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第二章 海水中的重要元素——钠和氯(B卷)【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习(人教版2019必修第一册)
展开第二章 海水中的重要元素——钠和氯
B卷
一.选择题(每道题只有一个正确选项)
1.(2021·甘肃兰州·高一期中)化学与社会,生活密切相关,下列说法正确的是
A.金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火 B.苏打可用于治疗胃穿孔
C.小苏打可用作面点膨松剂 D.碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查
2.(2022·北京怀柔·高一期末)下列关于氯气的说法正确的是
A.常温下是无色气体 B.可用于自来水消毒
C.能使干燥的红色布条褪色 D.H2在Cl2中燃烧,火焰呈黄色
3.(2021·福建福州·高一期中)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,10.6 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.2NA
B.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1
4.(2022·北京丰台·高一期末)某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究,下列说法不正确的是
A.新制氯水呈黄绿色,说明氯水中含有氯分子
B.向新制氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有氯离子
C.向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色,说明氯水具有酸性和漂白性
D.向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液红色不褪去的原因是发生了反应:2HClOH2O + Cl2↑
5.(2021·山东济宁·高一期中)标准状况下,体积都是11.2L的NO和SO2相比较,下列叙述正确的是
A.物质的量之比为1:1 B.分子数之比为2:3
C.氧原子数之比为2:1 D.摩尔质量之比为32:15
6.(2022·云南·川师大昆明附中安宁校区高一期末)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应产生的CO2质量相同
C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
7.(2021·山东济宁·高一期中)下列离子方程式中,正确的是
A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.氧化钠与稀盐酸混合:O2‑+2H+=H2O
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+=H2O
8.(2021·北京四中高一期中)下列实验现象和结论相符的是
| 操作及现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有 |
B | 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl- |
C | 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中,溶液变红 | 钠和水反应后溶液显碱性 |
D | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 | 溶液中有Na+,无K+ |
9.(2022·辽宁鞍山·高一期末)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和,实验流程如图:
下列说法不正确的是
A.步骤①离子方程式为:
B.步骤②为煅烧,产生的气体是
C.食盐水可循环利用
D.纯碱指的是
10.(2021·吉林松原·高一阶段练习)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是
A.打开右端软塞,将一小块金属钠加入煤油中,反应前片刻,钠的位置在a处
B.反应一段时间后,左端液面上升进入长颈漏斗,b处有无色气体产生
C.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象
11.(2021·北京师大附中高一期中)某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液,不会引起药品明显变质的是
A.AlCl3 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2CO3
12.(2021·北京·人大附中高一期中)Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如表:
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、经类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A.实验室制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.氯气“泄漏处理”中NaOH溶液的作用:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:+Cl2+H2O═+3H++2Cl-
13.(2021·北京四中高一期中)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3固体粉末(NaHCO3),加热分解
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足量的CO2气体
C.Cl2(HCl),将混合气体通过足量的饱和食盐水
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
14.(2022·辽宁鞍山·高一期末)某实验小组进行的制备和性质探究,下列装置和药品能实现相应实验目的的是
A.利用甲制备 B.利用乙除去中混有的HCl杂质
C.利用丙探究无漂白性 D.利用丁观察和燃烧反应的火焰颜色
15.(2021·云南省永善县第一中学高一期中)在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是
A.、、、。 B.、、、
C.、、、 D.、、、
16.(2022·广西贺州·高一期末)已知:将通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、,且产物的成分与温度高低有关。当时,下列有关说法错误的是
A.参加反应的氯气的物质的量等于
B.改变温度,产物中的最大理论产量为
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围是
D.某温度下,反应后,则溶液中
二.非选择题
17.(2022·浙江绍兴·高一期末)某研究性学习小组查阅资料发现,Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有:圆底烧瓶内有白雾,装置③中出现黄绿色气体。
请回答:
(1)装置①中仪器a的名称是____。
(2)装置②的作用是____。
(3)装置③中反应的化学方程式是____。
(4)出现黄绿色气体后,将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶,可以观察到试纸____。
(5)装置④的作用是尾气处理,下列试剂可以选用的是____。
A.饱和食盐水 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.饱和Na2CO3溶液
18.(2021·山东济宁·高一期中)实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:
硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g ·cm-3 质量分数:98% |
请回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤,其正确的操作顺序为_______(填序号)。
①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶
(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,实验室需要480mL0.50mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸_______mL。
(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线
B.转移溶液时未洗涤烧杯
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标况下11. 2L H2 ,则消耗锌的质量为_______g。
19.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量:_______。
(2)混合气体中碳原子的个数:_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的质量为:_______;
②气球中收集到的气体在标准状况下的体积为_______;
③气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
20.(2022·上海市实验学校高一期中)过氧化钠是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体,电子式为___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂,写出和反应的化学方程式:___________。
(3)某实验小组通过如图所示实验,探究与水的反应,下列说法正确的是___________。
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)具有强氧化性,与反应能生成硫酸钠,写出反应的化学方程式:___________。
21.(2022·广东茂名·高一期末)氯及其化合物有重要用途,以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式:_______、_______。
(2)已知高氯酸是强酸,写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式:_______。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。其原理为,反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性:_______(填“>”或“<”)。
②当标准状况下有生成时,转移电子_______。
(4)自来水厂常用为水消毒,可用碘量法检测水中残留的浓度,方法如下:①取水样,酸化,加入足量的碘化钾,反应为;②溶液调为中性,加入淀粉溶液后溶液呈蓝色,往溶液中滴加溶液,反应为,至蓝色消失时用去溶液,则测得该水样中的含量为_______。
(5)可用潮湿的与反应制取,同时生成,该反应的化学方程式为_______;在该反应中体现了_______。
A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性氧化物的通性
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