上海市宝山区2023届高三二模测试化学试题（含答案）

上海市宝山区2023届高三二模测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列属于新能源的是

A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气

2．关于生铁和钢的区别正确的是

A．生铁属于纯净物，钢属于混合物 B．生铁比钢的含碳量更高

C．生铁比钢弹性更好 D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳

3．关于Na2O2的说法错误的是

A．常温下是淡黄色固体 B．只含有离子键

C．熔融状态下能导电 D．具有强氧化性的原因和氧元素有关

4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He B． C． D．

5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是

A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．蒸发

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．铁粉与硫粉反应

7．在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②

8．下列关于工业生产的叙述错误的是

A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质

B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关

C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动

D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率

9．下列变化规律正确的是

A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强

B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强

C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

10．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005

11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质

C．可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗

12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸分子式为C17H16O8

C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

13．下列实验中用错试剂的是（ ）

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

14．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．碳化钙与饱和食盐水制乙炔

15．下列实验基本操作错误的是

A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释

16．下列物质的检验操作或试剂正确的是

A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜

B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中

C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液

D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液

17．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

18．下列事实与解释不匹配的是

A．A B．B C．C D．D

19．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是

A．a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变小

20．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

二、原理综合题

21．氮化硅(Si3N4)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。

完成下列填空：

(1)一个硅原子核外能量最高的电子数目是_______，其所占据的电子亚层符号为_________；与硅同周期的主族元素中，原子半径最小的是_______，依据是___________________。

(2)Si3N4属于共价化合物，其含有的化学键是________，属于_______晶体。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

(3)该反应的平衡常数表达式K=_____________________ 。

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则SiCl4的平均反应速率为________________ mol·L-1·min-1。

(5)上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是________。

a.增加Si3N4的量，平衡向左移动            b.减小HCl的量，平衡向左移动

c.增大压强，平衡常数K减小            d.降低温度，平衡常数K增大

(6)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______ (填“>”、“<”或“=”) 。

三、填空题

22．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。

(1)写出该反应的离子方程式______________。

随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。   ___________。

(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。

四、有机推断题

23．用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

已知：(-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)

完成下列填空：

(1)A中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_________。

(2)检验C中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。

(3)E的结构简式为_____________________。

(4)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸()，写出X的结构简式_______________________。

(5)参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线(其他无机试剂任选) _______________。(合成路线可表示为：)

五、工业流程题

24．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

完成下列填空：

(1)写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是__________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(2)第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。

(3)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。

(4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_________。

a．未干燥锥形瓶      b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：

1．C

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A

7．A

8．C

9．D

10．A

11．A

12．C

13．B

14．B

15．C

16．D

17．C

18．B

19．D

20．A

21．(1)     2个     3p     Cl(或氯)     同周期的主族元素，其核外电子层数相同，从左到右随着核电荷数逐渐增大，核对外层电子吸引力也逐渐增大，原子半径逐渐减小，氯在主族元素的最右边，所以半径最小

(2)     共价键     原子

(3)

(4)0.01

(5)d

(6)>

22．(1)     2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O     增大

(2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。

不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。

(3)c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)

(4)

23．(1)     羟基     消除(或消去)反应

(2)取样，加入Br2/CCl4，溶液出现棕红色褪色现象，则有“碳碳双键”

(3)

(4)

(5)

24．(1)     3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O     不引入杂质，产物对环境无污染     Fe3+和Al3+

(2)     冷却结晶     过滤

(3)     甲     甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到硫酸铝晶体中混有硫酸铁杂质，所以方案不可行     乙

(4)          c