2023届湖南省新高考4月模拟冲刺化学卷（湖南卷）含答案

这是一份2023届湖南省新高考4月模拟冲刺化学卷（湖南卷）含答案，共17页。试卷主要包含了5 Ti-48 Cu-64，下列实验装置和操作均正确的是，6L气体转移电子数为4等内容，欢迎下载使用。
2023届新高考化学模拟冲刺卷（湖南卷）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  Cl-35.5  Ti-48  Cu-64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是(   )A.湿法冶炼铜       B.分馏法提炼汽油       C.接触法制取硫酸          D.发酵法生产香醋2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是(   )A.分子中的含氧官能团为醚键、酯基与羰基B.分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有3种C.该有机物可以使溴水褪色D.1 mol该有机物最多能与发生加成反应3.下列实验装置和操作均正确的是(   )A析出晶体B制取并收集氨气C牺牲阳极法保护铁D除去中少量A.A B.B C.C D.D4.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(   )A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )A.常温下，中含有Si—O极性键的数目为4B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9C.叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4D.1L0.1mol/L的溶液中的粒子总数为0.16.下列离子方程式书写正确的是(   )A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：B.向溶液中通入等物质的量的：C.溶液中加入过量的HI溶液：D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 7.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜D.充电时，N极的电极反应式为8.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )A.催化剂Pd参加了化学反应B.中氮氧双键在Pd表面断裂C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是(   )A.简单离子半径：R>W>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>YC.Y、Z的氧化物都是大气污染物D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构10.钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是(   )A.工业上，一般选择电解熔融制备金属B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为C.“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去D.“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂11.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )A.在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大B.的熔沸点小于，则的熔沸点小于C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则溶液和过量反应现象也相同12.已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），在一定压强下，按（A的物质的量始终为1 mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数与温度的关系。图乙表示时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是(   )A.图甲中，B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数C.由图乙可知，时，，B的转化率约为33.3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小13.由实验操作和现象，可得出相应结论的是(   )选项实验操作现象结论A铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原B向的溶液中分别加入2滴0.05的溶液和溶液前者产生气泡较快催化能力：C向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的无色气体该无色溶液中一定含有D向5g甘蔗渣中滴加10mL75%的浓硫酸，加热；而后过滤，向滤液中加入固体NaOH，调节溶液pH=9，加入银氨溶液2mL，水浴加热有光亮的银镜产生纤维素发生水解产生了还原糖A.A B.B C.C D.D14.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是(   )A.点溶液显中性B.点溶液中存在关系：C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：D.点溶液中的水解离子方程式为二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。15.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；（2）①；②。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_______。（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（4）该制备装置不足之处是_______。（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。16.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph—表示苯基）：已知：请回答：（1）下列说法正确的是________。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C.G→H的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是（2）化合物A的结构简式是_____；化合物E的结构简式是______。（3）C→D的化学方程式是_____。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_____。①包含；②包含（双键两端的C不再连接H）片段；③除②中片段外只含有1个（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。（也可表示为）17.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。18.（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（）。已知：①②③则的为_______。（2）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：第一步：（快反应）第二步：（慢反应）第三步：（快反应）实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是_______。A.分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B.v（第二步的逆反应）<v（第三步反应）C.IO为反应的催化剂D.第二步活化能比第三步大（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应。实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和物质的量之比为2：2：1，压强为kPa。达平衡时压强为0.9kPa，则_______。（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：①②绘制和的线性关系图如图所示：（已知：pKp=-1gKp）①由图可知，_______0（填“>”或“<”）。②反应的K=_______（用表示）；该反应的______0（填“>”或“<”），写出推理过程_______。
 


答案1.答案：B2.答案：A3.答案：C4.答案：D5.答案：B6.答案：A7.答案：C8.答案：B9.答案：B10.答案：D11.答案：B12.答案：C13.答案：D14.答案：C15.答案：（1）浓硫酸（2）a（3）（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解（5）（6）；95%；偏小16.（1）答案：CD（2）答案：（3）答案：（4）答案：；；（5）答案：17.答案：（1）PdO（2）（3）2:1（4）80℃；5mol/L（5）（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成（7）3~4.518.答案：（1）（2）BD（3）①小于；②或（4）①<；②；③<；④设，由图可知：则：，即，因此该反应正反应为放热反应