第五章 化工生产中的重要非金属元素（A卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
单元测试A卷
一．选择题
1．（2022春·吉林白城·高一校考阶段练习）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】C
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：C。
2．（2022秋·上海长宁·高一统考学业考试）下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢
【答案】A
【详解】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；
B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；
D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；
故选A。
3．（2022秋·广东广州·高一广州市第三中学校考期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】A. BaSO4是沉淀，Ag2SO4为微溶物，故、与不能大量共存，A不合题意；
B. HClO是弱酸，为弱电解质，故与不能大量共存，B不合题意；
C. 、、三者之间由于发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D. 、、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
4．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
【答案】D
【详解】A．铵盐加热时不都能产生NH3，如硝酸铵受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误；
B．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铵盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误：
D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；
故选：D。
5．（2023秋·上海·高一上海市延安中学校考期末）下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A．SO2 B．CuS C．FeS D．H2S
【答案】B
【详解】A．与直接化合只能生成，A不选；
B．硫的氧化性较弱，与化合生成Cu2S，B选；
C．硫的氧化性较弱，与化合生成FeS，C不选；
D．与化合生成H2S，D不选；
故选B。
6．（2022秋·江苏泰州·高二统考期中）下列关于浓硫酸的说法正确的是（    ）
A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
【答案】C
【详解】A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误；
C．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误；
故答案为C。
【点睛】浓硫酸的吸水性：少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白；
浓硫酸的脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑；
浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。
7．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）不能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液
【答案】B
【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，A错误；
B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；
D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错误；
故答案选B。
8．（2023秋·北京昌平·高一统考期末）实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是

A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
【答案】B
【详解】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误；
B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确；
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误；
D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
9．（2022春·辽宁本溪·高一校考开学考试）下列关于氮元素说法中，正确的是
A．由 NH3制尿素属于人工固氮 B．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C．氮元素在自然界只有游离态 D．从空气中分离出N2属于人工固氮
【答案】B
【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此判断。
【详解】A．由NH3制尿素是氮的化合物之间的转化，不属于固氮，故A错误；
B．闪电时大气中的氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故B正确；
C．氮在自然界中既存在游离态(如空气中的氮气)，又存在化合态(如动植物体内的蛋白质等)，C错误；
D．从空气中分离出氮气，为物理变化，氮元素化合价未发生变化，不是氮的固定，D错误；
故选B。
10．（2022春·云南昆明·高一校考阶段练习）下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．化学性质稳定，可用作保护气
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．、均无色气体
D．、均能与水发生反应
【答案】A
【详解】A．化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；
B．能与氧气反应生成NO2，NO不能在大气中可稳定存在，故B错误；
C．是红棕色气体，故C错误；
D．和水不反应，与水发生反应生成硝酸和NO，故D错误；
选A。
11．（2022春·湖南长沙·高一校联考阶段练习）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂
B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
【答案】B
【详解】A．生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，A正确；
B．晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B错误；
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以可用于水的净化，C正确；
D．维生素C具有还原性，能够将铁离子还原为亚铁离子，所以喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，D正确；
故选B。
12．（2022春·黑龙江绥化·高一校考期末）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
13．（2022秋·山西太原·高一山西大附中校考阶段练习）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

(资料信息：蒸馏是利用混合体系中各组分沸点不同而将其分离的方法)
下列说法错误的是
A．的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应
C．的沸点比的低 D．制备使用的铁锅易损坏
【答案】A
【分析】硫酸亚铁煅烧分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价会升高，故X不会是氧化亚铁，生成三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和硝酸钾生成硝酸；
【详解】A．由分析可知，的分解产物X不会是FeO，故A错误；
B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，硫酸和硝酸钾生成硝酸和硫酸钾的反应为复分解反应，故B正确；
C．蒸馏是利用混合体系中各组分沸点不同而将其分离的方法，硫酸和硝酸钾生成硝酸，说明的沸点比的低，故C正确；
D．反应生成二氧化硫、三氧化硫等酸性气体对铁具有腐蚀性，故制备使用的铁锅易损坏，故D正确；
故选A。
14．（2022春·吉林四平·高一校考阶段练习）下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2
B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色
【答案】A
【详解】A．硝酸能与Na2SO3发生氧化还原反应，生成硫酸钠，不会生成SO2，故A正确；
B．硝酸的氧化性很强，能氧化一般的金属，但Au、Pt不能被硝酸氧化，故B错误；
C．铝或铁能与稀硝酸反应生成硝酸盐、NO和水，因此不可用铝或铁制容器盛装稀硝酸，只能用铝或铁制容器盛装浓硝酸，主要是铝或铁与浓硝酸发生钝化反应，故C错误；
D．浓硝酸中因硝酸分解生成二氧化氮而呈黄色，故D错误。
综上所述，答案为A。
15．（2023秋·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期末）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是




A．制取并验证的还原性
B．检验浓硫酸与铜反应产生的
C．除去中少量
D．检验混合气体中的和

【答案】A
【详解】A．常温下,Cu 与浓硫酸不发生反应,不能制得气体，A项错误；
B．加热时,浓硫酸与铜反应生成品红溶液褪色，可证明生成了，NaOH 溶液用于吸收尾气，B项正确；
C．的酸性强于，除去，中少量,可将混合气体通过饱和溶液，C项正确；
D．由于的酸性比盐酸弱，混合气体通入溶液，产生白色沉淀,证明含有，品红溶液褪色,证明含有，D项正确；
答案选A。
16．（2022春·四川资阳·高一校考期末）将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol B．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1
C．合金中，铜的质量为4.8g D．反应后，铁的化合价为+3
【答案】B
【详解】A．共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，NO的物质的量为0.1mol，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，上述反应中金属共失去电子0.3mol，故A正确；    
B．完全反应后，溶液仍呈强酸性，硝酸有剩余，所以无法计算原硝酸的浓度，故B错误；
C．根据A选项可知，金属共失去电子0.3mol，设合金中铁的物质的量为xmol、铜的物质的量为ymol，硝酸有剩余，反应生成硝酸铁、硝酸铜，则，x=0.05mol、y=0.075mol，所以铜的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故C正确；    
D．反应后，硝酸有剩余，铁被氧化为硝酸铁，所以铁的化合价为+3，故D正确；
选B。
二．非选择题
17．（2022春·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）根据要求回答下列有关问题，下列物品或设施：
①陶瓷餐具  ②砖瓦  ③混凝土桥墩  ④门窗玻璃  ⑤水晶镜片  ⑥石英钟  ⑦水晶项链  ⑧硅太阳能电池  ⑨光导纤维  ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是_______(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是_______。
(3)使用了硅酸盐材料的是_______。
(4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。
(5)普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合、粉粹，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。请写出纯碱和石英砂反应时的化学方程式：_______。
(6)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)
a.制作坩埚         b.用作建筑陶瓷        c.制作耐高温轴承   d.制作切削刀具
【答案】(1)⑧⑩
(2)③④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
(4)SiO2+2CSi+2CO↑
(5)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
(6)acd
【解析】（1）陶瓷餐具、砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐，水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅太阳能电池、计算机芯片的原料为硅单质，则使用硅单质的是⑧⑩；
（2）水晶、玛瑙、石英、光导纤维的主要成分为二氧化硅，则使用了二氧化硅的是③④⑤⑥⑦⑨；
（3）陶瓷餐具、砖瓦、水泥、混凝土、玻璃的主要成分为硅酸盐，则使用硅酸盐材料的是①②③④；
（4）工业上用焦炭还原性在高温条件下与二氧化硅发生反应，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（5）碳酸钠和二氧化硅在高温下经过复杂的化学变化生成硅酸钠，化学方程式为：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑；
（6）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高可用于制作坩埚，也可做耐高温轴承，也可制作切削刀具，但生产成本较高故不可做建筑陶瓷，则氮化硅可能有：acd。
18．（2022春·河北邯郸·高一校考开学考试）某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液_______性，化学方程式为_______。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_______，反应的化学方程式为_______。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_______，瓶中红棕色气体为_______(填化学式)。
【答案】(1)     碱     NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－
(2)     产生白烟     NH3＋HCl=NH4Cl
(3)     4NH3＋5O24NO＋6H2O     放热     NH4NO3     NO2
【详解】（1）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，碱能使红色石蕊试纸变蓝，则说明氨水溶液碱性，化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－；故答案为：碱；NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－。
（2）向②中滴入浓盐酸，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，此反应的现象为产生白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl；故答案为：产生白烟；NH3＋HCl=NH4Cl。
（3）根据题意NH3和O2催化氧化生成NO和H2O，该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，可观察到铂丝保持红热，说明该反应为放热反应；锥形瓶中出现白烟，说明生成的硝酸和氨气反应生成了硝酸铵，因此该物质的化学式为NH4NO3，瓶中红棕色气体为NO2；故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；放热；NH4NO3；NO2。
19．（2022秋·上海徐汇·高一南洋中学校考期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是_______；
(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。
(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。
(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。
(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从从以上二氧化硫的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A．脱水性     B．吸水性     C．强氧化性     D．酸性
①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。
②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。
(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的_______。
②中的现象褪色，体现了SO2的_______。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。
(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
加入的物质
H2O2
氨水
沉淀的化学式
①
②

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。
(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
【答案】(1)氧化物
(2)酸雨
(3)Ca(OH)2
(4)H2SO3
(5)B
(6)     A     B
(7)     C     B     A
(8)     BaSO4     BaSO3
(9)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】（1）根据价类二维坐标，a为氧化物；
（2）b为，在空气中被氧化为，溶于水形成硫酸性酸雨；
（3）为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与生成；
（4）b为，是非电解质，c为是弱电解质，d为，是强电解质；
（5）根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，故选B；
（6）浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，由白变黑，体现了浓硫酸的脱水性，能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的吸水性，故选A和B；
（7）使品红溶液褪色，体现的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以体现的还原性；与反应生成S单质，，体现的氧化性；
（8）因为酸性比弱，所以反应不能发生，不产生沉淀，若加入，因为具有强氧化性，将氧化生成，产生的沉淀不溶于酸，所以得到沉淀；若加入氨水，氨水显碱性，能与酸反应，生成沉淀可以存在，所以得到沉淀；
（9）为酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，与反应的化学方程式为：。
20．（2022秋·北京东城·高一北京市第五中学校考阶段练习）工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：

(1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B内的干燥剂是_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
(4)M装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。
【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3)     Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O     可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止
(4)6NO2+8NH37N2+12H2O
【分析】A装置是制取氨气装置，B装置是干燥氯气装置，M是氨气和二氧化氮反应装置，气球是起恒压作用，C是干燥二氧化氮装置，D是制取二氧化氮装置，抽动铜丝能控制反应的发生和停止，据此分析解答。
【详解】（1）实验室制取氨气一般采用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）装置B内的干燥剂是用来干燥氨气，氨气是碱性气体，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选取碱石灰(或固体氢氧化钠)。
（3）装置D中是用铜和浓硝酸反应制取NO2气体的，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其反应的离子方程式是Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；铜丝设计为可抽动的目的是可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止；
（4）M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是6NO2+8NH37N2+12H2O。
21．（2022秋·山东菏泽·高一统考期中）某化学社团小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。他们欲除去废水样品中的和，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请你回答下列问题：

已知：NaCl、在不同温度下的溶解度如下
物质
温度

NaCl
10℃
80.5
35.7
100℃
175
39.1
(1)无需实验，下列离子一定不能大量存在于该废水中的是_______(填标号)
A． B． C． D．
(2)试剂c为_______(写化学式)，“操作2”的名称是_______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、_______。
(3)向“溶液2”中加入盐酸，发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶液3”所含溶质NaCl、，操作3为_______，操作4为_______(填编号)。
A．蒸发结晶　　　　　B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．冷却结晶　　　　　D．蒸发浓缩，冷却结晶
【答案】(1)AC
(2)          过滤     漏斗、玻璃棒
(3)、
(4)     B     C
【分析】向工业废水中加入过量NaOH溶液，可以中和废水中的H+，且Cu2+和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，过滤后得到Cu(OH)2和溶液1，向溶液1中加入过量Ba(NO3)2溶液，可以除去溶液中的，在加入过量的Na2CO3溶液，可以除去剩余的Ba2+，过滤后得到溶液2，向溶液2中加入适量盐酸可以除去及操作1剩余的OH-，生成CO2，此时溶液中存在的离子有：Na+、Cl-、，根据NaCl、在不同温度下的溶解度可知，将溶液蒸发浓缩，趁热过滤，得到NaCl，将过滤后的液体，冷却结晶得到NaNO3。
【详解】（1）废水呈酸性，含有大量H+，且其中含有大量、、、、，Ag+和反应生成AgCl沉淀，H+和OH-反应生成H2O，故、一定不能大量存在于该废水中，答案选AC；
（2）由分析可知，蓝色沉淀的成分是；试剂c为；操作2为过滤，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向溶液2中加入适量盐酸可以除去及操作1剩余的OH-，离子方程式为、；
（4）根据NaCl、在不同温度下的溶解度可知，将溶液蒸发浓缩，趁热过滤，得到NaCl，将过滤后的液体，冷却结晶得到NaNO3，则操作3为蒸发浓缩，趁热过滤，答案选B；操作4为冷却结晶，答案选C。