江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52固体溶解度曲线

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52固体溶解度曲线，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52固体溶解度曲线

一、单选题
1．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，则表述正确的是

A．KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大
B．除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯
C．配制100克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等
D．KNO3溶解度比CuSO4大
2．（2022·江苏扬州·模拟预测）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
3．（2022·江苏扬州·三模）如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110g
D．将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液
4．（2022·江苏扬州·统考二模）NaC1和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．将Q点等质量的两种物质饱和溶液升温到50℃，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数的大
5．（2022·江苏扬州·模拟预测）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g
C．t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出
6．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液
C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯
D．t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
7．（2022·江苏扬州·统考二模）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
8．（2022·江苏扬州·模拟预测）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
9．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，下列说法正确的是

温度/C
20
40
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
126
139
KNO3
31.6
63.9
110
167

A．曲线乙代表K2CO3的溶解度曲线
B．t应在40~60℃之间
C．t℃时甲､乙两物质所形成溶液的溶质质量分数相等
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
10．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）如图是 KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．t1℃时，KNO3与 NH4Cl 的溶解度相等
B．若 t1℃=20℃，则 NH4Cl 属于易溶的物质
C．t2℃时，NH4Cl 的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 37.5%
11．（2022·江苏扬州·统考一模）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯
C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
12．（2022·江苏扬州·统考一模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
13．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是

A．10℃时，可配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液
B．恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液
C．30℃时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙
D．20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液
14．（2021·江苏扬州·统考二模）KNO3与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大
B．t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，浓度改变（不考虑溶剂蒸发）
C．A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数小于 29%
D．冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体
15．（2021·江苏扬州·统考二模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是

A．甲中固体是KNO3
B．乙中溶液一定是不饱和溶液
C．甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出
D．用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解
16．（2021·江苏扬州·统考一模）KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T1时，NaCl 的溶解度比 KNO3的大
B．T2时，KNO3与 NaCl 的饱和溶液中溶质质量相等
C．NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
D．提纯 KNO3和 NaCl 固体混合物中的 KNO3，可用蒸发溶剂结晶
17．（2021·江苏扬州·统考一模）下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是

A．10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B．X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C．若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D．20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
18．（2020·江苏扬州·统考二模）.KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶 解 度 /g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
A．t2应介于 40℃～50℃
B．甲表示 KNO3溶解度曲线
C．55℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
D．甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t2时，溶质的质量分数相等
19．（2020·江苏扬州·统考二模）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度s/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49
48.5
46
45.2
43.9

A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数一定增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙>甲
D．t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数
20．（2020·江苏扬州·统考二模）如图为甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲=乙
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3：5
21．（2020·江苏扬州·统考二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．常温下，b物质易溶
B．t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，60g a物质溶解于100g 水中，形成溶液质量为160g
22．（2020·江苏扬州·统考一模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲>乙
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:5
23．（2020·江苏扬州·统考一模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．提纯KNO3可用蒸发溶剂结晶
C．A点所表示的NaCl饱和溶液溶质质量分数为35.7％
D．将t2℃时KNO3饱和溶液降温至t1℃可析出KNO3晶体
24．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲
C．20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
25．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A．乙中加入的粉末是NaCl
B．图2中，甲溶液可能是饱和溶液
C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙
D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaCl
26．（2020·江苏扬州·统考三模）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．10℃时甲、乙两物质的溶解度相等
D．甲中混有少量乙时可用蒸发结晶的方法提纯甲

二、多选题
27．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7g
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然是饱和溶液
28．（2021·江苏扬州·统考二模）如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，可采用蒸发结晶的方法
D．在40℃时，将40gKCl固体放入60g水后充分搅拌，得到溶质质量分数为40%的KCl溶液
29．（2021·江苏扬州·统考二模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应的NaCl溶液中溶质质量分数一定小于35.7%
B．将T2时NaCl的饱和溶液降温至T1，溶液仍然为饱和状态
C．T2时，等质量的KNO3溶液与NaCl溶液中溶剂质量一定相等
D．欲从KNO3与NaCl的混合物中分离出KNO3，可采用蒸发结晶的方法
30．（2021·江苏扬州·统考三模）KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
S/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用蒸发结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
31．（2020·江苏扬州·统考三模）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
D．将相同质量的甲、乙两溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
32．（2020·江苏扬州·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质可能是熟石灰
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

参考答案：
1．A
【详解】A、由图像分析可知：KNO3的溶解度曲线的陡峭程度较大，则KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大，故选项说法正确；
B、KNO3和CuSO4都能溶于水，因此不能用溶解、过滤、蒸发提纯，故选项说法错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，温度不同时溶解度不同，当t1℃时，溶解度相等，则100g两物质的饱和溶液所用固体的质量相等，其他温度时，两物质的饱和溶液所用固体质量不相等，故选项说法错误；
D、溶解度随温度的变化而变化，则比较溶解度的大小时，必须指明温度，故选项说法错误。
故选：A。
2．D
【详解】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确；
C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。
D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。
故选：D。
3．B
【详解】A、图中阴影部分表示的是甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，故选项说法错误；
B、t1℃时甲和乙的溶解度相等，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是60g，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解30g的甲物质，所得溶液质量为30g+50g=80g，故选项说法错误；
D、乙的溶解度随着温度降低而减小，将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，不一定变为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、比较溶解度需要指明温度，否则无法比较，选项错误；
B、如图，20℃时，氯化钠溶解度是36g， 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ：，选项错误；
C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即该温度下，50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故50g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，会有7.25g未溶解，形成饱和溶液，选项正确；
D、将Q点等质量的两种物质饱和溶液升温到50℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数不变，T℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、温度在t1℃以上，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度。A错。
B、t2℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，则50g水最多溶解55g硝酸钾，因此，t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，溶液质量为100g。B正确。
C、t1℃时，KNO3、KCl的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。C错。
D、将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出。D错。
综上所述：选择B。
6．D
【详解】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误；
B、如图，t2℃时，a物质的溶解度是50g，即此温度下100g水中最多能溶解50g a，则此温度下50g水中最多能溶解25g a，把50g a放入50g水中只能溶解25g，有25g未溶，此时溶液饱和，溶质质量分数是，选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，在较高温度下将混合物配制成饱和溶液，然后降温，则a溶解度迅速变小，会大量析出，经过滤即可得到a，故a中混有少量的b，可通过冷却热饱和溶液的方式进行提纯，选项错误；
D、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，由于a和c的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此降温后，b的溶液中溶质的质量分数大于a；而c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不会发生变化，从图中看出，c在t2℃的溶解度小于a和b在t1℃时的溶解度，故降温后三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c。选项正确；
答案为：D。
【点睛】本题难主要考查固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。
故选D。
9．A
【详解】A、分析甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在低于某温度时乙的溶解度大于甲，但在高于该温度时乙的溶解小于甲，再分析两物质的溶解度表可知，乙应该是碳酸钾，此选项正确；
B、已知在t℃时两物质的溶解度相等，分析两物质的溶解度表可知，该温度应该在60~80℃之间，此选项错误；
C、t℃时甲､乙两物质的溶解度相等，即该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项中未说明溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，此选项错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即该温度下，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好形成饱和溶液，而不是100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，此选项错误。
故选A。
10．C
【详解】A、t1℃时，KNO3 与 NH4Cl溶解度曲线有公共交点，表示该温度下二者的溶解度相等，说法正确；
B、20℃时，溶解度大于10g的固体物质属于易溶物质，若 t1℃=20℃，氯化铵的溶解度为40g，则 NH4Cl 属于易溶的物质，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：氯化铵的溶解度随温度的较低而减小，因此t2℃时，NH4Cl 的不饱和溶液降温可变成饱合溶液，继续降温有晶体析出，说法错误；
D、t2℃时，KNO3的溶解度为60g，KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数=，说法正确；
答案：C。
11．D
【详解】A. 说明溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲和乙的溶解度相等且均为30g，此选项错误；
B. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响不大的物质用蒸发结晶的方法进行提纯，此选项错误；
C. t1℃时，乙的溶解度是30g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:100g=3：10，此选项错误；
D. t2℃甲的溶解度是50g，则t2℃150g甲的饱和溶液中含有100g的溶剂，降温到t1℃，甲的溶解度是30g，所以有20g固体甲析出，此选项正确。故选D。
12．A
【详解】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。
13．C
【详解】A、10℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%，所以能配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液，选项A正确；
B、恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液，选项B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量小于乙，选项C错误；
D、20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，溶剂质量增大，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
14．B
【详解】A、t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大，不符合题意；
B、由图可知，温度升高硝酸钾的溶解度增大，当t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变，即浓度不变，符合题意；
C、A 点所表示的 KCl的溶解度为29g，则KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 ×100%≈22.5%，小于29%，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体，不符合题意。
故选B。
【点睛】冷却热饱和溶液也叫做降温结晶，适用于溶解度随温度升高变化较大的物质。
15．C
【分析】本题考查学生对溶解度曲线的掌握。
【详解】A、由溶解度曲线可知，T2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，甲烧杯有固体剩余，说明为氯化钠，错误；
B、乙烧杯没有固体剩余，可能为不饱和溶液，也可能为恰好饱和溶液，错误；
C、由A可知：T2℃时乙的溶液中有固体剩余，说明加入的溶质大于T2℃时乙（氯化钠）的溶解度，而T2℃时乙（氯化钠）的溶解度大于T1℃时的溶解度，T1℃时甲、乙的溶解度又相等，所以降温降温至T1℃时，一定都有晶体析出，正确；
D、温度不变，溶解度不变，搅拌不能使固体溶解，错误。
故选C。
16．A
【详解】A、由图可知，T1℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，符合题意；
B、T2℃时，溶解度：氯化钠=硝酸钾，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾和氯化钠固体混合物中的硝酸钾，可用降温结晶的方法，不符合题意。
故选A。
17．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体为Ce2(SO4)3；硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl，故B正确；C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法，故C正确；D、22℃时，氯化钠的溶解度是36g，将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25，故D错误。故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．B
【详解】A、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，通过分析溶解度表中的数据可知，应该介于20℃～30℃之间，故A错误；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故B正确；
C、55℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，但未明确两溶液是否为饱和溶液，不能比较两溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液从t1升温到t2时，溶解度增大，所以溶质的质量分数乙大于甲，故D错误。
故选B。
19．A
【分析】由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，乙为硫酸镁。
【详解】A、由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量(不带结晶水):乙<甲，故C不正确；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，没有确定溶液状态，不能比较，故D不正确。故选A。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20．B
【详解】A、据图可以看出，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，A说法正确；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度升高增大变化明显，故将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲＞乙，B说法错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，C说法正确；
D、60℃时，甲的溶解度为60g，将80g甲物质放入100g水中，只能溶解60g，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是60g：100g=3：5，D说法正确；
故选：B。
21．D
【详解】A、由图可知，常温下，b的溶解度一定大于20g，常温下的b溶解度大于10g，故常温下，b物质易溶，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，溶解度：a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c，不符合题意；
C、由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50ga物质，故t2℃时，60g a物质溶解于100g 水中，形成溶液质量为150g，符合题意。
故选D。
22．D
【详解】A、由图可知：20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故正确；
B、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，甲的溶解度变化比乙大，所以甲析出晶体多，故正确；
C、40℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液质量分数=，所以40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以将80g的甲放入100g水中，最多溶解60g，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是60g：100g=3：5，故错误。
故选：D。
23．D
【详解】A、没有指明温度范围，不能比较KNO3的溶解度和NaCl的溶解度，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯KNO3可用降温结晶，说法错误；
C、A点所表示的NaCl饱和溶液溶质质量分数为，小于35.7％，说法错误；
D、将t2℃时KNO3饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，可析出KNO3晶体，说法正确。
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
24．C
【详解】A、由图可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，故可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲，不符合题意；
C、由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同，溶液状态未知，则无法比较，符合题意；
D、乙的溶解度随温度的升高而增加，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
25．D
【详解】A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；
B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；
C、图1中，30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＜乙。C错误；
D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。
故选D。
26．C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，35℃时，甲的溶解度是60g，故该温度下，100g甲的溶液中含甲的质量：，不符合题意；
C、由图可知，10℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下，两物质的溶解度相等，符合题意；
D、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大，故甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
故选C。
27．AB
【详解】A、由甲乙的溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40g甲，此时溶质的质量为40g，溶剂的质量为100g，溶液的质量为140g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=40g:140g=2:7，说法正确；
C、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数=，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：乙的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，变成t2℃时的不饱和溶液，说法错误；
答案：AB。
28．CD
【详解】A、根据溶解度曲线可知，约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，表示在此温度下二者的溶解度相等，A正确；
B、由溶解度随温度变化趋势可知，在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确；
C、由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化，因此结合Na2SO4的溶解度受温度影响的不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，C错误；
D、由于40℃时KCl的溶解度为40g，因此40℃时，60g水中最多能完全溶解24g KCl，可得到KCl溶液的溶质质量分数为，D错误。
故选CD。
29．AB
【详解】A、A点时，氯化钠的溶解度为35.7g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故A点对应的氯化钠溶液中溶质质量分数一定小于35.7%，符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将T2时NaCl的饱和溶液降温至T1，溶解度减小，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，符合题意；
C、T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中，溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故欲从硝酸钾与氯化钠的混合物中分离出硝酸钾，可采取降温结晶的方法，不符合题意。
故选AB。
30．BC
【详解】A、根据表格数据分析，温度在20℃-40℃之间两物质的溶解度可能相等，故曲线图t1介于20℃-40℃之间，故A正确；
B、50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，该说法错误，因为没有指明溶液是否饱和，无法判断两溶液的溶质质量分数大小，故B错误；
C、KNO3的溶解度随温度的升高而变化较大，NaCl的溶解度随温度的升高变化较小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯，故C错误；
D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，30g KNO3加入50g水，可以完全溶解形成不饱和溶液，再降温到20℃，KNO3的溶解度为31.6g，50g水最多能溶解15.8g，则会析出晶体质量=30g-15.8g=14.2g，故D正确。故选BC。
31．BC
【详解】A、依据溶解度曲线可知甲物质的溶解度在0℃~40℃时随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，所以A说法错误，不符合题意；
B、因为甲物质的溶解度在0℃~40℃时随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，B正确，符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度为36g ， 125g溶质质量分数为20%的乙溶液的溶液溶质的质量是125g×20%=25g ，水的质量为125g-25g= 100g ，所以再向溶液中加入36g-25g=9g，即可达到饱和溶液，因此加入15g乙固体，有固体不溶解，C正确，符合题意；
D、甲物质的溶解度在0℃~40℃时随温度升高而增大、乙物质的溶解度随温度也增大但变化不明显，如果将相同质量的甲、乙两饱和溶液分别从40℃降温至10℃ ，甲析出晶体的质大，但题中没有指明溶液状态，无法判断析出质量的多少， D错误，不符合题意；
故选BC。
32．CD
【详解】A、t℃时，a物质的溶解度为80g，该温度下，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，不符合题意；
B、c物质在20℃时，溶解度为35g，大于10g，属于易溶物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙微溶于水，该物质不可能是熟石灰，不符合题意；
C、a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，符合题意；
D、a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，故将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b变为不饱和溶液，c还是饱和溶液，t℃时，a、b的溶质质量分数与20℃时相同，20℃时，b的溶解度大于a，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数大于a的饱和溶液的溶质质量分数，t℃时，c的溶解度小于20℃时，a的溶解度，故t℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数小于20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，故将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，符合题意。
故选CD。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。