第二章 海水中的重要元素——钠和氯（B卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

B卷

一．选择题（每道题只有一个正确选项）

1．（2021·甘肃兰州·高一期中）化学与社会，生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火 B．苏打可用于治疗胃穿孔

C．小苏打可用作面点膨松剂 D．碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查

2．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是

A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒

C．能使干燥的红色布条褪色 D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色

3．（2021·福建福州·高一期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，10.6 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.2NA

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1

4．（2022·北京丰台·高一期末）某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是

A．新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子

B．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子

C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性

D．向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClOH2O + Cl2↑

5．（2021·山东济宁·高一期中）标准状况下，体积都是11.2L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是

A．物质的量之比为1:1 B．分子数之比为2:3

C．氧原子数之比为2:1 D．摩尔质量之比为32:15

6．（2022·云南·川师大昆明附中安宁校区高一期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应产生的CO2质量相同

C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

7．（2021·山东济宁·高一期中）下列离子方程式中，正确的是

A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．氧化钠与稀盐酸混合：O2‑+2H+=H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O

8．（2021·北京四中高一期中）下列实验现象和结论相符的是

9．（2022·辽宁鞍山·高一期末）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和，实验流程如图：

下列说法不正确的是

A．步骤①离子方程式为：

B．步骤②为煅烧，产生的气体是

C．食盐水可循环利用

D．纯碱指的是

10．（2021·吉林松原·高一阶段练习）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是

A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

B．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

C．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

11．（2021·北京师大附中高一期中）某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是

A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3

12．（2021·北京·人大附中高一期中）Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表：

下列解释事实的方程式不正确的是

A．实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C．氯气“泄漏处理”中NaOH溶液的作用：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：+Cl2+H2O═+3H++2Cl-

13．（2021·北京四中高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体

C．Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

14．（2022·辽宁鞍山·高一期末）某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是

A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的HCl杂质

C．利用丙探究无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰颜色

15．（2021·云南省永善县第一中学高一期中）在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是

A．、、、。 B．、、、

C．、、、 D．、、、

16．（2022·广西贺州·高一期末）已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于

B．改变温度，产物中的最大理论产量为

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是

D．某温度下，反应后，则溶液中

二．非选择题

17．（2022·浙江绍兴·高一期末）某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

请回答：

(1)装置①中仪器a的名称是____。

(2)装置②的作用是____。

(3)装置③中反应的化学方程式是____。

(4)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉－KI试纸的洗气瓶，可以观察到试纸____。

(5)装置④的作用是尾气处理，下列试剂可以选用的是____。

A．饱和食盐水 B．蒸馏水 C．NaOH溶液 D．饱和Na2CO3溶液

18．（2021·山东济宁·高一期中）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，其正确的操作顺序为_______(填序号)。

①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶

(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，实验室需要480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。

(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标况下11. 2L H2 ，则消耗锌的质量为_______g。

19．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的质量为：_______；

②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_______；

③气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

20．（2022·上海市实验学校高一期中）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

21．（2022·广东茂名·高一期末）氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：_______、_______。

(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。

②当标准状况下有生成时，转移电子_______。

(4)自来水厂常用为水消毒，可用碘量法检测水中残留的浓度，方法如下：①取水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加溶液，反应为，至蓝色消失时用去溶液，则测得该水样中的含量为_______。

(5)可用潮湿的与反应制取，同时生成，该反应的化学方程式为_______；在该反应中体现了_______。

A．氧化性    B．还原性    C．氧化性和还原性    D．酸性氧化物的通性