江苏省扬州市梅岭教育集团2022-2023学年九年级中考第一次模拟考试化学试题

这是一份江苏省扬州市梅岭教育集团2022-2023学年九年级中考第一次模拟考试化学试题，共11页。试卷主要包含了自然界里多数物质含有氧元素，下列化学用语与含义不，对反应进行分类有助于认识与研究等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题～第 20 题，共 20 题）、非选择题（第 21 题～
第 25 题，共 5 题）两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在 试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Ca 40Fe 56Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1．“绿色发展”“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法符合这些理念的是
A．生活垃圾随意丢弃B．多乘坐私家车出行
C．工业废水直接排放D．使用风能等绿色能源
2．空气中体积分数约占 21%的气体是
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
3．下列物质中，组成微粒为离子的是
A．水B．金属铁C．氯化钠D．干冰
4．下列物品的主要材料中，属于金属材料的是
A．玻璃水杯B．塑料花盆
C．青铜摆件D．陶瓷茶盘
5．自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是
A．臭氧B．氧化镁
C．氢氧化钾D．硫酸
6．用 pH 计测得一些物质的 pH 值如表，下列说法正确的是
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．西瓜汁比苹果汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除铁锈D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
7．下列化学用语与含义不．相符的是
A．2 Cl－ － 2 个氯原子B．2 Na+ － 2 个钠离子
C．O2－ － 氧离子D．H2－ 氢分子
8．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应后分子数目增加B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应后原子的种类增加D．反应前后物质的总质量不变
9．对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于置换反应的是
点燃高温
A．C + O2 ==== CO2B．CH4 ==== 2H2 + C
C．Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + CuD．NaOH + HNO3 ==== NaNO3 + H2O
10．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里 O2 和 CO 含量随时间变化的曲线如题 10 图所示，下列说法正确的是
题 10 图
A．①表示 CO 含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽D．该石蜡中含碳、氢和氧三种元素
11．煤气中常加入少量的乙硫醇（C2H5SH）预防煤气中毒。燃烧时乙硫醇发生反应的化学
点燃
方程式为：2C2H5SH + 9O2 =====
4CO2 + 2X + 6H2O。则 X 的化学式为
A．SB．CH4
C．SO2D．CO
12．酚酞（化学式为 C20H14O4）是一种酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法正确的是
A．向稀硫酸中滴入 1~2 滴酚酞试液，溶液变红
B．酚酞中 C、H、O 三种元素的质量比为 10∶7∶2
C．一个酚酞分子中有 2 个氧分子
D．酚酞中碳元素的质量分数约为 75.5%
13．石灰乳可吸收燃煤废气中的 SO2，并得到建筑材料石膏，发生反应的化学方程式为：
2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 2(CaSO4•2H2O)。下列有关说法不．正确的是
A．采用该方法可减少酸雨的形成
C．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学
B．反应中有 2 种元素的化合价发生改变
D．为提高吸收效果，可用澄清石灰水代替石灰乳
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
15．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如下图所示，其中对应操作不．规范的是
甲乙丙丁
A．图甲：称取一定质量的粗盐B．图乙：溶解粗盐
C．图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液D．图丁：蒸干过滤所得的溶液
16．向某氧化铜与铁粉的混合物 M 中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣 N。向所得滤液 Q 中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不．正确的是
A．混合物 M 中加入稀硫酸，可能发生 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
B．向滤渣 N 中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C．混合物 M 和滤渣 N 的质量可能相等
D．滤液 Q 中不可能含有 CuSO4
题 17 图
17．KNO3 与 NaCl 的溶解度曲线如题 17 图所示。下列说法正确的是
A．KCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3 的大
B．15℃时，KNO3 的溶解度比 KCl 的大
C．将 T1℃时 KNO3 与 KCl 的饱和溶液温度升高到 45℃， 两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）
D．将 KNO3、KCl 的溶液从 45℃降温到 15℃，析出晶体质量是 KNO3 > KCl
选项
实验操作和现象
结论
A
将锌粒放入CuSO4溶液中，表面析出红色物质
金属活动性：Zn > Cu
B
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭
集气瓶中气体为 N2
C
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象
该过程中未发生反应
D
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体为氢气
18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C．铜具有金属光泽，可用于制造电线
D．盐酸常温下易挥发，可用于去除铁器表面铁锈
序号
温度 / ℃
CO2 流速
（个气泡 / 秒）
出现浑浊
的时间
1
25
2~5
5 分 17 秒
2
25
5~8
5 分 27 秒
3
25
10~13
5 分 02 秒
4
40
5~8
3 分 48 秒
5
50
5~8
1 分 36 秒
19．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，反应原理为： Na2CO3 + H2O + CO2 ==== 2NaHCO3↓。某化学小组利用题 19 图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是
题 19 图
A．可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验
B．CO2 流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率
C．可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验
D．该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
20．某烟气中含 N2、O2、SO2 等气体，以 FeSO4 催化处理其中的 SO2，部分流程如题 20 图-1 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4 溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如题
题 20 图-2
20 图-2 所示：
题 20 图-1
已知：“脱硫”时发生的主要反应有 2SO2 + O2 + 2H2SO4。 下列说法不．正确的是
A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B．每脱除 128 g SO2 的同时生成 196 g H2SO4
C．“脱硫”一段时间后，FeSO4 溶液的浓度不变
D．温度大于 60℃时脱硫率下降，可能的原因是 SO2 在溶液中的溶解度随温度升高而减小
" 选择题
21．（11 分）精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。
（1）白醋是厨房里常见的无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。
①可用 ▲（填试剂名称）检测某白醋的酸性。
②水瓶内的水垢主要含 CaCO3、Mg(OH)2，可用白醋去除。Mg(OH)2 去除时发生反应的化学方程式是 ▲。
（2）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如题 21 图-1 所示。
①60℃时 ▲（填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。
②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是 ▲g。
题 21 图-1题 21 图-2
（3）硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如题 21 图-2 所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。
①1 个 Ca2+可以交换出 ▲个 Na+ 。
②结合水瓶内水垢的成分，家庭日常生活中软化硬水常用的方法是 ▲。
（4）新鲜的蔬菜提供丰富的各种营养素。每 100 g 青菜中主要营养成分数据如下表：
①在青菜所含营养成分钙、铁中，属于人体微量元素得是 ▲（填元素符号）。
②经常摄入适量 ▲营养素，可预防得坏血病。
（5）已知：水的密度是 1 g / mL。向 10 g 9%的 NaCl 溶液中加入 ▲mL 水，可稀释为
0.9%的生理盐水。稀释过程中需用到的玻璃仪器有 ▲（填字母）。
22. （11 分）运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。
（1）孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，可作为炼铜的原料。
①孔雀石属于 ▲（填“纯净物”或“混合物”）。
可将 Cu2(OH)2CO3 表示为 2CuO·xCO2·H2O，其中 x 的数值为 ▲。
营养成分
维生素 C
蛋白质
脂肪
糖类
钙
铁
水
质量
145 mg
1.3 g
0.3 g
2.3 g
56 mg
1.2 mg
94.5 g
②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是 ▲。
③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜 ▲（填“属于” 或“不属于”）合金。
（2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。
①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含 Fe2O3） 与 CO 发生反应的化学方程式是 ▲。
②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原 理 是 ▲ 。
（3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。
①煅烧时发生反应的类型是 ▲。
②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是 ▲，在空气 中最终转化为 ▲。
23．（11 分）氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。
（1）氢气的制取
①电解水可制取氢气，装置如题 23 图-1 所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是 ▲。
②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是
生铁
钢
含碳量%
2~4.3
0.03~2
▲（填序号）
题 23 图-1
A．常温下 H2 的溶解度小于 O2 的溶解度B．b 管内产生了 O3
C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
题 23 图-2
③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是 ▲。
（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题 23 图-2 所示。
已知：
①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变其原因是 ▲。
②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是 ▲（填化学式）。
③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是 ▲。
（3）氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是 ▲。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2 的量应为 ▲的之和。
24．（13分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，循环过程中 CO2 起着非常重要的作用，其转化关系如题 24 图-1 所示：
题 24 图-1
①光合作用可以实现 CO2 的固定，光合作用主要是将光能转化为 ▲能
点燃
②有机物 A 燃烧的方程式为 A + 6O2 ===== 6CO2 + 6H2O。A 的化学式为 ▲。
③CO2 的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其原因是过程中生成了 ▲ （写化学式）。
CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将CO2释放。
①CaO 在捕集 CO2 时，当 CaO 剩余 40%时，捕集能力明显降低，主要原因是 ▲。
题 24 图-2
②写出 CO2 释放时反应的化学方程式： ▲。
CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O 加热升温过程中固体的质量变化如题24图-2所示。已知：CaC2O4·H2O的相对分子质量为146。
①400~600 ℃时释放出气体的化学式为 ▲。欲使 CaC2O4·H2O 全部分解生成 CaO，需要控制的条件是 ▲。
②相同温度和压强时，分别向含CO2的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体，捕集一定量的CO2所需的时间如下表：
由上表可知：由热分解CaC2O4·H2O制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是 ▲。
（4）石灰厂煅烧石灰石生产 CaO，若要得到 28 t CaO，则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）▲
初三年级化学学科第 7 页，共 8 页
反应所需的时间
10 g CaO
（热分解 CaCO3 制备）
10 g CaO
（热分解 CaC2O4·H2O 制备）
吸收 1 g CO2
15 秒
7 秒
吸收 5 g CO2
45 秒
23 秒
吸收 10 g CO2
132 秒
68 秒
25．（14 分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：
已知：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 2H2O
（1）“溶解”时，MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为 ▲。
（2）“转化”过程中，FeSO4 转化率随反应温度的变化关系如题 25 图-1 所示。
①40~ 75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4 转化率增大的原因可能是 ▲ 。
②温度大于 75℃，随着温度的升高，FeSO4 转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： ▲ 。
（3）“调 pH”时，溶液 pH 不宜过大。其原因除 pH 过大将题 25 图-1
增加氨水的使用量，还可能的是 ▲。
（4）某兴趣小组探究“煅烧”时 MgSO4 与 C 的反应，实验装置如题 25 图-2 所示。
题 25 图-2
①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成 3 种氧化物。装置乙中 KMnO4
溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是 ▲。
②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为 192 的气体。该气体的化学式是 ▲。
③反应后，测量装置乙溶液 的含量的测定，请补充完整实验方案：
取适量反应后装置乙中的液体， ▲，过滤、 ▲、干燥，得一定质量的 BaSO4
沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2 溶液、蒸馏水）
扬州市梅岭中学教育集团 2022-2023 学年初三年级一模
化学试题参考答案及评分标准
选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1． D2． A3． C4． C5． B
6． D7． A8． D9． C10．B
11．C12．D13．D14．A15．D
16．C17．C18．A19．B20．C
非选择题（共 60 分）
21．（11 分，除特别说明外，每空 1 分）
（1）①石蕊试液或 pH 试纸（写酚酞溶液得 0 分）
②Mg(OH)2 + 2HAc ==== Mg(Ac)2 + 2H2O （2 分，未配平 1 分）
（2）①不能②18
（3）①2②加热煮沸
（4）①Fe②维生素 C
（5）90ABC（1 分，漏选得 0 分）
22．（11 分，除特别说明外，每空 1 分）
（1）①混合物1
②使木炭与空气(或 O2)充分接触，燃烧更充分，反应更完全。
③属于
高温
（2）①Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 （2 分，条件、未配平，得 1 分）
②高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应（1 分），从而含碳量降低 （1 分）
（3）① 分解反应
② Ca(OH)2CaCO3 或碳酸钙
23．（11 分，除特别说明外，每空 1 分）
（1）①O2②AB（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）
③直接利用太阳能制取，不需要消耗电能
（2）①该条件下，水分子没有发生分解②H
③2∶1
（3）①Mg2Cu（2 分）
②该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气（2 分）
24．（13 分，除特别说明外，每空 1 分）
（1）①化学②C6H12O6
③H2CO3
（2）①生成的 CaCO3 覆盖在 CaO 表面，阻止了 CaO 与 CO2 的反应（2 分）
高温
②CaCO3 ===== CaO+ CO2↑ （2 分，条件不写得 1 分）
（3）①CO控制温度 945 ℃以上充分加热
②CaC2O4·H2O 热分解放出更多的气体，制得的 CaO 更加疏松多孔（2 分）
（4）解法一：根据钙元素守恒
CaO 中 Ca 的质量为：28 t×40
56
= 20 t1 分
m(CaCO3) = 20 t ÷ 40
100
= 50 t
∴ m(石灰石) = 50 t ÷90% ≈ 55.6t1 分解法二：
设生成该石灰石的质量为 x
CaCO3
~CaO
1 分
100
90% x
56
28 t
100 90% x
= 56
28t
x ≈ 55.6 t1 分
25．（14 分，除特别说明外，每空 1 分）
（1）MgCO3+ H2SO4====MgSO4+ H2O+CO2↑（2 分）
（2）①40~ 75℃范围内，温度升高，FeSO4 转化的反应速率增大
②取 2 份等体积等质量分数的双氧水（1 分），将其中一份用 75℃以上水浴加热
（1 分），观察比较 2 份液体中气泡产生的速率（1 分）
（3）pH 过大，会生成 Mg(OH)2，导致高纯 MgO 产品产率降低 （2 分）
高温
（4）① 2MgSO4 + C ===== 2MgO + CO2 ↑+ 2SO2↑（2 分）②S6
③向其中滴加 BaCl2 溶液，至沉淀不再产生为止（2 分） 用蒸馏水洗涤沉淀 2~3 次（1 分，次数不写暂不扣分）