2023年中考第一次模拟考试卷化学（全国通用）（考试版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷(全国通用)

化 学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40　 Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1. 为加快建成“资源节约型城市”，各地推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是

A. 禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源

B. 绿色节能电脑引入学校

C. 安装太阳能发电设备

D. 优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放

2. 某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，对该变化的说法正确的是

A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化

C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既是物理变化，又是化学变化

3. 以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是

A. 蘸取试液 B. 搅拌溶液 C. 引流液体 D. 研磨固体

4. “淀粉遇碘变蓝”中的“碘”指的是

A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素

5. 自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是

A. 吸附 B. 沉降 C. 蒸馏 D. 过滤

6. 下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是

A. 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH

C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氯化钠、食盐、NaCl

7. 下列关于氧气的说法中，错误的是 （  ）

A. 氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质

B. 氧气可以支持燃烧．说明氧气具有可燃性

C. 氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量维持生命活动

D. 夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高氧气在水中的溶解度减小

8. 用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是

A. 甲醇中含量最多的是氢元素 B. 该反应属于置换反应

C. 反应前分子个数比为1：1 D. 反应前后总共有两种氧化物

9. 下列图示实验操作正确的是

A. 向试管中加锌粒 B. 点燃另一酒精灯

C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸

10. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A. O B. Zn C. N2 D. CO

11. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是

A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

B. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C. 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙

D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

12. 下列说法错误的是

A. 用pH试纸不能区分肥皂水和食醋

B. 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛

C. 用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体

D. 用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

13. 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是

A.  B.

C.  D.

14. 如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是

A. OH- B. CO C. Cl- D. NO

15. 下列说法中正确的是

A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B. 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

16. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是

A. Fe2O3→Fe B. CO2→H2O C. S→SO3 D. Ca(OH)2→NaOH

17. 下列说法错误的是

A. A B. B C. C D. D

18. 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是

A. CaO中的CaCO3（稀盐酸） B. CO2中的CO（灼热氧化铁）

C. N2中的O2（灼热铜丝） D. NaCl溶液中的NH4Cl（NaOH）

19. 以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性

B. 过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率

C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

D. 理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液

20. 将20g氧化铜粉末加入到200g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ng铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ng，下列分析错误的是

A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D. n的取值范围：n≥16

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共4小题，共29分）

21. (5分)用符合下列要求的物质的序号填空：①CO2；②O2；③CaCO3；④Ca(OH)2；⑤H2SO4。

（1）常用于潜水作业的气体：_______；

（2）可用于生产汽水的气体：_______；

（3）铅蓄电池中的酸：_______；

（4）常用于降低土壤酸性：_______；

（5）敞口放置的石灰水表面形成的白色物质：_______。

22. (5分)金属材料与人类的生产生活密切相关。

（1）自然界存在金、银的单质，说明金、银的化学性质______。

（2）用一氧化碳将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为______。

（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。

（4）除了防止金属腐蚀以外，保护金属资源的有效途径还有______（任写一条）。

23. (10分)燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。

（1）某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。

①丙中发生反应的化学方程式为________。

②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为________，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。

③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是_________（填序号）。

A．X是80℃水，Y是红磷

B．X是40℃水，Y是白磷

C．X是20℃水，Y是白磷

（2）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。

①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：

图1所示反应的化学方程式为_______；上述获得氢气的过程中_________（填“有”或 “没有”）碳排放。

②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是_______；该贮氢反应的化学方程式为___________。

24. (9分)如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。

（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。

（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。

（4）当甲中含有少量乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是______（填序号）。

A. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

B. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙

D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

（6）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

①A池中通过________（填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。

②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有________的结构。

③检验自来水是软水还是硬水的操作是________。

三、（本大题共2小题，共17分）

25. (10分)请结合下图回答问题。

（1）仪器①的名称：_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的收集装置_______(选填装置序号)，该反应的化学方程式为_______。

（3）与装置B相比，选用装置C制二氧化碳时的优点是_______。

（4）实验室用10％的稀硫酸98g与足量的锌反应，最多生成的氢气的质量是____？(写出计算过程)

26. (7分)某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验。

（1）仪器a的名称是____________；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现______色火焰；装置C中的现象是______；

（3）装置D的作用是____________（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是________，并观察装置C中的现象_______；

四、（本大题共2小题，共14分）

27. (5分)2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。

（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。

a.化合反应

b.分解反应

c.复分解反应

d.置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。

28. (9分) 碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。

碳酸钠、碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为_____。但是，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？校兴趣小组同学针对于此，展开探究：

【方案设计】

①甲设计的实验如图1所示，实验时，同时全部推出足量稀盐酸后，观察到图2所示现象。于是他得出______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

②乙同学通过计算可知：0.318 g碳酸氢钠约产生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为______g，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸作用，碳酸氢钠产生二氧化碳的质量更多，显然甲同学的设计不妥，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠进行实验。若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取碳酸氢钠的质量为_______g。

③小组同学在老师指导下设计了图3所示实验。连通管除消除稀盐酸滴入占有体积引起的误差，还有______的作用。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示，溶液颜色变化记录如表1。

表1：

【实验结论】分析图4所示的实验数据可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，你判断的理由是_______。

【实验反思】小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。