第六章 化学反应与能量（B卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

第六章  化学反应与能量

单元测试B卷

一．选择题（每道题只有一个正确选项）

1．（2022春·北京海淀·高一统考期末）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

2．（2022春·北京东城·高一北京二中校考阶段练习）已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化：

C(石墨)    放热393.5kJ

C(金刚石)    放热395.4kJ

下列判断不正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．金刚石转变成石墨是化学变化

C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低

D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同

3．（2022春·北京东城·高一景山学校校考期中）如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质

A．A—Cu；B—Zn；C—

B．A—Ag；B—Fe；C—HCl

C．A—Zn；B—石墨；C—

D．A—石墨；B—Zn；C—

4．（2022春·北京海淀·高一清华附中校考期末）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．外电路中电流由Zn流向Ag2O

5．（2022春·北京海淀·高一中央民族大学附属中学校考期末）日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是

A．锌筒为负极反应物 B．糊状起到离子导体的作用

C．为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化

6．（2022春·北京海淀·高一中央民族大学附属中学校考期末）已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．分解属于吸热反应

B．加入催化剂，减少了反应所放出的热量

C．反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

7．（2022春·北京西城·高一北京师大附中校考期末）图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是

A．电子由Zn片通过导线流向Cu片

B．一段时间后，溶液的pH减小

C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变

D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动

8．（2022春·北京东城·高一景山学校校考期中）A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

9．（2022春·北京海淀·高一统考期末）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的CaCO3与足量0.5 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

10．（2022春·北京海淀·高一统考期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A．CH4和H2O全部转化为CO和H2 B．该反应已达到化学平衡

C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CH4、H2O、CO、H2的浓度一定相等

11．（2022春·北京西城·高一北京师大附中校考期末）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

12．（2022春·北京海淀·高一中央民族大学附属中学校考期末）可逆反应，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成2nmolNO

③用，NO，的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

13．（2022春·北京朝阳·高一统考期末）某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知：

实验结果。下列说法不正确的是

A．研究浓度对该反应速率的影响，

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快

C．对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率

D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、

14．（2022春·北京密云·高一校考期中）化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是

A．N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

15．（2022秋·北京朝阳·高一统考期末）2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是

A．18O2与O2的化学性质基本相同

B．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量

C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性

D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)

16．（2022春·北京西城·高一北师大二附中校考阶段练习）500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间发生变化如下图所示。下列说法正确的是

A．发生的反应可表示为

B．时反应达到了该条件下的最大限度

C．前内A的平均反应速率为

D．时，容器内的压强不再变化

二．非选择题

17．（2022春·北京西城·高一统考期末）NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。

(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．O2的浓度不再变化

B．容器内气体的颜色不发生变化

C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2

(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：

20s~40s内，v(N2O4)=_______。

(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

18．（2022春·北京朝阳·高一统考期末）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。

②解释片表面产生气泡的原因：_______。

(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当和化合生成2时，放出_______的能量。

(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。

②通入的电极反应式是_______。

19．（2022春·北京丰台·高一北京市第十二中学校考期中）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如下为三种电池的示意图：

(1)请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写下表：

(2)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：；B极产物：、。A、B电极产生的化学或电极反应方程式分别是：A极：_______；B极：或_______。

结论：降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为，请写出两极的电极反应式：负极：_______；正极：_______。

(4)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。

20．（2022春·北京石景山·高一统考期末）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。

(4)8min时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

21．（2022春·北京海淀·高一中央民族大学附属中学校考期末）某小组同学探究影响分解反应速率的因素。

(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。

【实验方案】

(2)对比实验①和实验②，目的是探究___________对分解反应速率的影响。

(3)对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验③中x是___________(填字母)。

a．15    b．30

【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

(4)上述实验方案中，分解反应速率最快的是___________(填序号)。

(5)能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。