江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-67盐类参与的反应

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-67盐类参与的反应，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-67盐类参与的反应

一、单选题
1．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是
A．Fe(OH)3，NaOH B．HCl，H2
C．MgO，CO2 D．Cu(OH)2，CuSO4
2．（2022·江苏扬州·模拟预测）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硫酸铵和磷矿粉
鉴别CO和CO2
除去CO2中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案1
观察颜色
闻气味
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加熟石灰粉末研磨
通入紫色石蕊溶液
通过NaOH溶液
滴加过量氯化钙溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
C
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D
鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体
取样品，加水，观察现象

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·江苏扬州·统考二模）下列实验方案中不能达到目的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验氯化钠溶液中含有盐酸
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
B
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的CaCl2溶液，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
鉴别化肥CO（NH2）2和NH4NO3
取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江苏扬州·统考一模）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液
6．（2022·江苏扬州·统考一模）下列实验现象的描述中正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳
B．氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中会出现白色沉淀
C．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味的气体产生
D．硫粉在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
7．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、离子的一种或者几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得到的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、
B．咨液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-，可能含有Na+、Cl-、
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有、OH-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、，可能含有CI-、Na+
8．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列除杂方法中，错误的是
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量的氯化钡溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠溶液
加入适量的稀硫酸
D
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气后点燃

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）NH3有刺激性气味且密度小于空气，与水反应生成氨水。下列有关实验正确的是
A．制备NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．检验NH3
10．（2021·江苏扬州·统考二模）化学实验精彩纷呈，将我们带入一个个缤纷的世界。下列关于化学实验现象错误的是
A．将氯化氢气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀
B．加热碳酸氢铵，试管口有水珠生成，白色粉末不断消失
C．加热高锰酸钾，紫红色固体逐渐变成黑色
D．引燃的铁丝伸入充满氧气的集气瓶中，火星四射，剧烈燃烧
11．（2021·江苏扬州·统考一模）CuCl2是一种重要的化工原料。图为工业上向Cu与稀盐酸的混合物中通空气制CuCl2的原理下列说法不正确的是

A．反应过程中不需要持续添加FeCl3溶液
B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C．缓缓通入足量的空气，能提高铜的利用率
D．理论上最终获得CuCl2与消耗氧气的质量比为135∶32
12．（2021·江苏扬州·统考一模）草酸钙(CaC2O4)可用以陶瓷上釉、制草酸，受热比碳酸钙易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为：。现将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，理论可生成10.0gCaCO3固体
13．（2021·江苏扬州·统考二模）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是

A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
14．（2020·江苏扬州·统考二模）下列实验设计正确的是
A．用水鉴别NH4NO3 和 KNO3 固体
B．用灼烧并闻气味的方法区分羊毛和蚕丝
C．用Na2CO3 溶液除去H2 中的HCl
D．用BaCl2 溶液鉴别Na2SO4 溶液和AgNO3 溶液
15．（2020·江苏扬州·统考二模）厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是
A．洗洁精去油污是乳化原理
B．食盐水会加速铁生锈
C．食醋可除去水壶中的水垢
D．蔗糖的水溶液易导电
16．（2020·江苏扬州·统考二模）下列除杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
K2CO3溶液（KCl）
加入适量的稀盐酸溶液
B
KNO3固体（NaCl）
加水溶解，蒸发结晶
C
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
D
NaCl固体（CaCO3）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A．A B．B C．C D．D
17．（2020·江苏扬州·统考二模）下列有关实验现象的描述错误的是
A．蚕丝在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛气味
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
C．鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，会产生白色固体
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
18．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一 组试剂是

A．甲：Na2CO3、稀 HCl    乙：NaOH
B．甲：Al、稀 H2SO4     乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸     乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀 H2SO4    乙：BaCl2溶液
19．（2020·江苏扬州·统考二模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2 （HCl）气体
除杂
先通入Na2CO3 溶液，在通过浓硫酸干燥
B
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
C
NaOH（Na2CO3）溶液
检验
取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
D
Cu、Ag
比较活动性
Ag片侵入CuSO4溶液中，观察现象

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
20．（2021·江苏扬州·统考二模）小王在实验室完成了图示实验①②③，下列判断正确的是

A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有沉淀产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
21．（2021·江苏扬州·统考二模）海水晒盐所得粗盐中主要有泥沙、MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，粗盐经处理可得较纯的氯化钠。图为利用粗盐获取较纯氯化钠的一种流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅰ中玻璃棒搅拌可以增大系列物质在水中的溶解度
B．加入过量Na2CO3溶液不仅可以除去混合液中的CaCl2，还可除去过量的BaCl2
C．混合物②中NaC1的质量大于混合物①中
D．加入的试剂X是稀盐酸，为了保证除杂效果，盐酸不得过量
22．（2021·江苏扬州·统考二模）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
CO2
CuO
O2
B
CuSO4
H2SO4
HCl
Fe
C
NaCl
Na2CO3
KNO3
NaOH
D
Ca（NO3）2
CaCl2
CaCO3
Ca（OH）2

A．A B．B C．C D．D
23．（2021·江苏扬州·统考一模）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用紫包菜制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水
D．用面粉检验食用盐是否是加碘盐
24．（2020·江苏扬州·统考三模）检验与鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列实验方案中不能达到目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验氯化钠溶液中含有盐酸
取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
B
鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的CaCl2溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
25．（2020·江苏扬州·统考二模）某兴趣小组利用实验室制 CO2的废液得到 CaCO3和 NaCl晶体，过程如下。 下列说法正确的是  

A．试剂 X可用 K2CO3溶液
B．操作 I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯
C．操作 II的名称为蒸发浓缩、降温结晶
D．加入稍过量试剂 X的目的是使 CaCl2完全反应
26．（2020·江苏扬州·统考二模）侯氏制碱法的原理为：，，实验室模拟该过程制备碳酸钠，下列图示装置能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．制取 NaHCO3
C．分离 NaHCO3
D．灼烧NaHCO3
27．（2020·江苏扬州·统考二模）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。下列说法正确的是

A．酸溶时发生的反应均属于复分解反应
B．沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，也是因为熟石灰价格便宜
C．沉钙时温度不宜高于35℃，是为了防止CaCO3分解
D．产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量相等
28．（2020·江苏扬州·统考一模）对化学反应A+B = C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
29．（2020·江苏扬州·统考三模）下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
N2
O2
通入灼热铜网

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化铁不能由化合反应直接制取，氢氧化钠也不能由分解反应直接制取，错误；
B、氯化氢能由氢气在氯气中燃烧直接生成，属于化合反应，水分解能生成氢气，属于分解反应，错误；
C、氧化镁能由镁在氧气中燃烧生成，属于化合反应，二氧化碳能由碳酸分解生成，属于分解反应，错误；
D、氢氧化铜不能由化合反应生成，硫酸铜能由五水硫酸铜分解生成，正确；
故选：D。
2．A
【详解】A、方案一：硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，因此通过观察颜色可以鉴别；方案二：熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，则加熟石灰粉末研磨，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，故加熟石灰粉末研磨可以鉴别硫酸铵和磷矿粉；两方案均合理；
B、方案一：闻气味时，由于一氧化碳和二氧化碳都是无味的气体，因此不能鉴别一氧化碳和二氧化碳；方案二：通入石蕊试液中时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可以使石蕊变红，则溶液变红色，说明通入的气体是二氧化碳，因此通过通入紫色石蕊溶液可以鉴别一氧化碳和二氧化碳；方案一不合理；
C、方案一：浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时可以除去水蒸气；方案二：通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳能与氢氧化钠反应，被消耗，不能除去水蒸气；则方案二不合理；
D、方案一：滴加适量稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠；加入过量氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但是带入新的杂质过量的氯化钙；方案二不合理；
故选：A。
3．D
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；
B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；
D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、取样，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，在中性溶液中不变色，溶液显红色，说明含盐酸，如果不变色，说明不含盐酸，不符合题意；
B、加入适量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤固体可得二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，不符合题意；
D、取样，加入氢氧化钙固体混合研磨，尿素和氢氧化钙不反应，硝酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液；故A正确；
B、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，故B正确；
C、氯化钾溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，故D正确。
故选C。
6．D
【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：出现蓝色沉淀，不符合题意；
C、把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，产生刺激性气味的气体，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】①经测定，溶液的pH=1，说明溶液中含有氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故溶液中一定不含氢氧根离子；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，说明含铁离子，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁；
③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，说明含钡离子，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明不含硫酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含氯离子，无法确定是否含钠离子，故溶液中一定含氢离子、铁离子、钡离子、氯离子，一定不含氢氧根离子、硫酸根离子，可能含钠离子。
故选C。
8．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，且会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
9．C
【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，会使制得的氨气中混有二氧化碳气体，不能用加热碳酸氢铵的方法制取氨气，不符合题意；
B、浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；
C、氨气密度比空气小，应从短管进入，且氨气散逸到空气中会污染空气，故应用稀硫酸尾气处理，吸收氨气，符合题意；
D、应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，不是蓝色石蕊试纸，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、将氯化氢气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀，氯化氢与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故选项说法正确。
B、加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，试管口有水珠生成，白色粉末不断消失，故选项说法正确。
C、加热高锰酸钾，生成呈墨绿色的锰酸钾、呈黑色的二氧化锰，还有氧气，故选项说法错误。
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：C。
11．B
【分析】开始反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，后来反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，所以总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。
【详解】A、由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物，是第二个反应的反应物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A正确；
B、整个过程可以看出是铜被氯化铁氧化，所以不能说是铜和盐酸发生置换反应，故B错误；
C、空气是廉价的资源，缓缓通入空气能提高Cu和稀盐酸的利用率，故C正确；
D、根据化学方程式：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，最终获得CuCl2与消耗氧气的质量比=2×（64+35.5×2）：（16×2）=135∶32故D正确。
故选B。
12．D
【解析】解：设12.8g草酸钙完全分解生成碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳的质量为y

x=10g
y=2.8g
反应后剩余固体的质量为7.8g，故碳酸钙也分解了，生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g；
设分解的碳酸钙的质量为z

z=5g
【详解】A、由分析可知，草酸钙受热分解生成了碳酸钙和一氧化碳，碳酸钙部分分解生成了氧化钙，故剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与草酸钙中钙元素的质量相同，故钙元素的质量为：，不符合题意；
C、剩余固体中含5g碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为m
，m=2.2g，不符合题意；
D、由分析可知，加热产生的气体分别是2.2g二氧化碳、2.8g一氧化碳，将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，即：，参加反应的二氧化碳和生成碳酸钙的质量比为：44:100，故2.2g二氧化碳生成碳酸钙的质量为5g，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。
14．A
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，能鉴别，符合题意；
B、羊毛和蚕丝的主要成分均是蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，不能区分，不符合题意；
C、HCl能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
D、BaCl2溶液与Na2SO4溶液、AgNO3溶液均能反应，分别生成硫酸钡白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能鉴别，不符合题意。故选A。
15．D
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，从而洗去油污，即洗洁精去油污是乳化原理，选项正确；
B、氯化钠会与空气中的水、二氧化碳、氧气等协同作用使铁被腐蚀，能够加快铁生锈，选项正确；
C、食醋中含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙等难溶性盐反应食醋可溶于水的盐、水和二氧化碳，所以食醋可除去水壶中的水垢，选项正确；
D、蔗糖溶于水后溶液中有水分子和蔗糖分子，不发生解离，溶于中不产生自由移动的离子，所以蔗糖溶于不具有导电性，选项错误，故选D。
16．C
【详解】A、加入适量的稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，可以除去一氧化碳，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，加水溶解、过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钠，不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】A. 蚕丝的成分是蛋白质，在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味，实验现象的描述正确，不符合题意
B. 铁丝在氧气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体，在空气中不燃烧，实验现象的描述正确，不符合题意；
C. 鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，鸡蛋清含有蛋白质，饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质发生盐析，实验现象的描述正确，不符合题意；
D. 铜比银活泼，把银片浸入硫酸铜溶液，不发生反应，一段时间后取出，银片表面不会覆盖一层红色物质，实验现象的描述错误，符合题意。
故选D。
【点睛】棉花是天然纤维，不是蛋白质。铁丝在氧气中可以燃烧，在空气中不燃烧。饱和硫酸铵可以使蛋白质发生盐析。
18．B
【详解】A、试管Ⅰ中：碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将混合溶液压入试管Ⅱ中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与氢氧化钠不反应，没有白色沉淀；故选项错误；
B、试管Ⅰ中：铝和稀盐酸反应产生硫酸铝和氢气，将混合溶液压入试管Ⅱ中，稀硫酸或硫酸铝能都能与硝酸钡反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；
C、试管Ⅰ中：氧化镁与稀盐酸反应产生氯化镁和水，没有气体产生，不能将混合溶液加入试管Ⅱ中，不能产生白色沉淀；故选项错误；
D、试管Ⅰ中：铜和稀硫酸不反应，没有气体产生，不能将混合溶液加入试管Ⅱ中，不能产生白色沉淀；故选项错误；
故选：B。
19．A
【详解】A、混合气体先通入Na2CO3 溶液，虽然可除去氯化氢气体，但生成二氧化碳，错误；B、将CaCO3、CaCl2固体溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发，可进行分离，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠反应无现象，与碳酸钠反应有气泡产生，正确；D、Ag片侵入CuSO4溶液中，无现象，说明没发生化学反应，银不如铜金属活动性强，正确。故选A。
20．BD
【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】A．因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，错误；
B．实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，正确；
C．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，错误；
D．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，可能含HCl，正确。
故选BD。
21．BC
【详解】A、搅拌能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，不符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡，符合题意；
C、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，都反应生成了氯化钠，故混合物②中NaC1的质量大于混合物①中，符合题意；
D、加入的试剂X是稀盐酸，是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸可以过量，因为盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，会将其除去，不符合题意。
故选BC。
22．AD
【详解】A、丁能生成三种物质，乙、丙、丁都能生成甲；因此如果丁是氧气，碳和氧气反应会生成二氧化碳；铜和氧气反应会生成氧化铜；氢气和氧气反应会生成水；二氧化碳在植物进行光合作用时生成水，氧化铜被氢气还原时生成水。故选项正确；
B、如果丁是铁，铁通过一步反应无法得到盐酸、硫酸和硫酸铜，因此不可以。故选项错误；
C、如果丁是氢氧化钠，氢氧化钠通过一步反应能得到NaCl、Na2CO3，但是不能得到硝酸钾。故选项错误；
D、如果丁是氢氧化钙，氢氧化钙通过一步反应能得到Ca（NO3）2、CaCl2、CaCO3，氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，与盐酸反应生成氯化钙。故选项正确。
故选AD。
23．AD
【详解】A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的；
B、某些植物花瓣、蔬菜的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项能达到预期目的；
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项能达到预期目的；
D、面粉中含有淀粉，加碘盐中不含碘单质，不能用面粉检验食用盐是否是加碘盐，故选项不能达到预期目的。
故选AD。
24．AD
【详解】A、氯化钠、盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能达到实验目的，符合题意；
B、硝酸铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钙不反应，故可通过加氢氧化钙固体，混合研磨，闻气味鉴别，不符合题意；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤，洗涤、烘干可得二氧化锰，蒸发可得氯化钾，能达到实验目的，不符合题意；
D、加入适量的氯化钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，符合题意。
故选AD。
25．BD
【详解】A、试剂X如果是碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，实验后得到的晶体为氯化钾，选项错误；
B、由图可知，操作I将难溶性的碳酸钙与液体进行了分离，则操作I为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，选项正确；
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出应选择蒸发结晶的方法，选项错误；
D、试剂 X中含有碳酸根离子，加入稍过量的试剂 X能够使氯化钙全部参加反应转化为碳酸钙，选项正确，故选BD。
26．AC
【详解】A、可以用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，是因为氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，符合题意；
B、通入二氧化碳时，进气口应该是右边的长导管，不符合题意；
C、因为，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，所以过滤能够得到碳酸氢钠，符合题意；
D、灼烧碳酸氢钠时，应该在坩埚中进行，不符合题意。故选AC。
27．AB
【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，都是复分解反应，该选项说法正确；
B、沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，是因为氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，也是因为熟石灰价格便宜，该选项说法正确；
C、沉钙时温度不宜高于35℃，是因为高于35℃时氨水易挥发，同时二氧化碳的溶解度减小，不是为了防止CaCO3分解，是因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解，该选项说法不正确；
D、产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量不相等，是因为过程中加入了氢氧化钙溶液，该选项说法不正确。
故选AB。
28．BC
【详解】A、若A是稀硫酸，生成物中不一定有水，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意；
C、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，符合题意；
D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如，不符合题意。
故选BC。
29．AD
【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过过滤能将过量的碳酸钙除去，正确；B、稀盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，把需要的碳酸钾除去了，错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能，把需要的氧化钙除去了，错误；D、氧气能与铜反应生成氧化铜除去，正确。故选AD。
点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。