2023届辽宁省沈阳市东北育才中学高三下学期4月适应性测试（三）化学试题含答案

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2023届辽宁省沈阳市东北育才中学高三下学期4月适应性测试（三）

化 学

考生注意：

1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。门捷列夫生前预言了位于第四周期第ⅣA族的锗元素。下列有关说法错误的是（    ）

A．非金属性： B．原子半径：

C．酸性： D．热稳定性：

2．下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（    ）

①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．①②③④⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．无

3．下列溶液中不存在配离子的是

A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液

4．实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体

B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解

C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小

D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L

5．羟氯喹曾用于预防新冠病毒，其结构如图所示。 下列有关羟氯喹的叙述错误的是（    ）

A．能与氢气发生加成反应     B．分子中含有18个碳原子

C．能与氯气气发生取代反应    D．不能与金属钠发生反应

6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（    ）

A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料            B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂

C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维              D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂

7．生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 D．液化石油气的主要成分是甲烷

8．神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：

反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列有关说法错误的是

A．根据反应②可知还原性：Ti<Mg                 B．反应②需要在隔绝空气的条件下进行

C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6  D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子

9．标准状况下有以下四种气体①②1 mol HCl分子③④个分子，下列对四种气体的关系从大到小表示正确的是

A．体积：②＞③＞④＞①                          B．密度：②＞③＞④＞①

C．质量：②＞③＞④＞①                          D．H原子个数：①＞③＞②＞④

10．从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是

A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2                    B．该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式

C．1 mol该分子与溴水反应，最多消耗2 mol Br2   D．该物质性质稳定，在空气中能长时间保存

11．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4g鲸蜡烯所含分子数为0.1

B．和在一定条件下充分反应生成分子的数目为2

C．参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2

D．10.4g苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的数目为0.4

12．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述不正确的是

A．“还原”反应中氧化产物为CO2               B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉    D．“稀酸Y”可选用稀硝酸

二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)

13．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为

A．ν（H2O）=0.6 mol/（L·s） B．ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C．ν（NO）==0.9 mol/（L·s） D．ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

14．常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：                  B．点时，

C．图1中点即为图2中点，对应的   D．点时，

15．下列说法错误的是

A．处理NO2尾气时，可选用NaOH溶液  B．氯气没有漂白性，干燥的氯气能使鲜花褪色

C．Zn、K均能从FeCl3溶液中置换出Fe   D．AlCl3溶液和CuSO4溶液均能与Na2S溶液反应制备Al2S3和CuS

三、填空题(共52分)

16．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)仪器A的名称为_______。

(2)为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：_______；_______。

(3)写出B中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况_______，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗)。

(4)装置F中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

(5)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中Cl2 (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______。

17．已知：①；

②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：

（1）是一种密度比水___________（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为的化学方程式是______。

（2）在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是______（填序号，下同），属于加成反应的是_________。

（3）有机物苯环上的二氯代物有__________种结构；的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。

18．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置_______________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式____________________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是__________（填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为________________，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）

19．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

20．一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。

（1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。

（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________

（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru络合物含有的片段 和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________

③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。

高三下学期4月适应性测试（三）

化学参考答案

1．D

2．B

3．D

4．D

5．D

6．B

7．D

8．C

9．B

10．B

11．A

12．A

13．AD

14．CD

15．CD

17．     大     +HNO3+H2O     ①②     ③     6     不在

18．     第二周期VA族          ＜     ＜     ＜     ＞     C1O4-     3C1O-＝C1O3-+2Cl-     放热

19．     H2O2⇌H++HO2﹣          ①④     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     NiSO4•6H2O

20．          4NA     HCOOH和CO2均为分子晶体，但HCOOH分子间存在氢键     N＞O＞C     Cl、C     前者     sp2杂化