江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-78实验题

这是一份江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-78实验题，共75页。试卷主要包含了填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-78实验题

一、填空题

二、实验题
1．（2022·江苏盐城·统考三模）根据下列仪器装置，回答问题。

(1)写出仪器名称：① ______，② ______。
(2)实验室用装置A的制取氧气，反应的化学方程式是 ________。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气时，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。

根据图中信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是______（填序号）。
①HCl        ②NaCl      ③NaOH      ④MnSO4
(4)NO难溶于水，密度接近于空气，易与氧气反应，应选择______（填序号）收集。
(5)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对装置B，装置C的优点是______；用装置F收集CO2，气体应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。
(6)已知CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，将产生的CO2通入石灰水，同时测定试管内液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图所示。写出EQ段对应的化学方程式________，F点对应的溶液中溶质为______。

2．（2022·江苏盐城·统考二模）实验室常用稀盐酸制取二氧化碳
(1)配制 200g 质量分数为 7.3%的稀盐酸
①需要质量分数为 36.5%的浓盐酸____________ g。
②用量筒量取水时，俯视读数，会导致配制得到的溶液浓度____________（选填“偏大”、“偏小”）。
③混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
(2)制取二氧化碳

①仪器 a 的名称是___________。
②实验室制备二氧化碳的原理是___________（用化学方程式表示）。实验室可以按照“B→F→F→D” 的装置顺序制取并收集干燥、纯净的 CO2。第一个 F 装置盛放饱和 NaHCO3溶液的作用是___________， 第二个 F 装置盛放的试剂是___________。
③在B装置中连接压强传感器，测得压强变化情况如图。下列说法正确的是___________。

A．ab 段长颈漏斗中液面逐渐上升
B．bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c 点的对应操作可能是打开弹簧夹
(3)生成二氧化碳量的测定
选择 G 装置可测定生成 CO2的体积，其中植物油的作用是__________。
3．（2022·江苏盐城·统考二模）根据下列装置或仪器，结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)图中仪器①的名称是_______、仪器②的名称是_______。
(2)实验室欲制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有_______(填序号)，该反应的化学方程式是_______。小华利用上述方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是_______(任写出一点)。
(3)实验室利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是_______(填序号)。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是_______。
4．（2022·江苏盐城·模拟预测）科学探究是学习化学的重要方法之一，而实验是科学探究的重要手段。
（一）实验室有以下装置：

回答下列问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a______。
(2)若用装置B制取氧气的反应化学方程式______。利用装置E收集氧气时，当出现______（现象）时，表明氧气已收集满。
(3)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气应选择的发生装置______，其最主要的优点是______，利用装置F收集氢气时，气体应从______（填m或n）导管口通入。
（二）某兴趣小组为探究某种合成纤维（可能含有碳、氢、氧元素）的组成。在密闭的装置内将其灼烧产生的气体（不考虑气态有机物）通过如图所示的装置进行检验（无水硫酸铜遇水变蓝色）。

(4)实验中观察到A处无水硫酸铜变蓝色，B处石灰水变浑浊，则该合成纤维一定含有______元素
(5)装置C中浓硫酸的作用______。
(6)该兴趣小组小金同学认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是______。
(7)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是______。
5．（2022·江苏盐城·统考二模）根据实验图示回答下列问题：

(1)写出图一中仪器a的名称_________。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是_________（填字母序号），加热时，应使用酒精灯的________焰集中加热；用E装置收集氧气不纯的原因是_________（写一点即可）。
(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号），其反应的化学方程式为_______。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为；
①热气中一定含有的物质有________（写一种即可）。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是_________。
6．（2022·江苏盐城·统考一模）下图是中学化学实验中常用的一些装置。

(1)写出图中仪器a的名称________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为_______（填字母序号），此反应的化学方程式为________，实验室常用_______检验该气体。
(3)B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是_______。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中可盛放的物质为________。
(4)通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______（填字母序号），若用装置E收集SO2，气体从________（填①或②）端进入。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是______。

7．（2022·江苏盐城·统考一模）实验室现有如下气体制备装置和药品，据图回答问题：

(1)写出图中仪器名称：①是_________。②是_________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是_________。选择C装置收集氧气是因为_________。集满氧气的集气瓶应_________（选填“正”或“倒”）放在桌面上。
(3)用装置F收集H2，气体应从装置F中的导管_________（选填“a”或“b”）端通入。
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是_________（填装置字母代号）。
(5)某兴趣小组打算将图中所示的溶液配制成溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，用来制取O2，则需加水_________mL；在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。
8．（2022·江苏盐城·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学，结合装置回答下列问题：

(1)写出标号仪器的名称：①______；②______。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为______，用D装置收集O2，验满的方法是______。
(3)装置B制得的CO2中通常含有少量的水蒸气，若要制取干燥的CO2，正确的装置连接顺序是______（填字母）；再连接F装置，m处干燥的紫色石蕊纸片______（填“变”或“不变”）红，G装置产生的现象可证明CO2具有的物理性质是______，装置C可代替装置B，其优点是______。
(4)硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水，实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是______，该实验需要对尾气进行处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收    b．用氢氧化钠溶液吸收    c．点燃
9．（2022·江苏盐城·统考一模）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上
（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。

三、科学探究题
10．（2020·江苏盐城·统考一模）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【探究实验一】将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。铜丝不反应，铝丝产生氢气的速度与时间的关系如图所示。据此可知金属活动性：Al>Cu。

（1）铝丝反应过程中管外壁发烫，说明该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）图中从0点到a点发生反应的化学方程式是_____。
（3）图中c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是_____。
【探究实验二】
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体

（4）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（5）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性：Al>Cu。
（6）小明同学对实验丙的现象进行分析，猜想对氧化铝薄膜有破坏作用的粒子
①猜想一：H2O。该猜想被其他同学否定，否定的依据是_____。
②猜想二：Cl-。为验证猜测，他首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，再进行以下探究：
序号
操作
现象
推论
1
向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
Cl-能破坏氧化铝薄膜
2
向另一支试管中再加入_____固体
无明显现象


11．（2020·江苏盐城·统考三模）氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____（填写化学式）。 
为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]
猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:____; 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证，肯定是错误的，原因是____。（用化学方程式表示） 
[实验探究]
方案一:取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二:取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
[讨论交流]根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。 
[拓展探究]上述小组同学将5 g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50 g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4 g。计算:
（1）样品中CaH2的质量分数____。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数____。（计算结果保留至0.1%）
12．（2020·江苏盐城·统考二模）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈粉末棕黄色
粉末为Fe2O3
_______
粉末为Cu

（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是__________。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是__________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是__________。
A NaOH溶液        B 稀盐酸        C 水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是__________。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是__________。
（3）反思与交流：铁架台的防锈措施是_________（写一点即可），生铁的硬度__________钢（填大于”或“小于”），塑料管__________（填“是”或“不是”）合成材料。
（4）拓展提升：
为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：
①实验所用稀硫酸中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
②a的值______。（写出计算过程）
13．（2020·江苏盐城·统考二模）过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行了如下探究。
【查阅资料】①在点燃条件下， 钠在空气中燃烧生成纯度较高的
②过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：
；
.
③金属钠遇水会发生剧烈反应生成
Ⅰ.过氧化钠的制备：
研究小组设计如图装置制备过氧化钠。

（1）装置B中的试剂是________。
（2）装置C中反应的化学方程式为________。
（3）装置D的作用是________。
Ⅱ.测定久置的过氧化钠样品的成分：
【定性检测】检测样品的成分
（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号
实验步骤
实验现象
解释或结论
①
取少量固体样品于试管中，加入适量的水
样品全部溶解，无气泡产生
样品中不含__；
②
取适量①中的溶液于试管中，加入过量的溶液
有白色沉淀产生
化学方程式为_；
③
待②充分静置后，向上层清液中滴入________；
_____；
含有氢氧化钠

【定量检测】检测药品的组成。
（5）实验④：称取10g上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_______（写出计算过程）
14．（2020·江苏盐城·统考二模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应。甲同学设计如图一所示实验：
（1）实验现象为_____，甲由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。有同学认为甲方案不完善，理由是_____，为使实验更加严谨，你认为应该补做的实验是_____。
【探究二】氢氧化钠和盐酸反应时放热。乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如图二所示。
（2）反应的化学方程式为_____，根据图二分析混合溶液温度变化的原因___。
小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为_____（选填“合理”或“不合理”），请说明理由____。
【探究三】丙将甲和乙实验后的溶液混合，未发现明显现象。
（3）现将混合液中的氯化钠提纯析出，具体操作为_____。
【查阅资料】碳酸钠溶液中滴加稀盐酸分步反应，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠。
丁同学向106g 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图三所示（不考虑CO2的溶解）。
（4）请写出A→C段发生反应的化学方程式_____，若B点对应横坐标为150，则其纵坐标为____。
15．（2020·江苏盐城·统考一模）同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为 _______ ，由此推测出废液中一定有NaCl,可能有 _______ 。
[实验探究]
（1）确定废液中是否含有盐酸:

①选择试剂:根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的 _____ 溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的铁粉，观察到 _____ ， 确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3；某同学选用 ______ 测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
提纯的方法
方案评价
一
适量Ca（NO3）2溶液
过滤、 蒸发结晶
______ （选填可行或不可行）
二
稍过量的 ______
______
可行

（4）拓展运用:
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，x溶液中溶质是 _______ 。

16．（2020·江苏盐城·统考一模）宏宏发现氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏等同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1) [提出问题1]该溶液是否变质?
[实验探究1]
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有_________产生
说明该溶液已变质。变质的原因是_______(请用化学方程式表示)。

(2) [提出问题2]该溶液变质程度怎样?
[提出猜想]
猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有___________。
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有________生成
猜想__________成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2- 3滴酚酞溶液
上层清液变红

(3) [提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____________.
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量___________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)[反思交流]在[实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________.
(5) [拓展提升]宏宏在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10. 6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

①回收液中HCl的质量分数是多少?___ (写出计算过程)
②当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少g?___(写出计算过程)
17．（2020·江苏盐城·统考一模）金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。
（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。

①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________（填物质类别）;
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。
（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______? （写出计算过程）
18．（2020·江苏盐城·统考一模）小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠___________．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；
有气泡产生
猜想________不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；
产生
________
反应的化学方程式为：________
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．
溶液呈红色
猜想__________成立

【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________________，因此，氢氧化钠应________________保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为___________；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为___________．
19．（2021·江苏盐城·统考二模）学习了常见的酸碱盐后，小强同学选用常见的酸碱盐进行系列实验探究。
探究一：小强用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行探究实验。
步骤1：向三支试管中分别滴加无色酚酞溶液，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，充分反应后无沉淀，混合溶液呈无色。混合过程中发现有气体产生，该气体在固态时的俗名为___________。
【实验猜想】小强根据实验现象判断，步骤2所得混合溶液中溶质可能为：
①NaCl、CaCl2；            ②NaCl、HCl                ③NaCl、CaCl2和HCl
查阅资料CaCl2溶液显中性。
【小组讨论】小组同学讨论后排除了猜想②，原因是___________。
【实验验证】

实验操作
实验现象
实验结论
方法一
取少量滤液滴到pH试纸上
pH_______7
猜想③成立
方法一
取少量滤液于试管中，加入适量___________（填物质化学式）
有气泡产生

【反思评价】
有同学提出用碱也可以进行实验验证猜想③成立，你选用碱的化学式是___________。
探究二：实验室有一包变质的NaOH固体，其中只含有NaOH、Na2CO3，为了测定其变质程度，小强同学取14.6g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。

【查阅资料】Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：
第二步反应：
结合如图分析：
（1）逐滴滴入稀盐酸的过程中，先是HCl与___________（填化学式）发生中和反应。
（2）反应后生成的CO2质量是___________g。
（3）14.6g样品在变质前的质量是___________g。
（4）加入的稀盐酸的质量用m表示，当100