2023年江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试题（含答案）

九年级（下）期中试卷

化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。

2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  A1-27                            S-32                            Cl-35.5                            Ca-40                            Cu-64                            Ag-108                            Ba-137

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A.氧气    B.氮气    C.二氧化碳    D.水蒸气

2.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是

A.斩竹槌洗       B.煮煌足火

C.覆帘压纸       D.日晒成干

3.下列物质属于复合肥的是

A.K2CO3    B.CO（NH2）2   C.KNO3    D.Ca3（PO4）2

4.分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是

A.NH3   B.HNO3   C.NH3·H2O    D.NH4NO3

5.观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于

A.天然材料    B.合成材料   C.金属材料    D.复合材料

6.下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是

A.溶解     B.过滤    C.蒸发    D.研磨

7.硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是

A.硒的元素符号为se     B.硒属于非金属元素

C.硒原子中的质子数为34    D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症

8.随着新能源车的普及，锂电池行业快速发展。锂电池一般使用MnO2为正极材料，金属锂或其合金为负极材料。MnO2中锰元素的化合价为

A.-4      B.0     C.+2     D.+4

9.下列有关灭火的说法正确的是

A.实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭

B.厨房内天然气泄露，立即打开排气扇

C.家用电器着火，立即用水扑灭      D.高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离

10.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是

A.偏小    B.偏大    C.不变    D.无法确定

11.下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是

12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是

A.Cu（OH）2固体和稀盐酸     B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.MgSO4溶液和BaCl2溶液      D.BaCl2溶液和NaOH溶液

13.磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列有关说法中正确的是

A.C16H28N2O4属于有机高分子化合物

B. C16H28N2O4中氮分子和氧分子的个数比为1:2

C. C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为1:1

D. C16H28N2O4的相对分子质量为312g

14.下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是

15.向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A.甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况    B.a点对应的溶液中溶质只有NaCl

C.向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

D.从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快

二、（本题包括2小题，共11分）

16.（5分）人类的生活离不开化学。

（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括________________六大类。

（2）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。

①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________。

②写出白磷燃烧的化学方程式________________。

③根据本实验，能得出的结论是________________（填序号）。

a.只要有O2，可燃物一定能燃烧

b.利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量

c.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

17.（6分）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图回答以下问题：

（1）写出指定仪器的名称：①________________。

（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡_______________冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是_______________（填字母）。

A.把集气瓶移出水面，正放在桌面上     B.用玻璃片盖住集气瓶口

（4）实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是________________（填字母）。

三、（本题包括2小题，共24分）

18.（17分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）水是一种重要的化学物质。

①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。

A.过滤可以降低水的硬度

B.大量开采地下水可缓解水资源短缺

C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水

D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。

A.碳酸钙和氯化钙      B.硫酸铜和碳酸钠

C.硝酸铵和氢氧化钠     D.氯化钾和氯化钠

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： 。请写出X的化学式________________。

④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。

（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。

①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。

②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。

A.大于    B.小于    C.等于    D.无法确定

（3）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）

19.（7分）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。

（1）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为_______________。除锈后的铁钉能继续与稀硫酸反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，_______________。

（2）《天工开物》中记载的“炒钢法”如图甲，该方法的生产过程可用图乙表示。

回答下列问题：

①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是_______________。

②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式_______________。

③不断翻炒液态生铁，是为了________________（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。

④与纯铁相比钢的性能更优良，如：钢的熔点更_______________（填“高”或“低”），硬度更_______________（填“大”或“小”）。

四、（本题包括1小题，共7分）

20.（7分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C________________；I_______________。

（2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。

（3）写出B与E反应的化学方程式_______________。

五（本题包括1小题，共8分）

21.（8分）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。

【探究一】

（1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。

（2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。

①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的SO42-的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。

③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。

【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。

若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。

【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

（1）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。

（2）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。

九年级（下）期中试卷

化学参考答案

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，）

二、（本题包括2小题，共11分）

16.（5分）

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水

（2）①生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点

②     ③c

17.（6分）

（1）①锥形瓶

（2）     

（3）连续且均匀   BA

（4）BFD

三、（本题包括2小题，共24分）

18.（17分）

（1）①ABD   ②ABC   ③O2

④（合理答案均给分）

（2）①36.0g   不饱和   100g   ②D   B

（3）解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是x。

答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。

19.（7分）

    铁位于氢前

（2）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分

②    ③降低   ④低   大

四、（本题包括1小题，共7分）

20.（7分）

（1）H2O   H2

（2）     置换反应

（3）

五、（本题包括1小题，共8分）

21.（8分）

【探究一】

（1）化学性质

（2）①偏大    ②    

【探究二】   Cu2+

【拓展提高】

（1）SO3

（2）