江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48有关溶液的计算

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48有关溶液的计算

一、单选题

1．（2020·江苏盐城·统考二模）向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A．滤渣中不含铁

B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D．原溶液的溶质质量分数是10.2%

2．（2020·江苏盐城·统考一模）下列说法正确的是（　　）

A．5gH2和5gO2充分反应，可得到l0gH2O

B．将10gCaO与90gH2O混合，可得100gCa（OH）2溶液

C．含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁

D．将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7

3．（2020·江苏盐城·统考一模）用K2CO3溶液吸收CO2的化学方程式为：。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液100g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数最接近的是（　　）

A．6.9%

B．7.1%

C．8.9%

D．14.4%

4．（2020·江苏盐城·统考一模）向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH溶液的溶质质量分数为（   ）

A．25％ B．50％ C．69％ D．81.6％

5．（2020·江苏盐城·统考一模）有硫酸铜和硫酸的混合溶液，其中硫元素的质量分数占6.4%。向50g该混合溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，下列说法不正确的是（　　）

A．生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g

B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为2.3g

C．反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g

D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%

6．（2021·江苏盐城·统考三模）在9.3 gNaOH和Na2CO3的混合物中加入一定量的10%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀。下列说法不正确的是

A．题中的“一定量”是73g

B．反应共产生11.7 gNaCl

C．若用10%的稀盐酸将5g沉淀完全溶解，则所用稀盐酸的量与题中的“一定量”相等

D．Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸质量相等

7．（2021·江苏盐城·统考一模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为

A．47.5% B．21.2% C．70.7% D．85.6%

8．（2022·江苏盐城·统考二模）将 16g CuO 粉末加入到 200g 一定质量分数的稀 H2SO4溶液中，微热到 CuO 完全溶解，再向溶液中加入 Wg 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的是

A．W≥12.8 B．滤渣一定为混合物

C．滤液的溶质为 FeSO4 D．所用稀 H2SO4溶质的质量分数为 11.2%

9．（2022·江苏盐城·统考二模）下列说法不正确的是

A．某CaO和CaCO3的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g

B．NaHSO4与MgSO4的混合物中，硫的质量分数为26.67%，金属的质量分数为20%

C．现有KOH和KCl的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g

D．MgO、Al2O3和Fe粉的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中MgO的质量为2g。

10．（2022·江苏盐城·统考二模）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8％的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点对应溶液pH>7

B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0％

C．b点的溶质只有一种

D．原溶液中Ba（0H）2和NaOH的质量之比为171：80

11．（2022·江苏盐城·统考二模）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品1.2g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.1g H2和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是

A．该样品中一定含有Mg B．无色溶液中的溶质质量为6.1g

C．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．该样品中最多由3种金属组成

12．（2022·江苏盐城·统考一模）某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1:1，向其中加入20g碳酸钠样品(杂质既不溶于水也不与其他物质反应)，恰好完全反应后过滤，得到14.lg滤渣，则原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数为

A．3.65% B．7.3% C．10.95% D．14.6%

13．（2022·江苏盐城·统考二模）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是

A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化

B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气

C．理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸

D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大

14．（2022·江苏盐城·统考三模）不同温度下KCl的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．10℃时，100gKCl饱和溶液中溶质质量为31g

B．20℃时，100gKCl饱和溶液的溶质质量分数为34%

C．30℃时，将137gKCl溶液蒸发结晶一定会得到37gKCl

D．40℃时，100g水最多溶解40gKCl

15．（2022·江苏无锡·模拟预测）下列实验方案可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1．B

【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；

设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则：

；

；

 ；

生成银的质量：

滤渣的质量：

联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17

【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；

C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；

D、原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。

故本题选B。

2．C

【详解】A．由化学方程式2H2+O22H2O可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，所以5gH2和5gO2充分反应，并不能得到10gH2O，故选项A说法错误；

B．氢氧化钙微溶于水，所以将10gCaO与90gH2O混合，不会得到100gCa(OH)2溶液，故选项B说法错误；

C．设理论上可生成含杂质4.8%的生铁的质量为x

故选项C说法正确

D．由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好完全反应，因此将50g质量分数为15%的HCl与50g质量分数为15%的的NaOH溶液混合，盐酸有剩余，混合溶液呈酸性，pH<7，故选项D说法错误。

故选C。

【点睛】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题时根据化学方程式的意义、物质间的质量关系进行分析解答即可。

3．B

【详解】完全反应后，溶液中的溶质为KHCO3，KHCO3的质量为100.0g×10%=10.0g；

解：设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y。

x=6.9g，y=2.2g

原K2CO3溶液的质量为100.0g−2.2g=97.8g

原K2CO3溶液中溶质的质量分数为

答案为B。

4．D

【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应产生硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所得硫酸钠溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，说明加入氢氧化钠溶液的质量等于氢氧化铜的质量；

解：设参加反应氢氧化钠的质量为x，产生氢氧化铜的质量为m，则氢氧化钠溶液的质量为m。

   x=

所加NaOH溶液的溶质质量分数=。

故选：D。

5．B

【分析】向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应，化学方程式为：

， 。

【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z。

根据和

可得关系：

所以氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g，反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。当溶液溶质全部是硫酸铜时，生成9.8g的氢氧化铜沉淀，又因为溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，所以生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g。故选B。

6．C

【分析】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：

x=2.2g，

设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c

解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g

混合物中氢氧化钠的质量：9.3g-5.3g=4.0g，

与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e

d=3.65g，e=5.85g

【详解】A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为(3.65g+3.65g)÷ 10%=73g，正确；

B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，正确；

C、

由方程式体现的质量关系可知，若用10%的稀盐酸将5g沉淀完全溶解，则所用稀盐酸的量36.5g与题中的“一定量”73g不相等，错误；

D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，正确。

故选C。

7．A

【详解】向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中，加入盐酸发生的反应为：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑蒸发时，二氧化碳和水逸出，所以所得固体和原固体质量差为碳酸钠和生成氯化钠的质量差，设混合物中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑   固体质量差

                               106            117               11

                                x                               0.55g

106/x=11/0.55g    x=5.3g  

     样品中碳酸钠的质量分数约为5.3g÷11.15g×100%≈47.5%    选A

8．B

【详解】根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则有如下关系，设与16g氧化铜反应的硫酸的质量为x，消耗铁的质量为y，生成的铜的质量为z，

即

解得

因为生成了12.8g铜，当W=12.8g时，则加入的铁粉的质量应该是12.8g，与稀硫酸反应的铁的质量为12.8g-11.2g=1.6g，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则设铁消耗硫酸的质量为m：

，

解得，故稀硫酸的质量分数为：，当W＞12.8g时，仍有12.8g铁粉与硫酸铜反应，2.8g铁粉与硫酸反应，多出去的铁粉不参加反应，最终保留在滤渣中，故滤渣中一定含有铜，可能含有铁，滤液的溶质为硫酸亚铁，W 的取值范围为W≥12.8。

A、由上可知，W≥12.8，故正确；

B、由上可知，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故错误；

C、由上可知，滤液的溶质为硫酸亚铁，故正确；

D、由上可知，稀硫酸的质量分数11.2%，故正确。

故选B。

9．B

【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故最后剩余固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故混合物中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量为：，不符合题意；

B、由化学式可知，该混合物中S、O元素的质量比为：32：（16×4）=1:2，故氧元素的质量分数为53.34%，故剩余元素的质量分数为：1-26.67%-53.34%=19.99%，由于硫酸氢钠中含氢元素，故金属元素的质量分数小于19.99%，符合题意；

C、原混合物中氢氧化钾的质量为：，故原混合物中钾元素的质量为：，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氢气的质量为：9.9g+245g-254.8g=0.1g

原混合物中铁的质量为：

假设原混合物中氧化镁的质量为2g，则消耗硫酸的质量为：

剩余氧化铝的质量为：9.9g-2g-2.8g=5.1g，则氧化铝消耗硫酸的质量为：

14.7g+4.9g+4.9g=245g×10%，故原混合物中氧化镁的质量为2g，不符合题意。

故选B。

10．D

【分析】根据图示可知，硫酸镁与溶液中的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量不断增加，0-a过程沉淀质量发生改变，说明氢氧化钡反应完全，氢氧化钠继续与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀增加速率降低；a点时不再继续加入硫酸镁，开始加入硫酸，a-b过程沉淀质量不变，说明硫酸与溶液中剩余的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点时，溶液中的氢氧化钠恰好完全反应；b-c过程沉淀质量开始减少，发生的是硫酸与氢氧化镁的反应，生成硫酸镁和水，c点时氢氧化镁恰好完全反应，沉淀质量不再发生改变。

【详解】A、根据分析可知，a点时溶液中仍含有氢氧化钠，溶液呈碱性，故pH＞7，不符合题意；

B、a-c过程减少的沉淀质量为氢氧化镁的质量，b-c过程生成的硫酸镁质量与0-a过程加入的硫酸镁质量相等；设生成的的硫酸镁的质量为x

故硫酸镁的质量分数为，不符合题意；

C、根据分析可知b点时溶液中的氢氧化钡和氢氧化钠恰好都已反应完全，溶液中的溶质只含有硫酸钠，不符合题意；

D、反应结束生成硫酸钡的质量为23.3g，故可计算原溶液中氢氧化钡的质量为；氢氧化钠和氢氧化镁共同消耗的硫酸的质量为，根据化学反应前后元素质量守恒可计算溶液中硫酸钠的质量为，故原溶液中氢氧化钠的质量为，故原混合液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为17.1g：10g=171:100，符合题意；

故选D。

11．D

【分析】该金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品，加入稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液且固体无剩余，故金属粉末中不含铁和银，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成浅绿色溶液，银和稀硫酸不反应。

生成0.1g氢气所需镁的质量为：

生成0.1g氢气所需锌的质量为：

生成0.1g氢气所需铝的质量为：

故该金属粉末中可能只含镁，也可能含Al、Zn，也可能含Mg、Al、Zn。

【详解】A、由分析可知，该样品中可能含镁，不符合题意；

B、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，设参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为x，则2:96=0.1g：x，x=4.8g，故无色溶液中的溶质质量为：4.8g+1.2g=6g，不符合题意；

C、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则硫酸溶液中溶质质量为：，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意；

D、由分析可知，该样品中最多由Al、Zn、Mg三种金属组成，符合题意。

故选D。

12．A

【详解】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由反应的化学方程式可知，每个碳酸钠“分子”和2个氯化氢“分子”恰好完全反应，和1个氯化钙“分子”恰好完全反应，即每个碳酸钠“分子”恰好完全反应时，消耗H+和Ca2+的个数比为2：1，而题目中H+和Ca2+的个数比为1：1，则说明碳酸钠和盐酸反应的质量是和氯化钙反应质量的一半。

设和氯化钙反应的碳酸钠质量为

和氯化钙反应的碳酸钠质量为10.6g，和盐酸反应的碳酸钠质量为5.3g

设和5.3g碳酸钠反应的盐酸溶液溶质的质量为y

原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数=

答案：A。

13．C

【详解】A、反应Ⅰ是：；反应Ⅱ是：，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；

B、设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则故该项说法错误；

C、理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则 , 300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 300g×9.8%=29.4g,故该项说法正确；

D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3, Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。

故选C。

14．D

【详解】A、10℃时氯化钾溶解度是31g，131gKCl饱和溶液中溶质质量等于31g，选项不正确。

B、20℃时氯化钾溶解度是34g，此时氯化钾饱和溶液中的溶质质量分数都等于：，小于34%，选项不正确。

C、30℃时氯化钾溶解度是37g，将此时137gKCl饱和溶液蒸发结晶一定会得到37gKCl，但是选项没有给出137gKCl溶液是否属于饱和状态，则最后不一定得到37gKCl，选项不正确。

D、40℃时氯化钾溶解度是40g，100g水最多溶解40gKCl，选项正确。

故选D。

15．C

【详解】A、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。锌和铜都会和硝酸银反应，不能比较锌、铜的活动性，错误；

B、将4g浓硫酸中溶质硫酸的质量小于4g，加入到46g水中，得到稀硫酸中溶质的质量分数小于8%，错误；

C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸反应生成气体，氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色，现象均不同，故此方法可达到鉴别的目的，正确；

D、检验NaOH溶液变质程度，取样，滴加石灰水，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起，错误。

故选C。