈，放出大量的热，慢慢加水，并不断搅拌可以防止氧化钙与水剧烈反应放出大量的热使容器炸裂；
【项目反思】松花蛋粉加水后滤液显碱性，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸呈酸性，可以中和碱性物质；
【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅为有害元素。
故答案为：【分析推理】CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】无明显现象；足量的稀盐酸；
【反思总结】氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；
【任务三】防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂；
【项目反思】食醋；
【项目拓展】铅为有害元素。
【分析推理】根据松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠来分析解答；
【实验探究】取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液，因为滤液中不含有Ca(OH)2，故实验现象是无明显现象；另取滤液少量，向其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有Na2CO3；
【反思总结】根据反应物和生成物来分析解答；
【任务三】根据生石灰与水反应剧烈，放出大量的热来分析解答；
【项目反思】根据其溶液显碱性，为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋；
【项目拓展】根据密陀僧(主要成分为氧化铅)中含有铅，铅对人体有害来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】1 4036.5=16g×5%x x=0.73g 0.73g20g×100%=3.65% 37 赞同，废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2
【解析】解：(1)需要氢氧化钠的质量为20g×5%=1g；
(2)设20g废液中氯化氢的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
4036.5=16g×5%x
x=0.73g
则废液中HCl的质量分数为0.73g20g×100%=3.65%
答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。
(3)剩余废水中氯化氢的质量为(1020g-20g)×3.65%=36.5g，设理论上需要氢氧化钙的质量为y。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
y36.5g
7473=y36.5g
y=37g。
(4)废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。
故答案为：(1)1；
(2)4036.5=16g×5%x；x=0.73g；0.73g20g×100%=3.65%；
(3)37；
(4)赞同，废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。
(1)溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
(2)根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数；
(3)根据盐酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钙的质量；
(4)根据盐酸具有挥发性分析。
本题主要考查化学方程式的书写和利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。
相关试卷
2023年吉林省长春市朝阳区吉林省第二实验学校中考二模化学试题（含答案）： 这是一份2023年吉林省长春市朝阳区吉林省第二实验学校中考二模化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省长春市二道区中考一模化学试卷(含答案)： 这是一份2023年吉林省长春市二道区中考一模化学试卷(含答案)，共7页。试卷主要包含了5，Zn—65， 下列过程涉及化学变化的是， 下列气体属于空气污染物的是， 下列物质中，由离子构成的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省长春市中考化学一模试卷（含答案解析）： 这是一份2023年吉林省长春市中考化学一模试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 下列物质属于氧化物的是， 下列有关说法正确的是， 分类法是化学学习的重要方法等内容，欢迎下载使用。
