第一章 原子结构与性质-【过习题】2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修2）

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1．下列能级符号书写错误的是( )
A．4fB．2dC．5sD．3p
2．总共含有6个能级的能层符号为( )
A．M B．N C．P D．Q
3．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是( )
A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．P能层
4．下列有关原子结构的说法中不正确的是( )
A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据
考点02 基态与激发态 电子跃迁
5．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是( )
A．基态时的能量比激发态时低
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中放出能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )
A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
7．下列对焰色试验的描述正确的是( )
A．焰色试验是单质的性质
B．焰色试验是化学变化
C．焰色试验是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象
D．焰色试验是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象
考点03 构造原理
8．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①②B．②③C．②④D．③④
9．(双选)若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)
D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
考点04 电子排布式的书写
10．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
11．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是( )
A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5
12．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是( )
A．1s22s22p63s13p2
B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
考点05 电子云与原子轨道
13．如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是( )
A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
14．（双选）下列说法中正确的是( )
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的概率越大
C．3d3表示3d能级有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
考点06 核外电子排布规律与表示方法
15．下列各项叙述错误的是( )
A．如果硫原子轨道表示式为，则违反了泡利原理
B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
C．氦原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求
16．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是( )
A．碳­12原子：
B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图像：
D．原子的电子排布图：
17．下列氮原子的电子排布图中，属于激发态，且能量最高的是( )
考点07 核外电子排布与周期表的关系
18．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
A．ⅤB族B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族
19．下列说法不正确的是( )
A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因
B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多
C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号
D．周期表共18个纵列，可分为7个主族8个副族(包括Ⅷ族)1个0族
20．根据下列基态原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A．4s1B．3d104snC．nsnnp3n D．ns2np3
21．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )
A．XYZ4 B．X2YZ4C．X2YZ3 D．X2Y2Z3
考点08 元素周期表的分区
22．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
23．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是( )
A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素
B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
24．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中可能有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列
D．第11、12列为d区的元素
考点09 微粒半径大小比较
25．下列离子半径的大小顺序正确的是( )
①Na＋ ②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－： 2s22p6 ④Z－：3s23p6
A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①
26．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是( )
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D
C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C
27．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是( )
A．微粒X＋与Y－的核外电子排布相同，则离子半径：X＋>Y－
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是XC．r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
28．下列各组元素各项性质比较错误的是( )
A．半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
B．最高正价：O＞N＞C
C．电负性：O＞C＞Si
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
考点10 电离能及其应用
29．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子
②价层电子排布为3s23p6的原子
③其3p轨道为半满的原子
④正三价阳离子的电子排布式与氖的相同
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
30．根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·ml－1)，在周期表中，最可能处于同一族的是( )
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U
31．元素A的各级电离能数据如下：
则A元素的常见价态为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
考点11 电负性及应用
32．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
33．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是( )
A．Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.6
B．Ge既具有金属性，又具有非金属性
C．Be和Cl形成共价键
D．O和F形成的化合物O显正价
34．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥C．①③⑤ D．②④⑤
第一章 综合运用
35．我国的新型核潜艇——093A\B型核潜艇使用了液体铝钠合金作载热介质。下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A．原子半径：Al＞Na
B．第一电离能：Al＞Na
C．电负性：Na＞Al
D．基态原子未成对电子数：Na＞Al
36．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关F、S、O、N的说法中正确的是( )
A．电负性：F>N>O>S
B．第一电离能：F>O>N>S
C．最高正价：F>O＝S>N
D．基态原子核外未成对电子数：N>O＝S>F
37．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ________，该能层具有的原子轨道数为________。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋__________(填“>”“＝”或“<”)H－。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能( kJ·ml－1)如表所示：
则M是________(填元素符号)。
38．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式______________________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型________；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_________________________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能_______________；电负性________________。
39．(1)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料钪钇钡铜氧化物中含有Sc2＋。 基态时Sc2＋的电子排布式为__________________。Sc＋含有能量不同的电子有________种。化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显＋4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·ml－1)数据如表，判断最有可能显＋4价的稀土元素是______________(填元素符号)
(2)如表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是______________________。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/kJ·ml－1
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3
1.8
I1
I2
I3
I4
I5
738
1 451
7 733
10 540
13 630
元素
I1
I2
I3
I4
Sc(钪)
633
1 235
2 389
7 019
Y(钇)
616
1 181
1 980
5 963
La(镧)
538
1 067
1 850
4 819
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 547
元素
Fe
Cu
第一电离能I1 ( kJ·ml－1)
759
746
第二电离能I2 ( kJ·ml－1)
1 561
1 958