2023年中考第一次模拟考试卷化学（四川成都卷）（考试版）A3

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：85分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Mg-24  Ca-40

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是（　　）

A．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰 

B．利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力 

C．利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中 

D．利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳

2．保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是（　　）

A．露天焚烧垃圾 

B．大量使用农药、化肥以使农作物增产 

C．生活垃圾分类投放 

D．工厂废水直接排入河流

3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）

A. 溶解              B. 加热

C. 测pH        D. 稀释

4.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（   ）

A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动

B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小

C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快

D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小

5.如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是

A. 该饮用水是纯净物         B. 该饮用水一定呈酸性

C. 钙、镁、钠是指元素       D. 钾的质量分数为10%

6．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是

A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3

7. 下列关于物质性质与其用途的对应关系正确的是

A. 氯化钠有咸味，可作调味品

B. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属

C. 活性炭具有吸附性，可降低水的硬度

D. 洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢

8．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（  ）

A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 

C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液

9．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2

B．该反应前后分子数目不变

C．该反应前后氢元素的化合价不变

D．反应物CO和H2O都是氧化物

10. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是

A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因

B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化

C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

11．实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）

A．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律

B．蒸发食盐水

C．探究水是铁生锈的必要条件之一

D．测空气中O2的含量

12．如图所示实验，下列说法错误的是

A．由甲图可知，O2占空气质量的21%  B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触

C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟     D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

13.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是

A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
14.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（  ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液

C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出

第Ⅱ卷

二、(本题共1小题，共8分)

15.（8分）人类的生存需要洁净的空气和水

（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；

（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O中氢、氧元素原子的个数之比为______；

（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为_________________________，正负极所产生气体体积比为______。

三、(本题共1小题，共10分)

16．（10分）实验室利用下图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省略）

(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为______，此反应的化学基本反应类型是______，应选用的发生装置是______（填编号）；

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是______；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是______；上述实验中若得到0.88g二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为______g（根据化学方程式计算）。

四、(本题共2小题，共15分)

17.（8分）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。

（1）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。

下列说法正确的是______。

A．该反应中含氧元素的物质有3种

B．该反应是复分解反应

C．生成丙和丁的分子个数比为1：1

（2）某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。

（3）已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。

①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。

②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。

③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。

18.（7分）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。

（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。

碳的资源化利用：   

中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。

（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。

（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。

（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。

五、(本题共1小题，共10分)

19．（10分）某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为　                  　。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　                  　。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

①B装置的作用是 　                                   　。

②得到此结论，需要收集的实验证据有 　                                   　。

探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分

【实验一】

（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 　                　。

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 　           。

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为

                  。ab段发生反应的化学方程式为                            。

②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 　                  　。

【实验三】

（6）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 　                                    。