2023届辽宁省沈阳市第二中学高三第三次模拟考试化学试题含答案

  沈阳二中2022——2023学年度下学期第三次模拟考试

高三（23届）化学试题

命题人：高三化学组  审校人：高三化学组

说明：1.测试时间：75分钟   总分：100分

      2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

      3．可能用到的原子量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5 Fe-56  Zn-65

第Ⅰ卷   （45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）

1、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是

A. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料

B. 非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗

C. 安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

D. 非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物

2、下列化学用语中正确是

A. 次氯酸的电子式：

B. 的离子结构示意图：

C. 基态Cr的电子排布式：

D. 的空间填充模型：

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO

C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

D. FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，22.4 L NH3含有的中子数为7NA

B. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NA

C. 将50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

5、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是

6、甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是

A. A B. B C. C D. D

7、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A. M的单质通常保存在煤油中

B. R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液

C. 图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D. X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z

8、利用库仑测硫仪测定气体中的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，将还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（    ）。

A．M接电源的负极              B．阳极反应式为

C．反应结束后溶液的增大     D．混合气体中的体积分数为％

9、胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程式如下：下列有关说法正确的是

A. 核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物

B. 胍的水解反应为氧化还原反应

C. 胍分子中氮原子只有一种杂化方式

D. 胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面

10、羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A. ③是该反应的催化剂

B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成

C. ⑥中有1个手性碳原子

D. 合成⑦的总反应为

11、水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 闭合时，右侧电极反应为

B. 闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低

C. 闭合时，从复合膜流向Zn电极

D. 闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L

12、用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是

A. 溶解过程中可抑制的水解

B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应

C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌

D. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

13、黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是

A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大

B. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应

C. 过程④的反应历程可表示为：+OH—+N2↑+H2O

D. 应用该机理，可以在碱性条件下转变为

14、锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是

A. 该负极材料的摩尔质量为79 B. 碳原子的杂化方式为杂化

C. Li的配位数为8 D. 晶胞中Li与C原子个数比为1：6

15、已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a、b、c三点对应的水解平衡常数：

B、水的电离程度：a<b<c

C、图中b点溶液中，

D、若，则c点对应溶液中

第Ⅱ卷  （55分）

二、简答题

16、(14分)叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示：

实验步骤如下：

①制取：打开装置D导管上的旋塞，加热。

②制取：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③制取：再向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃，然后通入。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

回答下列问题：

（1）仪器e的名称为___________，其中盛放的药品为___________。

（2）先加热制取再加热装置A中金属钠的原因是___________。

（3）还可由固体(熔点为169.6℃)在240℃~245℃分解制得，则可选择的最佳气体发生装置是___________(填字母序号)。

A. B． C．

（4）制取的化学方程式为___________。

（5）步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少的溶解损失，防止产率下降；二是___________。

（6）该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中的质量分数的实验过程：称取2.500g试样配成溶液，再取溶液于锥形瓶中后，加入溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。

涉及的反应方程式为：，

则试样中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

17、(13分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：

已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。

（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。

（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。

（3）“烘干灼烧”的目的是___________。

（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。

（5）证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。

（6）在煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。

18、(14分)甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

（1）①常温下， H2和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和726.4 kJ·mol-1， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(1) △H=_______kJ·mol-1；

②上述反应分两步进行：

第一步_______(写化学方程式)△H> 0

第二步Cu/Zn* + 2H2 + CO2 = Cu/ZnO* + CH3OH △H< 0

③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为_______。

a. b. c. d.

（2）工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应：

主反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

副反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H>0

一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2，发生上述合成反应。

①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。图中490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是_______________________________________。

②某温度下，达平衡时容器中CH3OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO2的转化率为_______(列式表示，下同)；此条件下副反应的平衡常数为_______。

③关于主反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，已知该反应的， (、分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。

19、(14分)茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是________________，H中所含官能团的名称是________________。

（2）C→D反应的另一种产物是________________。

（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。

（4）已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。

（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。

①属于芳香族化合物   ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2 ③含有碳碳三键

（6）工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：

①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。

②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。

沈阳二中2022——2023学年度下学期第三次模拟考试

高三（23届）化学答案

第Ⅰ卷   （45分）

第Ⅱ卷  （55分）

(14分）（每空2分）

（1）①. U形干燥管   ②. 碱石灰   

（2）利用产生的氨气排尽装置中的空气   

（3）B    （4）   

（5）乙醚易挥发，利于晶体快速干燥   

（6）91.0%

17、（13分）（除标注的空1分，其余2分）

（1）延长浸取时间 （1分）   （2）Na2SiO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]   

（3）将V2O3氧化为V2O5   

（4） ①. 温度过高，NH4HCO3分解    ②. Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑   

（5） 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净   

（6）2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑

18、（14分）（1）① -49.0    ②. Cu/ZnO*+H2= Cu/Zn*+H2O    ③. c   

（2）①. 升高温度，主反应平衡逆向移动，甲醇产率降低；催化剂活性降低或副反应更易进行    ②      ③

19、（14分）（除标注的空1分，其余2分）

（1）水解(取代)反应 （1分）   酮羰基、羟基

（2）CO2  （1分）  （3）3    （4）    （5）25   

（6）    ①. +2C2H5OH+H2O   

②. 除去硫酸、未反应完的有机酸和乙醇