贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编2离子反应，氧化还原反应

这是一份贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编2离子反应，氧化还原反应，共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2021·贵州·统考二模）下列离子方程式书写不正确的是
A．酸化的KI溶液置于空气中：
B．向明矾溶液中加过量氨水：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．将氯化铵溶液滴入氢氧化镁悬浊液中：
2．（2021·贵州·统考一模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向溶液中通入足量
B．向碳酸氢铵溶液中滴加过量
C．室温下用浓溶解铜：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
3．（2021·贵州六盘水·统考一模）下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HSO
B．向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+Cl-
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．（2022·贵州铜仁·统考二模）下列有关离子方程式书写正确的是
A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸： 16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑
B．用NaClO溶液吸收少量SO2： ClO- +SO2+H2O=Cl-+ +2H+
C．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑ + 2OH-
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O
5．（2022·贵州·统考模拟预测）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓
D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
6．（2022·贵州毕节·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
7．（2022·贵州遵义·统考三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·贵州·统考二模）一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是
A．反应①中发生了氧化反应B．反应①和②均属于“氮的固定”
C．反应③为D．三步循环的总结果为
9．（2021·贵州黔东南·统考模拟预测）工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是
A．在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性
B．过程I发生的是非氧化还原反应
C．过程III中，每生成1 ml H＋，转移的电子的物质的量为1 ml
D．过程II中发生反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O
10．（2021·贵州六盘水·统考一模）高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．1 ml Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA
C．100 mL1 ml·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D．标准状况下，1个O2分子体积为cm3
二、工业流程题
11．（2021·贵州遵义·统考一模）碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①____________，②____________。
(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
“调pH 1”时，主要除去的离子是____，溶液pH范围____。
(3)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式______。
(4)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5ml·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为___ml·L－1。
12．（2022·贵州·统考模拟预测）马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]具有广泛用途。某化工厂拟以软锰矿(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和辉铜矿(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②该条件下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ，Ksp[Cu(OH)2]= 1.0×10-20 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(写化学式)，酸浸时，Cu2S和MnO2反应的化学方程式为_______。
(2)检验浸出液中是否含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的现象是_______。
(3)试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为_______(写化学式)。
(4)本工艺中可循环使用的物质是_______(写化学式)。
(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 ml·L-1，则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为_______(当离子浓度≤1.0×10-5 ml·L-1时，沉淀完全)。
(6)除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是_______。
13．（2022·贵州贵阳·一模）铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr3+、和)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：
已知：Cr(OH)3受热易分解。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为________。
(2)加入H2SO4酸化的目的是将转变为，不选用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na2S2O5固体，发生反应的离子方程式为_________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为___________(mg·L-1)
(4)“一系列操作”包含_______和铝热反应。
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的________极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为_______。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12ml·L-1，则溶液中c(Cr3+)=________ml·L-1。
｛已如Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=5.6×10-31}
14．（2021·贵州·统考二模）2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：
回答下列问题：
(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。
(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。
(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。
a. b. c. d.以上
(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]
(5)高纯M可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。
15．（2021·贵州·统考一模）以菱铁矿(主要成分FeCO3，还含有CaCO3和SiO2等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
已知：①K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②FeO在强碱性溶液中稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
回答下列问题：
(1) K2FeO4中Fe元素的化合价是___________ ； 滤渣的主要成分有___________。
(2)“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为___________；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe2+___________
(3)NaClO的电子式为___________ ； “ 氧化2”过程中生成了Na2FeO4和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___________
(4)提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)和异丙醇。
a.H2SO4溶液 b.KOH浓溶液 c.Fe2(SO4)3溶液
(5)加饱和KOH溶液转化为K2FeO4后的溶液中，所含的阴离子除FeO和OH-外，一定还含有____。
(6)实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K2FeO4，其中阳极的电极反应式是_______。
16．（2021·贵州六盘水·统考一模）工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如图：
已知：①T.f细菌在1.0